第九单元专题2溶解度曲线模型的应用同步分层提优训练--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 聚焦溶解度曲线模型应用，通过“单一曲线→两条曲线→图表线综合”三阶分层设计，实现从基础认知到综合应用的知识巩固，培养科学思维与模型建构能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |类型1|单一物质溶解度曲线分析|4题基础选择/填空，考查溶解度变化、饱和状态判断等，如硝酸钾曲线M/N点转化，落实化学观念| |类型2|两种物质溶解度曲线比较|12题综合选择/填空，涉及溶解度比较、提纯方法、溶质质量分数计算，如甲/乙饱和溶液降温分析，发展证据推理能力| |类型3|图表线综合应用|6题跨情境分析，结合溶解度表、实验过程（如制硫酸铜晶体），考查数据解读与实际问题解决，体现科学探究与实践|

专题2 溶解度曲线模型的应用 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 类型1 从一条曲线获取的信息 1．如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g 2．五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是（ ） A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 3．硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是（ ） A．加水稀释，硼酸的溶解度变小 B．t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C．t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D．b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 4．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。 (3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。 类型2 从两条曲线获取的信息 5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 6．工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．40℃时，将50g加入100g水中，所得溶液质量为150g C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 7．(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B．将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液 8．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾 9．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．t1°C时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．t2°C时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．t3°C时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c>b>a 10．几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 11．80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 12．侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 13．硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3 B．在t1℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D．将t1℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液 14．果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 15．如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。 (1)t1℃时，NaCl的溶解度 (填“>”或“<”)NH4Cl的溶解度。 (2)将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。 (3)当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯NH4Cl。 (4)t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。 16．硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 类型3 图、表、线综合分析 17．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 18．海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 19．NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是（ ） A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 20．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ） A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 21．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 (1)代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 (4)t3℃时，将100gMgSO4饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势是 。 22．感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 $