第三章 第一节 电离平衡-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

的是 ②c(CH,C00):a b; 酸 HX HY HZ ③完全中和时消耗NaOH的物质的量： 电离常数K 9×10-7 9×106 b。 1×10-2 (3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ 表所示： B.反应HZ+Y=HY+Z能够发生 CH COOH C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强 1.7×10- 酸，HX和HY属于弱酸 H,C03 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-" D.相同温度下，1mol·LHX溶液的电离常 HCN 4.9×1010 数大于0.1mol·LHX溶液的电离常数 请回答下列问题： 6.(2022·湖南娄底高二期末)回答下列问题： ①CH,COOH、H,CO3、HCN的酸性由强到 (1)已知，CHC00H是常见的弱酸，现有常 弱的顺序为 温下0.1mol·L的CH,C00H溶液。 ②焦炉煤气中一般含有H,S和HCN气 ①温度不变，加水稀释过程中，下列表达 体，有的工厂在真空条件下，使用K,C0 式的数据一定变小的是 (填字 溶液吸收煤气中的H,S和HCN气体，实 母序号，下同)。 现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理 ②若该溶液升高温度，下列表达式的数据 论上推测同为0.1mol·L的K,C0,溶液 增大的是 和HCN混合后，最可能发生的反应的离 A.c(H*) 子方程式 c(H*) 压轴挑战 B. c(CH,COOH) 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电 c. (CHCO0)·c(H) c(CH COOH) 已电离的物质的量浓度 离度= ×100%。现取 原来的总物质的量浓度 (2)取0.10 mol CH,C00H(冰醋酸)做导电性 20mLc(H)=1×104mol·L的CH,C00H溶 实验，测得其导电率随加入的水量变化如 液，加入0.2mol·L的氨水，测得溶液导电能 图所示：比较a、b点的相关性质（填“>” 力变化如图，则加人氨水前CH,COOH的电离 “<”或“=”)： 度为 导 电 导电能力 港 1015氨水的体积nL) 加入水的体积mL A.0.5% B.0.1% C.1.5% ,D.1% ①n(Ht):a b; 选择性必修第一册·RJ黑白题056常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高8.(1)①30%②d(2)放热600℃时甲烷平衡转化率高达99%， 目标产品的选择性，减少副反应的发生。因此，一定温度和压强下， 低于600℃时，S,浓度明显偏小，且反应速率慢(3)2H,S+S0, 为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂。 =3S+2H20、2xH2S+2N0,=2xS+2xH20+N2、2H2S+02= 7.（1)+90.8(2)CD(3)00,022b开始体积减半，N,分压变为 2S+2H20(写出任意一个) t 解析：(1)①在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量之比为2：1时 原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N,分压比原来2倍要小 开始反应，设转化的CS2的物质的量为x。 ③0.48 2S2+CH4-一CS2+2H,S 解析：(1)根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能， 始(mol) 2a a 0 0 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g）△H=390.8kJ·mol1×3×2- 变(mol) 2x 2.x (946kJ·mol-l+436.0kJ·mol1×3)=+90.8kJ·mol-。(2)若反 平(mol) 2a-2x a-x 2x 应自发进行，则需AH-TAS<0,T> △H90.8×103J/mol AS198.9J/(m0l.K456.5K, CS2的体积分数为10%，即x=10%,解得x=0.3a,则CH4的转化率 3a 即温度应高于(456.5-273)℃=183.5℃。(3)①设t1时达到平衡， 转化的NH3的物质的量为2x,列出三段式： 为x-0.30×100%=30%。②a.恒容容器，质量不变，故密度一直不 aa 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) 变，故密度不变不一定平衡，不选：b.反应前后气体的物质的量不变， 起始mol 0.1 0 0 故压强也一直不变，故压强不变不一定平衡，不选；c.CH4与S2体积 转化mol 2x x 3x 比一直为1：2，故不一定平衡，不选：d.CS,的体积分数不变说明反 平衡mol 0.1-2x 3x 应已经达到了平衡，选d。(2)由图可知，随温度升高，甲烷的转化率 根据同温同压下，混合气体的物质的量之比等于压强之比， 降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下 (0.1+2x)ma120+120+40解得x=0.02mol,(H,)=0.02x3ml 0.1 mol 200