精品解析：山东省夏津一中2025-2026学年高二上学期化学12月月考卷

2025-2026学年高二上学期夏津一中高中化学12月月考卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语表述错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. HClO的电子式： C. 基态N原子的价层电子排布图： D. 分子中键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中Na+周围有5个水分子，Cl-周围有6个水分子，且Na+半径小于Cl-，则氯化钠在水中形成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，故A错误； B．已知H、Cl最外层上只有1个未成对电子，O最外层有2个未成对电子，HClO为共价化合物，故HClO的电子式为：，故B正确； C．已知N是7号元素，基态N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布图：，故C正确； D．Cl2分子中2个氯原子的3p电子“头碰头”形成σ共价键，其形成过程为，故D正确； 答案选A。 2. 下列事实或操作与盐类水解有关的个数是 ①泡沫灭火器灭火 ②氯化铵溶液除铁锈 ③铝盐用作净水剂 ④NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，与盐类水解有关，故符合题意； ②氯化铵溶液除铁锈是因为氯化铵是强酸弱酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应的除锈的目的，与盐类水解有关，故符合题意； ③铝盐用作净水剂是因为铝盐在溶液中电离出的铝离子能发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的目的，与盐类水解有关，故符合题意； ④碳酸氢钠用于制作糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使糕点疏松多孔，与盐类水解无关，故不符合题意； ①②③与盐类水解有关，故选C。 3. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中键与键数目之比为 C. 化合物乙中采取杂化的原子只有C、O D. 反应物极易溶于水的原因之一是：是极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，A错误； B．共价键中，单键全部为键，双键包含1个键和1个键。化合物甲的结构中，所有单键加上羰基双键中的1个键，一共含有13个键，而羰基双键中仅含1个键，因此键与键的数目之比为，B错误； C．在化合物乙中，所有饱和碳原子的价层电子对数均为4，为杂化；醚键中的氧原子有2个成键电子对和2对孤电子对，价层电子对数为4，为杂化；氨基中的氮原子有3个成键电子对和1对孤电子对，价层电子对数也为4，同样为杂化。因此，乙中采取杂化的原子包括、、三种，C错误； D．极易溶于水的原因有三点：一是根据“相似相溶”原理，和水均为极性分子，极性分子易溶于极性溶剂；二是与水分子之间可以形成氢键，显著增大了溶解性；三是可与水反应生成，进一步促进溶解。因此，是极性分子是其易溶于水的重要原因之一，D正确； 故选D。 4. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液。 B. 碱性条件： C. 水电离出的的溶液： D. 制作印刷电路板的腐蚀液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A不选； B．碱性条件下，不发生反应，能大量共存，B选； C．水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，不能在碱性条件下大量存在，C不选； D．印刷电路板的腐蚀液中含有Fe2+，会和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选B。 5. 下列各项叙述错误的是 A. 铍原子的轨道表示式为，符合泡利不相容原理 B. 若N的轨道表示式为，则违反了洪特规则 C. 若基态的电子排布式为，则违反了构造原理 D. 原子的电子排布式由，则能释放特定能量产生发射光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．铍原子的轨道表示式为，符合泡利不相容原理，A正确； B．相同轨道中两个电子的自旋方向应相反，N的轨道表示式应为，若N的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理，B错误； C．因为轨道的能量比轨道的能量低，所以基态的电子排布式为，违反了构造原理，应该为，C正确； D．能级的能量大于能级的能量，原子的电子排布式由，原子由激发态转化为基态，能量降低，所以能释放特定能量产生发射光谱，D正确； 答案选B。 6. 铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 共价键的极性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有相同的核外电子排布，但核电荷数更大，离子半径更小，因此，A错误； B．同周期元素电负性从左到右依次增强，O在N的右侧，电负性更大，因此，B错误； C．同主族元素第一电离能从上到下依次减小，S在O的下方，第一电离能更小，因此，C错误； D．键的极性取决于电负性差异，O的电负性大于N，O-H键的电负性差更大，极性更强，因此，D正确； 故选D。 7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A. 基态Y元素的价电子排布式为 B. W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定 C. 简单离子半径的大小： D. 可以通过电解的氯化物水溶液来获得单质 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素、、、的原子序数依次增大，的单质是空气中体积分数最大的气体，则元素为；的最外层电子数等于其最内层电子数，其原子序数大于，只能处于第三周期，故元素为；、、的简单离子的电子层结构相同，结合原子序数可知，只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，(氮元素)与的最外层电子数之和为的最外层电子数的2倍，则原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，不可能处于第IA族，只能处于第VIIA族，故Y元素为F，X最外层电子数为，则X元素为O，综合分析可知、、、分别为、、、； 【详解】A．元素为，其基态价电子排布式为，A错误； B．元素的非金属性越强，则其对应的简单氢化物越稳定，的简单氢化物为，的简单氢化物为，非金属性，故稳定性：，B错误； C．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径，C正确； D．获得金属镁，应电解熔融的氯化镁，D错误； 故选C。 8. 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 键角等于90°或180° C. S和F之间共用电子对偏向F D. 中心原子S采取杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子呈正八面体结构，空间构型高度对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确； B．正八面体结构中，中心S原子与6个F原子形成6个S-F键，相邻F原子间的键角为90°，相对F原子间的键角为180°，B正确； C．F的电负性大于S，共用电子对偏向电负性大的F原子，C正确； D．中S原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，6对电子对应杂化（正八面体构型），而非杂化（杂化对应四面体构型），D错误； 故选D。 9. 一种电化学法制备甲醇的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 通入CO的一端是电池的负极 B. 通入CO的一端发生的电极反应为 C. 生产甲醇过程中由正极移向负极 D. 电池工作过程中每生成，理论上有透过质子交换膜向右移动 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知原电池工作时，总反应的化学方程式为CO+H2CH3OH，H2失去电子生成H2O发生氧化反应，为负极，CO得电子生成甲醇，发生还原反应，为负极。 【详解】A．根据总反应判断通入的一端为负极，通入的一端为正极，A错误； B．CO得到电子发生还原反应，通入CO一端发生的电极反应为，B正确； C．电池工作时，H2失电子转化为H+，CO结合H+生成甲醇，根据守恒原则，体系中pH基本保持不变，C错误； D．结合总反应CO+H2CH3OH，当生成0.5molCH3OH时，需要结合2molH+，故理论上有2molH+透过质子交换膜向右移动，D错误； 答案选B。 10. 下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该选项为基态Al原子，价电子排布为，电离最外层一个电子为失去3p轨道电子，对应Al的第一电离能，能量较低，A不符合题意； B．该选项为基态离子，电子排布为（全满稳定结构），电离一个电子需失去3s轨道电子，对应Al的第二电离能，且由于结构全充满非常稳定，图示中电离能最大，B符合题意； C．该选项为激发态离子，电子排布为，相较于B更容易失去一个电子，即需要的能量较B较低，C不符合题意； D．该选项为激发态Al原子（），激发态原子电子能量高于基态Al原子（A选项），电离能低于基态Al的第一电离能，D不符合题意； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. (无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是 A. B和N基态原子的未成对电子数相同 B. 形成大键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式不相同 D. 分子中所有原子共平面 【答案】AC 【解析】 【详解】A．B原子序数为5，基态电子排布为，未成对电子数为1；N原子序数为7，基态电子排布为，未成对电子数为3，二者未成对电子数不同，A错误； B．无机苯结构与苯类似，形成六中心六电子大π键：B原子的价电子数为3，全部用于形成3个σ键，剩余空p轨道；N原子价电子数为5，形成3个σ键后，还剩2个电子在未杂化p轨道，3个N共提供6个电子，因此大π键的电子全部由N提供，B正确； C．无机苯结构与苯类似，B和N都需要提供1个未杂化p轨道形成大π键，且二者都形成3个σ键，因此B和N均为杂化，杂化方式相同，C错误； D．无机苯结构类似苯，为平面环状结构，所有原子共平面，D正确； 故选AC。 12. 如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是 A. 图①为在恒容密闭容器中进行反应：，平衡常数与温度关系图，图中a、b、c三点都已经达到平衡状态 B. 图②为平衡时，反应中A的转化率与温度的变化曲线，该反应为放热反应，且B点时， C. 图③表示稀释等pH的和酸时，溶液随加水量的变化。则酸性更强 D. 图④为向1 L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，则该反应的平衡常数为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．图①为平衡常数与温度关系图，则图上各点均为平衡点，所以a、b、c三点都处于平衡状态，叙述与图相符，A正确； B．图②平衡时A的转化率随温度变化曲线，温度升高，A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；B点时，A的转化率小于该温度下的平衡转化率，则平衡正向移动，因此​，选项叙述​错误，与图不相符，B错误； C．等pH的强酸和弱酸稀释相同倍数时，由于弱酸的电离度增大，电离产生的的物质的量增大，所以强酸的pH变化大，pH变化越大，从图③中可以看出，稀释等pH的和酸时，HA溶液随加水量的变化大，则HA酸性更强，HB酸性更弱，选项叙述“HB酸性更强”错误，C错误； D．设平衡时NO转化了，容器体积为，列三段式： 　平衡时，解得，平衡常数： ，D正确； 故选BC。 13. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 的溶液中： B. 等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合： C. 在(为二元弱酸)溶液中一定有： D. 相等的溶液、溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中，故A正确； B．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合，根据物料守恒可知，，故B错误； C．根据电荷守恒可知，在溶液中一定有，故C错误； D．铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，促进铵根离子水解，亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子水解，则相等的溶液、溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次减小，D错误； 选A。 14. X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，它们组成的化合物结构如图所示。 下列叙述中不正确的是 A. 简单离子半径： B. 与Q同周期主族元素中，第一电离能比Q大的有2种 C. 常温下，X和R的单质均可与水反应生成气体 D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，由化合物可知，X为碱金属元素，R只能形成1个共价键，R不可能为H，R为ⅦA，则Q为O、R为F，X为Na、Z为C；Y形成4个共价键、且得到1个电子形成阴离子，Y为B。 【详解】A． Na+、O2-和F-具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径小，简单离子半径：Na+< F-< O2-，A错误； B． 与O同周期主族元素中，第一电离能比O大的有N、F元素2种，B正确； C． 常温下，Na和F的单质均可与水反应分别生成气体氢气和氧气，C正确； D． 该化合物的阴离子中O连接2个共价键、B连接4个共价键、C连接4个共价键、F连接1个共价键，均满足8电子稳定结构，D正确； 故选A。 15. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 分子的球棍模型： D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据玻尔理论，原子中的电子只能处于特定的能级上，当电子在不同能级之间跃迁时，会吸收或发射特定频率的光子，形成不连续的线状谱线。这说明原子的能级是量子化的，A正确； B．CO2中中心C原子价层电子对数为，为sp杂化，键角为180°，CH2O中含有碳氧双键，中心C原子为sp2杂化，键角大约为120°，CCl4中中心C原子价层电子对数为，为sp3杂化，键角为109°28′，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误； C．臭氧分子的空间结构与SO2分子相似，其分子具有极性，为V形分子，C错误； D．焰色试验的本质是金属原子或离子的外层电子在受热时从基态跃迁到激发态，随后从激发态回到基态时释放出特定波长的光，从而呈现不同颜色。这确实与电子跃迁有关，D正确； 故答案选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①∼⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是___________，其基态原子的价层电子轨道表示式为___________，该元素的基态原子具有___________种能量不同的电子，具有___________种运动状态不同的电子。 （2）在空气中元素⑤和元素④组成的原子个数比为的化合物的热稳定性小于原子个数比为的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （3）元素⑥位于元素周期表的___________区，其基态正二价离子的电子排布式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期VA族 ②. ③. 8 ④. 33 （2）中基态的价层电子排布式为，而中基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于 （3） ①. ds ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为元素、②为元素、③为N元素、④为元素、⑤为元素、⑥为元素、⑦为元素、⑧为元素。 【小问1详解】 砷元素的原子序数为33，位于元素周期表第四周期VA族，基态原子的电子排布式为，则价层电子轨道表示式为，核外有8种能量不同的电子、33种运动状态不同的电子，故答案为：第四周期VA族；；8；33； 【小问2详解】 铁元素与氧元素形成的原子个数比1：1的化合物为氧化亚铁，原子个数比为2：3的化合物为氧化铁，铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价层电子排布式为3d6，易失去电子，基态铁离子的价层电子排布式为半充满稳定结构3d5，不易失去电子，所以在空气中氧化亚铁的热稳定性弱于氧化铁，故答案为：中基态的价层电子排布式为，而中基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于； 【小问3详解】 铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表的ds区，基态正二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d9。 17. 部分短周期元素的原子半径及最外层电子数见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 化合价 、 （1）下列有关说法正确的是_______。 A. 简单离子的半径： B. 气态氢化物的热稳定性： C. Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D. 常温下，W单质的氧化性小于T单质 （2）从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因：_______。 （3）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有_______种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_______，基态镓原子的价层电子排布式为_______。 （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （5）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______。 元素 / / / X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 【答案】（1）C （2）O原子的半径相比N原子更小且核电荷数更大，对外层电子的吸引力更强，O的电负性大于N原子，NO中共用电子对更加靠近O原子 （3） ①. 8 ②. 哑铃形 ③. 4s24p1 （4）或 （5）Z 【解析】 【分析】由短周期元素的原子半径及最外层电子数可知，Z、W均位于ⅥA族，Z的原子半径小于W的原子半径，则Z为O元素、W为S元素；X、Y均位于ⅠA族，结合原子半径可知，Y为Na元素、X为Li元素；T的原子半径大于Z的原子半径且小于W的原子半径，最外层电子数为7，可知T为Cl元素，以此来解答。 【小问1详解】 A．由分析可知，X、Y、Z分别为Li、Na、O，Li+比Na+、O2-少一个电子层，半径更小，Na+、O2-具有相同的电子排布，且Na的核电荷数更大，故简单离子的半径大小顺序为：O2->Na+>Li+，A错误； B．由分析可知，Z为O、W为S，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，即O的非金属性强于S，故气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S，B错误； C．由分析可知，Y为Na、Z为O，Y与Z形成的化合物即Na2O没有强氧化性，而Na2O2具有强氧化性，C正确； D．由分析可知，W为S，T为Cl，二者位于同一周期，从左到右非金属性增强，其单质的氧化性也依次增强，故氧化性：Cl2>S，D正确； 故答案为：CD。 【小问2详解】 O原子的半径相比N原子更小且核电荷数更大，对外层电子的吸引力更强，O的电负性大于N原子，NO中共用电子对更加靠近O原子，所以氮显正价。 【小问3详解】 基态Si原子核外电子排布式为，共占据轨道数为1+1+3+1+2=8，电子空间运动状态共8种；最高能级为3p，形状为哑铃形；Ga位于周期表中第四周期第ⅢA族，价电子排布式为：4s24p1。 【小问4详解】 基态P原子的价电子排布为3s23p3，3s能级自旋磁量子数的代数和为0，3p能级电子运动方向相同，自旋磁量子数的代数和为或。 【小问5详解】 从数据上看，X的第三电离能突然增大，说明其最外层还有2个电子，为Mg；氮（N）的电子排布为，其2p轨道处于半充满状态，这是一种稳定的电子构型，氧（O）的电子排布为，氮（N）的第一电离能大于氧（O）的第一电离能，则Z为N。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。 I．某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 已知：①。 ②加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为可完全分离。 ③以氢氧化物形式沉淀时与溶液的关系如图所示。 （1）“酸浸”步骤，可提高钴元素浸出效率的操作有___________ (1条即可)。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现和的完全分离。 （3）“沉淀”步骤，用调，目的是将___________ (离子)转化为沉淀。 （4）“沉钴”步骤，控制溶液，加入适量，反应的离子方程式为___________。 II．三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可由实验室制备而成。 i．准确称取ag制备的产品，配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中； ⅱ．滴加少量溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点； ⅲ．平行测定三次，消耗溶液的平均体积为VmL，计算晶体中Cl元素的质量分数。 已知：AgCl为白色沉淀，，为砖红色沉淀，。 （5）ⅱ中，滴定终点的现象是___________。 （6）制备的晶体中Cl元素的质量分数是___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）研磨粉碎、适当增加硫酸浓度、加热等 （2） ①. ②. 不能 （3） （4） （5）溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （6） 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 增大反应物接触面积、增大反应物浓度等可提高反应速率，加快“酸浸”的效率可采取的方法是研磨粉碎、适当增加硫酸浓度、加热等； 【小问2详解】 假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(S2-)==，则c(Co2+)==，小于0.1mol/L，说明大部分Co2+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离； 【小问3详解】 “沉锰”步骤中，同时将Fe2+氧化为Fe3+，“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4，可以将Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，因此，加氢氧化钠调pH=4目的是将Fe3+完全沉淀； 【小问4详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+生成Co(OH)3，ClO-被还原为Cl-，其反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由题可知，， ，则滴入相同浓度的银离子，氯离子会优先沉淀，当氯离子沉淀完全，银离子开始与铬酸根离子反应，则会生成Ag2CrO4为砖红色沉淀，所以滴定终点的现象为：溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失； 【小问6详解】 参与反应的银离子与氯离子物质的量之比为1：1，则Cl元素的质量分数是：。 19. 以磷肥生产中的副产物氟硅酸()为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。 （2）上述流程中涉及的元素有Si、Al、F、Cl，这四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 已知可二聚为下图的二聚体： （3）该二聚体中存在的化学键类型为_______。 A．极性键 B．非极性键 C．离子键 该二聚体属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其阳离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，1 mol该配合物中有键_______mol。 【答案】（1）3:4 （2）F>Cl>Si>Al （3） ①. A ②. 非极性 （4） ①. ②. 14 【解析】 【分析】氟硅酸()与硫酸钠反应生成氟硅酸钠，经过干燥、热分解得到氟化钠和四氟化硅，再经过“气相沉积”工序，得到高纯氟化铝。 【小问1详解】 硅（Si）是14号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ，球形的电子云轮廓图对应的是 s能级（1s，2s，3s），电子总数为个。哑铃形的电子云轮廓图对应的是p能级（2p，3p），电子总数为个。因此，二者之比为=3:4。 【小问2详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，Si、Al、F、Cl，这四种元素的电负性由大到小的顺序为：F>Cl>Si>Al。 【小问3详解】  二聚体中，铝（Al）和溴（Br）之间形成的共价键是极性键，虽然存在配位键，但也属于极性共价键的范畴，且不存在离子键，故选 A。从图中结构可以看出，该二聚体具有高度对称的结构（中心对称），分子中正负电荷中心重合，因此属于非极性分子。 【小问4详解】  已知阳离子为四面体形，且中心原子铝（Al）形成了4个单键，根据价层电子对互斥理论，配位数为4且构型为四面体，中心原子采取杂化，单键是σ 键，双键中含有1个σ 键和1个π键，三键中含有1个σ 键和2个π键，含有12条单键，2条碳氮三键，因此1mol该配合物中σ键数量为14mol。 20. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。 （1）可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应： I． II． ①则： ___________。 若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A．生成的速率与生成的速率相等 B．CO和的物质的量之比为定值 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内气体密度保持不变 ②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应I和II．的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成最适宜的温度是___________。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是___________。 （2）可与制尿素： 。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。 第1步： 第2步： ①一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，则平衡时的转化率___________(保留一位小数)。 ②若要加快反应速率并提高平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一条)。 【答案】（1） ①. ②. BC ③. 250℃ ④. 反应I的正反应是放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致产率减小：温度升高，催化剂的催化活性降低，也导致的产率下降 （2） ①. 66.7% ②. 适当增大浓度 【解析】 【小问1详解】 ①已知：I． II． 则根据盖斯定律，将Ⅰ-Ⅱ，整理可得△H=-90 kJ/mol； A．根据方程式可知：若反应达到平衡状态，存在反应产生2个H2，会同时产生1个CH3OH，现在生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等，则H2的浓度减小，化学反应正向进行， 未达到平衡状态，A不符合题意； B．开始加入若等物质的量的CO和H2，二者按1：2关系反应，随着反应的进行，若CO和H2的物质的量的比不断发生变化，若CO和H2的物质的量之比为定值，则反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应前后气体的质量不变，但气体的物质的量在发生改变，所以当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达平衡状态，C符合题意； D．反应前后气体质量和体积一直不变，所以气体密度一直不变，因此不能加成判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意； 答案选BC。 ②根据图示可知：反应温度在250℃时CH3OH产率最大，故CH3OH最适宜的温度是250℃； 将CO2与H2充入装有催化剂的密闭容器中，发生的反应Ⅰ的正反应是放热反应。温度升高，化学平衡逆向移动，导致CH3OH产率减小；任何催化剂的催化活性都有一定的温度范围，升高温度，催化剂的催化活性降低，导致CH3OH产率随温度升高而减小； 【小问2详解】 ①一定条件下，向刚性容器中充入3 mol NH3和4 mol CO2，发生反应：，假设反应消耗CO2的物质的量是x mol，则反应消耗NH3的物质的量是2x mol，平衡时CO2的物质的量n(CO2)=(4-x) mol，n(NH3)=(3-2x)mol，n(H2O)=x mol，气体的物质的量分数与其体积分数相同，由于平衡时CO2的体积分数为60%，则，解得x=1.0 mol，所以平衡时NH3的转化率α(NH3)=； ②反应   △H=-87 kJ/mol的正反应是气体体积减小的放热反应，结合化学反应速率及化学平衡移动的影响因素，可知要加快反应速率并提高NH3平衡转化率，可采取的措施有适当增大CO2浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二上学期夏津一中高中化学12月月考卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语表述错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. HClO的电子式： C. 基态N原子的价层电子排布图： D. 分子中键的形成： 2. 下列事实或操作与盐类水解有关的个数是 ①泡沫灭火器灭火 ②氯化铵溶液除铁锈 ③铝盐用作净水剂 ④NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中键与键数目之比为 C. 化合物乙中采取杂化的原子只有C、O D. 反应物极易溶于水的原因之一是：是极性分子 4. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液。 B. 碱性条件： C. 水电离出的的溶液： D. 制作印刷电路板的腐蚀液： 5. 下列各项叙述错误的是 A. 铍原子的轨道表示式为，符合泡利不相容原理 B. 若N的轨道表示式为，则违反了洪特规则 C. 若基态的电子排布式为，则违反了构造原理 D. 原子的电子排布式由，则能释放特定能量产生发射光谱 6. 铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 共价键的极性： 7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A. 基态Y元素的价电子排布式为 B. W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定 C. 简单离子半径的大小： D. 可以通过电解的氯化物水溶液来获得单质 8. 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 键角等于90°或180° C. S和F之间共用电子对偏向F D. 中心原子S采取杂化 9. 一种电化学法制备甲醇的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 通入CO的一端是电池的负极 B. 通入CO的一端发生的电极反应为 C. 生产甲醇过程中由正极移向负极 D. 电池工作过程中每生成，理论上有透过质子交换膜向右移动 10. 下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. (无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是 A. B和N基态原子的未成对电子数相同 B. 形成大键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式不相同 D. 分子中所有原子共平面 12. 如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是 A. 图①为在恒容密闭容器中进行反应：，平衡常数与温度关系图，图中a、b、c三点都已经达到平衡状态 B. 图②为平衡时，反应中A的转化率与温度的变化曲线，该反应为放热反应，且B点时， C. 图③表示稀释等pH的和酸时，溶液随加水量的变化。则酸性更强 D. 图④为向1 L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，则该反应的平衡常数为 13. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 的溶液中： B. 等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合： C. 在(为二元弱酸)溶液中一定有： D. 相等的溶液、溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 14. X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，它们组成的化合物结构如图所示。 下列叙述中不正确的是 A. 简单离子半径： B. 与Q同周期主族元素中，第一电离能比Q大的有2种 C. 常温下，X和R的单质均可与水反应生成气体 D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 15. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 分子的球棍模型： D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①∼⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是___________，其基态原子的价层电子轨道表示式为___________，该元素的基态原子具有___________种能量不同的电子，具有___________种运动状态不同的电子。 （2）在空气中元素⑤和元素④组成的原子个数比为的化合物的热稳定性小于原子个数比为的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （3）元素⑥位于元素周期表的___________区，其基态正二价离子的电子排布式为___________。 17. 部分短周期元素的原子半径及最外层电子数见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 化合价 、 （1）下列有关说法正确的是_______。 A. 简单离子的半径： B. 气态氢化物的热稳定性： C. Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D. 常温下，W单质的氧化性小于T单质 （2）从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因：_______。 （3）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有_______种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_______，基态镓原子的价层电子排布式为_______。 （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （5）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______。 元素 / / / X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。 I．某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 已知：①。 ②加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为可完全分离。 ③以氢氧化物形式沉淀时与溶液的关系如图所示。 （1）“酸浸”步骤，可提高钴元素浸出效率的操作有___________ (1条即可)。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现和的完全分离。 （3）“沉淀”步骤，用调，目的是将___________ (离子)转化为沉淀。 （4）“沉钴”步骤，控制溶液，加入适量，反应的离子方程式为___________。 II．三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可由实验室制备而成。 i．准确称取ag制备的产品，配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中； ⅱ．滴加少量溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点； ⅲ．平行测定三次，消耗溶液的平均体积为VmL，计算晶体中Cl元素的质量分数。 已知：AgCl为白色沉淀，，为砖红色沉淀，。 （5）ⅱ中，滴定终点的现象是___________。 （6）制备的晶体中Cl元素的质量分数是___________(列出计算式即可)。 19. 以磷肥生产中的副产物氟硅酸()为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。 （2）上述流程中涉及的元素有Si、Al、F、Cl，这四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 已知可二聚为下图的二聚体： （3）该二聚体中存在的化学键类型为_______。 A．极性键 B．非极性键 C．离子键 该二聚体属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其阳离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，1 mol该配合物中有键_______mol。 20. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。 （1）可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应： I． II． ①则： ___________。 若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A．生成的速率与生成的速率相等 B．CO和的物质的量之比为定值 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内气体密度保持不变 ②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应I和II．的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成最适宜的温度是___________。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是___________。 （2）可与制尿素： 。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。 第1步： 第2步： ①一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，则平衡时的转化率___________(保留一位小数)。 ②若要加快反应速率并提高平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $