精品解析：河南驻马店市新蔡县第一高级中学2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试卷

新蔡一高2025-2026学年度下期高一精英部6月月考 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Pb-207 一、选择题：(每题3分，共计42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列说法不正确的是 A. 加工馒头、面包时，加入少量碳酸氢铵作膨松剂，可使面团变得疏松 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 工业制环氧乙烷：，该反应的原子利用率为100% D. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 3. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 纤维素制乙醇：纤维素 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 苯()分子中含有的碳碳双键数目为 C. 常温常压下，中含有的中子数目为 D. 一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为 5. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．负极的电极反应式为 B．锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C．正极的电极反应式为 D．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g A. A B. B C. C D. D 7. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 B 向1mL 0.1溶液中滴加5mL 0.1KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 和KI反应为可逆反应 C 向浓中加入红热的炭，产生红棕色气体 炭与浓反应生成NO2 D 将硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 8. 部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B. 若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C. 若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D. 若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 9. 已知和在放电条件下可发生反应，25℃、101 kPa下生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图1所示。 下列说法正确的是 A. 2 mol N(g)的总能量高于的能量，故N(g)比化学性质更稳定 B. 该吸热反应需在放电条件下发生，据此推测吸热反应均需加热才能发生 C. 的能量关系可用图2表示 D. 图1中的 10. 和甲醇在(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. LiI也是该反应的催化剂 B. 反应①是取代反应 C. 反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 根据该反应机理，可以由制备 11. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②中，n(氧化剂)∶n(还原剂)为2：3 B. 每生成，转移电子 C. 除氨氮过程中能循环利用的物质只有 D. 反应②③中，均涉及离子键、共价键的断裂与形成 12. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是 A. 可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应 B. 该有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 C. 莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可确认分子中含碳碳双键 D. 相同条件下，葬草酸分别与足量反应，产生气体体积比为 13. 如图为海水综合利用的工业流程图，已知：受热生成和HCl气体等。下列说法正确的是 A. 在过程③或⑤反应中每氧化0.2mol需消耗标准状况下2.24L B. 在过程②中将灼烧即可制得无水 C. 过程④反应后溶液呈弱酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 粗盐中的、、可以分别加入溶液、溶液、NaOH溶液后过滤，在滤液中加盐酸调可得到纯净的氯化钠溶液 14. 医疗上，紧急情况常用H2O2和KMnO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加入双氧水和酸性KMnO4溶液的混合液共100mL，发生反应：，测得O2的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体积变化，即反应后溶液体积仍为100mL）。下列叙述正确的是 A. 相同时间内的平均速率之比为5：2 B. 10~20s内的平均速率 C. c→d段时间内反应速率最快 D. d点时，则起始加入 二、解答题 15. 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为___________(填“A”或“B”)，采取方法①制取的化学方程式为___________。 （3）装置C中，品红溶液褪色加热后又恢复颜色的原因为___________；装置的作用为___________。 （4）实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究装置D、装置E中现象的原因，溶液pH随时间变化图象及是否产生沉淀表格如下： 溶液 溶液 (无氧) 溶液 (有氧) 溶液(无氧) 溶液(有氧) 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为，对比曲线、，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的：___________。 ②曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为___________。 16. 以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，合成甲基丙烯酸苄基酯的路线如下： （1）化合物v含有的官能团名称为______________________。 （2）反应①的条件为和光照，则化合物i的结构简式为___________。 （3）下列有关说法中，正确的有___________(填标号)。 A．反应②中，有键的断裂和键的形成 B．化合物ⅱ中所有原子共平面 C．化合物ⅲ与互为同系物 （4）化合物X的分子组成比化合物ⅵ的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有___________种，其结构简式为___________(任写一种)。 （5）写出化合物ⅵ与发生酯化反应的化学方程式：___________。 17. 以硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3，含少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备绿色净水剂K2FeO4和冶炼铝的助熔剂冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，宜选择的措施有_______(答两条)。“酸浸”的目的：一是溶解金属氧化物；二是_______。 （2）“氧化1”中，双氧水的作用是_______；滤液2中铝元素的存在形式是_______(填离子符号)。 （3）“氧化2”反应的离子方程式为_______，该反应中氧化产物是_______(填离子符号)。 （4）向“氧化2”所得产物中加入KCI，充分反应后进行“结晶”，“结晶”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥等。 （5）制备冰晶石的副产物有H2O和CO2，写出该制备反应的化学方程式：_______。 18. 研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题： （1）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为___________。 （2）如图为和充分反应生成的能量变化图。若断裂分子中的化学键，需要___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 （3）消除的反应原理为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 和浓度相同 B. 容器中混合气体的平均密度不再变化 C. 容器内的物质的量浓度不再变化 D. 单位时间内，消耗同时生成 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 用表示内该反应的平均速率___________，在第5s时，的转化率为___________%。 （5）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物可循环使用。已知该电池总反应式为。负极为___________(填“石墨I”或“石墨II”)，正极电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡一高2025-2026学年度下期高一精英部6月月考 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Pb-207 一、选择题：(每题3分，共计42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列说法不正确的是 A. 加工馒头、面包时，加入少量碳酸氢铵作膨松剂，可使面团变得疏松 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 工业制环氧乙烷：，该反应的原子利用率为100% D. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热易分解产生CO2、NH3气体，可使面团变得疏松，A正确； B．煤的气化是煤与水蒸气等发生反应生成CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，B错误； C．该反应的产物只有环氧乙烷，反应物的所有原子全部进入目标产物中，原子利用率为100%，C正确； D．药盒上的“OTC”标识是非处方药的标识，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．新戊烷的结构简式，A错误； B．一氯甲烷的电子式，B错误； C．用球和棍表示的模型为球棍模型，则表示丙烷分子的球棍模型而不是空间填充模型，C错误； D．乙烯的分子式为C2H4，所以最简式为CH2，D正确； 故选D。 3. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 纤维素制乙醇：纤维素 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素制乙醇：纤维素在一定条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A正确； B．由黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故B正确； C．工业制硝酸是氨氧化法：先合成氨，再用氨气发生催化氧化生成NO，故C错误； D．石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3, SiHCl3和氢气在高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢，故D正确； 选C。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 苯()分子中含有的碳碳双键数目为 C. 常温常压下，中含有的中子数目为 D. 一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，其中含1mol，含键，则含有的共价键数目为4NA，A错误； B．苯环中不含碳碳双键，B错误； C．物质的量为0.9mol，每个中含有10个中子，即中含有的中子数目为，C正确； D．物质的量为0.2mol，与足量空气反应生成，但该反应为可逆反应，则生成的分子数目小于，D错误； 故选C。 5. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，不能使用NaOH溶液，B错误； C．饱和碳酸钠溶液能与氯气反应，应该用饱和食盐水降低氯气的溶解度，C错误； D．氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集，D正确； 故选D。 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．负极的电极反应式为 B．锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C．正极的电极反应式为 D．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．负极的电极反应式为，故A错误； B．锌筒失去电子作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄，故B错误； C．正极得电子，发生还原反应，电解质为氢氧化钾，电极反应式为，故C正确； D．根据电极方程式，铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量增加96g ，故D错误； 答案选C。 7. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 B 向1mL 0.1溶液中滴加5mL 0.1KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 和KI反应为可逆反应 C 向浓中加入红热的炭，产生红棕色气体 炭与浓反应生成NO2 D 将硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气在水中的溶解度很大，检验铵根离子时需要加碱溶液并加热，题中未加热，氨气不能逸出，A错误； B．氯化铁和KI反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由离子方程式和题中数据可知I-过量，加入KSCN溶液后变红，说明仍有Fe3+剩余，该反应为可逆反应，B正确； C．浓硝酸在受热时分解也能产生NO2，不能说明炭与浓硝酸反应生成NO2，C错误； D．硝酸根在酸性环境下具有强氧化性，可能为硝酸将亚铁离子氧化，故不能得出氧化性，D错误； 故选B。 8. 部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B. 若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C. 若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D. 若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】若为Si的价—类”二维图，c为Si、d为SiO2、e为H2SiO3、f为硅酸盐； 若为N的价—类”二维图，a为NH3、c为N2、d为NO2、e为HNO2、g为HNO3、f为亚硝酸盐、h为硝酸盐； 若为S的价—类”二维图，b为H2S，c为S，d为SO2，e为H2SO3，i为H2SO4，f为亚硫酸盐； 【详解】A．常温下，氮气呈气态，c为N2，d为NO2，g为HNO3，则NO2和H2O生成HNO3和NO，A项正确； B．硅是半导体材料，c为硅，e为硅酸，根据元素周期律，酸性：H2CO3>H2SiO3，B项错误； C．SO2能使品红溶液褪色，b为H2S，c为S，d为SO2，e为H2SO3，i为H2SO4，能实现H2SSSO2H2SO3H2SO4之间转化，C项错误； D．硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，a为NH3，g为HNO3，NH3和HNO3相遇发生化合反应，生成硝酸铵，该反应不发生氧化还原反应，D项错误； 故选A。 9. 已知和在放电条件下可发生反应，25℃、101 kPa下生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图1所示。 下列说法正确的是 A. 2 mol N(g)的总能量高于的能量，故N(g)比化学性质更稳定 B. 该吸热反应需在放电条件下发生，据此推测吸热反应均需加热才能发生 C. 的能量关系可用图2表示 D. 图1中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，故比N(g)化学性质更稳定，A错误； B．反应是吸热还是放热，跟反应条件无关，B错误； C．已知该反应为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，C错误； D．断键吸收的总能量为(x+496) kJ，成键放出的总能量为2×632 kJ=1264 kJ，已知该反应吸收180 kJ能量，故x+496-1264=180，x=946，D正确； 故答案选D。 10. 和甲醇在(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. LiI也是该反应的催化剂 B. 反应①是取代反应 C. 反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 根据该反应机理，可以由制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiI在反应①中作反应物、反应⑤作生成物，所以LiI是该反应是催化剂，A正确； B．根据图示可知：反应①是CH3OH+LiI→LiOH+CH3I，反应①符合取代反应的特征，B正确； C．反应④中Rh*-I键、O- Rh*键、H- H键断裂，同时有O-H键、H-I键的形成，有非极性键的断裂和极性键的生成，C正确； D．由整个机理图可总结得到总反应：ROH+CO2+H2→RCOOH+H2O，因此异丙醇制备得到的应该是异丁酸，D错误； 故选D。 11. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②中，n(氧化剂)∶n(还原剂)为2：3 B. 每生成，转移电子 C. 除氨氮过程中能循环利用的物质只有 D. 反应②③中，均涉及离子键、共价键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②中，为还原剂（N：，失电子），HClO为氧化剂（Cl： ，得电子）。配平方程式：，因此氧化剂（HClO）与还原剂（）物质的量之比为3：2，A错误； B．生成1mol 时，N元素从-3价升至0价，2个N原子共失6mol电子，因此转移6mol电子，B正确； C．由图可知，流程中二氧化碳和水既是反应物又是生成物，故除氨氮过程中能循环利用的物质有水和，C错误； D．反应②中反应物（、HClO）和产物（、、HCl）均为共价化合物，仅涉及共价键的断裂与形成，无离子键变化；反应③涉及离子键（、）和共价键，因此“均涉及”错误，D错误； 故答案选B。 12. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是 A. 可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应 B. 该有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 C. 莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可确认分子中含碳碳双键 D. 相同条件下，葬草酸分别与足量反应，产生气体体积比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构中含羟基和羧基能发生酯化反应，属于取代反应，含羟基和碳碳双键，可以被氧化，含有碳碳双键能发生加成反应，A正确； B．该结构中含多个饱和碳原子，所有原子不可能共面，B正确； C．莽草酸中碳碳双键和羟基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法确认分子中含碳碳双键，C错误； D．相同条件下，葬草酸与足量反应生成1molCO2，与足量产生2molH2，气体体积比为，D正确； 故选C。 13. 如图为海水综合利用的工业流程图，已知：受热生成和HCl气体等。下列说法正确的是 A. 在过程③或⑤反应中每氧化0.2mol需消耗标准状况下2.24L B. 在过程②中将灼烧即可制得无水 C. 过程④反应后溶液呈弱酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 粗盐中的、、可以分别加入溶液、溶液、NaOH溶液后过滤，在滤液中加盐酸调可得到纯净的氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。 【详解】A．过程④、⑥中反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.2mol溴离子需消耗氯气0.1mol，标况下0.1mol氯气的体积为2.24L，A正确； B．镁离子会水解，故过程②需要在HCl气流中加热使MgCl2·6H2O失去结晶水生成无水MgCl2，B错误； C．Br2与SO2的水溶液反应生成HBr和H2SO4，两种产物都是强酸，因此反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C错误； D．溶液需在溶液之前加入，否则过量的钡离子无法除去，会引入新的杂质，D错误； 故选A。 14. 医疗上，紧急情况常用H2O2和KMnO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加入双氧水和酸性KMnO4溶液的混合液共100mL，发生反应：，测得O2的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体积变化，即反应后溶液体积仍为100mL）。下列叙述正确的是 A. 相同时间内的平均速率之比为5：2 B. 10~20s内的平均速率 C. c→d段时间内反应速率最快 D. d点时，则起始加入 【答案】D 【解析】 【详解】A．在同一化学反应中，各物质速率之比等于化学计量数之比，所以，相同时间内，A错误； B．10~20s内，将O2体积换算成L，计算消耗H2O2的物质的量，，B错误； C．观察图示，b→c段时间内曲线斜率最大，即平均速率最大，C错误； D．d点时，消耗KMnO4的物质的量：，故起始时投入KMnO4的物质的量为：，D正确； 答案选D。 二、解答题 15. 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为___________(填“A”或“B”)，采取方法①制取的化学方程式为___________。 （3）装置C中，品红溶液褪色加热后又恢复颜色的原因为___________；装置的作用为___________。 （4）实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究装置D、装置E中现象的原因，溶液pH随时间变化图象及是否产生沉淀表格如下： 溶液 溶液 (无氧) 溶液 (有氧) 溶液(无氧) 溶液(有氧) 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为，对比曲线、，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的：___________。 ②曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. A ②. (浓) （3） ①. 与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下，不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色 ②. 除去多余的二氧化硫，避免污染环境 （4） ①. 除去水中的溶解氧 ②. [或；] 【解析】 【分析】实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，或铜片和浓硫酸反应制二氧化硫（需要加热），用品红溶液验证二氧化硫，通入氯化钡溶液不反应，通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应产生白色沉淀，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 采取方法②制取需要加热，故选择的发生装置为A；采取方法① 制取的化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 装置C中，品红溶液褪色加热后又恢复颜色的原因为：与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下，不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色；二氧化硫为酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，装置F的作用为除去多余的二氧化硫，避免污染环境； 【小问4详解】 ①对比曲线a、c，说明有氧时，会产生白色沉淀，气体在水中溶解度随温度升高减小，故配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的是：除去水中的溶解氧； ②曲线c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧化为硫酸，再与Ba2+反应生成BaSO4，发生反应的离子方程式为：[或；] 16. 以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，合成甲基丙烯酸苄基酯的路线如下： （1）化合物v含有的官能团名称为______________________。 （2）反应①的条件为和光照，则化合物i的结构简式为___________。 （3）下列有关说法中，正确的有___________(填标号)。 A．反应②中，有键的断裂和键的形成 B．化合物ⅱ中所有原子共平面 C．化合物ⅲ与互为同系物 （4）化合物X的分子组成比化合物ⅵ的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有___________种，其结构简式为___________(任写一种)。 （5）写出化合物ⅵ与发生酯化反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） （3）A （4） ①. 2 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】根据合成路线可知，化合物i与氯气发生取代反应生成化合物ⅱ，则化合物i为，化合物v发生氧化反应生成化合物ⅵ，则化合物ⅵ为。 【小问1详解】 根据化合物v的结构可知，化合物v含有的官能团为碳碳双键和醛基； 【小问2详解】 根据分析可知，化合物i的结构简式为； 【小问3详解】 A．结合化合物ⅱ发生取代反应生成化合物ⅲ，反应过程中有键的断裂和键的生成，A正确；B．化合物ⅱ中含有-CH2Cl，其结构和甲基相似，都是三角锥形，因此化合物ⅱ中所有原子不能共平面，B错误；C．同系物指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，化合物ⅲ含有苯环，二者不是同系物，C错误；故选A； 【小问4详解】 化合物X的分子组成比化合物ⅵ的多2个氢原子，则化合物X的分子式为C4H8O2，且能与溶液反应，说明分子中含有羧基，则化合物X的结构有2种；结构简式为或； 【小问5详解】 根据分析可知，化合物ⅵ为，反应的化学方程式为。 17. 以硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3，含少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备绿色净水剂K2FeO4和冶炼铝的助熔剂冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，宜选择的措施有_______(答两条)。“酸浸”的目的：一是溶解金属氧化物；二是_______。 （2）“氧化1”中，双氧水的作用是_______；滤液2中铝元素的存在形式是_______(填离子符号)。 （3）“氧化2”反应的离子方程式为_______，该反应中氧化产物是_______(填离子符号)。 （4）向“氧化2”所得产物中加入KCI，充分反应后进行“结晶”，“结晶”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥等。 （5）制备冰晶石的副产物有H2O和CO2，写出该制备反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 适当加热、粉碎烧渣、搅拌适当增大硫酸浓度等 ②. 除去SiO2 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. （3） ①. 2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-=2FeO+3Cl-+5H2O ②. FeO （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 （5）2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 【解析】 【分析】烧渣经硫酸酸浸，金属氧化物Fe2O3、FeO、Al2O3能与硫酸反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3，而SiO2不反应，过滤进入滤渣1中，从而除去了SiO2。FeSO4具 有 还 原 性 ，双氧水氧化二价铁成三价，向Fe3+、Al3+的溶液中加入过量氢氧化钠，分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2和NaOH混合溶液，滤液2为NaAlO2和NaOH混合溶液，向其中加入二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，进而与氢氟酸和碳酸钠反应生成冰晶石，向Fe(OH)3沉淀中加入氧化剂NaClO和NaOH氧化生成Na2FeO4，再加入KCl结晶生成K2FeO4。 【小问1详解】 提高反应速率可以从影响反应速率因素角度考虑，如增大浓度、增大接触面和升高温度等；从烧渣成分看，金属氧化物Fe2O3、FeO、Al2O3能与硫酸反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3，而SiO2不反应，过滤进入滤渣1中，从而除去了SiO2。故答案为：适当加热、粉碎烧渣、搅拌适当增大硫酸浓度等；除去SiO2 【小问2详解】 加入双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子。铝元素转化：，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+； 。 【小问3详解】 反应物为Fe(OH)3、NaOH、NaClO，产物为Na2FeO4、NaCl、H2O，根据氧化还原反应原理配平即可。该反应中铁元素的化合价升高，故FeO是氧化产物，故答案为： 2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-=2FeO+3Cl-+5H2O； FeO。 【小问4详解】 蒸发高铁酸钾溶液得到热饱和溶液，降低温度结晶析出晶体。故答案为：蒸发浓缩、降温结晶。 【小问5详解】 反应物为Al(OH)3、HF、Na2CO3，产物为Na3AlF6、CO2、H2O，运用原子守恒即可配平，故答案为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。 18. 研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题： （1）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为___________。 （2）如图为和充分反应生成的能量变化图。若断裂分子中的化学键，需要___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 （3）消除的反应原理为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 和浓度相同 B. 容器中混合气体的平均密度不再变化 C. 容器内的物质的量浓度不再变化 D. 单位时间内，消耗同时生成 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 用表示内该反应的平均速率___________，在第5s时，的转化率为___________%。 （5）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物可循环使用。已知该电池总反应式为。负极为___________(填“石墨I”或“石墨II”)，正极电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 吸收498kJ ②. 低于 （3）C （4） ①. 0.004 ②. 87.5 （5） ①. 石墨I ②. 【解析】 【小问1详解】 HClO氧化NO的离子方程式为； 【小问2详解】 根据能量变化图可知，断裂1 mol O2(g)分子中的化学键，需要吸收498 kJ能量，该反应中ΔH=946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-2×632 kJ·mol-1=+180 kJ·mol-1，则该反应为吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量； 【小问3详解】 A．CH4和N2浓度相同不一定达到平衡，浓度不再改变才能说明平衡，A错误； B．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．正向反应，二氧化氮物质的量浓度不断减小，当容器内NO2的物质的量浓度不再变化，说明已达到平衡，C正确； D．单位时间内，消耗2 mol CH4，正向反应，同时生成2 mol CO2，都是正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，D错误； 故选C； 【小问4详解】 根据表格数据可知，0~2s内，v(NO2)=，根据反应速率之比等于化学计量数之比可得，v(N2O4)=，在第5s时，NO2的转化率为； 【小问5详解】 NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极，石墨II为正极，则正极电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $