第2讲 离子反应 离子方程式(课时跟踪检测)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（提升版）

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，以概念辨析为基础，通过实验分析、共存判断、方程式书写及综合推断，构建从微观电离到宏观应用的完整认知体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1,3,4|选择（电解质、电离本质）|电解质定义→电离过程→物质分类（化学观念）| |实验分析|2|选择（电导率变化）|离子浓度与导电性关系→实验证据推理（科学探究）| |离子共存|6,9|选择（限定条件共存）|离子反应规律→电荷守恒应用（科学思维）| |方程式书写|10,12,13|选择+填空（正误判断与书写）|拆写原则→守恒配平→实际应用（模型建构）| |离子推断|8,11,14|选择+填空（定性定量结合）|离子性质→实验现象→推理验证（证据推理）|

第2讲　离子反应　离子方程式 1.能溶于水，且在水中能导电的电解质是（　　） A.氨水　　B.BaSO4 C.SO2　　D.HCl 2.〔教材习题改编〕数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得溶液导电能力（电导率越大，溶液导电能力越强）的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.ab段曲线变化的原因，用离子方程式表示为Ba2＋＋SBaSO4↓ B.BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋S C.用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCl2溶液，电导率最低点将与图中b点重合 D.a、b、c三点酸性强弱比较：a＞b＞c 3.如图是NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的微观图示，仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是（　　） A.该过程通常表示为NaClNa＋＋Cl－ B.因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C.Na＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 4.近日，中国科学研究院大连化学物理研究所研究人员提出先通过CO2电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸（CH3COOH）。下列说法正确的是（　　） A.CO、CO2均属于酸性氧化物 B.CO2、CH3COOH均属于电解质 C.CO、CO2、CH3COOH均属于有机物 D.乙酸电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋ 5.下列各组溶液，只需组内物质相互反应（仅限于两两混合）就能区别的是（　　） A.NaOH、FeCl3、NaCl、HNO3 B.BaCl2、Na2CO3、KOH、K2SO4 C.NaOH、Na2SO4、MgCl2、HCl D.H2SO4、KCl、ZnCl2、Cu（NO3）2 6.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　） A.能与金属Na反应产生气体的溶液中：Cl－、S、Cu2＋、Na＋ B.氯水中：H＋、S、C、Fe2＋ C.澄清透明的溶液中：K＋、Na＋、S、Mn D.使紫色石蕊试纸变红的溶液中：N、Na＋、N、HC 7.碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是（　　） A.碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质 B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3Na＋＋H＋＋C C.侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为NH3＋CO2＋H2OHC＋N D.在碳酸氢钠溶液中K＋、S、Cl－，Ca2＋不能大量共存 8.（2026·甘肃靖远月考）某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2＋、N、H＋、Cl－、S、S、N。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ.插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ.加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是（　　） A.白色沉淀a为BaSO4，白色沉淀b含有AgCl B.结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有S、H＋、N C.不能确定原溶液中有无Cl－ D.加入NaOH溶液发生的反应为Mg2＋＋4OH－＋2H＋Mg（OH）2↓＋2H2O 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（　　） A.NaOH溶液中：Na＋、K＋、C、[Al（OH）4]－ B.H2SO4溶液中：Na＋、Ba2＋、N、S C.NaCl溶液中：Fe3＋、N、I－、SCN－ D.NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、S、OH－ 10.下列化学方程式或离子方程式错误的是（　　） A.用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2＋： K3[Fe（CN）6]＋FeSO4KFe[Fe（CN）6]↓＋K2SO4 B.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2Mn＋H2O2＋6H＋2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O C.铅酸蓄电池充放电的反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2S2PbSO4＋2H2O D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O＋NaHCO3 11.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、N、Cl－、N、S和C。现每次取10 mL进行实验： ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12 L（标准状况下） ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g 下列说法错误的是（　　） A.原溶液中一定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋ B.无法确定原溶液中是否含有Cl－和N C.原溶液中一定含有S和C，且浓度分别为0.01 mol·L－1、0.02 mol·L－1 D.要判断原溶液中是否含有K＋，无需再做焰色试验确定 12.下列离子方程式对事实的表述正确的是（　　） A.CuSO4溶液与过量氨水混合：Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2N B.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2OS＋Cl－＋2H＋ C.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：S＋Ba2＋BaSO4↓ D.将少量Mg（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中：Mg2＋＋2HC＋4OH－Mg（OH）2↓＋2C＋2H2O 13.写出符合下列情况的离子方程式。 （1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2·`MgCO3和CO2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（ZnS·BaSO4）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。 阳离子 Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、K＋ 阴离子 Cl－、C、N、S、Si 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　（写离子符号）。 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， ④中生成白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是　　　　，阳离子是　　　　（写离子符号）。 （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为　　　　 g。 答案 第2讲　离子反应　离子方程式 1.D　氨水为混合物，不是电解质，A错误；BaSO4是电解质，但是难溶于水，在水中不能导电，B错误；SO2属于非电解质，C错误。 2.C　随着反应H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl的发生，溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降，用离子方程式表示为Ba2＋＋SBaSO4↓，A正确； BaSO4为强电解质，在水溶液中完全电离， B正确；将BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液后反应变为H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，溶液除了水电离出的OH－和H＋外几乎不存在其他离子，因此电导率最低点在b下方，C错误；溶液中氢离子总量不变，溶液体积a→c增大，因此c（H＋）：a＞b＞c，故酸性：a＞b＞c，D正确。 3.A　NaCl 在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误；从图示知，Na＋与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。 4.D　CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误；CO2属于非电解质，B项错误；CH3COOH属于有机物，CO、CO2是无机物，C项错误；乙酸是弱酸，其电离过程可逆，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，D项正确。 5.A　通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化铁溶液滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化钠，可以鉴别，A符合题意；氯化钡和硫酸钾、碳酸钠都能反应产生沉淀，现象相同，不能鉴别，B不符合题意；Na2SO4、NaOH、MgCl2、HCl四种溶液均为无色，且只有NaOH和MgCl2混合产生白色沉淀，故不加其他试剂无法鉴别，C不符合题意；通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是硝酸铜，然后将硝酸铜溶液滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别，D不符合题意。 6.C　Na能与所有水溶液反应生成氢气，因此可能是碱溶液，则Cu2＋不能大量共存，A错误；氯水中含氢离子，与C不能大量共存，同时含强氧化性的氯气和HClO，与Fe2＋不能大量共存，B错误；使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下HC不能大量共存，D错误。 7.D　碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，A不正确；碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，B不正确；侯氏制碱生成碳酸氢钠以晶体析出，故反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＋Na＋NaHCO3↓＋N，C不正确；在碳酸氢钠溶液中S与Ca2＋要生成微溶的硫酸钙沉淀，故不能大量共存，D正确。 8.D　Ⅰ.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀a，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有S，也可能含有S，S被硝酸氧化生成S导致产生白色沉淀a，加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀b含有AgCl（生成AgCl的Cl－不确定是否来源于原溶液）。 Ⅱ.插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色，说明铝与稀硝酸反应生成了NO，由此可知，原溶液中含有H＋、N，继而排除含有S的可能，综上可知溶液中肯定含有S、H＋、N。 Ⅲ.加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2＋，加热后无明显变化，则不存在N，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在S、H＋、N、Mg2＋，不存在S，可能同时存在Na＋、Cl－，也可能同时不存在Na＋、Cl－。因各离子浓度相同，故加入NaOH溶液发生的反应为Mg2＋＋H＋＋3OH－Mg（OH）2↓＋H2O，D错误。 9.A　在硫酸溶液中，N与S发生氧化还原反应生成S，S可与钡离子反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；Fe3＋与SCN－会发生络合反应生成Fe（SCN）3，同时Fe3＋也能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；HC能与OH－反应，铝离子也能与OH－反应，不能大量共存，D错误。 10.B　K3[Fe（CN）6]与亚铁离子反应生成KFe[Fe（CN）6]蓝色沉淀，反应的化学方程式为K3[Fe（CN）6]＋FeSO4KFe[Fe（CN）6]↓＋K2SO4，A正确；该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，B错误；铅酸蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb都与硫酸反应生成PbSO4，充放电的反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2S2PbSO4＋2H2O，C正确；酸性：HC＜苯酚＜H2CO3，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O＋NaHCO3，D正确。 11.C　根据实验①现象可知气体为氨气，则含有N，且铵根离子的物质的量＝气体物质的量，为＝＝0.05 mol，且溶液中不含Mg2＋；根据实验②现象判断，该溶液中含有C和S，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g为BaSO4质量，计算出硫酸根离子的物质的量为＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量为＝0.02 mol；由于C和S与Ca2＋、Ba2＋不共存，则溶液中一定不含有Ca2＋、Ba2＋；由溶液呈电中性，已知一定存在的阳离子的物质的量为0.05 mol×1＝0.05 mol，阴离子为0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol，则一定存在K＋，Cl－、N不能确定；原溶液中一定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋，A正确；无法确定原溶液中是否含有Cl－和N，B正确；原溶液中一定含有S和C，且浓度分别为c＝＝＝1 mol·L－1、c＝＝＝2 mol·L－1，C错误；由溶液呈电中性，已知一定存在阳离子K＋，D正确。 12.D　CuSO4加入过量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O，A错误；由于HClO是弱酸，且具有强氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2OS＋Cl－＋2HClO，B错误；（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡、Fe（OH）2和硫酸铵，离子方程式为S＋Fe2＋＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Fe（OH）2↓，C错误；Mg（HCO3）2电离出的Mg2＋和HC都与NaOH电离出的OH－反应，最终生成溶解度更小的Mg（OH）2沉淀和碳酸钠，反应离子方程式为Mg2＋＋2HC＋4OH－Mg（OH）2↓＋2C＋2H2O，D正确。 13.（1）2Mg2＋＋2C＋H2OMg（OH）2·MgCO3↓＋CO2↑ （2）Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SZnS·BaSO4↓ （3）Mn2＋＋2HCMnCO3↓＋CO2↑＋H2O （4）N＋Cl2＋H2ON＋2H＋＋2Cl－ （5）2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 14.（1）C、Si　K＋、Fe3＋ （2）3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　 Ba2＋＋SBaSO4↓ （3）Cl－、N、S　Fe2＋、Mg2＋ （4）1.2 解析：实验①说明没有K＋。实验②说明没有Fe3＋。实验③说明Fe2＋与N和H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、N，故C不存在，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸溶液依然澄清说明没有Si。实验④说明有S。（1）一定不含有的阴离子是C、Si，一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋。（2）③中Fe2＋与N和H＋反应生成NO，其离子方程式：3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④中生成白色沉淀，离子方程式是S＋Ba2＋BaSO4↓。（3）溶液中阴离子为Cl－、N、S，且各为0.1 mol·L－1；已经推断出的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所以还有Mg2＋，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2＋、Mg2＋；阴离子是：Cl－、N、S。（4）灼烧至恒重，得到的固体是MgO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01 mol，所以m（MgO）＝0.01 mol×40 g·mol－1＝0.4 g，m（Fe2O3）＝0.005 mol×160 g·mol－1＝0.8 g，所得固体的质量为0.4 g＋0.8 g＝1.2 g。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $