1.2 离子反应 习题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 该练习通过基础概念辨析、进阶情境分析及综合实验探究的分层设计，构建从单一知识点到综合能力的巩固路径，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质判断、离子方程式书写|单选题1-10题聚焦概念辨析，如化合物与电解质分类| |进阶层|离子共存、反应评价|单选题11-18题结合情境分析，如导电能力曲线解读| |综合层|物质分类、实验除杂|填空题19-24题整合实验流程，如粗盐提纯步骤设计|

人教版高一化学离子反应习题 一、单选题 1．下列各组物质，按化合物、混合物、电解质的顺序排列的是 A．纯碱、澄清石灰水、NaCl B．生石灰、碘酒、铜丝 C．干冰、烧碱、氯化镁溶液 D．氯水、空气、胆矾 2．下列说法正确的是 A．液态氯化氢不能导电是因为它不存在自由移动的离子 B．溶于水形成碳酸，能导电，所以是电解质 C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D．石墨可以导电，所以它是非电解质 3．下列关于电解质的有关说法中正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C．氯化氢是电解质，熔融下能导电 D．熔融态氯化钾能导电，氯化钾是电解质 4．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B．NaCl是电解质 C．图中的微粒a是水合钠离子 D．NaCl固体熔化后也可以导电 5．下列离子方程式正确的是 A．铜与稀硫酸反应： B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： C．氧化钙与稀盐酸反应： D．醋酸与氢氧化钾： 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水通入少量二氧化碳： B．铜与FeCl3溶液反应： C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应： D．碳酸钡与足量盐酸反应： 8．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 9．对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有 B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C．某溶液为蓝色，该溶液中可能含有 D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有 10．化学反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑的离子方程式是 A． + 2H+ = H2O + CO2↑ B．+ H+ = H2O + CO2↑ C． + 2HCl = 2Cl- + H2O + CO2↑ D．Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2↑ 11．下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用食醋除水垢：CO+2H+=H2O+CO2↑ C．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 12．下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋ 正确 B 向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2O＋Ca2＋ 错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为H＋ C 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓ 错误，NH4HSO4溶液中的H＋、和完全和Ba2＋、OH-反应 D 铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 正确 A．A B．B C．C D．D 13．下列各组归类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O A．A B．B C．C D．D 14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③ 15．下列依据相关实验事实所得结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铜丝能导电 铜中含有自由移动的电子，因而铜是电解质 B NaCl固体不导电 NaCl固体中的Na+、Cl-按照一定规律紧密地排列，不能自由移动 C NaCl溶液能导电 NaCl在通电条件下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷的水合氯离子 D 熔融的NaCl能导电 NaCl固体受热熔化时，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能够导电，但熔融的NaCl不是电解质 A．A B．B C．C D．D 16．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某化学兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力的变化如图所示(已知20℃时BaSO4的溶解度为 )。下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．AB段发生反应的离子方程式为 C．a 处溶液的导电能力约为0，说明BaSO4在水中主要以BaSO4固体形式存在 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)₂电离出的离子导电 17．在探究电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液的过程中，灯泡变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 A．向澄清石灰水中通入CO2至过量 B．向稀H2SO4中逐滴加入NaOH溶液 C．向BaCl2溶液中逐滴加入稀H2SO4 D．向稀HCl中逐滴加入NaCl溶液 18．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．a、b两点对应的硫酸钡质量不相等 C．b点对应的离子方程式为：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．①和②c点对应的溶液均显酸性 二、填空题 19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类， (1)如图所示的物质分类方法名称是_______。 (2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ① ②_______ ③NaOH ④_______ ⑤ ⑥_______ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩_______ (3)上述①③⑦⑧⑨中属于电解质的是：_______；⑤在水中电离方程式为：_______。 (4)上述物质中⑦与足量③溶液反应的离子反应方程式为：_______。 20．现有以下物质：a．NaOH溶液  b．液氨  c．固体  d．  e．胶体  f．铜  g．  h．。 (1)①以上物质中属于非电解质的是________(填字母)。 ②写出d在熔融状态下的电离方程式：________。 ③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为：________。 ④在含a的水溶液中缓缓通入少量，该过程的离子反应方程式为：________。 (2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。制取胶体的离子方程式为：________。 21．Ⅰ、有以下几种物质： ①CuSO4·5H2O ②Cu ③酒精 ④NH4HSO4溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥溶液 ⑦CO2 ⑧熔融Na2O (1)上述物质中，可以导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。向上述①加入⑥中，写出发生反应的离子方程式：______。NH4HSO4在物质分类中属于______(填字母)。 A．含氧酸 B． 铵盐 C． 酸式盐 D． 氧化物 (2)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为______。 Ⅱ、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3 (3)Na2HPO3为______(填“酸式盐”或“正盐”)。 (4)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式：______。 22．请回答下列问题。 (1)从HCl、NaCl、NaOH、、几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有________种。 ①若混合后溶液质量减小，可能的组合是：________、________。 ②若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：________、________。 (2)将稀硫酸逐滴滴入（1）中未被选取的两种溶液的组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是________。 23．某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。 (1)烧杯中加入0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是_______。 A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3COOH D．乙醇 (2)在该装置的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀H2SO4溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是_______。 A．B点烧杯里的溶液中：、Na+和Cl-可以大量存在 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 24．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： (1)步骤①、②、③中的实验操作均为___________(填操作名称)。 (2)步骤②中加入的试剂X为___________(填化学式)，选择该试剂的目的是___________。 (3)步骤③加入过量溶液的核心目的是除去___________(填离子符号)。 (4)有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？___________，请结合实验目的说明理由：___________。 (5)溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量___________(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？___________。 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高一化学离子反应习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C C D A B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A B D B C A C 1．A 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于化合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；NaCl在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，A符合题意； B．生石灰是氧化钙属于化合物，碘酒是碘和乙醇的混合物，铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．干冰是固态二氧化碳属于化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净物中的化合物，不属于混合物，氯化镁溶液是混合物，不属于电解质，C不符合题意； D．氯水是氯气的水溶液属于混合物，不属于化合物，D不符合题意； 故选A。 2．A 【详解】A．液态氯化氢是共价化合物，液态时仅以HCl分子形式存在，没有自由移动的离子，因此不能导电，A正确； B．溶于水导电是因为其与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，不是自身电离，属于非电解质，B错误； C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．非电解质必须是化合物，石墨是碳单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案为：A。 3．D 【详解】A．CO2的水溶液能导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，并非CO2自身电离，故CO2是非电解质，A错误； B．稀硫酸是混合物，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，因此稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．氯化氢是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，C错误； D．氯化钾是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，氯化钾是电解质，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．NaCl属于离子晶体，固体中Na+和Cl-按规则有序排列，A正确； B．NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，B正确； C．水分子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，带负电的Cl-会吸引水分子的H端朝向自身，带正电的Na+会吸引水分子的O端朝向自身，图中微粒a的中心离子周围水分子的H端朝向中心，说明中心是Cl-，即a是水合氯离子，不是水合钠离子，C错误； D．NaCl固体熔化后电离出自由移动的Na+和Cl-，存在自由移动的带电粒子可以导电，D正确； 故答案选C。 5．C 【详解】A．在金属活动性顺序中Cu位于H之后，铜与稀硫酸不发生反应，不存在对应离子方程式，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应时，除了生成沉淀，还会生成沉淀，离子方程式为，B错误； C．氧化钙属于氧化物不可拆，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式，书写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，不能拆写为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确电离方程式为，A错误； B．中铁元素为+3价，电离时生成和硫酸根离子，正确电离方程式为，B错误； C．在水分子作用下即可自发电离出钠离子和氢氧根离子，不需要通电，电离方程式不需要标注通电条件，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，给出的电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离为自由移动的离子，通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，给出的方程式正确，A正确； B．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．烧碱过量时，碳酸氢钙中的会和反应生成的部分结合生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，在水溶液中呈紫色，不符合无色条件，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中含有大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，对应盐均易溶于水，能大量共存，B正确； C．的溶液为碱性溶液，含有大量，与会生成微溶的，离子浓度较高时会析出沉淀，不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中，与会反应生成难溶的沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．加稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，原溶液中可能含有、、、中的一种或几种，不一定只含有，故A错误； B．加氯化钡溶液产生的不溶于盐酸的白色沉淀可能是或，原溶液中可能含有或，不一定只含有，故B错误； C．含的水溶液呈蓝色，因此蓝色溶液中可能含有，故C正确； D．加入碳酸钠产生的白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡等，原溶液中可能含有或等，不一定只含有，故D错误； 选C。 10．A 【详解】离子方程式书写时，可溶性强电解质拆分为离子形式，弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等保留化学式；Na2CO3(可溶性强电解质)拆分为 Na+和 ，HCl(可溶性强电解质)拆分为 H+和 Cl-，NaCl(可溶性强电解质)拆分为  Na+和Cl-，H2O 和 CO2保留化学式；则反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑的离子方程式为 + 2H+= H2O + CO2↑； 故答案选A。 11．D 【详解】A．稀盐酸滴在铁片上铁变成亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是难溶盐，醋酸为弱酸都不能拆成离子的形式，正确应该为：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+Ca2++2CH3COO-，B错误； C．由“少量”药品确定离子方程式的计量系数，其离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-= BaCO3↓+2H2O+CO，C错误； D．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，书写符合反应原理及配平也正确，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．NaHCO3和过量澄清石灰水反应，正确离子方程式为：，评价错误，A符合题意； B．CaCO3和CH3COOH反应，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，评价正确，B不符合题意； C．NH4HSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为，评价正确，C不符合题意； D．铁粉与稀硫酸（非氧化性酸）反应生成和氢气，离子方程式正确，评价正确，D不符合题意； 故选A。 13．B 【详解】A．BaSO4是盐，为强电解质，A错误； B．HCl在水溶液中完全电离，为强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，为弱电解质，SO3为非电解质，B正确； C．CH3COOH为弱酸，是弱电解质，C错误； D．H2O能部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选B。 14．D 【详解】除去粗盐中的泥沙、、、得到NaCl，加NaOH除去，加除去，加除去，一定在之后加入，以便除去过量的，过滤后加盐酸，蒸发得到 NaCl，则正确的操作顺序为⑤②④①③。 答案选D。 15．B 【详解】A．Cu是单质不是化合物，不是电解质，A错误； B．NaCl固体中，Na+、Cl-不能自由移动，不能导电，B正确； C．溶液中，NaCl不需要通电就能电离出自由移动的Na+、Cl-，C错误； D．熔融时NaCl电离出自由移动的Na+、Cl-，属于电解质，D错误； 故答案选B。 16．C 【详解】A．稀硫酸的电离方程式为，A错误； B ．AB段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为，B错误； C．20℃时BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在，C正确； D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误； 故答案选C。 17．A 【分析】溶液的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定：离子浓度越大，导电性越强，灯泡越亮；题目要求出现“亮→灭→亮”，说明：初始离子浓度大（灯泡亮），恰好反应时离子浓度几乎降为0（灯泡熄灭），试剂过量后离子浓度重新升高（灯泡变亮），逐个分析。 【详解】A．澄清石灰水中原本有自由移动的、，灯泡亮，通入发生反应，恰好完全反应时，离子几乎都转化为沉淀和水，溶液离子浓度极低，灯泡熄灭；过量后，发生反应，是可溶强电解质，电离出自由移动离子，离子浓度升高，灯泡重新变亮，A符合题意； B．稀硫酸和反应生成，反应过程中始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，B不符合题意； C．和稀硫酸反应：，反应后生成强电解质，溶液中始终存在、，离子浓度不会降到几乎为0，灯泡不会熄灭，C不符合题意； D．稀中加溶液，不反应，始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，D不符合题意； 故选A。 18．C 【分析】Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4发生反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随加入硫酸体积的增大，溶液导电能力减小直至接近0，当硫酸过量时，溶液导电能力增大；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，先发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，后发生，溶液离子浓度减小，溶液导电能力减弱但不为0，由图可知，曲线①表示滴加H2SO4溶液变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，则b点为NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，溶质为；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点为恰好完全反应，溶质为Na2SO4。 【详解】A．由分析知，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A错误； B．由分析知，①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，②中b点为氢氧化钡和NaHSO4按1：1反应，Ba2+完全沉淀，由于两份Ba(OH)2溶液相同，对应生成的硫酸钡质量相等，B错误； C．由分析知，b点时NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确； D．由分析知，在c点，①中溶质为硫酸，溶液显酸性；②中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液显碱性，D错误； 故选C。 19．(1)树状分类法 (2) . (3) ①③ (4) 【详解】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法； （2）酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如、、；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如KOH、.；盐电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如、，属于氧化物。故答案为：；.；；； （3）上述①③⑦⑧⑨中属于电解质的是①③NaOH，⑦⑧⑨属于非电解质，在水溶液中能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即，故答案为：①③；； （4）二氧化硫是酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，⑦与足量③溶液反应的离子反应方程式为：，故答案为：。 20．(1) bg (2) 【详解】（1）①非电解质定义为：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；液氨、自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；NaOH溶液、胶体为混合物，铜为单质，三者均不在非电解质范畴；、、均为电解质，因此选bg； ②熔融状态下仅破坏离子键，中内部的共价键不会断裂，因此电离生成钠离子和硫酸氢根，则电离方程式为； ③足量时，少量完全反应，与按物质的量比参与反应，足量将完全中和，同时与生成硫酸钡沉淀，则对应的离子方程式为； ④少量与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：； （2）制备胶体利用的水解反应，沸水条件促进水解过程，生成的分散系为胶体，因此不能标注沉淀符号，需注明“胶体”，反应条件为加热，则对应的方程式为：。 21．(1) ②④⑤⑥⑧ ①⑧ ③⑦ BC (2) (3)正盐 (4) 【详解】（1）能导电需要存在自由移动的带电粒子：金属Cu有自由电子，溶液、熔融有自由移动离子，因此可导电的是②④⑤⑥⑧；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，因此属于电解质的是①⑧；自身不能电离的化合物为非电解质，即③⑦。硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜、硫酸钡两种沉淀，按书写规则得到离子方程式为；阳离子为铵根，属于铵盐，还有可电离的氢离子，属于酸式盐，因此选BC。 （2）和混合恰好中性时，，二者按物质的量比2:1反应，配平得到对应离子方程式为。 （3）由题意可知是二元酸，只有2个可被中和的氢离子，生成时所有可电离的氢离子都被中和，因此是正盐。 （4）与足量反应生成正盐和水，配平可得到反应方程式为。 22．(1) 10 HCl、 、 (2)NaOH、 【详解】（1）①5种溶液两两混合，一共有10种组合；混合后溶液质量减少，说明两种溶液混合反应生成了气体或沉淀，可能的组合是：②HCl、；③、；混合后溶液质量不变，且发生了反应，说明反应生成了水， 有关的化学方程式为：④；⑤  ； （2）根据图像不难看出有气泡冒出，那混合溶液中一定有，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质是NaOH。 23．(1)B (2)C 【详解】（1）溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷决定，离子浓度越大、电荷越高，导电能力越强。 A．为强电解质，完全电离出、，弱酸根分步微弱电离，离子总浓度较低； B．为强电解质，完全电离出、、，同等浓度下离子数量最多、电荷总量最大，导电能力最强； C．为弱电解质，只能部分电离，溶液中离子浓度极小，导电能力很弱； D．为非电解质，水溶液几乎不电离，几乎不导电； 因此导电能力最强的是B； （2）反应方程式为，随着反应进行，与生成硫酸钡沉淀，与生成水，溶液离子浓度持续下降，导电能力降低；C 点恰好完全反应，溶液几乎只有纯水，导电能力接近 0；继续滴加过量硫酸，、浓度不断升高，导电能力回升。 A．B点时溶液中含有未反应的，存在，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．是熔融、水溶液中均能电离的化合物，属于强电解质，不是非电解质，AC 段导电减弱是离子不断沉淀、浓度降低，B错误； C．D点时溶液中过量，溶液显酸性，含有，加入NaOH固体发生的反应为：，C正确； D．CD 段导电增强，是过量硫酸电离出大量自由移动离子，不是电离，D错误。 24．(1)过滤 (2) 除去溶液中的氯离子 (3)、 (4) 同意 若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便 (5) 稀硝酸 继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽 【分析】本题的目的为：从、、的混合物中获得纯净的晶体。流程中第一步是往混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，可以将溶液中转化为沉淀去除，因此沉淀A是，溶液1中的离子为、、以及过量的。继续加入过量X溶液，得到沉淀B和溶液2，根据后续向溶液2中加入过量溶液可知，过量X溶液是为了除去，故X溶液是溶液，则溶液2中的离子是：、以及过量的和，因此加入过量溶液后，得到的沉淀C是和，溶液3中的离子为、以及过量的，为了从溶液3中最终获得硝酸钠晶体，需要先加入稀硝酸除去多余的，最后在进行蒸发浓缩冷却结晶。基于以上分析回答问题。 【详解】（1）步骤①、②、③后分别得到沉淀和溶液，因此操作为过滤； （2）根据分析可知试剂X是硝酸银，化学式为，目的是除去溶液中的氯离子； （3）根据分析可知，步骤③加入溶液的核心目的是除去和； （4）同意，该实验目的是获得晶体，因此需要除去其他杂质离子，虽然原本混合物中有，但若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便； （5）溶液3中的杂质离子是，因此需要用除去，为了不引入新的杂质，应该选用稀硝酸，若已经除尽，则最终溶液中滴加稀硝酸不会再产生气泡，因此具体的实验操作是：继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽。 答案第4页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $