第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦碱金属与钠的重要化合物，融合基础能力题与高考真题，适配一轮复习知识巩固与应试提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|6|焰色试验、Na₂CO₃与NaHCO₃性质比较、碱金属递变规律|结合科技（锂电池）、工业情境（侯氏制碱法），注重性质辨析与原理应用| |填空题|2|碱金属保存、反应差异、电解原理|强调反常现象（钾密度小于钠）及化学平衡移动分析| |实验题|1|侯氏制碱法装置连接、产率提升|突出实验操作逻辑与溶解度曲线应用| |判断题|4|高考真题选项正误判断|对接近年高考命题趋势，强化易错点辨析|

第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 考点一 碱金属与焰色试验 提升·关键能力 1. 下列有关“焰色试验”说法中正确的是 A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 做焰色试验之前铂丝应用稀硫酸洗涤 2. 完成下列问题。 （1）碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的___________。 （2）碱金属一般都保存在___________中，但锂保存在___________中。原因是___________。 （3）锂与反应与钠不同，只生成___________。 （4）工业上利用制取金属K，能否说明Na的金属性强于K？___________，简述反应能顺利进行的依据___________。 3. 碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题： （1）锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是___________。 （2）金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是___________(填字母)。 A．钾在空气中燃烧时，只生成 B．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 E．在金属钾与水反应的实验中，钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 提升·关键能力 4. 关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A. 热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B. NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C. 向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 (2025·北京西城三模) 5. 探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A. 能促进的水解 B. ①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C. 同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深 D. ②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低 (2026·江苏徐州期中) 6. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 感悟·高考真题 高考真题选项正误判断。 (2025·重庆卷) 7. Na和K的焰色均为紫色。(____) (2024·重庆卷) 8. 向饱和NaCl溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体。(____) (2024·安徽卷) 9. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解。(____) (2024·安徽卷) 10. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸。(________) (2024·北京卷) 11. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 (2022·海南卷) 12. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 (2021·河北卷) 13. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）B中使用雾化装置的优点是___________。 （3）生成总反应的化学方程式为___________。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。 第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 考点一 碱金属与焰色试验 提升·关键能力 【1题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误； B．因焰色试验是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故B正确； C．钾的焰色试验的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误； D．做焰色试验之前铂丝应用稀盐酸洗涤，故D错误。 故选B。 【2题答案】 【答案】（1）小 （2） ①. 煤油 ②. 石蜡 ③. 锂的密度小于煤油的密度 （3） （4） ①. 否 ②. 由于K沸点低，汽化离开反应体系，使反应正向进行 【解析】 【小问1详解】 钾的原子序数比钠的大，与钠相比，钾的质量变大了，但是半径也比钠的大，体积增大的程度更多，导致钾的密度反而比钠的小。 【小问2详解】 碱金属化学性质比较活泼，为了防止被氧化，一般都保存在煤油中。但是，锂的密度比煤油的小，会浮在煤油的表面，无法隔绝空气，所以将其密封在石蜡里。 【小问3详解】 锂的离子半径小、电荷密度高，难以形成过氧化物或超氧化物，所以和反应时只生成。 【小问4详解】 工业上利用反应制取金属，不能说明的金属性强于。因为该反应在850℃下进行，而钾的沸点约为774℃，会以气体的形式逸出，使反应向生成的方向进行。 【3题答案】 【答案】（1）锂可以与水反应 （2）BCDE 【解析】 【小问1详解】 锂(Li)是活泼金属，其金属活动性较强。在金属活动性顺序中，锂排在氢之前，能与水发生置换反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，如果电解池中的电解液用水作溶剂，锂会与水反应，不仅会消耗锂，还会影响电解池的正常工作，无法实现制造高效锂电池的目的，所以电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是锂可以与水反应。 【小问2详解】 A．钾在空气中燃烧时，主要生成超氧化钾，而非氧化钾，A错误； B．钾的金属性极强，与水反应非常剧烈，放出大量热并生成氢气，可能会引发氢气燃烧甚至爆炸，B正确； C．元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈。钾与水反应比钠更剧烈，说明钾的金属性比钠强，C正确； D．观察钾的焰色时，为了避免钠的黄色火焰干扰，需要透过蓝色钴玻璃观察到紫色，D正确； E．钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，E正确； 故选BCDE。 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 提升·关键能力 【4题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性条件下油脂水解更彻底，Na2CO3溶液中水解使溶液呈碱性，温度越高，的水解程度越大，溶液碱性越强，去油污效果越好，A正确； B．NaHCO3是一种弱碱性物质，能够与胃酸的主要成分盐酸发生反应，从而减轻因胃酸过多引起的相关症状，所以它被归类为抗酸药，B正确； C．NaHCO3在溶解过程中会吸收热量，向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，C正确； D．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 (2025·北京西城三模) 【5题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确； B．①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确； C．同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确； D．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使平衡逆向移动，OH-离子浓度减小，pH变小，D错误； 答案选D。 (2026·江苏徐州期中) 【6题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误； B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故B错误； C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确； D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04mol-0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错误； 答案选C。 感悟·高考真题 高考真题选项正误判断。 (2025·重庆卷) 【7题答案】 【答案】错误 【解析】 【详解】钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，该说法错误。 (2024·重庆卷) 【8题答案】 【答案】错误 【解析】 【详解】氨气极易溶于水得到碱性溶液，二氧化碳在水中溶解度较小，故应该向饱和NaCl溶液中先通入氨气至饱和使得溶液显碱性，然后吸收更多的二氧化碳从而生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体；故错误。 (2024·安徽卷) 【9题答案】 【答案】错误 【解析】 【详解】食盐的主要成分是氯化钠，它的化学性质非常稳定，在烹饪的高温环境下不会发生分解，晚放盐不是为了防止食盐分解，而是为了保护碘元素和保持食材口感，所以该说法错误。 (2024·安徽卷) 【10题答案】 【答案】错误 【解析】 【详解】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠溶液能与发酵过程产生的酸反应，所以作面点时常加入食用纯碱的目的是利用碳酸钠中和发酵过程产生的酸，故错误。 (2024·北京卷) 【11题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 (2022·海南卷) 【12题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确； B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确； C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 视频 (2021·河北卷) 【13题答案】 【答案】（1）aefbcgh （2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案） （3） （4） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 【解析】 【分析】向浓氨水中加入NaCl固体，形成碱性的饱和氨盐水，向其中通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3固体过滤出来，然后加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分离出Na2CO3后的母液中含有NH4Cl，向溶液中加入NaCl固体，溶液中Cl-浓度增大，由于溶液中含有较大浓度，与Cl-结合形成产品NH4Cl可以作化肥。 【小问1详解】 根据分析可知，要制备，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的，后与饱和氨盐水充分接触来制备，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh。 【小问2详解】 B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。 小问3详解】 根据分析可知，生成的总反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $