2.2.4化学平衡图像 转化率专题 课件-2027-2027学年高二上学期人教版化学选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡图像分析与转化率比较，通过典型图像设问导入，衔接化学反应速率与化学平衡知识点，以图像特征分类和例题解析为学习支架。 其亮点在于系统整合v-t、等温压等图像类型与转化率规律，运用虚拟路径法培养科学思维，结合实例提升科学探究能力。助力学生掌握平衡问题解决方法，为教师提供结构化教学资源。

2.2.4 化学平衡图像 人教版高中化学选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 成都石室中学 陆睿萱 1 只改变一个条件，平衡发生移动如右图所示。根据图像判断，改变的条件分别是？ 化学平衡图像 化学平衡图像 【例】对于反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH<0，填写改变的条件及平衡移动的方向： ①t1时： ； ②t2时： ； ③t3时： ； ④t4时： 。 增大反应物的浓度，平衡正向移动 降低温度，平衡正向移动 增大压强，平衡正向移动 使用催化剂，平衡不移动 化学平衡图像 化学平衡图像 1.已知：CO(g)+H2O(g)　　CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如图。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A.30 min时，可能是降低体系压强 B.40 min时，增加CO2或H2的浓度 C.平衡常数：K(X)=K(Y) D.CO转化率：α(X)<α(Y) √ 《小白》P46 化学平衡图像 思考：从图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中你能读出什么信息？ 图Ⅱ表示p2＞p1，压强增大，A的转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是气体总体积增大的反应； 图Ⅲ中平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a 增大了压强。 图Ⅰ表示T2＞T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡正向移动； 化学平衡图像 教材 P42 T.5 化学平衡图像 等温/压曲线 反应aA(g)+bB(g)　　cC(g)在不同温度下(T1<T2)，混合气体中C的含量(C%)与压强(p)的关系图像如图所示。 ①a+b c； ②正反应是吸热还是放热反应？ 化学平衡图像 2.2.3 作业T.12 12.对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A.A、C两点的正反应速率的关系：A>C B.A、B、C、D、E各状态，v正<v逆的是状态E C.维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x<y D.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2 化学平衡图像 5.在刚性容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)　　2CO(g)+2H2(g)　ΔH= +247 kJ·mol-1，当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。 (1)压强p1　　(填“>”“<”或“=”)2 MPa，理由是？ (2)当温度为T3 K、压强为p1时，a点的v正　　(填“>”“<”或“=”)v逆。 < 该反应的正反应为气体分子数增大的反应，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 > 思考：α(CO2)-p的图像怎么画？ 抛物线型曲线分析 化学平衡图像 N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH<0 (1)a= 。 (2)A、B、C三点H2的平衡转化率由大到小的顺序： ，三点的平衡常数大小关系： 。 3∶1 αA(H2)>αB(H2)>αC(H2) 相等 《小白》P58 例3 新旧转化率的比较 多种反应物：aA(g)+bB(g)　　cC(g)+dD(g)。 正向 降低 升高 相同 ①在其他条件不变时，增加A的量，平衡 移动，A的转化率 ，B的转化率 。 ②若起始按化学计量数之比投入A、B，则A、B的转化率一定 。 ③在恒温恒容条件下，若按原比例(投料比)同倍数增加A和B，α(A)和α(B)会怎么变？ 新旧转化率的比较 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 虚拟路径法 恒T恒V时： 新旧转化率的比较 多种反应物：aA(g)+bB(g)　　cC(g)+dD(g)。 正向 降低 升高 相同 ①在其他条件不变时，增加A的量，平衡 移动，A的转化率 ，B的转化率 。 ②若起始按化学计量数之比投入A、B，则A、B的转化率一定 。 ③在恒温恒容条件下，若按原比例(投料比)同倍数增加A和B，α(A)和α(B)会怎么变？ 反应物(A或B)的转化率等效为压强对平衡的影响 不变 增大 减小 新旧转化率的比较 新旧转化率的比较 虚拟路径法 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 压强不变 浓度不变 SO2 a% O2 b% SO3 c% 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2 平衡状态1 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 平衡状态2 恒T恒P时： 新旧转化率的比较 一种反应物：可逆反应mA(g) pB(g)＋qC(g) (1)恒温、恒容时，若增加A的量 ①当m＞p＋q时，A的转化率 ; ②当m＜p＋q时，A的转化率 ; ③当m＝p＋q时，A的转化率 . (2)恒温、恒压时，若增加A的量，达新平衡时，A的转化率 新旧转化率的比较 一定温度下，在恒压容器A与恒容容器B中，分别充入1 mol N2和3 mol H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率分别为αA和αB A 1mol N2 3mol H2 B 1mol N2 3mol H2 新旧转化率的比较 (1)反应进行过程中p(A) p(B). (2)反应进行过程中v(A) v(B) (4)平衡时N2的物质的量：n(A) n(B) (5)平衡时气体总分子数N(A) N(B) (6)平衡时ρ(A) ρ(B) (7)平衡时M(A) M(B) 一定温度下，在恒压容器A与恒容容器B中，分别充入1 mol N2和3 mol H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率分别为αA和αB A 1mol N2 3mol H2 B 1mol N2 3mol H2 新旧转化率的比较 (8)再向两容器中通入等量的Ar气， A中的化学平衡 移动，B容器中的化学平衡 移动 (9)再向两容器中通入等物质的量NH3，重新平衡时， A容器的混合气体中NH3的体积分数 ；B容器的混合气体中NH3的体积分数 。 新旧转化率的比较 1．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(    ) 恒温与绝热 $