第11讲 铁和铁的氧化物、铁的氢氧化物（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦铁及其化合物核心知识，通过基础判断、实验设计与高考真题融合，强化一轮复习中性质理解与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|4题|铁与硝酸/氯气反应、铁的氧化物性质、Fe(OH)₂制备|结合春秋冶铁技术情境，融入2024新课标等高考真题| |填空题|5题|铁的氧化物化学式计算、Fe(OH)₂氧化与制备实验、离子反应方程式|分层设计基础判断与实验探究，突出科学思维与实践能力|

第11讲 铁和铁的氧化物、铁的氢氧化物 考点一 铁及其氧化物 提升·关键能力 1. 春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 A. 室温下，过量Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2 B. 加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C. 高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 2. 完成下列问题。 （1）下列说法错误的是___________。 ①Fe与足量硫粉混合加热制取 ②Fe分别与和盐酸反应所得氯化物相同 ③常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，理由是Fe与这两种酸不反应 ④铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化 ⑤1 mol Fe与水蒸气高温下反应转移 （2）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是___________，而铁在纯氧中燃烧的产物是___________。 （3）铁与卤素单质、、反应，产物中铁的化合价是否相同？___________，并说明原因？___________。 3. 准确称取某种铁的氧化物，用足量的进行还原，将生成的全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀，计算该氧化物的化学式：_______。 考点二 铁的氢氧化物 提升·关键能力 4. 完成下列问题。 （1）在空气中，分解产物是，在空气中加热，分解产物是否为？___________，原因是___________。 （2）在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置一段时间，整个过程中可能观察到的颜色变化是___________。 （3）写出一种生成的化合反应的化学方程式___________。 （4）写出强酸HI与弱碱反应的离子方程式：___________。 （5）写出稀的强酸与弱碱反应的离子方程式：___________。 5. 用溶液与不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需要加入___________。 （2）除去蒸馏水中溶解的常采用___________的方法。 （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是___________；为了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在溶液上面加保护层，如___________等。 感悟·高考真题 6. 下列叙述不正确的是 A. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 B. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与高温下会反应 C. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 D. 铁锈的主要成分可表示为 (2024·新课标卷) 7. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 (2023·浙江6月选考) 8. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 (浙江4月选考) 9. 某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。 请回答： (1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。 (2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。 (3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。 第11讲 铁和铁的氧化物、铁的氢氧化物 考点一 铁及其氧化物 提升·关键能力 【1题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法持续反应，A错误； B．氯气氧化性较强，无论Fe否过量，与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误； C．高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和H2，C正确； D．Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误； 故选：C。 【2题答案】 【答案】（1）①②③④ （2） （3）不相同 因为氧化性，所以铁与、反应产物为，而铁与反应产物为 【解析】 【小问1详解】 ① 硫单质氧化性较弱，只能将Fe氧化为+2价，Fe与足量S加热反应生成FeS，无法得到Fe2S3，故①错误； ②Fe与Cl2反应生成 FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所得氯化物不同，故②错误； ③常温下Fe遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，钝化属于化学反应，只是生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不反应，故③错误； ④铁表面自然形成的氧化层（铁锈）疏松多孔，无法隔绝空气和水，不能保护内层金属，故④错误； ⑤Fe与水蒸气高温反应为，3 mol Fe反应转移8 mol电子，因此1 mol Fe转移 mol电子，故⑤正确； 故选①②③④。 【小问2详解】 铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，最终铁锈的主要成分为氧化铁（带结晶水）；铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁。 【小问3详解】 卤素单质氧化性随原子序数增大而减弱： Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 ，因此Cl2、Br2可将Fe氧化为+3价，而I2只能将Fe氧化为+2价，产物中铁的化合价不同。 【3题答案】 【答案】 【解析】 【详解】全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀，即碳酸钙的物质的量为0.04mol，根据碳元素守恒可知物质的量为0.04mol，根据氧元素守恒可知，铁的氧化物中O元素的物质的量为0.04mol，则铁元素的物质的量为，则该铁的氧化物中，则该氧化物的化学式为。 考点二 铁的氢氧化物 提升·关键能力 【4题答案】 【答案】（1） ①. 否 ②. 因亚铁易被空气中的氧气氧化 （2）无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解，则在空气中加热时，分解产物不是、会被转化为。 【小问2详解】 稀硫酸和铁粉发生置换反应，生成和。无色溶液转变为浅绿色，有气泡产生。加入氢氧化钠溶液后，生成白色沉淀。在空气中被氧化为，现象为白色沉淀迅速转为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问3详解】 已知在空气中被氧化为，符合化合反应的特点，方程式为。 【小问4详解】 和反应，具有强氧化性，会与反应生成。为弱碱，在离子方程式中不可拆，则离子方程式为。 【小问5详解】 和反应，具有强还原性，会被氧化，还原产物为。为弱碱，在离子方程式中不可拆，反应式为。 【5题答案】 【答案】（1）稀、铁屑 （2）煮沸 （3） ①. 避免生成的沉淀接触而被氧化 ②. 苯或煤油 【解析】 【小问1详解】 会发生水解使溶液显酸性，且具有还原性，易被氧化为，所以需要加入稀硫酸和铁屑； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度升高而降低，可以用加热煮沸的方法除去其中的氧气； 【小问3详解】 因为性质不稳定，在空气中极易被氧化，所以该操作可以避免生成的沉淀接触空气中的氧气而被氧化，为了防止产物被氧化，可以在溶液中加密度小于水且不溶于水的有机液体苯或煤油等。 感悟·高考真题 【6题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸钝化，在铁表面形成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，故能用铁制容器贮运浓硝酸，A错误； B．铁与H2O在高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故模具注入熔融钢水之前必须干燥，B正确； C．氯气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和铁又生成亚铁离子，故废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的，C正确； D．铁锈的主要成分为铁的氧化物，可表示为，D正确； 故选A。 (2024·新课标卷) 【7题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 (2023·浙江6月选考) 【8题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确； C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确； 故选：A。 视频 (浙江4月选考) 【9题答案】 【答案】 ①. 滴液漏斗(分液漏斗) ②. 液封，防止空气进入装置4 ③. 在装置2、3之间添加控制开关 ④. 装置4内的空气没有排尽 【解析】 【分析】该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的前提下，先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4，再利用气体产生的气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH反应，得到Fe(OH)2，注意所需试剂也需要加热除掉溶解氧。 【详解】（1）观察仪器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。 （2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。如此操作，不行的原因在于仪器1产生的H2从左侧导管溢出，那么没有足够的压强不能将FeSO4溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。 （3）灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $