10.3.1 常见的盐同步分层提优训练-2026-2027学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 本同步练习通过“能力提升”与“挑战创新”分层设计，实现从盐的性质用途等基础应用到工业制备、实验探究的综合进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |能力提升|盐的性质、用途、鉴别除杂等单一知识点|以选择题为主，如盐的用途判断、实验操作分析，巩固化学观念| |挑战创新|物质制备、成分测定、实验方案设计等综合知识|含实验探究题（如贝壳制氢氧化钙）、计算题（碳酸钙含量测定），培养科学探究与实践能力|

10.3.1 常见的盐 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 【能力提升】 1．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是（ ） A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐 C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水 2．下列物质的用途错误的是（ ） A.氮气用于霓虹灯 B.碳酸氢钠用于发酵粉 C.水用于农业灌溉 D.大理石作建筑材料 3．汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 下列说法错误的是 A．NaHCO3俗称小苏打 B．Fe2O3属于氧化物 C．KClO4中钾离子的符号为K+ D．NaN3由三种元素组成 4．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（ ） A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋 5．某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是（ ） A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH 6．向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示（已知：CaCl2溶液呈中性），现有以下结论： ①OA段有气泡产生； ②AB段溶液的pH逐渐增大； ③已知V1:V2=1:3，则废液中HCl与CaCl2的质量比为73∶222； ④B点时所得溶液中Na+和Cl—的个数比为1∶1； ⑤C处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 7．（双选）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（ ） A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 8．下列除杂和鉴别方案合理的是（ ） 选项 实验目的 方案 A 鉴别实验室的蔗糖和食盐 品尝味道 B 除去CO气体中少量CO2 通过灼热的CuO C 除去NaOH溶液中少量Ca(OH)2 加入过量Na2CO3溶液，过滤 D 鉴别NaCl和NH4NO3 加水溶解，测量温度 9．下列所用试剂或方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别浓盐酸与浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 B 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量稀硫酸 D 比较锌、铁、铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝和硫酸锌溶液 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ） A．比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B．归纳：物质都是由分子构成的 C．分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【挑战创新】 11．南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是（ ） A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．CaCl2、Na2SO4、均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的Na2SO4杂质可加入Ba(NO3)2溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 12．碳酸钙是一种重要的功能材料, 在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 (1)碳酸钙中碳元素的化合价为 价。 (2)重质碳酸钙的制备过程发生的是 变化。 (3)写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法 （用化学方程式表示）。 (4)写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (5)分析图2，可获得的信息有 （写一条即可）。 (6)轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议 。 13．蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 回答下列问题： (1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 变化（填“化学”或“物理”）。 (2)蛋壳的主要成分为 （填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用 （填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。 (3)石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 （填字母序号）。 a．用砂纸打磨    b．用酒精灯火焰直接加热    c．置于80℃的热水中 (4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 （写出1点即可）。 14．“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水 ② 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下： (1)过程②中反应的化学方程式为 。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中CaCO3含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 (2)将贝壳磨碎的目的是 ；反应生成CO2的质量为 g。 (3)请计算贝壳中CaCO3的质量分数 。(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 (4)CaCO3的分解程度影响Ca(OH)2的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaCO3的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 15．碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 (1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 (填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 (3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。 (4)写出你的猜想 。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 (5)曲线 (填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 (6)试管B上的气球变瘪的原因为 (用化学方程式解释)。 16．某班同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计以下两种方案。 【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其余物质对实验结果的影响忽略不计。 ②CaCO3高温灼烧生成CaO和CO2。 【设计并实验】 方案一 方案二 装置图 步骤1 称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g 将10g鸡蛋壳粉末在高温下充分灼烧 步骤2 待反应停止，电子秤示数为277.4g，计算生成二氧化碳的质量为2.6g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g，计算生成二氧化碳的质量为3.3g 步骤3 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 【分析与评价】 (1)方案一中发生反应的化学方程式为 。 (2) (填“方案一”或“方案二”)的结果更接近真实值。 该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl。 【设计并实验】 (3)填表： 步骤 现象 结论 方法一 取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒 观察到 猜想二正确 方法二 取适量该溶液于试管中，加入足量 溶液 观察到先有气泡，后产生白色沉淀 猜想二正确 【反思交流】 (4)分析反应后所得物质成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 17．化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一∶探究该食用小苏打是否变质 (1)【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为 。 (2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g (3)【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是 ，样品中该物质的质量分数为 ，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)【获得结论】猜想 成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 (5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下， 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 (6)【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有 。 18．实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是 。 (2)反应中产生气体的总质量是 g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。 19．小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是 g。 (3)计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符 。(写出计算过程) $