第九单元 中考专项训练  溶解度曲线的应用-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

第九单元溶液 中考专项训练溶解度曲线的应用 课前预习 1.溶解度曲线的含义（从点、线、面三个方面去理解）。 (1)点的含义 ①曲线上的点：表示该点所示温度下该物质的溶解度；表示依其数据配制的溶液为对应 温度时的饱和溶液。 ②两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相等。 (2)线的含义 溶解度曲线表示同一物质在不同温度下的溶解度数值；表示物质的溶解度随温度变化的规律。 ①大多数固体物质的溶獬度曲线呈“陡升型”，表示溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度曲线呈“缓升型”，表示溶解度受温度的影响很小，如NaC1。 ③极少数固体物质的溶解度曲线呈“下降型”，表示溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2。 (3)面的含义 ①曲线上面区域中的各点：表示依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶液 中有未溶解的固体 ②曲线下面区域中的各点：表示依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 2.利用溶解度曲线解决问题。 (1)找物质的溶解度。 (2)比较不同物质在同一温度下溶解度的大小： 同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。 (3)溶液中溶质的质量分数的计算及大小比较： 溶质的质量分数=溶质质量、 溶液质量X100% 溶解度 若溶液为饱和溶液，则溶质的质量分数=溶解度十100g ×100% (4)判断物质结晶或提纯的方法： 物质的溶解度受温度变化影响大的用降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯； 物质的溶解度受温度变化影响小的用蒸发结晶的方法提纯。 3.利用溶解度或溶解度曲线时应注意以下几个问题。 (1)某温度下，若两种物质的溶解度相等，则该温度下，这两种物质的饱和溶液的溶质质量分 数相等，等质量的饱和溶液中溶质的质量也相等。 (2)把一定质量的某物质放入一定质量的水中，判断溶液的质量时，一定要注意物质能否完 全溶解，然后再进行计算或判断。 (3)计算溶解度或根据溶解度计算溶质、溶剂、溶液的质量时，所取溶液必须是饱和溶液。 (4)比较几种物质的饱和溶液降温至一定温度时的溶质质量分数，不仅需要考虑降温后各物 质的溶解度关系，还需要考虑降温后各物质的溶液是否饱和。 45 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>> 课堂演练 1.(2025·无锡)NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.NaCl的溶解度是36g B.20℃时，25g水中加入8 g NaCl形成不饱和溶液 C.将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D.工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 50h Na.CO3 39 挡30 NaCl NaCl 38 37 弥36 10E 35020406080 0 20T4060→ 温度/℃ 温度/℃ (第1题) (第2题) 2.(2024·苏州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.T℃时，30 g NaCl能完全溶解于50g水中 D.T℃时，Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等 3.(2024·南通)“侯氏制碱法”大幅度提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解 度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B.将20℃的NaCl饱和溶液升温到25℃，溶液中溶质的质量分数增大 C.40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D.40℃时，将15 g NaCl溶于50g水中，可获得NaC1饱和溶液 0 NH.CI 40 NaCl 050 2 NaHCO 0 2040 60 温度/℃ 温度/ (第3题) (第4题) 4.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a中含有少量b,最好用恒温蒸发溶剂的方法提纯a B.t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质的质量一定相等 C.t2℃时，a的饱和溶液中溶质质量和溶液质量之比为1：2 D.t2℃时，配制等质量的a、b、c的饱和溶液，a用水最少 46 第九单元溶液 5.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 A (1)t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 (2)t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后， 25 得到溶液的质量为 g。 (3)t1℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数为 温度/℃ (4)将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质 的质量分数由大到小的顺序是 课后拓展 6.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.T1℃时，将20g碳酸钠加入50g水中，所得溶液的质量为70g 60 049 Na,CO B.T2℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为49% 40 C.将T1℃的碳酸钠饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数先变大后减小 20 D.蒸发获得T2℃的饱和溶液后降温结晶，可析出较多的碳酸钠晶体 T TT 温度/℃ 7.(2025·苏州)工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O2)中常混有少量KC1, 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) K,Cr,O 60 A.K2Cr2O,的溶解度一定比KCI的大 ®40 KCI B.40℃时，将50gKC1加入100g水中，所得溶液的质量为150g 20 C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O,中混有的少量KCI 204060 80 温度/℃ 8.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质质量的大小关系为乙>甲 甲 B.t2℃时，20g丙能溶解在50g水中形成70g溶液 C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂 踪30 的方法 D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶 温度/℃ 液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙 9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的数目有( ①t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等 ②要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法 ③A的饱和溶液中含有少量的B,要想得到较多的A晶体，通常可采 用冷却热的饱和溶液的方法 20 ④2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须 蒸发掉较多水的是A物质的饱和溶液 温度 《47 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版))>》)》 ⑤将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 B>A=C A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 10.(2024·南充)某化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解 度曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 120 ,硝酸钠 (2)1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠饱和溶液分别升温 至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸 硫酸钠 钠溶液 (选填“>”“<”或“=”)氯化钠溶液。 40 氯化钠 (3)t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入50g水中，充 4060→ 分溶解并恢复至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数为 温度/℃ (结果精确至0.1%)。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶的方法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 11.溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 (填序号)。 A.面粉 B.白糖 C.酒精 D.豆油 (2)20℃时，向15g某固体中分次加入等质量的水，充分搅拌后的现象如图所示（保持温度 不变)。 加25g水 加25g水 加25g水 加25g水 15g某固体 若20℃时该固体的溶解度为ag,则a的取值范围是 (3)甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。t2℃时，取等质量的甲、乙 两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水。下列说法正确的是 (填序号)。 A.溶液中溶剂的质量：甲=乙 50 B.析出晶体的质量：甲>乙 040 30 C.若降温到t1℃，则溶液的质量：甲>乙 D.若降温到t1℃，则溶液的溶质质量分数：甲=乙 温度/8 48》13.(1)9%(2)19%(3)11%14.獬：假设用 100mL浓盐酸和200mL水进行混合，稀盐酸中溶 质的质量为1.19g/mL×100mL×37%=44.03g, 稀盐酸的质量为1.19g/mL×100mL+1g/mL× 200mL=319g,则稀盐酸中溶质的质量分数为 44.03g×100%≈13.8%。15.(1)Fe、Cu 319g (2)解：设反应生成的FeSO4的质量为x,生成的 Cu的质量为y。 Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 56 152 64 5.6g y 565.6g 565.6g 152 x 64y x=15.2g y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 15.2g 152.8g+5.6g-6.4g ×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 为10%。 第2课时一定溶质质量分数的溶液的配制 课前预习 1.①计算347②称量③量取50烧杯 ④溶解玻璃棒⑤试剂名称溶液中溶质的质 量分数2.①计算25242525②量取 ③混匀玻璃棒④试剂名称溶液中溶质的质 量分数 课堂演练 1.B2.B3.D4.C5.(1)NaC1(2)0.9% 6.(1)量简(2)7.542.5(3)左(4)搅拌，加速 溶解(5)AB(6)100 课后拓展 7.D8.B9.B10.A11.(1)量取混匀 (2)24(3)胶头滴管、玻璃棒(4)A12.(1)④⑤ ①②③(2)B(3)50mL偏小(4)搅拌，加快 固体溶解速率(5)加入14.6g氯化钠 中考专项训练溶解度曲线的应用 课堂演练 1.B2.D3.C4.D5.(1)B(2)140 (3)20%(4)B>A>C 课后拓展 6.D7.C8.C9.A10.(1)t2(2)> (3)44.4%(4)C11.(1)BC(2)20≤a<30 (3)BD 第九单元复习课 题组提优训练 考点1：溶液的形成物质溶解时的吸热或放热 现象 1.A2.D3.A4.D5.A 考点2：粗盐中难溶性杂质的去除 1.B2.C3.C4.A5.(1)A(2)D(3)蒸 发皿间歇加热(4)30AB 考点3：溶解度溶解度曲线 1.C2.C3.D4.B5.(1)110(2)小于(3)高 于(4)AC 考点4：溶质的质量分数的计算配制一定溶质质量 分数的溶液 1.C2.B3.C4.(1)BCDA(2)20B 5.(1)①36.0②68③52.4%④118.4(2)48 直击中考前沿 1.D2.C3.C4.C5.A6.D7.D8.C 9.D10.(1)减小(2)过滤(3)饱和(4)不能， 未除去可溶性杂质11.(1)3(2)D(3)100 (4)搅拌(5)不变12.(1)①蒸发②36.0g饱和 (2)①烧杯漏斗②引流③外较多固体 13.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)恒 温蒸发溶剂，析出晶体（或用于配制波尔多液，答案 合理即可)14.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解 度相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD