第一部分 （六）氧化还原反应及应用-【高考领航】2022高考化学总复习四测通关卷

(六)氧化还原反应及应用 (满分100分　用时45分钟) 一、选择题 1．(2020·辽宁沙育明高中10月)2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2 750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO3===3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 2．(2020·陕西武功10月)我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是(　　) A．此反应是氧化还原反应 B．R的分子式为C2H8N2 C．在反应中N2O4作还原剂 D．生成3 mol N2时电子转移数为16 mol 3．(2020·周口市中英文学校10月)分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 B．缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用 C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁 4．(2020·安徽省怀宁中学10月)油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判断正确的是(　　) A．油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B．发生的反应为氧化还原反应 C．发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 5．(2020·通榆县第一中学10月)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为(　　) A．12.2 L B．14.5 L C．15.8 L D．16.4 L 6.(2020·四川省南充市白塔中学10月)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．大气中SO2主要来自汽车尾气 C．该过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 7．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B．生成O3的反应属于氧化还原反应 C．反应I属于复分解反应 D．该过程中O2作催化剂 8．(2020·山东省新泰市第一中学10月)将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是(　　) A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B．反应体系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2 C．若有a mol 氯气参加反应，则a mol＜转移电子的物质的量< 5a/3 mol D．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1∶1 9．过氧化钠具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列说法中不正确的是(　　) A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 C．由反应可知每3 mol FeSO4完全反应时，转移12 mol电子 D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 10．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是(　　) 、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中c(NH A．氧化产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol C．反应后溶液的酸性明显减弱 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO中R的化合价是(　　) ＋3Cl－＋5H2O。则RO A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 12．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧