第二章 第一节 化学反应速率 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学反应速率与化学平衡，以水煤气变换反应为核心载体，系统涵盖焓变计算、平衡移动、速率比较等关键内容。通过主副反应实例导入，衔接燃烧热、键能等前置知识，借助思考问题与计算任务搭建学习支架，帮助学生逐步深化对反应规律的理解。 其亮点在于融合真实工业情境与学科核心素养，以问题链驱动科学思维培养，如通过多种方法计算焓变、分析平衡转化率与温度压强关系，引导学生进行证据推理与模型建构。采用表格归纳外界条件对速率的影响规律，结合实例辨析平衡状态标志，既强化化学观念，又提升科学探究能力。学生能在解决实际问题中深化理解，教师可依托结构化资源提升教学效率。

化学反应速率 高中化学 化学反应速率与化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 第1课时 化学反应速率 选择性必修第一册 水煤气变换反应是实现氢能高效清洁利用的重要反应，既是合成气加工的“调节器”，又是制氢与化工生产的“枢纽”。发生的反应如下： 主反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH1 副反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH2 思考1：已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) ΔH= +40.67kJ/mol， 则主反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) 的ΔH=? 思考2：已知副反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH2= -99.0kJ/mol。 一定条件下，1 mol CO和2 mol H2在 2L恒温密闭容器中发生反应，10min时达到平衡，测得CH3OH的物质的量为0.4mol。下列说法正确的是（ ） A.平衡时，容器内的压强是反应前的倍 B.平衡时，CO的转化率为60% C.0~10min内，用H2表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min) D.前5min内，CO和H2反应放出的热量等于19.8kJ A 将一定量N2和H2(体积比为1：3)的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，氨的体积分数为16%，则平衡时混合气体中N2的体积分数为多少，H2的转化率为多少? 21% 27.6% 已知副反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是( ) A．v(CO)＝0.6 mol/(L·s) B．v(CO)＝2.0 mol/(L·min) C．v(H2)＝1.0 mol/(L·s) D．v(CH3OH)＝0.8 mol/(L·s) D 思考3：对于副反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1___________p2(填“>”、“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的速率vA、vB、vC的大小关系是___________。 ③恒容条件下对于上述平衡体系，若只改变某一反应条件，下列措施能提高CO的平衡转化率的是___________(填序号)。 ①增大压强 ②使用高效催化剂 ③升高温度 ＜ vA＜vB＜vC ① 思考4：若在恒容密闭容器中发生该水气变换主反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ，下列可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是___________。 A．断裂2 mol O-H同时断裂1 mol H-H B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 E．v(CO)=v(CO2) A 思考5：在一密闭容器中充入1mol CO 和1mol H2O(g) ，压强为p(Pa)，在一定温度下使其发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。 ①保持容器容积不变，加入1mol CO，反应速率_____； ②保持容器容积不变，加入1mol Ar，反应速率_____； ③保持容器内气体压强不变，加入1mol Ar，反应速率____； ④保持容器内压强不变，向其中加入1mol CO 和1mol H2O(g)，反应速率____； ⑤提高起始的反应温度，反应速率_____。 减小 增大 不变 增大 不变 外界因素 规律（其他条件相同时） 温度 催化剂 浓度 固体反应物表面积 反应物的浓度 ，反应速率 反应温度 ，反应速率 加入适当的催化剂，反应速率 固体反应物的表面积 ，反应速率 成果展示 适用于所有反应 适用于溶液溶质/气体 其他条件相同时， 对于固体和纯液体，其浓度可视为常数，改变它们的量不会影响化学反应速率。 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B、充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变 3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。 1、恒温时，一个容积可变的容器， 增大压强→容器体积↓→反应物浓度↑→化学反应速率↑ 减小压强→容器体积↑→反应物浓度↓→化学反应速率↓ 总结：对于气体的压强变化有下列几种情况: $