2023届高考化学备考一轮复习题—工业流程题

2023届高考化学备考一轮复习题—工业流程题 1．（2022·广西·校联考模拟预测）以含锂电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下： 已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。 回答下列问题： (1)电解铝废渣与浓硫酸的反应能否在玻璃仪器中进行：_______ ( 填“能”或“否”)。滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。 (2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_______。 (3)一般地说K>105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+ (aq) 2Li+ (aq) +CaCO3 (s) ，通过计算说明该反应是否进行完全：_______。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。 (4)从碳化反应后的溶液得到Li2CO3固体的具体实验操作中，第一步应在_______中(填一种主要仪器的名称)进行，该流程中可以循环使用的物质是_______。 (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_______。 2．（2022·湖北襄阳·襄阳五中校考模拟预测）锰酸锂是锂电池的正极材料。以软锰矿粉(主要成分是，含少量等)为原料制备锰酸锂的流程如下： 常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表： 物质 请回答下列问题： (1)“酸浸”时，常在高压下充入，其目的是___________。 (2)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式，下同)，“酸浸”时，被氧化的物质是___________。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)“调”时发生反应：，该反应的平衡常数___________。(已知：常温下，的电离常数) (5)测得“沉镁”后溶液中，则残留的___________。“沉锰”后的滤液与碱加热处理后可返回___________(填步骤名称)步骤循环利用。 (6)“沉锰”生成碱式碳酸锰的同时放出，该反应的离子方程式为___________。 3．（2022·四川·统考模拟预测）次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于电镀、材料等行业，在生产NaH2PO2的过程中会产生大量废渣[主要含NaH2PO2和CaHPO3，还含有少量Ca(OH)2]， 一种回收NaH2PO2实现废渣资源化利用的工艺流程如下： 已知：CaHPO3和Ca(OH)2的Ksp分别为1 ×10-4和6 ×10-6，H3PO3为二元中强酸。 回答下列问题： (1)“碱浸”发生反应的化学方程式为_______，“ 趁热过滤”的目的是_______。要使该操作后所得滤液中的浓度不小于0.01 mol·L-1，则滤液pH不低于_______(lg6=0.8)。 (2)“试剂A”的化学式为_______ ，Na2HPO3属于_______ (填 “正盐”或“酸式盐”)。 (3)电解NaH2PO2溶液可制得Ni(H2PO2)2，后者广泛用于化学镀镍，电解NaH2PO2溶液装置如图所示。阴极的电极反应式为_______，产品室能得到Ni(H2PO2)2的原理是_______。 (4)化学镀镍的方法是：将镀件置于一定浓度的Ni(H2PO2)2溶液中，加入NaOH溶液至碱性，产生的Ni可均匀地沉积在镀件上(同时生成)，发生反应的离子方程式为_______。与电镀镍相比，化学镀镍工艺的优点是_______(写出一点)。 4．（2022·云南保山·统考一模）高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示： 回答下列问题： (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时 NaOH 与Cl2反应生成NaClO3，取某温度下反应液，测得ClO-与的物质的量浓度之比是2∶1，则Cl2与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为_______。 (2)在溶液I中加入 NaOH 固体的目的是_______(填字母)。 A．使 NaClO3转化为 NaClO B．为下一步反应提供碱性的环境 C．NaOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO (3)反应③的离子方程式为_______，制备时，两溶液混合的操作为_______。 (4)往溶液II中加入饱和 KOH溶液得到湿产品的原因是_______。该工艺流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。 (5)高铁酸钾还可以通过电解法制备，其原理如图2所示： 阳极的电极反应式为_____