课时分层检测(四) 氧化还原反应的配平与计算（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦氧化还原反应配平与计算，结合神舟十四号钛冶炼、环境治理等真实情境，包含15道选择与填空题，适配一轮复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题|氧化还原配平、电子转移计算、氧化剂还原剂判断、反应产物分析|情境真实（如脱氮处理、食品添加剂），梯度分明（基础计算到综合应用）| |填空题|2题|离子方程式书写、陌生氧化还原反应分析|结合模拟题（2026广东深圳模拟等），突出实际应用能力|

课时分层检测(四) 氧化还原反应的配平与计算 1. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 2. 已知可将B2-氧化为B单质，被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则中的n为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 3. 神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程包含以下反应：_____FeTiO3+_____C+_____Cl2_____TiCl4+_____FeCl3+____CO，下列说法不正确的是 A. Cl2是氧化剂 B. 该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6 C. 生成1molTiCl4转移7mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6 4. 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是C2O42- B. 该反应右边方框内的产物是OH－ C. 该反应电子转移总数是5e－ D. 配平该反应式后，H＋的系数是16 5. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D. 横线中的粒子是OH- 6. 某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化产物是 B. 1个在反应中失去5个电子 C. 横线上应是 D. 配平该离子方程式后，的化学计量数是6 7. 有Fe3＋、Fe2＋、NO3-、NH4+、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(　　) A. 还原产物为NH4+ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8 C. 若有0.5 mol NO3-参加还原反应，则转移电子8 mol D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋ (2026·广东深圳模拟) 8. 某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH) 2+，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（ ） A. －1 B. 0 C. ＋1 D. ＋2 (2026·山东济南模拟) 9. 与硝酸反应产物有和，若反应中和物质的量之比是1：8时，则的唯一还原产物是 A. B. NO C. D. 10. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 (2025·北京通州三模) 11. 不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成 B. 的空间结构为三角锥形 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，每参与反应转移的电子数之比为 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ (2026·湖北模拟) 12. 某水体(含较多，pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示： 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：+2O2+2OH-=+3H2O B 过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用 C. 过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+ D. 水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行 (2026·商丘一模) 13. 用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下： 反应Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化产物 B. 处理1molCr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等 C. 反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5 D. 反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O，转移电子数不相等 14. 请回答下列问题： （1）酒精检测仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。写出该反应的离子方程式___________；在该反应中还原剂是___________(填化学式)；氧化23 g乙醇时转移电子的物质的量为___________。 （2）向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液褪色。配平下列反应方程式：___________。 _____________________________________________________________________________ 15. Ⅰ．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3.请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为___________。 （2）写出该反应的化学方程式：___________，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数为___________。 Ⅱ．已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)： Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O （3）已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=___________，中铁元素的化合价为___________。 （4）根据所学的知识，推测能和___________(填字母)反应。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 课时分层检测(四) 氧化还原反应的配平与计算 【1题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应配平原则可知，氯元素化合价降低，共得到电子6mol，则M元素化合价降低，共失去6mol电子，故M元素化合价由+3价升高至+6价，答案为C。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】在中A化合价为+(n-1)价，反应后被还原为+3价，化合价降低(n-4)价，B元素化合价由B2-化合价由反应前-2价变为反应后B单质的0价，化合价升高2价，由于元素化合价升降总数相等，反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3， 则1×2×(n-4)=3×2，解得n=7，所以合理选项是D。 【3题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】反应中C的化合价由0升高为+2价，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0降低到-1价，则Cl2为氧化剂；根据Cl原子守恒和得失电子守恒可知，7molCl2得14mol电子生成2molTiCl4和2molFeCl3，2molFeTiO3失去2mol电子生成2molFeCl3，6molC失去12mol电子生成6molCO，则化学方程式为。 【详解】A．反应中氯元素化合价降低，则Cl2是氧化剂，A正确； B．根据分析，该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6，B正确； C．根据分析，1mol该反应生成2molTiCl4转移14mole－，则生成1 mol TiCl4，转移7 mol电子，C正确； D．根据分析，Cl2为氧化剂，FeTiO3、C均为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误； 答案选D。 【4题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故A错误； B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误； C．配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子总数是10e-，故C错误； D．配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。 【5题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H＋，配平化学方程式：2＋5＋6H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O； A．反应过程中N元素化合价升高，被氧化，选项A错误； B．反应过程中H＋被消耗，pH增大，选项B错误； C．根据反应的离子方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，选项C正确； D．根据反应的离子方程式可知，横线中的粒子是H＋，选项D错误； 答案选C。 【6题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】离子方程式的缺项配平，需经历如下过程： 标变价 列变化； 求总数 配系数 查守恒检查质量、电荷、得失电子是否守恒 【详解】A．该反应中，得电子作氧化剂，则为还原产物，A不正确； B．Mn元素由+7价降为+2价，则1个在反应中得到5个电子，B不正确； C．离子方程式左边有，则右边不能出现OH-，横线上应是，C不正确； D．由分析知，配平该离子方程式后，的化学计量数是6，D正确； 故选D。 【7题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】Fe2＋、NO3-、Fe3＋、NH4+、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3＋虽有氧化性，但比HNO3的氧化性弱，则Fe2＋作还原剂，HNO3作氧化剂，由此得出该反应为：8Fe2＋＋NO3-＋10H＋=8Fe3＋＋NH4+＋3H2O，据此答题。 【详解】A.由反应方程式可知：NO3-生成NH4+，N元素的化合价从＋5降为－3，则还原产物为NH4+，故A正确； B.该反应中，Fe元素化合价升高，则还原剂为Fe2+，8molFe2＋生成8molFe3＋，失去8mol电子；N元素的化合价降低，则氧化剂为NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从＋5降为－3，得到8 mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，故B正确； C.该反应中N元素的化合价由NO3-中的+5价降低为NH4+中的-3价，所以若有0.5molNO3-发生还原反应，转移电子数为0.5mol×[5-（-3）]=4mol，故C错误； D.若把该反应设计为原电池，原电池的负极发生氧化反应，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，故D正确。 答案选C。 (2026·广东深圳模拟) 【8题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】Na2SO3还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，由得失电子守恒可知，2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2mol•L-1×(6-4)，解得a=0，故选B。 (2026·山东济南模拟) 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】设1mol 与8 mol反应。1 mol 被氧化为1 mol 和2 mol ，共失去  mol电子。产物中的1 mol 与结合生成，消耗了3 mol （作酸）。因此，作氧化剂的为  mol。设的还原产物中N的化合价为，根据电子得失守恒有 ，解得，则还原产物为NO，故选B。 【10题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaSO4•2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确； B．过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，C正确； D．设转移电子数为xmol，消耗氧气的物质的量为ymol，则 ，x=1.2mol， ，，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D错误； 故答案选D。 (2025·北京通州三模) 【11题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A正确； B．里中心原子Cl的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，B正确； C．反应Ⅰ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移1mol电子，反应Ⅱ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移mol电子，则反应转移的电子数之比为3：5，C正确； D．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，D错误； 故选D。 (2026·湖北模拟) 【12题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：+ 2O2=+H2O+2H+，A错误； B．过程Ⅱ为反硝化细菌作用下将还原为N2，做还原剂，而不是催化剂，B错误； C．过程Ⅲ中转化为，C元素化合价由0价(平均)上升到+4价，总共转移24个电子，故同时有24mol被还原为，C正确； D．若水体中铁氧化细菌含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，该过程消耗氧气，与过程Ⅰ是竞争关系，若水体中铁氧化细菌的含量较高时，过程I的硝化细菌缺氧将受到抑制，不利于进行，D错误； 故选C。 (2026·商丘一模) 【13题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应Ⅰ中Cu化合价没有改变，所以Cu2+不是氧化产物，故A错误； B.处理1molCr2O时，反应Ⅰ、Ⅱ根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O+32H+=3Cu2++3SO+8Cr3++16H2O；3Cu2S+5Cr2O+46H+=6Cu2++3SO+10Cr3++23H2O，所以消耗H+的物质的量不相等，故B错误； C.反应Ⅱ中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O，根据得失电子守恒配平后得，还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5，故C正确； D.处理1molCr2O得到2molCr3+，转移电子数相等，故D错误； 故选：C。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 2 mol （2） 【解析】 【小问1详解】 酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成，则离子方程式为； 在反应中作还原剂的是；23 g 乙醇对应物质的量为0.5 mol，根据反应方程式可知，每0.5 mol 乙醇参与反应，则有 的Cr参与反应，反应中Cr由+6价被还原为+3价，转移电子数为； 【小问2详解】 乙烯中碳元素化合价为价，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程式：。 【15题答案】 【答案】（1）1∶2 （2） ①. 3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF ②. 0.4NA(或2.408×1023) （3） ①. 2 ②. ＋6价 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 分析题给信息知NF3转化为NO，氮元素的化合价降低1价，被还原，NF3转化为HNO3，氮元素的化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1∶2。 【小问2详解】 由题目给出的反应物和生成物，利用电子守恒、原子守恒配平，该反应的化学方程式为3NF3＋5H2O==2NO＋HNO3＋9HF，若反应中生成0.2 mol HNO3，氮元素的化合价升高2价，则转移的电子数为0.4NA(或2.408×1023)。 【小问3详解】 10.7 g Fe(OH)3的物质的量为0.1 mol，反应中转移了0.3NA个电子，则铁化合价升高3价，则中铁元素的化合价为＋6价，则n=2。 【小问4详解】 根据所学的知识，推测具有强氧化性，能和具有还原性的SO2、H2S反应，不能和氧化性的高锰酸钾和氧气反应，选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $