课时分层检测(二十九) 物质的聚集状态 常见晶体类型（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦物质聚集状态与晶体类型，含12道选择、1道填空（8空）、1道综合题（4小题），覆盖晶体分类、性质比较、结构分析等核心知识点，结合石墨烯等科技情境与高考真题，适配一轮复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|晶体与非晶体区别、X射线衍射应用、晶体类型判断|融入2024天津卷真题，基础概念辨析| |填空题|1题/16分|晶体类型推断（原子、分子、离子、金属晶体）|基于物理性质分析，强化分类方法| |综合题|1题/20分|熔点比较、晶体结构（如SiC、MnS晶胞）、过渡晶体|结合科技前沿，考查科学思维与证据推理|

课时分层检测(二十九) 物质的聚集状态 常见晶体类型 1. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 2. 下列有关说法正确的是 A. 测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪 B. 石英玻璃和水晶的衍射图谱相同 C. 通过乙酸晶体的X射线衍射实验，只能测定晶胞中含有的乙酸分子数，不能推出乙酸分子的空间结构 D. 晶体的X射线衍射实验不能判断晶体中存在哪些化学键，也不能确定键长和键角 3. 下列关于物质的聚集状态的说法正确的是 A. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B. 气态和液态物质一定是由分子构成 C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，但不具有各向异性 D. 等离子体具有良好的导电性和流动性 4. 下列晶体分类中正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D (2024·天津卷) 5. 我国学者在碳化硅()表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 晶体的熔点高、硬度大 C. 核素的质子数为8 D. 石墨烯属于烯烃 6. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A. 金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 B. 分子晶体中一定存在共价键 C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 7. 下列关于金属键或金属的性质说法正确的是 ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③、、的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 8. 下表所列数据是对应晶体的熔点，据此判断下列选项正确的是 晶体 熔点 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 C. 同族元素的最高价氧化物不可能形成不同类型的晶体 D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 9. 下列说法不正确的是 A. 中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B. 通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C. 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D. 分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 10. 金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B. 在金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D. 金刚石中碳原子数与C-C键数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C-C键数之比为1∶3 11. 黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 黑磷晶体中片层间作用力为范德华力 B. 黑磷与白磷均可导电 C. 黑磷晶体的熔沸点比白磷高 D. 1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P-P键 12. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是 A. 晶体的熔点高于晶体的熔点 B. 固态是分子晶体 C. ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大 D. Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 13. 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 （1）碳化铝，黄色晶体，熔点，熔融态不导电：___________。 （2）溴化铝，无色晶体，熔点，熔融态不导电：___________。 （3）五氟化矾，无色晶体，熔点，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：___________。 （4）溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：___________。 （5）：熔点，沸点，易水解：___________。 （6）硼：熔点，沸点，硬度大：___________。 （7）硒：熔点，沸点，溶于氯仿：___________。 （8）锑：熔点，沸点，导电：___________。 14. 完成下列问题。 （1）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因___________。 （2）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。 （3）的四卤化合物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。 化合物 熔点/℃ 377 38.3 155 （4）是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： ①为ⅣA族元素，单质与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。 ②、、沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。 课时分层检测(二十九) 物质的聚集状态 常见晶体类型 【1题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体； 【详解】A．石英玻璃是非晶体，水晶是晶体，故A错误； B．晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，故B错误; C．具有各向异性的固体可能是晶体也可能是非晶体，故C正确； D．不能通过颗粒大小判断是不是晶体，粉末状的物质也可以是晶体，如碳酸氢钠粉末，是粉末状，是晶体，故D错误； 故答案选C; 【2题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，A项正确； B．石英玻璃是非晶态二氧化硅，水晶是晶态二氧化硅，则水晶的衍射图谱中会出现分立的斑点或明锐的衍射峰，而石英玻璃的衍射图谱中不会出现分立的斑点或明锐的衍射峰，二者的衍射图谱不同，B项错误； C．通过晶体的X射线衍射实验，可以判断出晶体中哪些原子间存在化学键，确定键长和键角，从而得出物质的空间结构，C项错误。 D．通过晶体的X射线衍射实验，可以判断出晶体中哪些原子间存在化学键，确定键长和键角，从而得出物质的空间结构，D项错误； 故选A。 【3题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体与非晶体的根本区别在于粒子在微观空间是否呈周期性的有序排列，有规则的几何外形的物质不一定是晶体，比如：玻璃，故A错误； B．常温下，金属汞为液态，由汞原子构成，故B错误； C．液晶不像普通物质直接由固态晶体熔化成液体，而是经过一个既像晶体又似液体的中间状态，同时它还具有液体和晶体的某些性质。液晶的最大特点是：既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，故C错误； D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，具有良好的导电性和流动性，故D正确； 故答案选D。 【4题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ar是分子晶体而不是共价晶体，生铁是合计，属于混合物，A错误； B．H2SO4属于分子晶体而不是离子晶体，B错误； C．四种物质的分类均正确，C正确； D．石墨属于混合型晶体而不是共价晶体，普通玻璃不是晶体，D错误； 答案选C。 (2024·天津卷) 【5题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiC由非金属元素Si和C通过共价键结合，属于共价化合物而非离子化合物，A错误； B．SiC晶体结构与金刚石类似，属于共价晶体，因此熔点高、硬度大，B正确； C．核素是碳的同位素，碳的质子数为6，与中子数无关，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而烯烃是含碳碳双键的有机物，D错误； 故选B。 【6题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石属于共价晶体，其中的碳采取sp3杂化轨道与周围的4个碳原子形成正四面体结构，以共价键形成空间网状结构，晶体中最小环上有6个碳原子，A项正确； B．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的晶体为分子晶体，稀有气体是单原子分子，原子间没有共价键，B项错误； C．HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键，故HI的沸点低于HF，C项错误； D．SiO2属于共价晶体，在SiO2晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，D项错误； 答案选A。 【7题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】①金属的导电性是在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动实现的，而金属阳离子并没有移动，因此①错误； ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用，并非仅存在静电吸引作用，因此②错误； ③一般情况下，金属阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，金属单质的熔、沸点越高，硬度越大，、、三种离子的半径依次减小、离子所带电荷数依次增多，金属键越来越强，因此③正确； ④金属键没有方向性和饱和性，所有电子在三维空间运动，属于整个金属，因此④正确； 故选：C。 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，A错误； B．由表中数据可知，AlCl3的熔点较低，形成的晶体为分子晶体，而AlF3、Al2O3的熔点较高，形成的晶体均为离子晶体，B错误； C．C、Si在同一主族，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，C错误； D．钠的熔点低于氯化铝的熔点，钠是金属晶体，氯化铝是分子晶体，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，D正确； 故选D。 【9题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．中离子键的百分数为62%，说明还存在共价键，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A正确； B．离子键与共价键的区别在于形成化学键的两元素电负性差值，差值大为离子键，差值小为共价键，通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，故B正确； C．、均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C错误； D．根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，故D正确； 故选C。 【10题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是原子晶体，形成三维的空间网状结构，最小的环上有6个C原子，石墨晶体中最小的环也含有6个碳原子，A选项正确； B．金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环，B选项错误； C．在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，金刚石中碳原子采取sp3杂化，而石墨中碳原子采取sp2杂化，C选项错误； D．金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原子所共有，根据“切割法”，每个碳原子平均形成的共价键数为4×=2，故碳原子数与C-C键数之比为1∶2；石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3×=1.5，故碳原子数与C-C键数之比为2∶3，D选项错误； 故选：A。 【11题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．由黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，片层间作用力为范德华力，A正确； B．白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，则黑鳞能导电、白磷不导电，B错误； C．黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷高，C正确； D．可利用均摊法得黑磷晶体中1个磷原子形成个共价键，则1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P-P，D正确； 故选B。 【12题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】氢原子的核外只有一个电子，X为H元素；地壳中含量前两位的元素是氧、硅，故Y和Z分别是O和Si，金刚石是自然界中硬度最大的物质，W为C元素。 【详解】A．晶体是冰，含氢键，熔点高于，A正确； B．固态是，构成微粒为分子，属于分子晶体，B正确； C．的结构与金刚石相似，为共价晶体，碳的原子半径小于硅，的硬度比晶体硅的大，C正确； D．、是分子晶体，则Si、C与元素O形成的晶体不一定是共价晶体，D错误； 故选D。 【13题答案】 【答案】（1）原子晶体 （2）分子晶体 （3）分子晶体 （4）离子晶体 （5）分子晶体 （6）原子晶体 （7）分子晶体 （8）金属晶体 【解析】 【分析】晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或其水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差异。一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一、金属晶体能导电。 【小问1详解】 原子晶体中粒子间通过共价键结合，熔点很高，固态和熔融态均不导电，而且熔点很高，故碳化铝为原子晶体； 【小问2详解】 熔点低，熔融态不导电，所以是分子晶体，故溴化铝为分子晶体； 【小问3详解】 根据相似相溶原理，非极性分子形成的晶体易溶于乙醇、氯仿、丙酮，故五氟化钒为分子晶体； 【小问4详解】 离子晶体熔融时或溶于水中都能导电，故溴化钾为离子晶体； 【小问5详解】 SiI4的熔沸点较低，故为分子晶体； 【小问6详解】 单质硼的熔点高是原子晶体，故为原子晶体； 【小问7详解】 硒溶于有机溶剂氯仿，显然不属于原子晶体和金属晶体，故为分子晶体； 【小问8详解】 根据导电性，锑能导电，故锑为金属晶体。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 为离子晶体，而为分子晶体 ②. 熔点依次升高，因为、、均为分子晶体，结构相似，随着其相对分子质量依次增大，其分子间作用力依次增强 （2）中阴阳离子所带电荷数比的多，离子键强度更大 （3）为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高 （4） ①. 正四面体形 ②. 分子晶体 ③. 、、 【解析】 【小问1详解】 为离子晶体，由与通过强离子键结合， 为分子晶体，分子间仅靠较弱的范德华力维系，离子键强度远大于范德华力，则熔点明显高于；、、均为结构相似的分子晶体，分子间范德华力随相对分子质量依次增大而依次增强，熔点依次升高； 【小问2详解】 与均为离子晶体，晶胞类型相同，中阴阳离子所带电荷数更多，离子键强度更大，熔点更高； 【小问3详解】 为离子晶体，熔点最高，、、均为结构相似的分子晶体，分子间范德华力随相对分子质量依次增大而依次增强，熔点依次升高； 【小问4详解】 ①为ⅣA族元素，价电子数为4，与4个Cl形成4个键，无孤对电子，杂化，空间构型为正四面体形，常温常压下为无色液体，即熔沸点低，其固体晶体类型为分子晶体；②分子间存在强氢键，沸点显著升高，、均为分子晶体，结构相似，相对分子质量更大，范德华力更强，沸点高于，故沸点由高到低的顺序为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $