第2讲 离子反应 离子方程式（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦离子反应核心考点，整合高考真题与模拟题，通过基础判断、方程式书写及离子推断分层提升关键能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择|7|电解质分类、离子方程式正误判断、离子共存|结合2024-2026年重庆卷、安徽卷等高考真题，设置多重反应及氧化还原情境| |填空|6|电离方程式书写、离子方程式书写、离子推断|涵盖强弱电解质、酸式/碱式电离及混盐电离，设计离子推断综合题|

第2讲 离子反应 离子方程式 考点一 电解质及其电离 提升·关键能力 1. 现有下列物质：①熔融的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨ ⑩CaO 请按要求回答下列问题。 （1）属于强电解质的是___________(填序号，下同)。 （2）在上述状态下能导电的是___________。 （3）属于弱电解质的是___________。 （4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________。 2. 按要求书写下列电离方程式： （1）酸的电离 ①HI：___________； ②：___________； ③：___________。 （2）碱的电离 ①：___________； ②：___________； ③：___________。 （3）盐的电离 ①：___________； ②溶于水：___________； ③熔融：___________； ④：___________； ⑤：___________； ⑥(混盐)：___________。 （4）熔融金属氧化物的电离 熔融：___________。 （5）的电离 ①碱式电离：___________； ②酸式电离：___________。 考点二 离子反应、离子方程式的书写与判断 提升·关键能力 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O (2026·广东汕头一模) 4. 下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 将少量通入溶液中： C. 向溶液中加入足量稀硝酸： D. 用酸性溶液滴定溶液： 5. 多重反应离子方程式的书写 （1）溶液与溶液混合：___________。 （2）溶液与溶液混合：___________。 （3）溶液与溶液混合：___________。 （4）溶于HI溶液中：___________。 （5）FeO溶于稀硝酸中：___________。 （6）溶液与溶液混合：___________。 考点三 离子共存及其检验与推断 提升·关键能力 (2024·重庆卷) 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液：、、、 (2026·陕西渭南二模) 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 室温下pH=7的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 8. 某溶液X中可能含有大量下列离子中的若干种：Fe3+、Na+、Ba2+、I－、H+、CO32－，下列有关X的假设与结论的分析中正确的是（ ） 假设 溶液成分 A X遇酚酞变红色 溶质一定是Na2CO3 B 加入氨水后得到红褐色沉淀 一定不含I－ C 若加入铝粉后有Al3+生成 一定含有H+ D 若加入淀粉后溶液不显蓝色 一定不含有I－、一定含有CO32－ A. A B. B C. C D. D 9. 澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是 阳离子 阴离子 、、、、、 、、、、、 A. X溶液中至少含有或中的一种 B. 溶液中一定没有 C. 无法确定是否存在 D. 溶液中可能存在 感悟·高考真题 (2025·安徽卷) 10. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D (2025·重庆卷) 11. 下列有关离子反应错误的是 A. Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B. 加入水中： C. 通入水中： D. 通入NaBr溶液中： (2025·河南卷) 12. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： (2024·广西卷) 13. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液处理水垢中的 B. 明矾用于净水： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 第2讲 离子反应 离子方程式 考点一 电解质及其电离 提升·关键能力 【1题答案】 【答案】（1）①⑦⑩ （2）①②⑤ （3）④ （4）⑧⑨ 【解析】 【小问1详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，一般包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。 ①熔融的 ： 是盐，在熔融状态下能完全电离出 和 ，属于强电解质；⑦硫酸氢钠： 是盐，在水溶液中能完全电离出  、 和 ，属于强电解质；⑩：是活泼金属氧化物，在熔融状态下能完全电离出 和 ，属于强电解质；故答案为：①⑦⑩。 【小问2详解】 物质能导电是因为存在自由移动的电子或自由移动的离子。 ①熔融的 ：含有自由移动的 和 ，能导电；②盐酸：是的水溶液，含有自由移动的 和 ，能导电；⑤铜：是金属单质，含有自由移动的电子，能导电；故答案为：①②⑤。 【小问3详解】 弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下部分电离的化合物，一般包括弱酸、弱碱、水等。 ④冰醋酸：即纯的 ， 是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故答案为：④。 【小问4详解】 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能电离的化合物。 ⑧液氨： 本身不能电离，属于非电解质，但 溶于水生成 ， 能部分电离出 和 ，使溶液能导电；⑨ ： 本身不能电离，属于非电解质，但 溶于水生成 ， 能部分电离出 和 ，使溶液能导电；故答案为：⑧⑨。 【2题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 、 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. ④. 、 ⑤. ⑥. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① HI是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：HI=H++I−； ②CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离方程式需用可逆号，电离方程式为：； ③是多元弱酸，分步电离，两步均用可逆号，电离方程式为：、。 【小问2详解】 ①Ba(OH)2是强碱，完全电离，电离方程式为：； ②是弱碱，部分电离，电离方程式为：； ③是弱碱，部分电离，电离方程式为：。 【小问3详解】 ①是难溶盐，但属于强电解质，虽溶解度小，但溶解部分完全电离：； ② 溶于水：是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，进一步电离出H+： ； ③熔融状态下，NaHSO4电离为Na+和，电离方程式为：； ④是弱酸的酸式盐，完全电离为Na+和，可部分电离，电离方程式为：、； ⑤是复盐，完全电离为K+、Al3+和，电离方程式为：； ⑥(混盐) 属于强电解质，其中含有Ca2+、Cl−和ClO−，完全电离产生Ca2+、Cl−和ClO−，电离方程式为：。 【小问4详解】 在熔融状态下完全电离为Al3+和O2-，电离方程式为：Al2O3(熔融)=2Al3++3O2−。 【小问5详解】 ① 碱式电离：是弱碱，部分电离出OH−和Al3+，电离方程式为： ； ② 酸式电离：可作为弱酸，部分电离出[Al(OH)4]−和H+，电离方程式为：。 考点二 离子反应、离子方程式的书写与判断 提升·关键能力 【3题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误； B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故答案选D。 视频 (2026·广东汕头一模) 【4题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，反应生成亚硫酸氢钠：，A错误； B．将少量通入溶液中，反应生成CuS和硫酸，离子方程式为：，B正确； C．向溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：，C错误； D．用酸性溶液滴定溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误； 故选B。 【5题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 溶液与溶液混合，Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，OH-与H+中和生成水，离子方程式为：。 【小问2详解】 溶液与溶液混合，Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，OH-与反应生成NH3·H2O，需要注意，Ba2+与的系数比为1:1，而OH-与的系数均为2，离子方程式为：。 【小问3详解】 溶液与溶液混合，Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为：。 小问4详解】 溶于HI溶液中，HI完全电离，二者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。 【小问5详解】 FeO与稀硝酸反应时，Fe2+会被氧化为Fe3+，同时被还原为NO，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。 【小问6详解】 溶液与溶液混合，Fe2+与反应生成FeCO3沉淀和CO2气体，Fe2+与的系数比为1:2，离子方程式为：。 考点三 离子共存及其检验与推断 提升·关键能力 (2024·重庆卷) 【6题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水溶液呈碱性，、、、之间不反应且和氨水不反应，所以能大量共存，故A选； B．稀硫酸溶液呈酸性，、Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，H+、反应生成CO2、H2O而不能大量共存，故B不选； C．KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-而不能大量共存，故C不选； D．Fe3+能和发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，和发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气，不能大量共存，故D不选； 故选：A。 (2026·陕西渭南二模) 【7题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：；同时氯水中含有，与会发生反应：，所以这些离子不能大量共存，A选项错误； B．室温下pH=7的溶液呈中性，在中性条件下会沉淀，即不能大量存在，B选项错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量。与反应生成沉淀，与会发生反应，先生成沉淀，继续反应沉淀溶解，与反应：，所以这些离子不能大量共存，C选项错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确； 故答案为：D。 【8题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．X溶液遇酚酞变红色说明其呈碱性，溶液中一定有CO32-，Fe3+、Ba2+、H+均不能与CO32-共存但I－能，A错误； B．由产生沉淀的颜色得出一定有Fe3+，Fe3+不能与I-大量共存，B正确； C．Fe3+也能将铝粉氧化为Al3+，C错误； D．淀粉可检验出溶液中是否有是I2而不是I-，D错误。 答案选B。 【点睛】离子共存即是几种离子在同一溶液中能大量共存，离子之间彼此不发生反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。题中Fe3+不能和I－、CO32-共存，因为Fe3+具有氧化性，I－具有还原性，二者会发生氧化还原反应而不能共存；Fe3+不能和CO32-共存，是Fe3+水解显酸性，CO32-水解显碱性而不能共存。注意二者的区别。 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，反应前后阴离子种类没有变化，一定含有，一定不含、、，发生反应为，放出的无色气体是NO，则原溶液中含有、；X中含有5种离子，且各离子浓度相等，则根据电中性原则一定含有硫酸根离子，、不能大量共存，则溶液中一定含有，根据以上分析，原溶液中一定含有、、、、，一定不含、、、、、、，故选B。 感悟·高考真题 (2025·安徽卷) 【10题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 (2025·重庆卷) 【11题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 (2025·河南卷) 【12题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 (2024·广西卷) 【13题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确； B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误； C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误； D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $