课时分层检测(五) 物质的量 气体摩尔体积（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦物质的量与气体摩尔体积核心知识，精选多地区模拟题，基础概念与综合应用梯度分布，适配一轮复习巩固提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积|结合太空泡茶等科技情境，分层设计基础判断与综合计算| |填空题|2题|物质的量计算、阿伏加德罗定律推论、混合物组成分析|汇编甘肃、广东等多地区期中联考真题，突出定量分析能力|

课时分层检测(五) 物质的量 气体摩尔体积 (2026·甘肃金昌期中) 1. 下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 物质的量的单位是 B. 物质的量可以表示微粒的数量 C. 阿伏加德罗常数的单位是mol D. 阿伏加德罗常数的值约为6.02 2. 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是 A. 摩尔是一个单位而非物理量 B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C. 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D. 0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 (2026·广东深圳名校联考) 3. 下列说法中，不正确的是 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B. 0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023 C. 1molCO2中含有的原子数为NA D. 一个水分子的质量约为×10-23g 4. 下列有关叙述正确的是 A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 硫酸的摩尔质量为98 g C. 2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 D. 摩尔是物质的量的单位 5. 我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B. 18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C. 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D. 18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 6. 一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是 A. 该温度和压强可能是标准状况 B. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C. 该气体中每个分子含有2个原子 D. 若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 7. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子 B. 含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C. 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA (2026·河北石家庄月考) 8. 已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目③>①>②>④ C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>① 9. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度N2和O2 B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 (2026·河北衡水高三期中) 10. 下列说法正确的是 A. 同温同压下质量相同的和O3为的原子数之比是2∶3 B. 5.6gCO和含有的碳原子数一定相等 C. ，时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D. 当气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 (2026·海南一模) 11. 是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半 B. 常温常压下，和的摩尔体积相等 C. 既是氧化产物，也是还原产物 D. 转移1mol电子时，生成11.2L氧气 12. 某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是 A. 抽出隔板后混合气体平均摩尔质量为 B. 若右侧再充入，隔板可以处于容器正中间 C. 左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1 D. 若左侧再充入，可以使得两侧气体密度相等 13. C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 （1）0.5molH2SO4分子的质量为_______；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为_______， （2）等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为_______，等质量的NH3和N2物质的量之比为_______。 （3）标准状况下，0.5mol N2的体积约为_______，8.96L CO2气体的物质的量为_______。 14. 合成氨工业生产中所用的催化剂的一种前驱体，其主要成分为FeO、。 （1）某FeO、混合物中，铁、氧原子的物质的量之比4：5，其中与物质的量之比为___________。 （2）当催化剂中与的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为___________。 （3）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向粉末加入炭粉的质量为___________，生成实验条件下的体积为___________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为)。 课时分层检测(五) 物质的量 气体摩尔体积 (2026·甘肃金昌期中) 【1题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量的单位是mol，A错误； B．物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B正确； C．阿伏加德罗常数的单位是，C错误； D．阿伏加德罗常数的值约为，D错误； 故选B。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A.摩尔是物质的量的单位，正确； B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确； C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确； D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误； 故选D。 (2026·广东深圳名校联考) 【3题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，故A正确； B．0.5molN2含有的分子数约，故B正确； C．1molCO2中含有的原子数为3NA，故C错误； D．1mol水的质量是18g，1mol水含有个分子，一个水分子的质量约为×10-23g，故D正确； 选C。 【4题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．物质的构成粒子有分子、原子或离子，如水由分子构成，1mol H2O含有6.02×1023个分子，而NaCl由离子构成，不存在分子，1mol NaCl含有1mol Na+和1mol Cl-，而分子数为0，故A不正确； B．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B不正确； C．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化，H2O的摩尔质量永远为18g/mol，故C不正确； D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，故D正确； 本题选D。 【5题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量是18g/mol，A错误； B．18g H2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B正确； C．在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误； D．18g H 2O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误； 故选B。 【6题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，说明物质的量是1mol，同时气体的摩尔体积是30L/mol，这些分子由1.204×1024个原子组成说明该分子为双原子分子。 【详解】A．经分析气体的摩尔体积是30L/mol，该温度和压强不是标准状况，故A错误； B．标准状况下该纯净物若为气态，摩尔体积为22.4L/mol，该物质含有6.02×1023个分子是1mol，其体积约是22.4L，故B正确； C．6.02×1023个分子，由1.204×1024个原子组成，说明该分子中有两个原子，故C正确； D．在此条件下气体的摩尔体积是30L/mol，若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，故D正确； 答案选A。 【7题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A、标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故A正确； B、氦气分子为单原子分子，故含1mo氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故B错误； C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误； D、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。本题的易错点为BD，B中要注意稀有气体分子组成，D中要注意气体摩尔体积的使用条件。 (2026·河北石家庄月考) 【8题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为mol=0.2mol，③5.6g CH4的物质的量为=0.35mol，④0.5mol HCl的物质的量为0.5mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确； B．NH3中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol，HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误； D．NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为5.6g，HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误； 故选A。 【9题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由N = n/NA = m÷M×NA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，由于N2和O2的摩尔质量不同，所以它们的分子数不同，且氮气和氧气都是双原子分子，所以含有的原子数不同，故A错误； B. 气体体积受温度和压强的影响，同温同体积的H2和N2 ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故B错误； C. 同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N = n/NA = m÷M×NA结合分子构成知，所含原子数相同，故C正确； D. 气体体积受温度和压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误。 故选：C。 (2026·河北衡水高三期中) 【10题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3中只含有氧原子，两者质量相同，则氧原子质量相同，数目相同，A错误； B．不确定是在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确； D．当气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误； 故选C。 (2026·海南一模) 【11题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．若二氧化碳未完全反应，则反应后气体的物质的量不是反应前气体物质的量的一半，此时压强比原来的一半大，故A错误； B．同温同压下相同物质的量的气体的体积相同，因此常温常压下二氧化碳与氧气的摩尔体积相同，故B正确； C．上述反应属于歧化反应，过氧化钙中-1价的氧元素有一部分升高到0价，另一部分降低到-2价，氧气是氧化产物，碳酸钙是还原产物，故C错误； D．上述反应属于歧化反应，每生成1molO2转移2mol电子，若转移1mol电子，则生成0.5molO2，但由于题目中没有“标准状况”的前提条件，无法确定生成氧气的体积，故D错误； 故答案为：B。 【12题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比。当左侧充入，右侧充入一定量的时，二氧化碳和氧气的体积比为4:1，则O2的物质的量为1mol。 【详解】A. 抽出隔板后，混合气体平均摩尔质量为 ，故A错误； B. 若右侧再充入，二氧化碳和氧气的体积比为4:3，隔板处于距容器右侧处，故B错误； C. 同温同压，左侧与右侧的气体摩尔体积比为1：1，故C错误； D. 两侧气体的温度、压强均相等，气体密度之比等于摩尔质量之比，若左侧再充入，左侧气体的平均摩尔质量为，所以两侧气体的密度比等于32:32=1:1，故D正确； 选D。 【13题答案】 【答案】（1） ①. 49g ②. 0.3mol （2） ①. ②. 28:17 （3） ①. 11.2L ②. 0.4mol 【解析】 【小问1详解】 根据公式：，0.1mol，； 【小问2详解】 为4个原子的分子，为2个原子分子，故物质的量的和原子数之比为：；等质量的和物质的量之比为：； 【小问3详解】 根据，标准状况下，的体积约为；，8.96L气体的物质的量为0.4mol。 【14题答案】 【答案】（1）1：1 （2）72% （3） ①. 6 g ②. 12 L 【解析】 【小问1详解】 设FeO、分别为、，根据铁、氧原子物质的量之比得：，，与物质的量之比； 小问2详解】 根据催化剂中与的物质的量之比为1：2，可推知，FeO、的物质的量之比为1：1，混合物中铁的质量分数为； 【小问3详解】 由于催化剂中与的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、的物质的量之比为1：1，原料的物质的量为3 mol，，原料中必须有的参加反应，即参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C，生成为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $