第09讲 防止金属腐蚀的措施（暑假预习讲义）新九年级化学新教材沪科版五四学制

第09讲 防止金属腐蚀的措施 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.认识金属的三条化学性质，能写出金属与氧气、稀酸、盐溶液反应的化学方程式，结合实验理解置换反应的特点；熟记金属活动性顺序，掌握顺序对应的两条应用规律。 2.通过对照实验探究铁生锈的条件，明确铁锈蚀需要同时接触氧气和水，知道铁锈的主要成分为氧化铁。 3.依据铁锈蚀的条件推导防锈原理，能列举生活中常见的金属防护措施，学会通过控制反应条件来防止金属腐蚀。 4.能利用金属活动性顺序，设计实验比较不同金属的活动性强弱，建立控制化学反应条件的思维。 预习重点 了解金属的化学性质，熟记金属活动性顺序，能利用该顺序判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应；掌握铁生锈的条件，理清铁锈蚀、反应条件与防锈措施之间的关系；认识防锈原理与常见防护方法。 预习难点 能灵活运用金属活动性顺序设计实验，比较多种金属的活动性强弱；利用控制变量法设计对照实验探究铁锈蚀的影响因素，准确分析各组实验的变量；正确判断金属与盐溶液发生置换反应的适用条件。 情｜境｜启｜思 金属在环境中会发生化学反应而被腐蚀，观察下面生活场景，思考：金属发生腐蚀需要哪些条件？我们可以通过哪些方法来延缓金属锈蚀？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 金属的化学性质 1.金属与氧气反应 （1）大部分的金属能与氧气在不同的条件下发生反应，生成金属氧化物。有些金属露置于空气中，表面会暗淡无光，就是金属与空气中的氧气发生反应所致。 （2）常见金属与氧气的反应 金属 与氧气反应现象 化学方程式 反应条件与剧烈程度 钠 切面迅速变暗 —————————————— 常温下迅速反应，非常剧烈 镁 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2Mg + O2====MgO点燃 在空气中点燃即可剧烈反应 铁 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe +2 O2====Fe3O4点燃 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧 铜 在空气中加热表面变黑 2Cu + O2====2CuO 在空气中加热缓慢反应 金 在氧气中灼烧无明显变化，保持光亮 不反应 高温也不与氧气反应，很稳定 （3）得出结论：大多数金属能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。 2．实验探究——金属与酸的反应P90 （1）实验步骤：取锌粒、铜片分别放入两支试管中，各加入 1 ～2滴管稀硫酸（图 9.14）。观察并记录实验现象。 （2）实验现象： 实验现象 Zn 锌粒表面产生较多气泡，锌粒逐渐溶解 Cu 铜片表面无明显现象 （3）实验结论：锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。 （4）化学方程式：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 3．实验探究——金属与盐的反应P90 （1）实验步骤：取铜片分别放入两支试管中，向其中一支试管中滴加 1 ～ 2 滴管硝酸银溶液；在另一支试管中滴加 1 ～ 2 滴管硫酸亚铁溶液（图 9.15）。观察并记录实验现象。 （2）实验现象 实验现象 AgNO3+Cu 铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。 Fe(NO3)2+Cu 无明显现象。 （3）实验结论：铜能与硝酸银溶液反应，不能与硫酸亚铁溶液反应。 （4）化学方程式：Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 【特别提醒】 1.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素显+2价，生成FeCl₂、FeSO₄等含Fe²⁺的盐，而非Fe³⁺的盐。 2.含有Fe2＋的溶液为浅绿色，含有Fe3+的溶液为黄色 3.进行金属与酸、盐溶液反应的实验时，金属表面若有氧化膜，需先用砂纸打磨去除，避免影响反应进行。 4.金属与盐溶液反应时，需确保盐完全溶解形成溶液，否则反应无法顺利发生。 2．金属活动性顺序 1．湿法炼铜 （1）中国的湿法炼铜是世界上最早的湿法冶金技术。 （2）硫酸铜古称曾青、胆矾、石胆等，湿法炼铜又称胆铜法。 （3）湿法炼铜工艺：将铜矿中难溶于水的含铜的化合物转变为可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中，置换出铜。 （4）晋代葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。南北朝时，人们认识到其他可溶性铜盐也能与铁发生反应。 2.实验探究——铁与硫酸铜溶液、氯化铜溶液的反应P91 实验步骤 取两支试管，各放入一根铁丝，分别加入少量硫酸铜溶液、氯化铜溶液。观察并记录。 现象记录 两根铁丝表面都有红色固体析出。 实验结论 铁能与铜的盐溶液发生置换反应。 化学方程式 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu；Fe + CuCl2 ＝ FeCl2 + Cu。 3.实验探究——探究金属与盐溶液的反应P92 （1）实验步骤： ①在三只表面皿中分别放入一颗锌粒、一根铁丝、一根银丝。 ②向放有锌粒的表面皿中滴加 1 滴管硫酸铜溶液，向放有铁丝的表面皿中滴加 1 滴管硝酸银溶液，向放有银丝的表面皿中滴加 1 滴管硝酸铜溶液。观察并记录实验现象。 （2）实验现象： 金属与盐溶液反应 锌与硫酸铜溶液 铁与硝酸银溶液 银与硝酸铜溶液 实验操作 实验现象 锌粒表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色 铁丝表面有银白色固体出现，溶液由无色变为浅绿色 银丝表面无明显现象 是否反应 是 否 否 化学方程式 Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 无 实验结论 通过实验可知，金属与盐溶液混合并不是都能发生置换反应，有些金属和某些盐溶液发生反应，有些金属和某些盐溶液不反应。 4.金属活动性顺序表 （1）由以上实验探究我们可知，金属活泼与否具有一定的顺序。科学家经过大量实验，科学家经过大量实验，寻找并得出金属与某些溶液反应的规律，总结出了常见金属的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （2）金属活动性顺序的意义： ①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气。 ③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （3）金属活动性顺序的应用 ①判断不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强。 ②判断金属与酸能否反应：一般情况下，在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 根据金属活动性顺序，判断下列金属能否与稀盐酸发生反应（能的打“√”，不能的打“×”）： 镁 (√)　锌 (√)　铁 (√)　铜 (×)　银 (×) ③在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 口诀：前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外,铁要生成亚铁盐。 根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生（能的打“√”，不能的打“×”），能的请写出化学方程式： 锌与硫酸铜溶液 (√) Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu 铜与硫酸锌溶液 (×) 不反应 铁与硝酸银溶液 (√) Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag 银与氯化铜溶液 (×) 不反应 【特别提醒】 1.金属与盐反应时，只有前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，反过来不可以。 2.K、Ca、Na除外，它们常温下与水反应，无法置换盐溶液中的金属；且盐需为可溶性溶液，如铜不能与氯化银（难溶性盐）反应。 【例1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应①中黑色固体变红色 B．反应②属于置换反应 C．反应③可得到黄色溶液 D．反应③中反应后溶液质量变大 【答案】D 【详解】A、反应①为铜和氧气反应生成氧化铜，铜为红色，氧化铜为黑色，现象应为红色固体变成黑色。此选项错误。 B、反应②为氧化铜和X反应，生成铜。X可以是碳或氢气或一氧化碳，若X是碳或氢气，生成物为铜和二氧化碳或水，这两个反应都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应。若X是一氧化碳，该反应的两种反应物均为化合物，不属于置换反应。此选项错误。 C、反应③为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象应为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。此选项错误。 D、反应③中氧化铜不溶于水，反应前的溶液为稀硫酸。反应后没有不溶于水的物质生成。参加反应的氧化铜的质量与稀硫酸的质量和等于反应后所得溶液的质量，反应后溶液质量变大。此选项正确。 故选D。 【即练1】（25-26九年级下·上海闵行·阶段检测）化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，该方程式化学式正确、配平正确、反应条件标注正确，符合客观事实和质量守恒定律，正确。 B. 金属活动性顺序中Fe位于Zn之后，Fe无法置换出ZnSO₄中的Zn，反应不能发生，错误。 C. 金属与盐发生置换反应要求盐可溶于水，AgCl难溶于水，该反应不能发生，错误。 D. 铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，生成物应为FeCl₂而非FeCl₃，不符合客观事实，错误。 故选A。 【即练2】（25-26九年级下·上海·阶段检测）废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是 A．Ag、Pt B．Zn、Fe C．Cu、Pt D．Ag、Cu 【答案】B 【详解】在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)的活动性顺序为，排在氢前的金属可与稀盐酸反应生成盐和氢气。 A、Ag、Pt的活动性比氢弱，不与稀盐酸反应，在滤渣中有剩余，故选项不符合题意。 B、Zn、Fe的活动性比氢强，均能与稀盐酸反应完全溶解，在滤渣中没有剩余，故选项符合题意。 C、Cu、Pt的活动性比氢弱，均不与稀盐酸反应，在滤渣中有剩余，故选项不符合题意。 D、Ag、Cu的活动性比氢弱，均不与稀盐酸反应，在滤渣中有剩余，故选项不符合题意。 故选B。 知识点02 铁生锈的因素 1.铁制品和铁锈 （1）铁制品主要含铁元素，还含有碳元素等形成合金，会影响铁制品的性能和锈蚀。 （2）铁锈呈红棕色，疏松多孔。 （3）铁锈的主要成分为氧化铁（Fe2O3），从组成因素看，可推测铁生锈过程中，氧气参与了反应。 2．实验探究——探究铁生锈的条件 有水 无水 实验装置 实验步骤 在容器中放入一张滤纸，滴入2滴管水，加入5.0g铁粉、0.1g炭粉，插入氧气传感器，连接数据采集器和计算机，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据。 在容器中放入一张滤纸，加入5.0g铁粉、0.1g炭粉，插入氧气传感器，连接数据采集器和计算机，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据。 实验数据 实验分析 氧气浓度明显下降，铁粉生锈，氧气被消耗 氧气浓度几乎不变，铁粉未生锈，氧气未消耗 实验结论 含碳杂质的铁，在潮湿的空气中更容易与氧气反应而被腐蚀。 3．铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触。 4．防止铁制品锈蚀的措施 （1）生活中常见的防锈措施 物品 铁围栏 衣架 铁哑铃 铸铁锅 防锈措施 刷油漆 浸塑 镀铬 搪瓷 （2）常见的防锈措施 表面防护 在金属表面覆盖保护层，隔绝氧气和水 铁围栏刷油漆、铁哑铃镀铬、铁丝衣架浸塑 环境控制 保持金属制品所处环境干燥，减少水的接触 金属工具使用后擦干存放 结构优化 将金属制成耐腐蚀合金，改变内部结构 普通铁制成不锈钢 【特别提醒】 1.铁生锈是铁与氧气和水同时作用的结果，缺少其中一个条件都不能生锈 2.选择防腐措施时，需结合实际场景，如医疗器械需选择耐腐蚀且无毒的镀铬处理，户外铁制品适合刷油漆防护。 3.不同金属的化学性质不同，金、铂等金属化学性质稳定，不易生锈；铝表面会形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步腐蚀，抗腐蚀能力强。 【例2】（25-26九年级下·上海·阶段检测）某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题： 【探究过程】 (1)依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是___________(选填“氧气”或“水蒸气”)。 (2)一段时间后，实验中观察到的现象或原因正确的是___________(不定项)。 A．U形管中液面a侧上升、b侧下降 B．U形管中液面a侧下降、b侧上升 C．A中铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使装置内压强减小 D．C中将蒸馏水煮沸的目的是为了去除水中的溶解氧 (3)以上装置中___________(选填字母)的实验对比，说明铁钉锈蚀需要氧气。 【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 (4)下列防锈措施中不正确的是___________。 A．车架表面喷涂油漆 B．用已生成的铁锈做保护层 C．链条表面涂抹机油 D．使用后的菜刀及时清洗擦干 【答案】(1)水蒸气 (2)ACD (3)AC/CD (4)B 【详解】（1）A试管中铁钉接触蒸馏水（水蒸气）和空气（氧气），B试管中铁钉接触干燥空气（无水蒸气）。A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，对比可知铁生锈的条件之一是水蒸气。 （2）A、A中铁钉生锈消耗试管内氧气，装置内压强减小，B侧试管内压强不变，因此U形管中液面a侧上升、b侧下降，该选项正确。 B、U形管中液面a侧上升、b侧下降，该选项错误。 C、铁生锈是铁与氧气、水的反应，A中铁钉生锈会消耗试管内的氧气，使装置内压强减小，该选项正确。 D、气体溶解度随温度升高而减小，将蒸馏水煮沸并迅速冷却，可去除水中溶解的氧气，避免氧气对实验造成干扰，该选项正确。 故选ACD。 （3）要验证铁钉锈蚀需要氧气，需控制变量为 “有无氧气”，其他条件（水、铁钉）保持一致： A试管：铁钉部分浸入蒸馏水，接触空气（氧气）和水，铁钉生锈； C试管：铁钉浸没在煮沸除氧的蒸馏水中，隔绝氧气，铁钉不生锈； D试管：铁钉部分浸入蒸馏水，接触空气（氧气）和水，铁钉生锈。 因此AC或CD实验对比，可说明铁钉锈蚀需要氧气。 （4）A、车架表面喷涂油漆，可隔绝氧气和水，防止生锈，措施正确。 B、铁锈疏松多孔，会吸附空气中的水蒸气和氧气，加速铁的锈蚀，不能用铁锈做保护层，措施不正确。 C、链条表面涂抹机油，可隔绝氧气和水，同时起到润滑作用，措施正确。 D、使用后的菜刀及时清洗擦干，去除表面水分，可防止生锈，措施正确。 故选B。 【即练3】（25-26八年级上·上海普陀·期末）许多金属暴露在空气中容易生锈，通常采用涂油漆的方法进行防锈，涂油漆是为了隔绝空气中的 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】A 【详解】金属生锈是金属与氧气发生氧化反应的结果，涂油漆可隔绝空气中的氧气，从而防止生锈。氮气、稀有气体的化学性质稳定，一般不参与金属反应。常温下二氧化碳也不和金属反应。 故选：A； 【即练4】小明在家帮忙做家务，下面做法正确的是 A．切过咸菜的菜刀，直接保存 B．将垃圾分类投放 C．使用炉具清洁剂时不采取任何安全防护措施 D．蔬菜不清洗直接食用 【答案】B 【详解】A、铁在与水、氧气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，因此切过咸菜的菜刀，洗净擦干后保存，故说法错误； B、将垃圾分类投放既能节约资源，又能减少环境污染，故说法正确； C、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，因此使用炉具清洁剂时要带上橡胶手套，防止溅到皮肤或衣服上，故说法错误； D、蔬菜需要清洗后食用，否则会危害身体，故说法错误。 故选B。 1.（25-26九年级上·上海浦东新·期末）下列金属能与稀硫酸发生置换反应并产生氢气的是 A．铜 B．银 C．铁 D．金 【答案】C 【详解】金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸亚铁；铜、银、金位于氢之后，不能与稀硫酸反应。故选C。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是 ①水和生石灰；②水和硝酸铵；③水和氢氧化钠；④稀硫酸和锌 A．② B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【详解】注射器中的活塞向右移动说明装置内的气压变大，原因可能是装置内气体受热膨胀或是反应生成新气体，据此分析。①水和生石灰，反应生成氢氧化钙，且反应放热，符合题意；②水和硝酸铵混合后会使温度降低，不符合题意； ③水和氢氧化钠混合会放出热量，符合题意；④稀硫酸和锌，反应会生成硫酸锌和氢气，有新气体生成，符合题意。故①③④正确。 故选B。 3.（25-26九年级上·上海·阶段检测）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，由于反应物中含有气体氧气，所以生成的二氧化碳气体不需加气体符号，该选项错误。 B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，该选项正确。 C、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（Fe3​O4），而非氧化铁（Fe2​O3），正确的化学方程式应为，该选项错误。 D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，化学方程式为，该选项错误。 故选B。 4.下列物质不能由金属和稀酸直接反应得到的是 A．CuSO4 B．AlCl3 C．MgCl2 D．ZnSO4 【答案】A 【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成相应的盐。 A、铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成CuSO4，符合题意； B、铝（Al）在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀盐酸反应生成AlCl3，不符合题意； C、镁（Mg）在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀盐酸反应生成MgCl2，不符合题意； D、锌（Zn）在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸反应生成ZnSO4，不符合题意； 故选A。 5.（2026·上海·一模）如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应 【答案】D 【详解】A、H2O2分解生成H2O和O2，是氧化物反应生成水的例子，①可以表示该反应，该说法正确。 B、H2SO4与CuO反应生成CuSO4和H2O，是酸与氧化物反应生成水的例子，②可以表示该反应，该说法正确。 C、NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，是酸与碱反应生成水的例子，③可以表示该反应，该说法正确。 D、AgNO3与Zn反应生成Ag和Zn(NO3)2，属于置换反应，没有水生成，不能用④表示，该说法错误。 故选D。 6.（2026·上海嘉定·二模）下列金属的活动性比Fe弱的是 A．Mg B．Al C．Hg D．Zn 【答案】C 【详解】金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Hg。 7.为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu >Ti C．Ti>Al>Cu D．Ti >Cu> Al 【答案】A 【详解】甲试管中钛片无明显变化，说明钛不能与氯化铝反应，说明铝比钛活泼； 乙试管中钛片表面有红色固体出现，说明钛可以把氯化铜中的铜置换出来，说明钛比铜活泼； 则三种金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Ti＞Cu； 故选：A。 8.（25-26九年级上·上海浦东新·期末）铁制品生锈的条件是同时接触 A．氧气和水 B．氧气和二氧化碳 C．水和二氧化碳 D．氧气和氮气 【答案】A 【详解】A、氧气和水：完全符合铁生锈的条件（铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的氧化反应，二者缺一不可），该说法正确。 B、氧气和二氧化碳：二氧化碳不是铁生锈的必要条件，该说法错误。 C、水和二氧化碳：缺少氧气，铁无法生锈，该说法错误。 D、氧气和氮气：氮气化学性质稳定，不参与铁的锈蚀反应，该说法错误。 故选：A。 9.小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 【答案】D 【详解】铝在常温下生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故选D。 10.能观察到明显现象的实验是 A．铜片插入硝酸银溶液中 B．酚酞试液滴入稀硫酸中 C．稀盐酸滴入澄清石灰水中 D．二氧化碳气体通入水中 【答案】A 【详解】A.铜的活动性比银强，铜能置换出银，反应现象为铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，故A选项符合题意； B.酸性溶液不能使无色的酚酞溶液变色，所以酚酞试液滴入稀硫酸中无明显现象，故B选项不符合题意； C.盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无沉淀、变色等明显现象，故C选项不符合题意； D.二氧化碳气体通入水中，二氧化碳溶于水且和水反应，但无明显现象，故D选项不符合题意； 故选A。 11.（2026·上海·三模）金属资源不可再生，金属锈蚀带来了巨大的经济损失。 (1)铁与空气中的________和________（均填化学式）直接接触会导致铁制品的锈蚀。 (2)除锈：取两片生锈的铁片分别放入盛有洁厕灵（有效成分为HCl）、食醋（有效成分为）的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。 ①写出用洁厕灵除去铁片表面铁锈的化学方程式________。 ②从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是________。 (3)为防止铁生锈，可采取的防锈方法是________（写一种即可）。 【答案】(1) (2) 洁厕灵和食醋中都含有（氢离子），能与铁锈（主要成分为）发生反应 (3)刷漆（或涂油、电镀等合理答案） 【详解】（1）铁生锈是铁与空气中的氧气（）和水蒸气（）共同作用的结果，两者缺一不可； （2）①洁厕灵有效成分为，铁锈主要成分为，二者反应生成可溶性氯化铁和水； ②从微观角度看，酸溶液中均含有（氢离子），能与铁锈（主要成分为）发生反应； （3）防锈原理是隔绝空气或水，常见方法包括刷漆、涂油、电镀、制成合金等（任写一种即可）。 12.（2026·上海崇明·二模）金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。利用废旧电子产品中的“高铜银合金”(含Cu、Ag和Fe)回收Cu和Ag的实验流程如图。 (1)步骤①中，观察到的现象是______；发生反应的化学方程式是_____。 (2)步骤②中，加入溶液后，固体的质量会____(填“增大”或“减小”)。 (3)“高铜银合金”中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。此方案是否可行并说明理由。__________ 【答案】(1) 气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色 (2)增大 (3)不可行，高铜银合金中的银不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯 【详解】（1）金属活动性顺序为，只有铁能和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，不与稀硫酸反应，因此观察到气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色，其化学方程式为。 （2）步骤②中发生反应，每64份质量的铜反应会析出216份质量的银，因此固体总质量增大。 （3） 步骤③目的是从硝酸铜溶液中置换得到纯净的铜，加入高铜银合金时，合金中的银单质不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯。 13.（25-26九年级下·上海·阶段检测）为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，2小时后观察铁钉锈蚀的情况，发现A试管中的铁钉生锈，B、C试管中的铁钉不生锈。 (1)要得出铁生锈需要氧气，所依据的实验现象是什么：_______。 (2)为达目的，B中使用的蒸馏水需先煮沸后迅速冷却。由此可得出关于气体溶解度的认知是：_______。 【答案】(1)A试管中铁钉生锈，B试管中铁钉不生锈 (2)气体的溶解度随温度升高而减小（或温度越高，气体溶解度越小） 【详解】（1）要验证铁生锈需要氧气，需要保持“有水”这个条件相同，只改变是否有氧气：A试管中铁钉同时接触水和氧气，B试管中植物油隔绝氧气，铁钉只接触水，根据“A生锈、B不生锈”的现象，即可得出铁生锈需要氧气。 （2）煮沸蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气，温度升高后，溶解在水中的氧气大量逸出，说明气体溶解度随温度升高而减小。 14.（25-26九年级下·上海·阶段检测）社团同学完成实验，探究脱氧剂中铁粉生锈的条件。 (1)填表： 实验 容器① 容器② 方案 放入一张滤纸，滴入2滴管的水，加入5.0g铁粉、0.1g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 放入一张滤纸，加入5.0g铁粉、0.1g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 实验数据 结论 略 分析 分析实验数据，证明铁生锈的实验依据是________。 同学设计以下流程图从容器①、容器②剩余固体中回收铁粉。 【资料】容器①中铁粉生锈，铁粉转化为铁的化合物（含有氧化铁、氢氧化铁）。 (2)步骤②的操作名称是______。 (3)步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有______。 (4)步骤④中发生反应的方程式为，X的化学式为______。 (5)写出流程中盐酸与铁锈反应方程式______。 (6)步骤⑤中滤渣和氧化铁反应方程式为，基本反应类型为______。 (7)实验中回收到铁的质量为mg，请比较m与10的大小，并说明理由。（流程中各步骤充分反应，不考虑实验损耗） 【答案】(1)氧气浓度逐渐下降 (2)过滤 (3)氢氧根离子/OH- (4)H2O (5) (6)置换反应 (7) 解：容器①和容器②中碳粉质量之和为0.1g+0.1g=0.2g，容器①中铁粉锈蚀、容器②中铁粉未锈蚀，质量为5g，设0.2g碳粉完全反应消耗氧化铁的质量为 容器①中铁粉生锈，但是铁粉的生锈程度未知，即最后生成氧化铁的质量无法确定，如果最终生成氧化铁的质量≤1.78g，则0.2克碳粉能完全还原氧化铁，则m=10；如果最终生成氧化铁的质量大于1.78g，则0.2克碳粉不能完全还原氧化铁，则m＜10。 【分析】从容器①、容器②剩余固体中回收铁粉，剩余固体中含有碳粉、铁、氧化铁、氢氧化铁，步骤①磁铁吸引，将铁分离出来，固体1含有碳粉、氧化铁、氢氧化铁，加入稀盐酸，碳粉和稀盐酸不反应，氢氧化铁和氧化铁都与稀盐酸反应，化学方程式为、，步骤②是过滤，滤渣中含有碳粉，溶液1中含有氯化铁、盐酸，向溶液1中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应化学方程式为、，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁在灼烧条件下反应生成氧化铁，化学方程式为。氧化铁和碳粉在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【详解】（1）由图可知，实验过程中氧气浓度下降，说明铁生锈需要与氧气接触；容器①中加入了水，即铁与氧气（或空气）和水接触，氧气浓度下降明显，即铁发生了锈蚀，容器②中未加入水，铁只与氧气（或空气）接触，氧气浓度几乎不变，即铁几乎没有发生锈蚀，说明铁生锈需要与水接触，则可得出结论：含碳杂质的铁与空气中的氧气和水接触而生锈。铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故证明铁生锈的实验依据是氧气浓度逐渐下降。 （2）由分析可知：步骤②是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。 （3）步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，都具有碱的通性。 （4）依据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数和种类不变，，反应前：2个铁原子、6个氢原子、6个氧原子；反应后：2个铁原子、3个氧原子、则3X中含有6个氢原子、3个氧原子，X的化学式为H2O。 （5）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式为。 （6）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应。 （7）解析见答案。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第09讲 防止金属腐蚀的措施 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.认识金属的三条化学性质，能写出金属与氧气、稀酸、盐溶液反应的化学方程式，结合实验理解置换反应的特点；熟记金属活动性顺序，掌握顺序对应的两条应用规律。 2.通过对照实验探究铁生锈的条件，明确铁锈蚀需要同时接触氧气和水，知道铁锈的主要成分为氧化铁。 3.依据铁锈蚀的条件推导防锈原理，能列举生活中常见的金属防护措施，学会通过控制反应条件来防止金属腐蚀。 4.能利用金属活动性顺序，设计实验比较不同金属的活动性强弱，建立控制化学反应条件的思维。 预习重点 了解金属的化学性质，熟记金属活动性顺序，能利用该顺序判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应；掌握铁生锈的条件，理清铁锈蚀、反应条件与防锈措施之间的关系；认识防锈原理与常见防护方法。 预习难点 能灵活运用金属活动性顺序设计实验，比较多种金属的活动性强弱；利用控制变量法设计对照实验探究铁锈蚀的影响因素，准确分析各组实验的变量；正确判断金属与盐溶液发生置换反应的适用条件。 情｜境｜启｜思 金属在环境中会发生化学反应而被腐蚀，观察下面生活场景，思考：金属发生腐蚀需要哪些条件？我们可以通过哪些方法来延缓金属锈蚀？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 金属的化学性质 1.金属与氧气反应 （1）大部分的金属能与氧气在不同的条件下发生反应，生成金属氧化物。有些金属露置于空气中，表面会暗淡无光，就是金属与空气中的氧气发生反应所致。 （2）常见金属与氧气的反应 金属 与氧气反应现象 化学方程式 反应条件与剧烈程度 钠 —————————————— 下 反应，非常剧烈 镁 在 中 ，发出耀眼的白光，生成白色固体 在 中 即可剧烈反应 铁 细铁丝在 中 ，火星四射，生成黑色固体 在 中不能燃烧，在 中剧烈燃烧 铜 在空气中 表面 在空气中 缓慢反应 金 在氧气中灼烧 ，保持光亮 不反应 高温也不与氧气反应，很 （3）得出结论：大多数金属能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。 2．实验探究——金属与酸的反应P90 （1）实验步骤：取锌粒、铜片分别放入两支试管中，各加入 1 ～2滴管稀硫酸（图 9.14）。观察并记录实验现象。 （2）实验现象： 实验现象 Zn 锌粒表面产生较多气泡，锌粒逐渐溶解 Cu 铜片表面无明显现象 （3）实验结论： 能与稀硫酸反应， 不能与稀硫酸反应。 （4）化学方程式： 3．实验探究——金属与盐的反应P90 （1）实验步骤：取铜片分别放入两支试管中，向其中一支试管中滴加 1 ～ 2 滴管硝酸银溶液；在另一支试管中滴加 1 ～ 2 滴管硫酸亚铁溶液（图 9.15）。观察并记录实验现象。 （2）实验现象 实验现象 AgNO3+Cu 铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。 Fe(NO3)2+Cu 无明显现象。 （3）实验结论：铜 与硝酸银溶液反应， 与硫酸亚铁溶液反应。 （4）化学方程式： 【特别提醒】 1.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素显+2价，生成FeCl₂、FeSO₄等含Fe²⁺的盐，而非Fe³⁺的盐。 2.含有Fe2＋的溶液为浅绿色，含有Fe3+的溶液为黄色 3.进行金属与酸、盐溶液反应的实验时，金属表面若有氧化膜，需先用砂纸打磨去除，避免影响反应进行。 4.金属与盐溶液反应时，需确保盐完全溶解形成溶液，否则反应无法顺利发生。 2．金属活动性顺序 1．湿法炼铜 （1）中国的湿法炼铜是世界上 的湿法冶金技术。 （2）硫酸铜古称 、胆矾、石胆等，湿法炼铜又称 。 （3）湿法炼铜工艺：将铜矿中难溶于水的含铜的化合物转变为 ，再将铁放入硫酸铜溶液中， 出铜。 （4）晋代葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。南北朝时，人们认识到其他 也能与铁发生反应。 2.实验探究——铁与硫酸铜溶液、氯化铜溶液的反应P91 实验步骤 取两支试管，各放入一根铁丝，分别加入少量硫酸铜溶液、氯化铜溶液。观察并记录。 现象记录 两根铁丝表面都有 固体析出。 实验结论 铁能与 发生置换反应。 化学方程式 ； 。 3.实验探究——探究金属与盐溶液的反应P92 （1）实验步骤： ①在三只表面皿中分别放入一颗锌粒、一根铁丝、一根银丝。 ②向放有锌粒的表面皿中滴加 1 滴管硫酸铜溶液，向放有铁丝的表面皿中滴加 1 滴管硝酸银溶液，向放有银丝的表面皿中滴加 1 滴管硝酸铜溶液。观察并记录实验现象。 （2）实验现象： 金属与盐溶液反应 锌与硫酸铜溶液 铁与硝酸银溶液 银与硝酸铜溶液 实验操作 实验现象 锌粒表面有 出现，溶液由蓝色变为无色 铁丝表面有 出现，溶液由无色变为浅绿色 银丝表面 是否反应 是 否 否 化学方程式 无 实验结论 通过实验可知，金属与盐溶液混合并不是都能发生置换反应，有些金属和某些盐溶液发生反应，有些金属和某些盐溶液不反应。 4.金属活动性顺序表 （1）由以上实验探究我们可知，金属活泼与否具有一定的顺序。科学家经过大量实验，科学家经过大量实验，寻找并得出金属与某些溶液反应的规律，总结出了常见金属的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Sn Pb （H） Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （2）金属活动性顺序的意义： ①金属的位置越靠 ，它的活动性就越 。 ②排在 前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成 。 ③排在前面的金属能把排在 的金属从它们的 中置换出来。 （3）金属活动性顺序的应用 ①判断不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性 。 ②判断金属与酸能否反应：一般情况下，在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出 ，而排在氢后面的金属 与稀盐酸、稀硫酸反应放出 。 根据金属活动性顺序，判断下列金属能否与稀盐酸发生反应（能的打“√”，不能的打“×”）： 镁 ( )　锌 ( )　铁 ( )　铜 ( )　银 ( ) ③在金属活动性顺序中，位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。 口诀：前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外,铁要生成 盐。 根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生（能的打“√”，不能的打“×”），能的请写出化学方程式： 锌与硫酸铜溶液 ( )  铜与硫酸锌溶液 ( )  铁与硝酸银溶液 ( )  银与氯化铜溶液 ( )  【特别提醒】 1.金属与盐反应时，只有前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，反过来不可以。 2.K、Ca、Na除外，它们常温下与水反应，无法置换盐溶液中的金属；且盐需为可溶性溶液，如铜不能与氯化银（难溶性盐）反应。 【例1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应①中黑色固体变红色 B．反应②属于置换反应 C．反应③可得到黄色溶液 D．反应③中反应后溶液质量变大 【即练1】（25-26九年级下·上海闵行·阶段检测）化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【即练2】（25-26九年级下·上海·阶段检测）废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是 A．Ag、Pt B．Zn、Fe C．Cu、Pt D．Ag、Cu 。 知识点02 铁生锈的因素 1.铁制品和铁锈 （1）铁制品主要含 元素，还含有 元素等形成合金，会影响铁制品的性能和锈蚀。 （2）铁锈呈 色， 。 （3）铁锈的主要成分为 （Fe2O3），从组成因素看，可推测铁生锈过程中， 参与了反应。 2．实验探究——探究铁生锈的条件 有水 无水 实验装置 实验步骤 在容器中放入一张滤纸，滴入2滴管水，加入5.0g铁粉、0.1g炭粉，插入氧气传感器，连接数据采集器和计算机，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据。 在容器中放入一张滤纸，加入5.0g铁粉、0.1g炭粉，插入氧气传感器，连接数据采集器和计算机，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据。 实验数据 实验分析 氧气浓度明显下降，铁粉 ，氧气 氧气浓度几乎不变，铁粉 ，氧气 实验结论 含碳杂质的铁，在 的空气中更容易与氧气反应而被腐蚀。 3．铁生锈的条件：铁与 和 同时接触。 4．防止铁制品锈蚀的措施 （1）生活中常见的防锈措施 物品 铁围栏 衣架 铁哑铃 铸铁锅 防锈措施 刷油漆 浸塑 镀铬 搪瓷 （2）常见的防锈措施 表面防护 在金属表面覆盖 ，隔绝 和 铁围栏 、铁哑铃镀铬、铁丝衣架浸塑 环境控制 保持金属制品所处环境 ，减少水的接触 金属工具使用后 存放 结构优化 将金属制成耐腐蚀 ，改变内部结构 普通铁制成 【特别提醒】 1.铁生锈是铁与氧气和水同时作用的结果，缺少其中一个条件都不能生锈 2.选择防腐措施时，需结合实际场景，如医疗器械需选择耐腐蚀且无毒的镀铬处理，户外铁制品适合刷油漆防护。 3.不同金属的化学性质不同，金、铂等金属化学性质稳定，不易生锈；铝表面会形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步腐蚀，抗腐蚀能力强。 【例2】（25-26九年级下·上海·阶段检测）某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题： 【探究过程】 (1)依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是___________(选填“氧气”或“水蒸气”)。 (2)一段时间后，实验中观察到的现象或原因正确的是___________(不定项)。 A．U形管中液面a侧上升、b侧下降 B．U形管中液面a侧下降、b侧上升 C．A中铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使装置内压强减小 D．C中将蒸馏水煮沸的目的是为了去除水中的溶解氧 (3)以上装置中___________(选填字母)的实验对比，说明铁钉锈蚀需要氧气。 【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 (4)下列防锈措施中不正确的是___________。 A．车架表面喷涂油漆 B．用已生成的铁锈做保护层 C．链条表面涂抹机油 D．使用后的菜刀及时清洗擦干 【即练3】（25-26八年级上·上海普陀·期末）许多金属暴露在空气中容易生锈，通常采用涂油漆的方法进行防锈，涂油漆是为了隔绝空气中的 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【即练4】小明在家帮忙做家务，下面做法正确的是 A．切过咸菜的菜刀，直接保存 B．将垃圾分类投放 C．使用炉具清洁剂时不采取任何安全防护措施 D．蔬菜不清洗直接食用 1.（25-26九年级上·上海浦东新·期末）下列金属能与稀硫酸发生置换反应并产生氢气的是 A．铜 B．银 C．铁 D．金 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是 ①水和生石灰；②水和硝酸铵；③水和氢氧化钠；④稀硫酸和锌 A．② B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 3.（25-26九年级上·上海·阶段检测）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是 A． B． C． D． 4.下列物质不能由金属和稀酸直接反应得到的是 A．CuSO4 B．AlCl3 C．MgCl2 D．ZnSO4 5.（2026·上海·一模）如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应 6.（2026·上海嘉定·二模）下列金属的活动性比Fe弱的是 A．Mg B．Al C．Hg D．Zn 7.为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu >Ti C．Ti>Al>Cu D．Ti >Cu> Al 8.（25-26九年级上·上海浦东新·期末）铁制品生锈的条件是同时接触 A．氧气和水 B．氧气和二氧化碳 C．水和二氧化碳 D．氧气和氮气 9.小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 10.能观察到明显现象的实验是 A．铜片插入硝酸银溶液中 B．酚酞试液滴入稀硫酸中 C．稀盐酸滴入澄清石灰水中 D．二氧化碳气体通入水中 11.（2026·上海·三模）金属资源不可再生，金属锈蚀带来了巨大的经济损失。 (1)铁与空气中的________和________（均填化学式）直接接触会导致铁制品的锈蚀。 (2)除锈：取两片生锈的铁片分别放入盛有洁厕灵（有效成分为HCl）、食醋（有效成分为）的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。 ①写出用洁厕灵除去铁片表面铁锈的化学方程式________。 ②从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是________。 (3)为防止铁生锈，可采取的防锈方法是________（写一种即可）。 12.（2026·上海崇明·二模）金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。利用废旧电子产品中的“高铜银合金”(含Cu、Ag和Fe)回收Cu和Ag的实验流程如图。 (1)步骤①中，观察到的现象是______；发生反应的化学方程式是_____。 (2)步骤②中，加入溶液后，固体的质量会____(填“增大”或“减小”)。 (3)“高铜银合金”中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。此方案是否可行并说明理由。__________ 13.（25-26九年级下·上海·阶段检测）为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，2小时后观察铁钉锈蚀的情况，发现A试管中的铁钉生锈，B、C试管中的铁钉不生锈。 (1)要得出铁生锈需要氧气，所依据的实验现象是什么：_______。 (2)为达目的，B中使用的蒸馏水需先煮沸后迅速冷却。由此可得出关于气体溶解度的认知是：_______。 14.（25-26九年级下·上海·阶段检测）社团同学完成实验，探究脱氧剂中铁粉生锈的条件。 (1)填表： 实验 容器① 容器② 方案 放入一张滤纸，滴入2滴管的水，加入5.0g铁粉、0.1g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 放入一张滤纸，加入5.0g铁粉、0.1g碳粉，插入氧气传感器，轻轻摇动容器，使粉末混合均匀，采集数据 实验数据 结论 略 分析 分析实验数据，证明铁生锈的实验依据是________。 同学设计以下流程图从容器①、容器②剩余固体中回收铁粉。 【资料】容器①中铁粉生锈，铁粉转化为铁的化合物（含有氧化铁、氢氧化铁）。 (2)步骤②的操作名称是______。 (3)步骤③中可用石灰水代替NaOH溶液，是因为其溶液中都含有______。 (4)步骤④中发生反应的方程式为，X的化学式为______。 (5)写出流程中盐酸与铁锈反应方程式______。 (6)步骤⑤中滤渣和氧化铁反应方程式为，基本反应类型为______。 (7)实验中回收到铁的质量为mg，请比较m与10的大小，并说明理由。（流程中各步骤充分反应，不考虑实验损耗） 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $