8.2金属的化学性质（课时2金属活动性顺序）同步分层提优训练--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 分层设计清晰，通过“能力提升”与“挑战创新”两级进阶，覆盖金属活动性顺序的基础应用到综合探究，强化化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |能力提升|金属活动性顺序判断、简单实验设计与现象分析|以选择、填空为主，如金属与酸/盐反应判断（题1-5），基础实验验证（题6-12），夯实化学观念| |挑战创新|复杂反应分析、定量计算与跨情境应用|含多步反应推理（题14-17）、实验探究与数据处理（题18-22），突出科学探究与创新思维|

8.2.2金属活动性顺序 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 【能力提升】 1．用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙 （1题图） （2题图） 2．某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B．转化为Fe的反应可以是置换反应 C．可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D．将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 3．在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是 A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序 4．欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．溶液 D．溶液、溶液 5．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 6．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A．操作2是过滤 B．固体是纯铜 C．反应中溶液颜色没有变化 D．铁的金属活动性比铜强 7．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈 8．科技创新是发展新质生产力的核心要素。 (1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为 ，此反应中钠原子 电子形成钠离子。 (2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于 （填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式 。 9．为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 (1)判断M可能是 金属。 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。 10.为验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的5 个实验。图中““表示将金属加入到溶液中。 (1)设计①的目的是 。 (2)下列实验组合能证明铜、铁、银的金属活动性顺序的是 （填字母序号）。 A.①②④ B.①③ c.③⑤ D.①④⑤ 11．云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装入药品前，应先 。 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。 12．化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 (1)用砂纸打磨铁片的目的是 。 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，证明铁的金属活动性比银 。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应    猜想II：不能反应 【实验预测】 (3)若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为 。 【进行实验】 (4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为 。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量 产生气泡，烧杯内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 【挑战创新】 13．小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是 A．在自然界中丁主要以单质形式存在 B．小康选择“数轴”的原点丙为H C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快 14．将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 15．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 16．将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（ ） A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定小于ag D．滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+ 17．向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．从0点到a点，溶液的质量不断增大 B．c点对应的溶液中只含一种溶质 C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 18．运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 (1) 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的化学性质预测是正确的 镍能与稀硫酸反应 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 (2) 19．利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。 表3红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 (1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： 、 。 (3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。 (4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是 。 20．将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有 种情况。 21.实验探究金属与溶液的反应。 实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。 (1)生成红色固体的化学方程式为 。 (2)由pH变化曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)。 ②铁与溶液中的 (填离子符号)反应生成了。 (3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因 。 实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生 (填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。 资料：①实验二中铜元素转化为Cu、和(碱式硫酸铜)。 ②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。 (4)取10.36 g样品进行实验： ①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72 g。样品中的质量为 g。 ②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00 g。 (5)另取10.36 g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得4.66 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为 。 22．金属及金属材料具有广泛用途 (1)铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的 （填“延展性”或“导电性”）。 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 。 (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为 （填化学式）。 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为 。 $