专题54 溶液中微粒浓度的守恒关系及其大小比较-2021高三《大数据建模高考化学》备考方案

《大数据建模高考化学》·高 2021届备考方案 224 专专题题 5544 溶溶液液中中微微粒粒浓浓度度的的守守恒恒关关系系及及其其大大小小比比较较 【高考化学•考试大纲】电解质溶液知识的综合应用。 【课程标准•学业要求】能综合运用离子反应､化学平衡原理, 分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题｡ 1.下列判断正确的是（ ） A.[16 全国Ⅲ,13]向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 c(NH4+) c(Cl-) >1 B.[19全国Ⅲ,11]常温下 pH=2的H3PO4溶液中,c(H+) = c(H2PO4- )+ 2c(HPO2–4 ) + 3c(PO43-) + c(OH−) C.[全国高考Ⅱ] pH=5的 H2S溶液中,c(H+) = c(HS-) = 1×10-5 mol·L-1 D.[19 全国Ⅰ,11] NaOH 溶液滴定弱酸邻苯二甲酸 氢钾,终点时混合溶液的 pH=7 一､守恒关系 1.电荷守恒 溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离 子所带负电荷总数｡该守恒式特征:等式左右两端分别 是两类不同的阴、阳离子,且无分子｡ 溶液中电荷守恒是最重要的､首先考虑的守恒关 系,它只与离子的种类有关,与离子浓度的大小无关｡ 注意:①找出溶液中所有的离子;②离子前要乘以 离子所带的电荷数值;③在任何水溶液中都存在 H+和 OH-;④在中性溶液(pH=7)中,c(H+)=c(OH-),电荷守恒 的等式中常常会抵消该项后进行分析判断｡ 2.物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)等 于它在溶液中各种存在形式的浓度之和｡通过关系式 确定出含有这些元素粒子的量的关系,根据物料守恒 建立等式｡该守恒式特征:等式两端的物质中各含有一 种相同的元素,粒子可能有分子或离子｡ 确定物料守恒的几种方法: (1)以一种化学式为准分析,不同元素间形成的特 定微粒比守恒｡ 如 NaHS溶液中,根据 Na与 S微粒的关系有: c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S); 在 NaHSO4溶液中,c(Na+) = c(SO2–4 )｡ (2)以给定的浓度为准建立关系,含特定元素的微 粒(离子或分子)守恒｡ 如在 0.1 mol/L Na3PO4溶液中:根据P元素形成微粒总 量守恒有:c(PO3–4 )+c(HPO2–4 )+c(H2PO–4)+c(H3PO4)= 0.1 mol/L (3)以恰好完全反应为准建立关系｡ 二､分析微粒浓度大小的三大平衡 1.弱电解质电离的平衡 由于电离程度小，弱电解质的浓度大于电离后生成 微粒的浓度｡例如,H2CO3溶液中:c(H2CO3) > c(HCO–3)≫ c(CO2–3 ) (多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。 2.弱离子的水解平衡 由于水解程度较弱,水解离子的浓度大于水解后生 成弱电解质的浓度｡如 Na2CO3 溶液中:c(CO2–3 )>c(HCO–3) ≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)｡ 3.水的电离平衡 在比较溶液中的 c(H+)和 c(OH-)的大小时,必须要 考虑水的电离｡如醋酸溶液中: c(CH3COO-) = c 酸(H+) < c 酸(H+) + c 水(H+) 【综合】守恒定律的运用 专题 50 平衡思想及其综合运用 225 1.下列判断正确的是 ( ) A.[天津高考]含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4 的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O–4)+c(C2O2–4 )+c(H2C2O4)] B.[四川高考] 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) C.[17江苏,14]常温下,Ka(HCOOH) =1.77×10-4, Kb(NH3·H2O) = 1.76×10-5,浓度均为0.1 mol·L-1 的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 D.[17江苏,14] 0.2 mol·L-1 HCOOH与 0.1 mol·L-1 NaOH 等 体积 混 合 后 的溶 液 中 :c(HCOO-)+c(OH-)= c(HCOOH) + c(H+) 【综合】溶液中微粒浓度大小的比较 2-1.[19上海,20] 常温下等体积的0.1mol/L ①CH3COOH, ②NaOH, ③CH3COONa,下列有关叙述正确的是 ( ) A.①中 c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.①②混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C.①③混合以