10 课题3 常见的盐&实验活动8 常见酸、碱的化学性质（高效学习日日优）-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

第 名师讲坛 01知识拓展 兄弟们， 快跑啊！ 哪里逃 细菌父Na可 编谢园细菌】 腌渍的萝> 食盐能够杀菌，用其腌 渍食品，可以防止食品腐败 变质，延长食品的保质期。 小苏打可作膨松剂，是 因为其受热能产生CO2气 体，会使食品疏松多孔。 02易错点拨 (1)日常生活中所说的 盐，通常是指食盐，它的主 要成分为NaCl,食盐属于 混合物，NaCI属于盐类物 质。但盐不一定是食盐，盐 与食盐是包含与被包含的 关系。 (2)碳酸钠的水溶液显 碱性，所以俗称“纯碱”，但 属于盐类。 课题3常见的盐 课时 生活中几种常见的盐 01当堂检测 1.能用于治疗胃酸过多症的物质是 A.蔗糖 B.食盐 C.小苏打 D.食醋 2.崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制 碱工业的先驱 A.张青莲 B.袁隆平 C.侯德榜 D.屠呦呦 3.(2024·天津)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有① 氧气、②石墨、③氖气、④干冰、⑤氢氧化钙、⑥氯化钠，选 择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于人工降雨的是 (2)可用作干电池电极的是 (3)可用于制造电光源的是 (4)可供给人类呼吸的是 (5)可用作厨房调味品的是 (6)可用于配制波尔多液的是 02化学积累 按要求写出下列反应的化学方程式： (1)实验室用碳酸钙制取二氧化碳： (2)碳酸钠溶液与稀盐酸反应： (3)小苏打用于治疗胃酸（主要含盐酸）过多： (4)氢氧化铝用于治疗胃酸过多： 19 第2课 名师讲坛 01特别提醒 (冲啊) duang 天啊，我们的 帽子交换了！ 复分解反应是发生在 化合物之间的反应，反应前 后各元素的化合价均不改 变，可简记为“两交换，价不 变”。 02速学巧记 部分酸、碱、盐的溶解 性口诀 酸类易溶除硅酸，碱溶 钾、钠、钡、钙、氨；钾、钠、铵 盐、硝酸盐，都能溶于水中 间；盐酸盐不溶银、亚汞，硫 酸盐难溶钡和铅；碳酸盐很 简单，能溶只有钾、钠、铵。 时 碳酸盐的性质与复分解反应 01当堂检测 1.下列各组物质中，能相互反应且基本反应类型属于复分解 反应的是 () A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠和稀硫酸 2.(2024·绥化)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下 列推理正确的是 () A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反 应产生气体的物质一定是碳酸盐 B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞 溶液变红的一定是碱溶液 C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的 原子一定是同种元素 D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是 中和反应 3.下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出反 应的化学方程式；如不能发生，说明原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 (2)硝酸钾溶液与氯化钠溶液 02化学积累 请写出下列反应的化学方程式。 (1)碳酸钠与稀盐酸： (2)碳酸钠与氢氧化钙溶液： (3)硫酸铜与氢氧化钠溶液： 20 第3课 名师讲坛 01方法指导 ①C1的检验方法：加 入硝酸银溶液和稀硝酸，如 果生成了白色沉淀，则证明 有C。 ②SO的检验方法： 加入硝酸钡溶液和稀硝酸， 如果生成了白色沉淀，则证 明有SO。 02特别提醒 场合不同，我 的身份不同！ ∠化合物 纯净物氧化物 (1)同一物质根据不同 分类标准，可进行多种分类。 (2)盐的分类：①根据 盐所含阳离子的不同，盐可 分为钾盐、钠盐、铵盐等；② 根据盐所含酸根离子的不 同，盐可分为硝酸盐、盐酸 盐、碳酸盐等。 时 盐的化学性质和物质的转化 01当堂检测 1.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂 是 () A.碳酸钠溶液 B.石蕊溶液 C.酚酞试液 D.硫酸铜溶液 2.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是 A.H+SO K+CO B.Mg2+CI-OH-Na C.Fe+SO H+CI D.Na+Ba2+NO SO 3.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列 物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是() A.Ca(OH)2-CaCOg-Ca(HCO3)2 B.CuO-→Cu(OH)2→CuSO C.H2→H2O→O2 D.NaOH>Na2SOl→NaCl 02化学积累 1.写出图中A、B的化学式： CuSO, (5) (8 A ;B (1) Cu A B 2.写出图中涉及的化学方程式。 (2) (3) (7) (6) (9) (1) CuCl, AgNO, (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 21 名师讲坛 01巧学速记 不同种类化肥的作用： 钾抗倒伏磷抗旱，枝叶黄瘦 施用氨。 02易错点拨 我含有的 有用才是 元素多， 是复合肥 硬道理， 我才是复 合肥。 NH,HCO, KNO 能同时提供氨、磷、钾 中的两种或三种营养元素 的化肥属于复合肥。 03特别提醒 化肥的使用，以尽量少 的投入、尽量小的对环境的 影响来保持尽量高的农产 品产量及保障食品品质，是 我国农业持续发展的主要 内容。 第4课时 化肥 01当堂检测 1.(2024·福建)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中， 属于氮肥的是 () A.KCI B.NH NO C.MgSO D.Ca(H2 PO)2 2.某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有 营养元素种类最多的是 () A.NH H2 PO B.KCI C.NaNO D.NH NO 3.小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发 黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种复合肥料() A.NH CI B.CO(NH2)2 C.KNO D.KCI 02化学积累 如图为盐酸的化学性质知识网络图，请写出反应的化学方 程式。 指示剂 金属 (1)Fe,O 氧化物 碱 (2)NaOH HCI (3)Ca(OH)2 (4)Mg (5)Zn 金属 盐 (6)Fe (7)CaC0, (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 22 实验并 名师讲坛 01知识拓展 酚酞溶液 石蕊溶液 稀盐酸。⊙ 稀硫酸 使用点滴板实验的优 点：操作简单、节约药品、便 于对照、效果较好。 02巧学速记 石蕊变红因遇酸， 酚酞遇酸不变色； 氢前金属遇到酸， 生成氢和相应盐； 碱及碱性氧化物， 遇酸生成水和盐； 还有一些盐遇酸， 生成气体或沉淀。 舌动8常见酸、碱的化学性质 01当堂检测 1.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的 是 A.浓硫酸 B.烧碱 C.浓盐酸 D.双氧水 2.能使无色酚酞溶液变红的是 () A.氯化钠溶液 B.稀醋酸 C.蒸馏水 D.氢氧化钠溶液 3.(2024·菏泽)物质的性质决定用途，下列物质的性质与用 途对应关系表述合理的是 () A.熟石灰能与酸反应 改良酸性土壤 B.一氧化碳有可燃性 一一冶炼金属 C.氧气能助燃一一用作燃料 D.碳酸氢铵受热易分解—用作氨肥 4.硫酸和盐酸具有相似的化学性质，是因为都含有 (填离子符号)；实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，其 化学方程式为 ;写出氧 化铜和稀硫酸反应的化学方程式： ;二者都能除铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的 化学方程式： 02化学积累 如图为氢氧化钠的化学性质知识网络图，请写出反应的化学 方程式。 指示剂 非金属 (1)C0: 氧化物 NaOH 酸 (2)H,S0 盐 (3)CuSO, (1) (2) (3) 23实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 【当堂检测】 1.B2.(1)搅拌，加速溶解(2)引流(3)滤液不断搅拌出现较多固 体(4)玻璃棒70%偏低 【化学积累】 (1)Fe2 O;+6HCI=2FeCla+3H2O (2)CaCO:+2HCI=CaCl2+H2O +CO2↑(3)Ca(OH)2+CuSO4-CaSO4+Cu(OH)2￥ 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 【当堂检测】 1.B2.D3.A 【化学积累】 1.CuO Fe2O P2Os 2.HCI H2SO HNO 3.NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 4.NaCl CuSO KNO 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 【当堂检测】 1.D2.C3.(1)②(2)⑤(3)④(4)①(5)③(6)②(7)① 4.(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水（或腐蚀） 【化学积累】 (12H。+0,点2H,0(2)2C0+0,点燃2C0, (3)CH+2O2 点燃CO2 +2H,0(4)C,H,OH+30,点燃2C0,+3H,0 第2课时酸的化学性质 【当堂检测】 1.A2.C3.A4.C5.铁锈溶解，溶液呈黄色Fe2O3十6HC1 2FeCl3+3H2OFe+2HCl—FeCl2+H2↑ 【化学积累】 1.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,2.Cu十2AgN0,一2Ag+Cu(N0,) 3.2A1+3H2S04—A12(S04)3+3H2个 第3课时常见的碱碱的化学性质 【当堂检测】 1.A2.B3.D4.(1)澄清石灰水CO2能使澄清石灰水变浑浊，有明显 现象(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠易溶于水，吸收的CO2较多 【化学积累】 (1)Ca(OH)2 CaO (2)CaO++H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2- CaC0,y+H,0CaC0,商温Ca0+C0,+ 第4课时中和反应及其应用 【当堂检测】 1.C2.C3.C4.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H+和OH结 合生成水 【化学积累】 (1)Fe++2HCI=FeCl2+H2 (2)Fe2O3+6HCI=2FeCls++3H2O (3)HC1+NaOH-NaC1+H2O 课题3常见的盐 第1课时生活中几种常见的盐 【当堂检测】 1.C2.C3.(1)④(2)②(3)③(4)①(5)⑥(6)⑤ 【化学积累】 (1)CaCO;+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (2)Na2 CO3+2HCI- 2NaC1+H2O++CO2 (3)NaHCO3+HCI-NaCl+H2O++CO2 (4)3HCI+A1(OH)3A1C13+3H2O 第2课时碳酸盐的性质与复分解反应 【当堂检测】 1.D2.C3.(1)NaCl十AgNO3—AgCl￥十NaNO3(2)不能发生，没 185 有沉淀或气体或水生成 【化学积累】 (1)Naz CO3+2HCI-2NaC1+H2O++CO2 (2)Ca(OH)2+Naz CO -2NaOH++CaCO(3)2NaOH+CuSO-Na2 SO+Cu(OH)2 第3课时盐的化学性质和物质的转化 【当堂检测】 1.A2.C3.B 【化学积累】 1.CuO Cu(OH)2 2.(1)2Cu+O:-A-2CuO (2)CO+CuO-A-Cu+ CO2(合理即可)(3)Cu+2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag(4)CuO+ H2SO4-CuSO4+H2O(5)Fe+CuSO4一FeSO4+Cu(合理即可) (6)Fe+CuCl2—FeCl2+Cu(合理即可)(7)CuO+2HCl=CuCl2+ H2O(8)2NaOH+CuSO4-Na2SO4+Cu(OH)2￥（合理即可） (9)2NaOH+CuCl2—2NaCI+Cu(OH)2￥（合理即可） 第4课时化肥 【当堂检测】 1.B2.A3.C 【化学积累】 (1)Fe2Os++6HCI-2FeCls +3H2O (2)HCI+NaOH-NaCl++H2O (3)2HCI++Ca(OH)2 -CaCl2+2H2O (4)Mg+2HCI-MgCl2+H2 (5)Zn+2HCI-ZnCl2+H2 (6)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (7)CaCO3+2HCI—CaCl2+HO+CO2个 实验活动8常见酸、碱的化学性质 【当堂检测】 1.B 2.D 3.A 4.H Zn++H2 SO=ZnSO+H2 CuO+H2SO -CuSO+H2O Fe2O3+6HCl-2FeCls++3H2O 【化学积累】 (1)2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O (2)H2SO+2NaOH-Na2 SO+ 2H2O (3)2NaOH+CuSO-Na2 SO+Cu(OH)2 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 第1课时人体中的元素 【当堂检测】 1.A2.C3.(1)涂油(2)碘(3)碱性 【化学积累】 (1)Naz COs+2HCI-2NaC1+H2O+CO2 (2)Ca(OH)2+Na2 CO -CaCO3+2NaOH (3)Na2 CO3+BaCl2 -BaCO+2NaCl (4)Ba(OH)2+NaCO3—BaCO￥+2NaOH(合理即可)(5)2NaOH+ CO2-Na2 CO+H2O (6)HC1I+NaOH-NaCl+H2O (7)2HC1+ Ca(OH)2-CaCl2+2H2O 第2课时合理膳食与合理用药 【当堂检测】 1.A2.B3.D4.B 【化学积累】 (1)2NaOH+CO2-Na2 COs+H2O (2)Ca(OH)2+CO2-CaCOs +H2O (3)Ca(OH)2+SO2-CaSO+H2O (4)H2 SO+2NaOH -Naz SO+2H2O 课题2化学与可持续发展 【当堂检测】 1.B2.D3.A4.C 【化学积累】 (1)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+H2O(合理即可)(2)CaCO 高温CaO +CO2 (3)CaO+H2O-Ca(OH)2 (4)2HC1++Ca(OH)2-CaCl2 +2H2O(合理即可)(5)2HC1+CaO-CaCl2+HO(6)CaCO+2HCl -CaCl2+H2O+CO2↑(7)CaCl2+Na2CO3—CaCO3+2NaCI(合 理即可) 186