精品解析：河南驻马店市新蔡县第一高级中学卓越部2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题

新蔡一高2025-2026学年度卓越部高一下3月份月考 化学试题卷 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 一、单选题 1. 中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫是一种淡黄色固体，不溶于水，A错误； B．硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确； C．硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，C错误； D．硫在空气中和在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，燃烧产物与氧气的用量无关，D错误； 故本题选B。 2. 为精制食盐，需除去粗盐水中的和，下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的溶液 B 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】精制食盐时，由于加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，所以加入氯化钡溶液的目的是除去粗盐水中的硫酸根、加入氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐水中的镁离子、加入碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的钙离子和过量的钡离子，所以碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，过滤后向滤液中加入盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】A．由分析可知，加入碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的钙离子和过量的钡离子，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，故A错误； B．由分析可知，过滤后向滤液中加入盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则向滤液a中加入氯化钡溶液，会有碳酸钡白色沉淀生成，所以向滤液a中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生不能说明硫酸根离子没有除尽，故B错误； C．由分析可知，过滤后向滤液中加入盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确； D．用蒸发结晶法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O B. 用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质： C. 过量的溶液与溶液反应： D. 向FeBr2溶液中通入足量的Cl2 ：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2而非NO，正确的离子方程式应为Cu + 4H+ + 2NO = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，A错误； B．硫与强碱加热发生歧化反应，生成S2-和SO，电荷和原子守恒，B正确； C．过量HCO与Ca(OH)2反应时，HCO与OH-按1:1反应生成CO，再与Ca2+结合为CaCO3，但选项中OH-未完全参与反应，正确应为Ca2++2HCO+ 2OH- = CaCO3↓ + CO2H2O，C错误； D．足量Cl2会同时氧化Fe2+和Br-，而D仅体现Br-的氧化，正确应为2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl-，D错误； 故选B。 根据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 5. 下列有关说法不正确的是 A. 中只存在共价键 B. 用光照射溶液会产生光路 C. 属于酸性氧化物 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 6. 下列有关实验现象分析不正确的是 A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B. 品红溶液褪色证明气体中有 C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 7. 下列有关反应表示正确的是 A. 木炭与浓硫酸反应： B. 二氧化硫溶于水： C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D. 澄清石灰水中出现白色浑浊： 【答案】4. B 5. B 6. C 7. A 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，通过无水硫酸铜，变蓝证明含水蒸气；通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含；通过酸性高锰酸钾溶液除去且酸性高锰酸钾溶液未褪色说明二氧化硫已经除尽，防止干扰的检验；最后将气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明含。 【4题详解】 A．水中氧原子最外层6个电子，有2个单电子，与2个H形成2个H-O共价键，H2O的电子式为，故A错误； B．的相对分子质量为98，所以摩尔质量为，故B正确； C．硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，的结构示意图：，故C错误； D．中子数为8碳原子，质量数是14，可表示为，故D错误； 故选B； 【5题详解】 A．属于共价化合物，只存在共价键，故A正确； B．溶液不是胶体，用光照射不会产生光路，故B错误； C．与水反应生成亚硫酸、可与等碱溶液反应发生亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．澄清石灰水变浑浊过程中，涉及到溶液变为浊液，分散质粒子变大，故D正确； 故选B； 【6题详解】 A．无水硫酸铜吸水后变成蓝色的硫酸铜晶体，证明气体中有，故A正确； B．能使品红溶液褪色，所以品红溶液褪色证明气体中有，故B正确； C．通入到酸性高锰酸钾溶液中，将高锰酸钾还原而导致颜色变浅，证明有还原性，故C错误； D．由分析知，澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有，故D正确； 故选C。 【7题详解】 A．浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，化学方程式为，故A正确； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，化学方程式为，故B错误； C．将高锰酸钾还原为锰离子，被氧化为硫酸根，离子方程式为，故C错误； D．通入澄清石灰水中生成碳酸钙，化学方程式为，故D错误； 故选A。 8. 向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，正确的是 A. ①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的 C. ③中产生的白色沉淀为BaSO3 D. “混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.湿润的淀粉KI试纸不变蓝只能说没有氯气，结合②③可知①中的品红是被氯气溶于水后生成的次氯酸漂白的，即氯气有一部分与品红溶液反应，故不可得出原气体n(Cl2)=n(SO2)，A错误； B.SO2漂白品红溶液不是永久性的，加热恢复原来颜色，①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的，B正确； C. SO2和Cl2反应生成了S，S与Ba2+反应生成了BaSO4，C错误； D.混合气体注入品红溶液时发生了氯气与水反应、次氯酸漂白品红溶液、氯气与二氧化硫反应等氧化还原反应，D错误； 故答案选B 9. 部分含N或S元素的物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. 若在常温、常压下呈固态，则常温下，和不能大量共存 B. 若通入水中发生氧化还原反应，则浓溶液贮存于棕色瓶中 C. 若能使溴水褪色，则常温下在铁片中滴加浓溶液剧烈反应 D. 若是空气的主要成分，则和能生成含2种化学键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】结合价态和物质类别，a为NH3，b为H2S，c为N2或S，d为NO2或SO2，e为HNO3，f为H2SO4，据此分析解答； 【详解】A．若在常温、常压下呈固态，c为S，则bH2S和d SO2能发生氧化还原反应不能大量共存，故A正确； B．若通入水中发生氧化还原反应，则d为NO2，e为HNO3，浓硝酸不稳定，易分解，应保存在棕色瓶中，故B正确； C．若能使溴水褪色，d为SO2，f为H2SO4，常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，不能剧烈反应，故C错误； D．若是空气的主要成分，c为N2，a为NH3，e为HNO3，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，即含离子键也含共价键，故D正确； 故选：C。 10. 能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热) A. Ba(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ba(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】从四种溶质组成分析，欲鉴别这四种溶液，阳离子检验NH，阴离子检验SO，将四种溶质分成：只含有NH，只含有SO，既有NH也有SO，既没有NH也没有SO；NH用OH-反应并加热有氨气放出，SO用Ba2+反应并生成BaSO4白色沉淀，则Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液与Ba(OH)2溶液反应的现象分别是：出现白色沉淀、放出氨气、无明显现象、有白色沉淀也有氨气。故选A。 11. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B. 玻璃管的作用是防止倒吸 C. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 D. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将氧化为沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙中产生的气体可能提供碱性环境，是碱性气体，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体，可产生氨气，A正确； B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，B错误； C．若乙中产生氨气，氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入溶液中，C错误； D．与不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将氧化为沉淀，D错误； 答案选A。 12. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式是，故A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是，故B正确； C．上述流程中，理论上用合成1mol，氮元素化合价由0升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，至少需要1.25mol，故C错误； D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确； 选C。 13. 三个容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三个容器容积依次为V1、V2、V3，若将三种气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是 A 2：4：5 B. 9：5：6 C. 7：3：6 D. 4：5：8 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3和4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，由得失电子守恒可知，当气体满足n(NO2)+n(NO)=n(O2)时，所有气体完全反应，也就是n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)时完全反应，而相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，所以V1、V2、V3满足 3V1+V2=4V3。 【详解】A．3×2+4≠4×5，A错误； B．3×9+5≠4×6，B错误； C．3×7+3=6×4，C正确； D．4×3+5≠4×8，D错误； 故选C。 14. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知，铜失电子生成铜离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，镁失电子生成镁离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此分析。 【详解】A．全部沉淀后，溶质为NaNO3，根据氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A错误； B．根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为=0.5mol，即得失电子物质的量为0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，联立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，故B正确； C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的体积之比为1：2，故C正确； D．由上述计算可知，n(HNO3)=1.1mol，反应掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸为0.3mol，故D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 （1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______，解释放出NH3的原因_______。 （2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。 A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性 （3）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_______。 （4）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_______。 A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集 （5）装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。 【答案】（1） ①. ②. 氧化钙与氨水中的水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促使分解生成氨气，又由于氨气在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而挥发氨气 （2） ①. ②. B （3）一是防止F中无水硫酸铜吸收空气中的水蒸气，二是吸收尾气中的氨气，防止污染空气 （4）C （5） ①. 可作为气囊，其中的无水硫酸铜可检验氧化铜与氨气反应是否有水生成，用于吸收水蒸气并干燥 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与氨水中的水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促使分解生成氨气，又由于氨气在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而挥发氨气，所发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 硬质玻璃管中固体从黑色变为红色，氧化铜转化为铜，铜元素从+2价降低为0价，被还原，氨气作还原剂，氮元素从-3价升高为0价，氨的氧化产物是氮气，所发生的化学方程式为，该反应说明氨气具有还原性，故答案选B； 【小问3详解】 尾气中有毒的氨气不能直接排放到空气中，F装置中的无水硫酸铜用于检验反应生成的水，所以D装置中浓硫酸有两个作用：一是防止F中无水硫酸铜吸收空气中的水蒸气，二是吸收尾气中的氨气，防止污染空气； 【小问4详解】 氮气的密度与空气的密度差不多，不宜用排空气法收集氮气，用排水法收集到的氮气中有水蒸气，所以用气囊收集到纯净干燥的氨气，故答案选C； 【小问5详解】 E中盛放是碱石灰其作用是吸收氨气中混有的水蒸气。F中的无水硫酸铜吸收水可转化为，固体从白色变为蓝色，所以，装置F可作为气囊，其中的无水硫酸铜可检验氧化铜与氨气反应是否有水生成，用于吸收水蒸气并干燥。由于氯化钙能与氨气反应，所以不能将碱石灰换为无水氯化钙。 16. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸：圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 a．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。 b．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。 A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．NaHCO3溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有_______。 a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．浓溴水 e．酸性KMnO4溶液 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸；圆底烧瓶盛装MnO2粉末。 ①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升，B中应放置的液体是_______。 ②D中品红溶液的现象为_______，加热试管时溶液的现象为_______。 【答案】（1） ①. ②. 随着反应的进行，的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应停止 ③. AD （2） ①. ②. bce或be （3） ①. 饱和食盐水 ②. 品红溶液褪色 ③. 已褪色的品红溶液不恢复红色。 【解析】 【小问1详解】 ①Cu可与浓硫酸发生反应：； ②随着反应的进行，的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应停止； ③A．余酸为硫酸，能与铁粉反应，铁粉溶解且产生气泡，A正确； B．硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与溶液反应产生白色沉淀，故不能用溶液检验，B错误； C．稀硫酸不与银粉反应，故不能用银粉检验，C错误； D．稀硫酸与溶液反应，产生气泡，D正确； 故答案选AD； 【小问2详解】 ①木炭可与浓硫酸发生反应：； ②用澄清石灰水证明之前，必须除尽，因为也能使澄清石灰水变浑浊。实验方案为:混合气体→酸性溶液→品红溶液→澄清石灰水，或混合气体→足量酸性溶液→澄清石灰水。、都与NaOH溶液反应，浓溴水具有挥发性，故不能选用二者除，能选用酸性溶液除，故答案选bce或be； 【小问3详解】 ①与浓盐酸在加热条件下反应生成，多余的可贮存于装置B中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少的溶解，B内应为饱和食盐水； ②氯气溶于水生成有氧化性的HClO，D中品红溶液被氧化而褪色，而加热试管里已褪色的品红溶液，其不恢复红色。 17. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：①NO不与NaOH溶液反应； ②NO2能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置Ⅰ中主要反应的化学方程式为_______。 （3）装置Ⅱ中的试剂为_______，其作用是_______。 （4）装置Ⅲ中的现象为_______，主要反应的离子方程式为_______。 （5）若装置Ⅵ中收集到V mL气体，欲将其完全转化为HNO3，同温同压下需要向其中至少通入_______mL空气(假设空气中O2的体积分数为20%)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 水 ②. 将装置I中反应产生的转化为NO （4） ①. 生成红棕色气体 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置I中铜片与浓硝酸制取，主要反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置Ⅱ的洗气瓶中盛有水，其作用是将装置I中反应产生的转化为NO； 【小问4详解】 装置Ⅲ中浓硝酸将NO氧化成，现象为生成红棕色气体，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 若装置VI中用排水集气法收集到V mL NO，通入足量空气将其完全转化为，反应的化学方程式为，因此需要通入同温同压下空气的体积至少为。 18. 硫酸在工业生产方面应用十分广泛。回答下列问题： Ⅰ．工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)制硫酸，流程如下： （1）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______，“烧渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“催化氧化”时发生反应的化学方程式为_______。 （3）“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是_______。已知“试剂X”的密度为1.84g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_______(保留到小数点后一位)mol·L-1。 Ⅱ．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 （4）上述现象表明浓硫酸具有_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） （3） ①. 与水反应放出大量的热，易形成酸雾 ②. 18.5 （4）脱水性、强氧化性 【解析】 【分析】I．工业制硫酸流程为：先将黄铁矿进行煅烧产生，；然后将进行催化氧化转化为，；最后在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收，，得到更高浓度硫酸后按需要稀释为不同浓度备用； II．将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，是因为浓硫酸的脱水作用，使蔗糖脱水碳化，同时放出大量热量，因浓硫酸有强氧化性，在热量作用下可以使脱水产生的单质碳和浓硫酸反应产生气体：，气体受热体积膨胀形成蜂窝状，并产生有刺激性气味的气体；据此分析解答。 【小问1详解】 粉碎黄铁矿，可以提高固体表面积，提升反应速率；在煅烧过程中发生反应，得到的产物中进入催化接触室反应，则烧渣中主要为另一产物为：； 【小问2详解】 在“催化氧化”时是将转化为，则发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “吸收”时发生的反应为，该反应非常剧烈且大量放热，会形成酸雾阻碍吸收反应的进行，因此实际吸收过程中是用98.3%的浓硫酸来作吸收剂；该浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为，则该浓硫酸的物质的量浓度为：， 【小问4详解】 根据分析可知，在该实验中浓硫酸体现了：脱水性、强氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡一高2025-2026学年度卓越部高一下3月份月考 化学试题卷 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 一、单选题 1. 中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 2. 为精制食盐，需除去粗盐水中的和，下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O B. 用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质： C. 过量的溶液与溶液反应： D. 向FeBr2溶液中通入足量的Cl2 ：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- 根据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 5. 下列有关说法不正确的是 A. 中只存在共价键 B. 用光照射溶液会产生光路 C. 属于酸性氧化物 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 6. 下列有关实验现象分析不正确的是 A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B. 品红溶液褪色证明气体中有 C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 7. 下列有关反应表示正确的是 A. 木炭与浓硫酸反应： B. 二氧化硫溶于水： C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D. 澄清石灰水中出现白色浑浊： 8. 向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，正确的是 A. ①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的 C. ③中产生的白色沉淀为BaSO3 D. “混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应 9. 部分含N或S元素的物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. 若在常温、常压下呈固态，则常温下，和不能大量共存 B. 若通入水中发生氧化还原反应，则浓溶液贮存于棕色瓶中 C. 若能使溴水褪色，则常温下在铁片中滴加浓溶液剧烈反应 D. 若是空气的主要成分，则和能生成含2种化学键的离子化合物 10. 能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热) A. Ba(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ba(NO3)2溶液 11. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B. 玻璃管的作用是防止倒吸 C. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 D. Y形管乙中产生可能为氧化性气体，将氧化为沉淀 12. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 13. 三个容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三个容器容积依次为V1、V2、V3，若将三种气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是 A. 2：4：5 B. 9：5：6 C. 7：3：6 D. 4：5：8 14. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 （1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______，解释放出NH3的原因_______。 （2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。 A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性 （3）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_______。 （4）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_______。 A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集 （5）装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。 16. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸：圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 a．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。 b．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。 A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．NaHCO3溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应化学方程式为_______。 ②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有_______。 a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．浓溴水 e．酸性KMnO4溶液 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸；圆底烧瓶盛装MnO2粉末。 ①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升，B中应放置的液体是_______。 ②D中品红溶液的现象为_______，加热试管时溶液的现象为_______。 17. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：①NO不与NaOH溶液反应； ②NO2能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置Ⅰ中主要反应的化学方程式为_______。 （3）装置Ⅱ中的试剂为_______，其作用是_______。 （4）装置Ⅲ中的现象为_______，主要反应的离子方程式为_______。 （5）若装置Ⅵ中收集到V mL气体，欲将其完全转化为HNO3，同温同压下需要向其中至少通入_______mL空气(假设空气中O2体积分数为20%)。 18. 硫酸在工业生产方面应用十分广泛。回答下列问题： Ⅰ．工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)制硫酸，流程如下： （1）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______，“烧渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“催化氧化”时发生反应化学方程式为_______。 （3）“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是_______。已知“试剂X”的密度为1.84g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_______(保留到小数点后一位)mol·L-1。 Ⅱ．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 （4）上述现象表明浓硫酸具有_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $