课时分层检测(四十一) 弱电解质的电离平衡（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦弱电解质电离平衡核心考点，融合模拟题与三模题，通过情境创设与图表分析提升综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|弱电解质判断、电离平衡移动、电离常数比较、溶液导电性|结合温泉等生活情境，设置导电能力/分布系数曲线分析题| |填空题|2题|多元弱酸电离、电离常数计算与应用|引入非水溶剂电离体系，考查电离平衡常数计算及影响因素分析|

课时分层检测(四十一) 弱电解质的电离平衡 (2026•西安模拟) 1. “春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，下列有关说法错误的是 A. 保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能 B. 火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有消毒杀菌作用 C. 石膏泉是一种以含有硫酸钙为主的温泉，硫酸钙属于强电解质 D. 温泉中含有对人体有益的硅酸，硅酸是一种可溶性的弱酸 2. 下列事实一定能说明亚硝酸()是弱电解质的是 A. 溶液呈碱性 B. 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 C. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 D. 10mL 0.1 溶液恰好与10mL 0.1 NaOH溶液完全反应 3. 25℃时，对于的溶液，下列判断不正确的是 A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小 B. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，不变 C. 加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，电离度减小 D. 升高温度，电离平衡正向移动，增大，pH减小 4. 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（　　） A. c（CH3COOH）变为原来的1/10 B. c（H＋）变为原来的 C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大 D. 溶液的导电性增强 5. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 6. 常温下，向的醋酸溶液中加入醋酸铵固体(其水溶液)，溶液的随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是 A. a点： B. b点： C. c点：可能大于7 D. a点到c点，溶液增大是因为醋酸铵水解显碱性 7. 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　） A. HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 8. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是 A. A B. B C. C D. D 9. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固体 10. 已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离常数约为1×10-7 D. 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小 (2025•湖北三模) 11. 已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是 分子式 HCl 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A. 在冰醋酸中的电离方程式： B. 在冰醋酸中酸性： C. 结合的能力： D. 相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的 12. 是一种二元弱酸，溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是 A. 曲线a代表，曲线b代表 B. 常温下0.1mol/L的溶液显酸性 C. 常温下，的电离平衡常数 D. 从1.30至4.30时，先增大后减小 13. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数() 按要求回答下列问题： （1）的酸性由强到弱的顺序为_______________。 （2）相同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为_________。 （3）运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是____________(填序号)。 ①次氯酸与溶液的反应： ②少量通入溶液中： ③少量通入溶液中： ④硫化氢通入溶液中： ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： (2026•山东日照模拟) 14. 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 （1）在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为，。 ①25℃时，溶液的___________(填“>”、“<”或“=”)7. ②的稀硫酸中，，求硫酸第二步电离的电离常数：___________(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 （2）液态水中，水存在自偶电离：。平常书写的，实际上是纯水或水溶液中的缩写。如在水中电离，完整写法是。 ①液态的醋酸(用表示)中，同样存在的自偶电离，其方程式可表示为___________。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。若保持温度不变，关于该溶液，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．加入少量冰醋酸，与均减小 B．加入少量，的电离程度增大 C．加入少量固体，与的比值减小 D．加入少量固体，减小 课时分层检测(四十一) 弱电解质的电离平衡 (2026•西安模拟) 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．温泉恒温依赖地壳内部的地热能传递，A正确； B．火山活动产生游离态硫具有杀菌作用，是温泉消毒的常见成分，B正确； C．硫酸钙虽微溶，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C正确； D．硅酸是胶状沉淀或难溶物，属弱酸但不可溶，D错误； 故答案选D。 【2题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈碱性说明 发生水解反应，说明HNO2是弱酸，为弱电解质，故A正确； B．紫色石蕊溶液呈红色说明为酸，不能说明部分电离，则不能说明为弱电解质，故B错误； C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，故C错误； D．10mL 1mol•L-1HNO2溶液恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明HNO2为一元酸，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，故D错误； 故选：A。 【3题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸中存在如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，向体系中加水稀释，醋酸的电离程度增大，电离平衡向右移动，溶液中醋酸根离子、氢离子的浓度都减小，但水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误； B．通入少量HCl导致溶液中c(H+)增大，抑制醋酸电离，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，温度不变，则Ka不变，故B正确； C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，但CH3COOH的浓度增大，其电离程度减小，故C正确； D．升高温度促进醋酸电离，则平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，pH减小，故D正确； 故选：A。 【4题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】1L0.1mol/L的醋酸溶液稀释到10L，溶液体积变为原来的10倍。 【详解】A、加水稀释促进CH3COOH的电离，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，则c（CH3COOH）比原来的1/10小，错误； B、c（H+）比原来的1/10大，错误； C、c（CH3COO－）/c（CH3COOH）= n（CH3COO－）/n（CH3COOH），n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）/n（CH3COOH）的比值增大，正确； D、由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电性减弱，错误； 答案选C。 【5题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他因素相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越大，由导电能力知：，故：，A错误； B．加水促进弱电解质的电离，加水体积越大，越利于电离，故电离程度：，B错误； C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，增大，pH偏小，C正确； D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗，D错误； 故本题选C。 【6题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，的醋酸溶液中，则溶液的，A错误； B．b点为和的混合溶液，而溶液显中性，电离使溶液显酸性，则混合溶液的，即b点溶液中，结合电荷守恒推知，，B正确； C．c点为和的混合溶液，而溶液显中性，电离使溶液显酸性，则混合溶液的，C错误； D．a点到c点，溶液的增大，其原因是醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液中的减小，溶液的增大，常温下，醋酸铵的水溶液，即醋酸铵溶液显中性，D错误； 故选B。 【7题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】弱酸在溶液中存在电离平衡，相同温度下，弱酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，并结合强酸可与弱酸的盐发生反应制取弱酸，进行分析解答。 【详解】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF，可知酸性：亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，故这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸。 A．通过以上分析知，氢氟酸酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，为７.２×10﹣４正确； B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性强于氢氰酸而比HF弱，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10-4，错误； C．根据强酸制取弱酸知，由①知道酸性：亚硝酸＞氢氰酸；根据③可知酸性：氢氟酸＞亚硝酸，故通过这两个反应就可以三种酸的相对强弱，正确； D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，由于酸性越强，酸的电离平衡常数就越大，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，正确； 故本题合理选项是B。 【点睛】本题考查了弱酸的酸性强弱的判断，明确强酸可与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸、弱酸的酸性越强其电离平衡常数越大是解本题的关键。 【8题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离程度小于一氯乙酸，即甲的电离程度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，只有B中图像符合，而A、C、D均不符合，故B可选； 故答案选B。 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入烧碱固体，反应生成CH3COO-浓度变大，，则值减小，A不符合题意； B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则c(H＋)/c(CH3COOH)增大，B符合题意； C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c(H+)/c(CH3COOH)值减小，C不符合题意； D．加CH3COONa，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c(H+)/c(CH3COOH)值减小，，D不符合题意； 故选B。 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A.0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有发生电离，说明溶液中c(H+)=.0.1 0.1%=10-4，pH=4，故A项正确；B.升温促进电离，溶液的c(H+)增大，pH减小，故B项错误；C.此酸的电离平衡常数约为c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C项正确；D. 稀释HA溶液时，溶液中c(H+) 、c(A-)、c(HA)粒子浓度都减小，而c(OH－)浓度增大，故D错误；答案为B。 【点睛】本题主要考查电解质的电离的有关知识，及其与水的电离、溶液酸碱性的关系。电离属于吸热反应，升高温度促进弱电解质的电离，溶液pH减小。溶液稀释，促进电离。 (2025•湖北三模) 【11题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3COOH离子，电离方程式为，故A正确； B．由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小顺序为，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为，故B正确； C．由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，故C正确； D．相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的小于其在水中的，故D错误； 故选D。 【12题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着溶液的pH增大，溶液中H2C2O4逐渐减少，HC2逐渐增多，pH大于3时，HC2逐渐减少，C2逐渐增多，所以曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2，故A正确； B．当溶液中HC2和C2的浓度相同时，溶液显酸性，所以HC2的电离程度大于C2的水解程度，即常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液中以HC2的电离为主，溶液显酸性，故B正确； C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c(HC2)=c(C2)，则Ka2=10-4..30，故C正确； D．pH从1.30～4.30时，H2C2O4的浓度逐渐减小，C2逐渐增多，所以逐渐减小，故D错误； 答案选D。 【13题答案】 【答案】（1） （2） （3）①②④ 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数由大到小：，所以酸性由强到弱：； 【小问2详解】 酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，根据电离平衡常数的大小，相同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为：； 【小问3详解】 ①因为酸性：，所以反应：不能发生； ②因为酸性：，少量通入溶液中：； ③因为酸性：，少量通入溶液中： ④具有强氧化性，硫化氢通入溶液中发生氧化还原反应，不能发生； ⑤，碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：可以发生； 所以不能发生的反应为：①②④。 (2026•山东日照模拟) 【14题答案】 【答案】（1） ①. > ②. （2） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 ①根据，25℃时，溶液中硫酸根离子水解生成硫酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此溶液的，故答案为：>； ②第一步完全电离，可电离出的，故第二步电离出的和，，，故答案为：； 【小问2详解】 ①的自偶电离，其方程式可表示为：； ②A．加入少量冰醋酸，由于溶液体积增大占主要因素，因此与均减小，A正确； B．加入少量，平衡正向移动，由于硫酸浓度增大占主要因素，因此的电离程度减小，B错误； C．在以醋酸为溶剂的体系中，硫酸的第二步电离为，其电离平衡常数表达式为，变形可得。当加入少量固体时，会与电离出的结合生成，导致溶液中减小；由于温度不变，保持恒定，因此的比值会随的减小而减小，C正确； D．加入少量固体，抑制硫酸氢根离子电离，增大了的自偶电离，则增大，D错误； 故答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $