课时分层检测(4) 离子反应-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

B正确，C错误；反应⑤为Cu0十H△Cu十H,O,属于置换反 应，D正确。] 15.解析(1)碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的 作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦 金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶 的物质。(3)中所发生的反应依次为CaC0,高温 a()+CO2个， CaO+H)-Ca((OH)2,Ca(()H)2+NaC)g—CaC()3￥+ 2Na()H。 答案(1)盐氧化物 (2)难溶 (3)①CaC()3 高温CaO十C0, ②CaO+H,)Ca(OH), ③Ca((OH)2+Na CO3CaC)3￥+2Na(OH 课时分层检测（三） 1.B「Zn是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，A错误； NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，是电解质，B正确： HS(),溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，C错 误：MgC2溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，D 错误。」 2.A[蔗糖、酒特在水溶液里和熔融状态下均不能导电，说明蔗糖、 酒精在两种状态下均不能电离，且二者均为化合物，故属于非电 解质，A正确；液态HCl、固体NaCI均未发生电离，故不导电，但 两者均属于电解质，B错误；NH3、CO,的水溶液虽然能导电，但 离子是其溶于水后生成的NH3·H()、HC)3电离产生的，故 NH3、C),属于非电解质，C错误：Cu、石墨属于单质，既不是电解 质也不是非电解质，D错误。] 3.B「依据酸的概念一电离产生的阳离子全部是H十的化合物， B符合题意。] 4.B[电解质硫酸、氟化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电 离产生自由移动的离子而导电：金属汞是自由电子移动而导电。] 5.A[A1C1电离方程式为A1C13A13++3C1,A错误。] 6.D「X不可能是某些化合物，如C)等，故A项错误：熔化状态或 溶于水中能够电离，X不可能为非电解质，故B项错误；X可能是 酸、碱、盐，也可能是C(O等金属氧化物，故C项错误；因为X为 固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导 电，所以X一定为电解质，故D项正确。] 7.BA项中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，钢既不是电解 质也不是非电解质，硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质 也不是非电解质。B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不 同，成分只有水，是纯净物。] 8.D[溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱 则由单位体积内离子数目多少等因素决定。D选项中，发生反应 CuS),+Ba((OH)2=BaS)￥+Cu(()H)￥，溶液中离子数目 减小，恰好完全反应在时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba()H)2溶液，Ba(()H)2过量，溶液中Ba+、OH-数目增多，导 电能力增强。] 9.D[NaCI溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错 误：NaC】在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是 在通电的条件下电离，故B错误：NCI固体中存在阴、阳离子，但 是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下， 将乙中的NaCI溶液换成单位体积内离子数目相等的KCI溶液， 溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，故D正确。] 10.C开始发生反应：Ba()H)2十HS),一BaSO￥十2H2(),使自 由移动的离子数目逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧 化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的 离子数目最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶 液为硫酸溶液，自由移动的离子数目又逐渐增大，导电能力逐渐 增强。] 11.解析(1)①酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故 g.H2S):符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物，故d.Cu(OH)2符合；盐是指能电离出金属离子（或铵根离 子)和酸根离子的化合物，故e.MgCl、「.NHC1符合：②在水溶 液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故c.N()、 dCu(OH),e.MgC、I.NH,CI、g.H,S),符合；在水溶液里和 熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故b.C()2、 h.C,HOH(乙醇)符合。(2)①硫酸氢钠是电解质，其在水溶液 2公 中的电离方程式为NaHS),一Na++H+十S(:②碳酸氢 钠是电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHC)?一Na 十HC)3:③硫酸铝是电解质，其在水溶液中的电离方程式为 A1,(S0,)3—2A13++3S(0片。 答案(1)①gde,f②c,d、e、f、gb、h (2)DNaHSO,-Na++H++SO- ②aHC)3-Na++HC()a ③A1,(S0,)3—2A13++3SC0 12.(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自 由移动的离子 (2)A1C1在水分子的作用下能电离出自由移动的离子 (3)不相同电解质溶液导电是由于自由阴、阳离子的移动，金 属导电是由于自由电子的移动 13.BD[固体氟化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项 错误；向NaC】粉末中加入适量水，氟化钠溶于水电离出Na+、 C1,有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确：电解 质电离不需要通电，C项错误；CuS(),+2Na()HCu(()H)2Y 十NaS),,因加入的Na()H为少量，部分Cu2+转化为沉淀，同 时有Na十进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项正确。] 14.AB[NaHS),在水溶液中电离出的离子有H+,但它属于盐， 不属于酸，A正确：盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构 成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是 盐，B正确；在NH,CI的盐溶液中电离出的阳离子为NH,而不 是金属阳离子，C错误：NH2·HO属于碱，在水溶液中电离出 NHt和OH,D错误。] 15.解析(1)反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几 乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和难电离的 物质，①HCI和氢氧化钡反应生成氟化钡溶液为易电离，故①不 符合：②HS),滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀和水，离子数目几乎为零，不导电，故②符合：③NaHS),滴 入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠易电离，故③不符 合：④N:HC(),滴入氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，水和碳 酸钠，碳酸钠易电离，故④错误：(2)A.反应前一段导电能力不断 减弱，说明溶液中的离子数目下降，但生成的BaS()是电解质， 故A错误：B.溶液的导电性取决于溶液中单位体积内离子数目 的大小，图（Ⅱ）中最低，点导电能力约为零说明溶液中自由移动 的离子数目接近0，故B正确；C.B()H),溶液与稀硫酸恰好完 全中和时生成硫酸钡和水，溶液中的离子数目最小，导电性接近 0,故C正确；D.Ba(OH)2、HS)和BaS),都能自身电离出离 子，都是电解质，故D正确：(3)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离 出三种离子，即NaHS),一Na+H++S);②NaHS)电 离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类；③NaHS(),是二元 强酸的酸式盐，可以理解为全部电离。当反应后溶液呈中性时， 其反应式为：2NaHS()十Ba(()H)2=BaS)Y十NaSO+ 2HO,此时溶液中溶质只有Na2S),再加入Ba((OH)2的反应 方程式为：NaSO,+Ba((OH)2—BaS),￥+2NaOH,导电性 不可能接近0，因此不会出现如图（Ⅱ）的导电性曲线。 答案(1)②(2)A(3)①NaHS),—Na++H++S( ②盐③B 课时分层检测（四） 1,C[远项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属 于离子反应。] 2.B[远项A、C中的反应符合复分解反应的条件，能发生离子反 应：选项B中NaOH与KC】不符合复分解反应的条件，二者不能 发生离子反应。] 3.D[A项，电荷不守恒；B项，同时有Cu(()H)2生成；C项，石灰 乳不能改写成离子形式。] 4.D「①可以表示C),与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如 C)2与Na()H溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2 与HS)或NaHS),等的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶 性氟化物或盐酸的反应，如AgN()3与NaCl、HCI的反应：④可以 表示Fe与可溶性钢盐溶液的反应，如Fe和CuS)、CuCl2的反 应。答案选D。] 5.A[A项，该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色， 正确：B项，该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu+为蓝色，与 无色不符，错误：C项，H+、C()结合生成水和气体，不能大量共 存，错误：D项，Mg、OH结合生成沉淀，不能大量共存，错误。] 6.C[OH与Mg2+反应生成Mg((OH),沉淀，Ag+与CI反应生 成AgCl沉淀，S与Ca2+反应生成CaS),沉淀，故该饮用水中 可能存在的是Na。] 7.C[A中ZnC)为难溶物：B中OH-与H+生成H(O:D中 AgC1难溶于水。] 8.D[A错，盐酸用H十表示，碳酸用HCO3表示；B错，前者离子 方程式为Ba+十S(}-一BaS),￥，后者离子方程式为2H+十 SO+Ba2++2OH—BaS)￥+2HO:C错，Na2CO)3溶液 用C()表示，NaHC)3溶液用HC()表示：D对，硝酸和盐酸均 用H+表示，离子方程式为CaC)3十2H+一Ca2+十C)2↑ +H2O。] 9.A[Mn(O,在溶液中呈紫色，B项错误：Ba+与S(反应生成 BS),沉淀，C项错误：使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性， HCO5与H+反应生成CO2和H(),D项错误。] 10.C[向盐酸中滴加氨水，氨水为弱碱，离子方程式为H十NH ·H()一NH十H(),不能用H+十(O)H=H()表示，A 错误；向F2(S),)3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化 铁和硫酸钡两种沉淀，不能用Fe+十3OH—Fe(OH)3￥表 示，B错误：向NaHCO.溶液中滴入少量Na)H溶液反应生成碳 酸钠和水，向Na()H溶液中滴入少量NaHC(),反应生成碳酸钠 和水，反应产物相同，能用同一离子方程式HC)5十(OH H,()十C()表示，C正确：向NaOH溶液中通入少量C)2反应 生成碳酸钠，不能用C()2十()H=HC()表示，D错误。] 1l.解析CuCl,溶液与Na(OH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程 式是Cu2++2OHCu(OH)2￥；向NaHCO,溶液中滴加稀 硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HC)十H+ C),个十HO:稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子 方程式是H十十(OH—H)。这三个反应均是复分解反应， 但反应发生的条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和 水，第三个生成水。 答案(1)生成蓝色沉淀Cu2++2()H=Cu((OH)。￥ (2)生成无色无味气体HC)+H+C),A十H,O (3)无明显现象H+十OH-一H,) (4)复分解沉淀气体和水水 12.解析(1)Cu+、Fe3+有颜色，可直接判断。(2)加过量稀硝酸， 沉淀不消失，说明含有Ag。(3)能和Na(OH反应的离子是 Mg+。(4)根据(2)、(3)问推断可知，溶液中一定含有Ag+、 Mg+,与Ag、Mg2+反应的离子均不能存在。 答案(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag++CI—AgCI (3)Mg++2OH—Mg(OH),￥ (4)B 13.AC[离子交换树脂净化水的原理：当含有Na+、Ca+、Mg2+等 阳离子及S)、CI、N()⅓等阴离子的原水通过阳离子交换树 脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子 H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当 含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也被 树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子)H也被交换到水中，同 时与水中的H十结合成水。根据电荷守恒可知经过阳离子交换 树脂后，水中阳离子总数增加，A错误。] 14.AB[由离子方程式2Ca2++3HC)+3)H-=2CaC),￥+ C()十3H,O可知，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参加反 应的数目之比为2：3：3。A选项可由Ca(HCO,)2与Na()H按 照2：3的比例反应，符合题意：B远项可由NaHC)3与 Ca((OH),按照3：2的比例反应，符合题意：而C远项则是 Ca+,HC)、()H按照2：2：2的比例反应的，不符合题意；D 选项NH也要参与反应，不符合题意。] 15.解析B和D混合有气体生成，只有NaCO3和盐酸反应能生成 气体，所以B和D分别是盐酸和NaC()3(或NaC(),和盐酸)， A和C分别是CaCl,和AgNO3(或AgNO3和CaCl2);A和B混 合后没有现象发生，只有盐酸与CCl混合后没有现象发生，所 2 以B是盐酸，A是CaCl,则D是NaC)3,C是AgN)3。反应② 是盐酸与NaC)3溶液反应生成NaCl、HO和CO2,离子方程 式为2H+十C()-CO2◆十HO),反应③是盐酸与AgNO 溶液反应生成AgC1与HN)3,离子方程式为CI十Ag AgCI￥。 答案(1)CaCl,HC1AgN)3NaC()g (2)②2H++C(5=C),4+H() ③CI-十Ag+AgCI￥ 课时分层检测（五） 1.D[钢丝在空气中加热与氧气反应生成氧化钢，反应前后有元素 化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意：用氢气还原 氧化钢为加热条件下氢气与氧化钢反应生成钢和水，反应前后有 元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；将铁丝 插入硫酸钢溶液中，铁与硫酸钢溶液反应生成硫酸亚铁和钢，反 应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不符合题 意：向硫酸钢溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸钢与氢氧化钠反应 生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后没有元素化合价的变化， 不属于氧化还原反应，故D符合题意。] 2D[阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分 解，置换反应。A项，该反应既属于分解反应，又属于氧化还原反 应：B项，该反应属于分解反应，不属于算化还原反应：C项，该反 应既属于化合反应，又属于氧化还原反应：D项，该反应属于氧化 还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于 阴影区城。] 3.A[化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型 以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有 无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和 氧化还原反应无交集。] 4.B[C()。→CO,碳元素的化合价降低，发生还原反应：C】 Cl,,氯元素的化合价升高，发生氧化反应；Fe3+→Fe+,铁元素的 化合价降低，发生还原反应：C()→C),,没有元素化合价的 变化。] 5.C「根据题给化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价由十5 价→0价，化合价降低，硫元素的化合价由0价→一2价，化合价 降低，氮元素和硫元素被还原，C项正确。] 6.A[A项反应属于置换反应，由于Fe、H元素的化合价发生了变 化，因此属于氧化还原反应，符合题意：B项反应由于没有元素化 合价发生变化，因此不属于氧化还原反应，不符合题意：C项反应 不属于任何一种基本反应类型，由于有元素的化合价发生了变 化，因此属于氧化还原反应，不符合题意；D项反应属于化合反 应，由于有元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，不 符合题意。] 7,C「A项，电子转移方向错误：B项，电子转移数错误：D项，电子 转移方向错误。] 8.B「C和()元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属 于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。] 9.D[分析反应中元素化合价的变化，如下： CaH。+2H0-Ca(O,+2H,↑ 故CaH2中的H一1失去电子，其氢元素被氧化；H()中的H十1 得到电子，其氨元素被还原，H。既是氧化产物又是还原产物，其 中氧化产物与还原产物的质量比为1：1。选项D正确。] 10.CL在反应5NaBr+NaBrO3十3H2S)4=3Br2+3NaS),+ 3H)中，反应物中Br-被氧化，Br()5被还原，最后都生成Br2。 在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素（涣），而 且都生成同一价态的物质。在四个远项中，只有C中被氧化和 被还原的元素为不同价态的同一元素（硫），都生成单质硫，两者 原理最相似。] 11.解析基本反应类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反 应一定是氧化还原反应：化合反应和分解反应，若元素化合价有 变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原 反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价 在反应前后是否发生变化来判断 答案(1)①④⑧⑤(2)②⑧(3)⑦ (4)③(5)C 12.解析在上述反应中铝元素由0价变为十3价，化合价升高，失 去电子，被氧化：氮元素由十5价变为0价，化合价降低，得到电 子，被还原。班级 姓名 得分 课时分层检测（四） 离子反应 :6.如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮 …0 基础达标练 0 用水中还可能大量存在的是 ) 1.下列各组物质间的反应不属于离子反应 主要成分 的是 ( A.锌和稀硫酸反应 钾离子(K+)20~27.3mg·L-1 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 氯离子(C1-)30~34.2mg·L-1 C.木炭和氧气反应 镁离子(Mg2+)20.2~24.9mg·L-1 D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应 硫酸根离子(S0)24~27.5mg·L-1 2.依据离子反应发生的条件分析，下列不能发 A.OH B.Ag 生离子反应的是 ( C.Na+ D.Ca2+ A.AgNOs+HCI-AgCI+HNOs 7.下列离子方程式改写成化学方程式正确 B.NaOH+KCI-NaCl+KOH 的是 C.Na2 COs 2HCI -2NaCI H2O+ A.Zn2++20H---Zn(OH)21 CO2↑ ZnCOs 2NaOH -Zn (OH)2 D.Fe+CuCl2--Cu+FeCl2 +Na2COs 3.下列离子方程式正确的是 ( B.Ba2++SO2--BaSO A.铜与硝酸银溶液反应：Cu十Ag Ba(OH)2+H2SO-BaSO+2H2O Cu2+Ag C.Ag+CI-AgCI B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO AgNO3+NaCl -AgCl+NaNOs +Ba2-BaSO D.Cu+2Ag+-Cu2++2Ag C.石灰乳与盐酸反应：H++OH一H2O Cu+2AgCl-CuCl2+2Ag !8.下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可 D.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3十2H+ 用同一离子方程式表示的是 ==Mg2++CO2↑+H2O A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 4.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶 的是 ( 液与H2SO4溶液 ①20H-+C02-CO号-+H20 C.Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3 ②Ba2++2OH-+2H++SO￥ BaSO 与硝酸溶液 +2H2O D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 ③Ag++CI-—AgCI 9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 ④Fe十Cu2+-Fe2++Cu ( A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： A.①③ B.②④ C.②③ Na+、K+,C1-、CO D.没有 B.无色透明的溶液中： 5.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( MnOM、K+、SO-、NO5 A.Na+、HCO3、SO、Br C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中： B.Cu2+、NO3C1、SO} Mg2+、NH4、SO2、C1 C.H+、C1-、K+、COg D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D.K+、Mg2+、SO-、OH Na+、K+、HCO3、SO 117 班级 姓名 得分 10.下表第I栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用 …0能力提升练0… 第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 ( ) 选项 第I栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 13.(双选)离子交换法净化水过程如图所示。 向盐酸中滴加向盐酸中滴加H十OH 下列说法中错误的是 ( A Na(OH溶液 氨水 H2O Ca2Na、Mg2 向Fe2(S)1)3溶 向Fe2(S)1)3溶液 Fe3++30H NO Cr SO B 液中滴入Na(OH 中滴入Ba(OH) 阳离子 阳离子交换 -Fe()HD3￥ 溶液 溶液 交换树脂 H+ NO Cr SO 向NaHCO3溶液 向Na(OH溶液中 阴离子 HCO+OH 阴离子交换 C 中滴入少量滴入少量NaH 交换树脂 C03 H(O+C月 NaOH溶液 向NaOH溶液中 向Na(OH溶液中 CO2+OH H2O D 通入过量C)2 通入少量C)2 气体 气体 HCO A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的 总数减小 11.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象 B.水中的NO3、SO-、CI通过阴离子交 是 换树脂后被除去 离子方程式： C.通过净化处理后，水的导电性不变 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是 D.阴离子树脂填充段存在反应：H+十 OH-H2O 离子方程式： 14.(双选)离子方程式2Ca2++3HC03+ (3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象是 30H—2CaC03↓+C0%+3H20可 以表示 离子方程式： A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.NaHCO3与澄清石灰水反应 (4)上述三个反应均属于 (填基本 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 反应类型)反应，反应发生条件的不同点是 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 第一个生成 第二个生成 15.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳 ,第三个生成 酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各 12.某无色透明溶液中可能存在Ag+、Mg2+、 是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两 Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请回答下列 两混合，产生的现象如表所示。根据实验 问题。 现象按要求回答下列问题： (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不 实验顺序 实验内容 实验现象 存在的离子是 ① A+B 没有现象发生 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白 ② B+D 有气体放出 色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消： ③ B+C 失，有关反应的离子方程式为 有沉淀生成 ④ A+D 有沉淀生成 0 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出： (1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式： 现白色沉淀，有关反应的离子方程式为 A 、B C D (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (2)写出上述实验中有关反应的离子方 (填字母)。 程式： A.CI B.NOs ② C.CO D.OH ③ 118