第9讲 钠和钠的氧化物（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦钠及其氧化物核心考点，融合基础能力训练与高考真题演练，适配一轮复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|钠的化学性质、氧化物性质、离子反应、阿伏加德罗常数|结合实验操作分析，融入2023-2025年高考真题| |填空题|6题|反应方程式书写、现象描述、离子浓度变化|注重物质转化与实验现象关联，梯度设计合理| |综合题|1题|电子式、电解原理、物质制备|整合工业流程与化学计算，体现学科交叉应用|

第四章 金属及其化合物 第9讲 钠和钠的氧化物 考点一 钠的化学性质与用途 提升·关键能力 1. 钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是 A. 用镊子从煤油中取出钠块 B. 切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中 C. 钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声 D. 将剩余的钠放入废液缸中 2. 向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是 A. 三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C. 三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D. 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 3. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中： ①溶液 ②溶液 ③饱和澄清石灰水 ④溶液 ⑤溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸 （1）写出⑤中反应的离子方程式：___________。 （2）既有气体又有白色沉淀产生的是___________(填序号)。 考点二 氧化钠和过氧化钠 提升·关键能力 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物 B. 中阳离子与阴离子个数比是2：1 C. 与足量的二氧化碳反应，转移的电子数为 D. 过氧化钠和水反应的离子方程式： (2026·吉林白城一模) 5. 将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ①S2-　②SO　③HCO　④Fe2＋　⑤CO　⑥SO　⑦CH3COO-　⑧NH A. ①②③④⑧ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤⑧ D. ④⑤⑥⑦⑧ 6. 完成下列问题。 （1）有强氧化性，补充完整下列方程式或实验现象。 ①___________。 ②___________。 ③___________。 ④___________。 ⑤品红溶液→品红溶液___________(填现象，下同)。 ⑥酚酞→先变红___________。 （2）遇等强氧化剂时，表现出___________，氧化产物为___________。 感悟·高考真题 (2025·黑吉辽蒙卷) 7. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 (2023·北京卷) 8. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 高考真题选项正误判断。 (2022·河北卷，4A) 9. 与足量水反应，转移电子个数为。(____) (2024·黑吉辽卷，5A) 10. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性。(_____) (2024·黑吉辽卷，8C) 11. 除去乙醇中少量的水的方法是：加入金属，过滤。( ) (2023·重庆卷，3C) 12. 分别与和反应，生成的气体相同。（______） (2023·天津卷，4D) 13. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭。(____) (2024·广东卷，6B) 14. 化学实验员检验是否失效的化学方程式：。(____) (2024·安徽卷，3D) 15. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸。(________) (2022·天津卷) 16. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融制备金属．电解反应方程式如下： 加入的目的是___________。 （3）的电子式为___________。 （4）采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （5）天然碱的主要成分为，经充分加热得到的质量为___________g。 第四章 金属及其化合物 第9讲 钠和钠的氧化物 考点一 钠的化学性质与用途 提升·关键能力 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，故A正确； B．钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中，故B正确； C．钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，故C正确； D．取钠切割后，将剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化、且与水反应生成强碱，则不能放入废液缸，故D错误。 答案选D。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，故A错误； B．三个烧杯中，钠均在液面上剧烈反应，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误； C．X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，故C错误； D．因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，生成H2的量相同，故D正确； 答案为D。 【3题答案】 【答案】（1） （2）①③④⑥ 【解析】 【小问1详解】 金属钠放入溶液中，钠会先与水发生反应，生成的氢氧化钠再与发生反应，可知总反应为； 【小问2详解】 ①~⑦均为水溶液，钠放入后，会与酸反应生成钠盐和氢气，或与水反应生成和氢气，所以一定生成气体，接下来考虑沉淀的生成： ①能和反应生成白色沉淀， ②和不反应， ③钠与水反应消耗水，且放热使得溶解度降低，所以饱和澄清石灰水中会析出白色沉淀， ④能和反应生成白色沉淀， ⑤能和反应生成蓝色沉淀， ⑥钠与水反应消耗水，饱和食盐水中会析出白色沉淀， ⑦钠与浓盐酸直接反应生成，不析出沉淀， 故答案为①③④⑥。 考点二 氧化钠和过氧化钠 提升·关键能力 【4题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，但过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物，A错误； B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，化学式中含2个钠离子和1个过氧根离子，阳离子与阴离子个数比为2：1，B正确； C．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，反应中氧元素价态从-1变为0和-2，每摩尔Na2O2转移1摩尔电子，0.1 mol Na2O2转移0.1 mol电子，即0.1NA，C错误； D．过氧化钠是固体，不能改写成离子形式，离子方程式应写为2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH- + O2↑，D错误； 故选B。 (2026·吉林白城一模) 【5题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】将Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后根据反应产物与溶液的成分是否发生反应判断离子浓度的变化情况。 【详解】①Na2O2具有强氧化性，而S2-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S2-的浓度减小，①符合题意； ②Na2O2具有强氧化性，而SO具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致SO的浓度减小，②符合题意； ③Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH，NaOH电离产生OH-与反应产生和水，导致浓度减小，③符合题意； ④Na2O2具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe2＋的浓度减小，④符合题意； ⑤CO与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CO的浓度不变，⑤不符合题意； ⑥SO与Na2O2及其与水反应产生成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中SO的浓度不变，⑥不符合题意； ⑦CH3COO-与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CH3COO-的浓度不变，⑦不符合题意； ⑧Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应产生的NaOH电离产生的OH-与溶液中结合形成弱电解质NH3·H2O，导致的浓度降低，⑧符合题意； 可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①②③④⑧，故合理选项是A。 【6题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. 褪色 ⑥. 后褪色 （2） ①. 还原性 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①是还原剂，能将中+4价硫氧化为+6价，会发生反应； ②是还原剂，能将中+4价硫氧化为+6价，会发生反应； ③是还原剂，且少量，则能将中的硫充分氧化为+6价，会发生反应； ④是还原剂，能将+2价铁氧化为+3价，且有水参与反应会生成，继续与反应生成沉淀，故总反应为； ⑤可与品红溶液中的有色物质分子反应生成无色物质，使其褪色； ⑥与水反应生成使酚酞溶液变红，然后与酚酞反应生成无色物质，使其褪色； 【小问2详解】 的氧化性比更强，能将氧化，此时表现出还原性，其中-1价氧的化合价升高，变为0价，氧化产物为。 感悟·高考真题 (2025·黑吉辽蒙卷) 【7题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 (2023·北京卷) 【8题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 视频 高考真题选项正误判断。 (2022·河北卷，4A) 【9题答案】 【答案】错误 【解析】 【详解】3.9gNa2O2的物质的量为n(Na2O2)==0.05mol，该反应的化学方程式为，反应中既是氧化剂又是还原剂，每参与反应，转移的电子为，故完全反应转移电子的物质的量为。故本题错误。 (2024·黑吉辽卷，5A) 【10题答案】 【答案】正确 【解析】 【详解】过氧碳酸钠有强氧化性，可用来漂白衣物，故正确。 (2024·黑吉辽卷，8C) 【11题答案】 【答案】错误 【解析】 【详解】金属既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，，，故不能用金属除去乙醇中少量的水。 该操作错误。 (2023·重庆卷，3C) 【12题答案】 【答案】正确 【解析】 【详解】分别与和反应，生成的气体均为，正确。 (2023·天津卷，4D) 【13题答案】 【答案】错误 【解析】 【详解】钠是活泼金属，与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热，且钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠遇水反应生成氢氧化钠和氧气，氢气易燃，遇明火或高温易爆炸，氧气助燃，会加剧火势，因此钠起火时，不能用水基灭火器灭火，该说法错误。 (2024·广东卷，6B) 【14题答案】 【答案】正确 【解析】 【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：，失效的过氧化钠可能因变质而无法产生氧气，故此反应可用于检验过氧化钠是否失效，故正确。 (2024·安徽卷，3D) 【15题答案】 【答案】错误 【解析】 【详解】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠溶液能与发酵过程产生的酸反应，所以作面点时常加入食用纯碱的目的是利用碳酸钠中和发酵过程产生的酸，故错误。 (2022·天津卷) 【16题答案】 【答案】（1） （2）作助熔剂，降低的熔点，节省能耗 （3） （4） ①. c ②. a （5）159 【解析】 【小问1详解】 基态钠原子的价电子排布式为，则价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 熔点为，而电解时的温度是，说明加入的目的是作助熔剂，降低的熔点，节省能耗； 【小问3详解】 中含有过氧根和钠离子，故电子式为； 【小问4详解】 采用空气和为原料直接制备，由于空气中含有的二氧化碳和水蒸气均与钠反应，因此要用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，空气与熔融金属Na反应前需依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸； 【小问5详解】 由钠原子守恒可知，含有三摩尔钠，则充分加热得到，其质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $