精品解析：广西名校2026届高三下学期高考素质评估调研考试 化学试卷

2026广西名校高考素养评估冲刺调研 化学 (本卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题卡上，并将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案。在试卷上答题无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A. 神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维 B. 风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷 C. 嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维 D. 北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，A错误； B．硅基陶瓷为硅化合物，属无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维主要成分为硅酸盐，属无机非金属材料，C错误； D．钛合金是以钛为主的合金，属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 与反应可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是 A. 产物水分子的VSEPR模型： B. 乙酸分子中σ键与π键数目比：6：1 C. 羟基的电子式： D. 乙酸乙酯()中键长：①＜② 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中O价层电子对数为，含有2个孤电子对，即其VSEPR模型为四面体形，且其中含两个孤电子对，A错误； B．分子中，单键全是σ键，双键含1个σ键和1个π键，则根据乙酸的结构式可知其σ键数目为：3个碳氢σ键、1个碳碳σ键、1个碳氧σ键、1个σ键、碳氧双键中含1个σ键，共有7个σ键；而π键数目为：只有碳氧双键中含1个π键，则σ与π键数目比为7:1，B错误； C．羟基为电中性基团，其电子式为：，C错误； D．在乙酸乙酯中，①为碳氧双键，②为碳氧单键，在碳氧双键包含一个σ键和一个π键，而碳氧单键仅包含一个σ键，碳氧双键中电子云重叠程度更大，键长更短，所以键长：①＜②，D正确； 故答案为：D。 3. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用熟石灰作食品干燥剂 B. 用二氧化氯作甲醛清除剂 C. 用碳酸氢铵作糕点膨松剂 D. 用乳酸亚铁作补铁药剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）能吸水，可用作食品干燥剂，熟石灰不用作干燥剂，A不合理； B．二氧化氯是高效氧化剂，可降解甲醛为无害物质，是市售除醛产品的有效成分，B合理； C．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用作糕点膨松剂，C合理； D．乳酸亚铁是铁元素补充剂，生物利用度高，广泛用于贫血治疗，D合理； 故答案选A。 4. 利用下列图示装置或试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量 B．中和反应反应热的测定 C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．检验乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均能与饱和溶液反应，会同时除去目标产物，无法达到除杂目的，A错误； B．装置有隔热层减少热量损失，配有玻璃搅拌器使反应充分、温度计测定温度变化，符合中和反应反应热测定的实验要求，B正确； C．1-溴丁烷需在强碱的醇溶液、加热条件下才能发生消去反应，该装置试剂选择错误，无法生成丁烯，C错误； D．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性溶液褪色，会干扰乙炔还原性的检验，D错误； 故B正确。 5. 苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是 A. 能被酸性KMnO4溶液氧化 B. 1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 C. 的碱性弱于 D. 所有原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺能被等氧化剂氧化为对苯醌（）推测该物质能被酸性溶液氧化，A正确； B．该物质中只存在一个酰胺基能和NaOH反应，故1 mol该物质最多能和1 mol NaOH反应，B错误； C．在酰胺基中，氮原子与酰基直接相连，受酰基的影响，氮原子上的未共用电子对离域，电子云向酰基偏移，使得它与质子结合成盐的能力低于氨或胺，碱性因而减弱，故的碱性弱于，C正确； D．该物质中含有甲基，所有原子不可能共平面，D正确； 答案选B。 6. 下列反应对应的离子方程式有错误的是 A. AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B. 溶液中加入硫酸： C. 酸雨形成过程涉及的氧化： D. 溶液与稀硫酸产生硼酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉与AgI反应，Fe被氧化为，而不是，正确的离子方程式应为，A错误； B．K2CrO4溶液中加入硫酸，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，离子方程式为：，B正确； C．酸雨形成中，H2SO3（亚硫酸）被O2氧化为H2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．Na2B4O5(OH)4（硼砂）在水溶液中电离出，与H+反应生成硼酸（H3BO3），离子方程式为：，D正确； 故选A。 7. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应（）是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A项错误； B．转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol反应转移1 mol电子，电子数为，B项正确； C．6.72 L（换算为标准状况下的体积）的物质的量为，溶于水的反应为，生成0.2 mol，为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2 mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误； D．常温下，pH=2的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误； 故答案选B。 8. 一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，通过c膜向正极移动，通过d膜向负极移动 B. 充电时，a室的电极反应为，阴极区浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1 mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5 g D. 放电时，若有1 mol 完全反应，理论上需消耗 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则c交换膜为阴离子交换膜，则左室的硫酸根离子进入中间K2SO4室，d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；a室为正极，b室为负极，通过c膜向负极移动，K+通过d膜向正极移动，A错误； B．充电时，a室为阳极，电极反应式正确；阴极区（b室）发生还原反应生成OH-，电极方程式为+2nH2O+4ne-+2nK+=+2nOH-，OH-浓度增大，B错误；　 C．充电时，a为阳极，电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电路中每转移2mol电子，阳极区生成1molMnO2，质量减少87g，同时中间室有1mol经c膜进入左室阳极区，质量增加96g，则阳极质量最终增加(96-87)g=9g，故电路中每转移1mol电子，阳极区质量增加4.5g，C正确； D．由分析可知，放电时b电极为负极，有1mol生成，理论上电路中转移电子的物质的量为4n mol，根据电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，理论上需消耗，D错误； 故选C。 9. 某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z原子序数依次减小，其中Y与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性和第一电离能： C. X与Y可形成化合物、 D. 与的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，因此Y为氧（O），X的原子序数是Y的两倍，X为硫（S），Y与M、Z为同周期相邻元素且原子序数M小于Z，Z为氮（N），M为氟（F）。 【详解】A．X为硫（S），简单氢化物为H2S；Y为氧（O），简单氢化物为H2O，H2O因分子间氢键沸点较高，H2S沸点较低，故沸点X＜Y，而非X＞Y。A错误； B．Y为氧（O），Z为氮（N），同周期从左往右电负性依次增大，因此，N的2p轨道电子半充满，较稳定，故第一电离能大于O，B错误； C．X为硫（S），Y为氧（O），二者可形成化合物SO2（XY2）和SO3（XY3），存在且稳定，C正确； D．Z为氮（N），Y为氧（O），为（硝酸根离子），价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形；X为硫（S），为（亚硫酸根离子），价层电子对数为，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，二者结构不同，D错误； 故答案选C。 10. 可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是 A. 铁的配位数是8 B. 晶胞中原子的半径为 C. 截面单位面积含有的原子为(个/) D. 、截面中，催化活性较低的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁原子位于体心和顶点，以体心为例最近且等距的铁原子为8个，故铁的配位数是8，A正确； B．3个铁原子沿体对角线相切，故晶胞中原子的半径为，B正确； C．n截面面积为，每个顶点被8个相邻晶胞共享，该截面上的4个顶点原子，每个对该平面的贡献为，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，故n截面单位面积含有的Fe原子为，C错误； D．m截面面积，每个顶点被8个相邻晶胞共用​​，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为，n截面单位面积含有的Fe原子为，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低，故催化活性较低是n，D正确； 故选C。 11. 我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①~③中，与均属于中间产物 B. 步骤③反应为 C. 每制得，消耗的物质的量为 D. 若用代替，则最终可得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质，Ru3+在步骤②生成、步骤③消耗，属于中间产物；而是步骤②生成的产物，后续未被消耗，属于最终产物，并非中间产物，A错误； B．步骤③中，Ru3+被还原为Ru2+，Cl⁻被氧化为HClO，根据电子守恒，需2个Ru3+与1个Cl⁻反应。但反应体系中原料为NaCl和，无大量OH⁻，O和H应来自，正确方程式应为2Ru3+ + Cl⁻ + H2O = 2Ru2+ + HClO + H+，B错误； C．总反应中，为氧化剂，Cl⁻为还原剂，1mol可氧化1 mol Cl⁻生成1 mol HClO，1 mol HClO与1mol芳香烃反应生成1 mol氯代芳烃，故每制得1 mol氯代芳烃消耗1 mol，C正确； D．该方法选择性氯化苯环上的H，甲苯中苯环H为C(sp2)-H，甲基H为C(sp3)-H，故应生成氯甲苯，D错误； 故选C。 12. 工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，；，；。 下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 向氨水中通入至： C. 溶液通入的离子方程式为： D. 沉淀石膏后的上层清液中，存在 【答案】B 【解析】 【分析】本题为氨水吸收和的工艺流程题，核心流程节点为氨水吸收、溶液与发生氧化还原反应、加沉淀石膏。各环节物质转化去向：通入氨水后，逐步转化为、与共存的混合体系；通入溶液后，被还原为，被氧化为；向含的溶液中加入，与结合生成石膏沉淀。各操作核心目的：氨水吸收实现酸性气体的固定与转化；与的反应实现氮的还原与硫的氧化转化；加实现的沉淀分离。解题核心逻辑为结合电离平衡常数计算反应平衡常数，通过电荷守恒分析中性溶液中离子浓度关系，依据氧化还原反应规律书写离子方程式，利用溶度积规则判断饱和溶液中离子浓度乘积。 【详解】A．反应 + ⇌ + + 的平衡常数K = ，推其拆分为K = ()/()，代入 = ， = ，得K = = ，并非，A错误； B．向氨水中通入至pH = 7，溶液呈中性，c() = c()，根据电荷守恒c() + c() = c() + 2c() + c()，可得c() = c() + 2c()，则c() + c() = c() − c() < c()，B正确； C．溶液中通入时，氧化生成，自身被还原为，正确离子方程式为2 + 4 = + 4+ 4，并非以为反应物，C错误； D．沉淀石膏后的上层清液为的饱和溶液，根据溶度积规则，饱和溶液中 c()·c() = () = 5.0 × ，并非小于该值，D错误； 故选B。 13. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i．； ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 含有键 B. 结合实验可知反应 C. 实验2：①中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动 D. 实验2：③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，中含有键，作为配体与中心形成配键，所以含有键，A错误； B．呈红色，呈蓝色，在实验1中溶液被加热后变蓝，即平衡()向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，则，B错误； C．在实验2中，①中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动，C错误； D．在实验2，③中加入过量固体，溶液变红，说明平衡()向逆反应方向移动，其原因可能是溶液中和形成了配合物，使降低，导致平衡向逆反应方向移动，D正确； 故选D。 14. 向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D. 若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应I，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数；对于反应II，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数；对于反应III，其平衡常数，而不是，A错误； B．起始时，物质P和Q的物质的量浓度分别为0.5 mol/L和1.0 mol/L，t1时刻，物质P和Q的物质的量浓度均为0.2 mol/L，M浓度的减少为0.2 mol/L+=0.25 mol/L，N浓度的减少为0.2 mol/L+=0.5 mol/L，即时刻，、，所以，而不是，B错误； C．容器中再投入等比例的反应物M与N，相当于增大压强，反应I反应前后气体体积数减小，平衡会正移，P的含量增大；反应II反应前后气体体积数增大，平衡会逆移，Q的含量减小，C错误； D．加入某催化剂只催化反应I，而对反应II无影响，则反应I的速率加快，达到峰值的时间会缩短，且反应I存在速率竞争优势，其浓度峰值会增大，故可能会移向b点，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置制备溶液，并通过溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知部分性质如下： ①可溶于水； ②、等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____________，试剂X可选用_____________。 （2）D装置的作用是_____________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中即可制取。该操作不可将饱和溶液滴加到饱和溶液中，原因为_____________。 （5）产品纯度的测定：过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下：；；。实验步骤：称取样品配成250 mL的溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用0.2500 mol/L硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在_____________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②计算样品中的质量分数为_____________。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是_____________(填选项标号)。 A．移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C．锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D．滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和NaCl溶液 （2）吸收尾气中多余的Cl2​，防止污染环境 （3） （4）生成的K2FeO4会在Fe3+、Fe(OH)3等作用下分解 （5） ①. 酸式 ②. 82.5% ③. AB 【解析】 【分析】KMnO4与浓盐酸混合反应产生Cl2，因浓盐酸具有挥发性，故制取得到的Cl2中含有杂质HCl，通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再将Cl2通入KOH溶液中发生反应得到KClO，在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中制取得到K2FeO4。 【小问1详解】 观察可知，仪器a的名称为三颈烧瓶；因浓盐酸具有挥发性，装置A制取得到的Cl2中含有杂质HCl，需通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，所以试剂X为饱和NaCl溶液。 【小问2详解】 氯气有毒，尾气中未反应的氯气需要用碱液吸收，避免污染环境。 【小问3详解】 装置A中KMnO4与浓盐酸混合反应产生Cl2，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由题已知，Fe3+、Fe(OH)3等会加快高铁酸钾分解，若将饱和KClO溶液滴加到饱和Fe(NO3)3溶液中，溶液中Fe3+浓度大，会使生成的K2FeO4迅速分解，所以不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液Fe(NO3)3中。 【小问5详解】 ① 硫酸亚铁铵标准溶液中的Fe2+水解使溶液显酸性，应装在酸式滴定管中。 ② 由反应方程式、、可推得关系式：，即，n(Fe2+)=0.2500 mol/L×0.03L=0.0075 mol，则移取的25.00 mL溶液中n(K2FeO4)=0.0075 mol÷3=0.0025 mol，则250 mL溶液中n(K2FeO4)=0.0025 mol×10=0.025 mol，m(K2FeO4)=0.025 mol×198 g/mol=4.95 g，样品中K2FeO4​的质量分数为。 ③A. 移液管未润洗，直接用于移取待测溶液，会使待测溶液浓度减小，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，A符合题意。B. 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数，读取的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B符合题意。C. 锥形瓶中有残留的蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，C不符合题意。D. 滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意。故选AB。 16. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、元素)制备的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）为提高溶矿速率，可采取的措施包括___________(填序号)。 a．粉碎菱锰矿 b．适当提高温度 c．增加搅拌速率 d．增大菱锰矿用量 （2）加入少量的作用是___________。不宜使用替代，原因是___________。 （3）溶矿反应完成后，加入石灰乳调节溶液，可除去溶矿后溶液中的杂质金属阳离子为___________(浓度小于视为除去，写出计算过程)。 （4）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断添加___________(填化学式)。 （5）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。 （6）某种锰酸锂正极材料可以通过“打针”注入的方式来补充损耗的锂离子，显著提升电池性能，晶胞如图所示： 注入后，化合价___________(填“升高”、“不变”或“降低”)，打针后，晶胞的化学式为___________。 【答案】（1）abc （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3+可以催化H2O2分解 （3）Fe3+、Al3+ （4） ①. Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋ ②. Mn(OH)2 （5）2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ （6） ①. 降低 ②. LiMnO2 【解析】 【分析】由题给流程可知，菱锰矿与稀硫酸、二氧化锰在反应器中反应，将金属元素转化为硫酸盐，向反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液至pH约为7，将溶液中铝离子转化为氢氧化铝沉淀，再加入硫化钡将溶液中的镍离子转化为硫化镍沉淀，过滤得到含有二氧化硅、氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钡、硫化镍的滤渣和硫酸锰溶液；硫酸锰溶液电解得到二氧化锰；二氧化锰、碳酸锂在高温条件下煅烧反应生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气。 【小问1详解】 粉碎菱锰矿、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、增加搅拌速率等措施提高溶矿速率，但固体的浓度为定值，增大菱锰矿用量不能提高溶矿速率，故选abc； 【小问2详解】 由分析可知，加入二氧化锰的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，由于铁离子可以做过氧化氢分解的催化剂，使得过氧化氢发生分解反应不能做反应的氧化剂，所以不宜使用过氧化氢替代二氧化锰； 【小问3详解】 由溶度积可知，溶液的pH约为7时，溶液中铝离子的浓度为：=1.3×10-12 mol/L，则溶液中铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，由溶度积的大小可知，溶液中铝离子完全沉淀时，溶液中的铁离子已经完全沉淀；同理可知，溶液中的镍离子浓度为：=0.055 mol/L，则溶液中的镍离子未转化为沉淀，所以用石灰乳调节至pH约为7，除去的金属离子是铁离子和铝离子； 【小问4详解】 分析可知，在电解槽中发生的电解反应为硫酸锰溶液电解生成二氧化锰、氢离子和氢气，反应的离子方程式为：Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋，，所以随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断添加Mn(OH)2； 【小问5详解】 由分析可知，煅烧窑中发生的反应为二氧化锰、碳酸锂在高温条件下反应生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气，反应的化学方程式为：2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，打针前晶胞中位于顶点锂离子个数为：8×=1，位于棱上、体内的氧原子个数为：8×+4=6，位于棱上、体内的氧原子个数为：4×+2=3，则晶胞的化学式为LiMn3O6；打针后晶胞中位于顶点和体内的锂离子个数为：4×+2=3，位于棱上、体内的氧原子个数为：8×+4=6，位于棱上、体内的氧原子个数为：4×+2=3，则晶胞的化学式为LiMnO2，则注入锂离子后，锰元素的化合价降低。 17. 工业上以乙苯为原料制备苯乙烯，主要有以下两种制备方法： 反应I．直接脱氢法：； 反应II．氧化脱氢法： 。 回答下列问题： （1） ___________。 （2）已知，忽略、随温度的变化。在100 kPa下，直接脱氢反应的和KpI随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①KpI随温度的变化曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②在高温恒压条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在实际反应中常在反应体系里加入一定量“过热”水蒸气消除积炭，该过程的化学方程式为___________。 ③此外，加入的“过热”水蒸气还能起到的作用有___________、___________(写两点)。 （3）若以氧化脱氢法制苯乙烯，当分别为1：1、1：5、1：10时，在常压p下乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图所示，则在曲线c对应的投料比例下，808 K时的压强平衡常数Kp=___________(用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以为催化剂，参与的氧化脱氢法制备苯乙烯的机理如图所示，V-O-Al键是主要活性位点。反应机理显示，乙苯通过π电子与提供的___________形成配位键吸附在催化剂上，反应过程中代表的结构式为___________。 【答案】（1）+41.1 kJ/mol （2） ①. b ②. ③. 加热反应原料，补充反应吸收的热量，维持反应温度 ④. 作为稀释气，相当于降低反应体系压强，使反应I平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率 （3） （4） ①. 空轨道 ②. 【解析】 【小问1详解】 将定义为反应III，根据盖斯定律可得：反应II-反应I=反应III，则。 【小问2详解】 ①根据，随温度变化呈线性变化，故a为随温度变化的曲线，则KpI随温度变化曲线为b，由可知，温度升高KpI增大，曲线b满足反应I的KpI随温度的变化趋势； ②高温下，水蒸气可与积炭发生反应：，该反应可减少积炭，有利于反应进行； ③反应I为吸热反应，随着反应的进行，体系温度会降低，往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气，可以补充反应吸收的热量，维持反应温度；另外，反应I为气体分子数增大的反应，恒压条件下，加入一定量的“过热”水蒸气，相当于降低反应体系的压强，使反应I平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率； 【小问3详解】 三条曲线中，若温度相同，当配料比越低，说明二氧化碳气体越多，则乙苯的转化率越高，而曲线c在相同温度下的转化率最低，则曲线c对应的配料比为1∶1，由图知808 K时乙苯的转化率为40%，假设起始时乙苯是1 mol，转化的乙苯为0.4 mol，列出三段式： 平衡时体系中气体总物质的量为2.4 mol。根据物质的量分数来计算各组分的分压：，同理可得：、、、，故平衡常数； 【小问4详解】 配位键的形成条件是有空轨道和孤电子对或π电子，有空轨道，乙苯中苯环提供π电子，二者形成配位键；根据反应的过程和生成物推测，第二幅图中的H+被脱去，则反应过程中代表的结构式为。 18. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物： 请回答下列问题： （1）化合物G中含氧官能团的名称是_____________。 （2）D→E的反应类型为_____________，C的核磁共振氢谱有_____________组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，该中间产物的结构简式为_________________________。 （4）E→F的化学方程式为_________________________。 （5）以下说法错误的是_____________(填选项标号)。 A. A的碱性比B强 B. B→C有π键的断裂和形成 C. X苯环上的一溴代物有6种 D. E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）从整个过程看，A→B的目的是__________________。 （7）以2—丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线________________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2） ①. 加成反应 ②. 6 （3） （4） （5）BD （6）保护氨基 （7） 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B和反应生成C，C和NaH、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成HCl，则X的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 由化合物G的结构简式可知，其含氧官能团为醚键和酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，D与乙炔发生加成反应生成E；由C的结构简式可知，该有机物分子中含有6种不同环境的H，则核磁共振氢谱有6种峰； 【小问3详解】 氢化钠与C中羟基H发生氧化还原反应生成，其更易与反应； 【小问4详解】 由分析可知，化学方程式为； 【小问5详解】 A．酯基为吸电子基团，则B中N原子上连有酯基，导致其电子云密度降低，则A的碱性比B强，A正确； B．B→C是还原反应，有C=O键断裂，C-O键形成，涉及π键的断裂、无π键的形成，B错误； C．由X的结构简式可知，苯环上有6种不同环境的H，则其一溴代物有6种，C正确； D．由E的结构简式可知，苯环能使与其直接相连的烃基C原子上的H原子变活泼，可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选BD。 【小问6详解】 从整个过程看A→B的过程中氨基转化为酰胺基，E→F的过程中酰胺基又转化为氨基，A→B的目的是：保护氨基； 【小问7详解】 2-丙醇、、为有机原料，设计化合物可由和反应制得，可通过、反应制得，可通过的催化氧化制得，则化合物的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026广西名校高考素养评估冲刺调研 化学 (本卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题卡上，并将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案。在试卷上答题无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A. 神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维 B. 风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷 C. 嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维 D. 北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金 2. 与反应可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是 A. 产物水分子的VSEPR模型： B. 乙酸分子中σ键与π键数目比：6：1 C. 羟基的电子式： D. 乙酸乙酯()中键长：①＜② 3. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用熟石灰作食品干燥剂 B. 用二氧化氯作甲醛清除剂 C. 用碳酸氢铵作糕点膨松剂 D. 用乳酸亚铁作补铁药剂 4. 利用下列图示装置或试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量 B．中和反应反应热的测定 C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．检验乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是 A. 能被酸性KMnO4溶液氧化 B. 1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 C. 的碱性弱于 D. 所有原子不可能共平面 6. 下列反应对应的离子方程式有错误的是 A. AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B. 溶液中加入硫酸： C. 酸雨形成过程涉及的氧化： D. 溶液与稀硫酸产生硼酸： 7. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 8. 一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，通过c膜向正极移动，通过d膜向负极移动 B. 充电时，a室的电极反应为，阴极区浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1 mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5 g D. 放电时，若有1 mol 完全反应，理论上需消耗 9. 某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z原子序数依次减小，其中Y与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性和第一电离能： C. X与Y可形成化合物、 D. 与的空间结构均为三角锥形 10. 可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是 A. 铁的配位数是8 B. 晶胞中原子的半径为 C. 截面单位面积含有的原子为(个/) D. 、截面中，催化活性较低的是 11. 我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①~③中，与均属于中间产物 B. 步骤③反应为 C. 每制得，消耗的物质的量为 D. 若用代替，则最终可得到 12. 工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，；，；。 下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 向氨水中通入至： C. 溶液通入的离子方程式为： D. 沉淀石膏后的上层清液中，存在 13. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i．； ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 含有键 B. 结合实验可知反应 C. 实验2：①中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动 D. 实验2：③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 14. 向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D. 若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置制备溶液，并通过溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知部分性质如下： ①可溶于水； ②、等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____________，试剂X可选用_____________。 （2）D装置的作用是_____________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中即可制取。该操作不可将饱和溶液滴加到饱和溶液中，原因为_____________。 （5）产品纯度的测定：过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下：；；。实验步骤：称取样品配成250 mL的溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用0.2500 mol/L硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在_____________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②计算样品中的质量分数为_____________。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是_____________(填选项标号)。 A．移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C．锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D．滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 16. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、元素)制备的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）为提高溶矿速率，可采取的措施包括___________(填序号)。 a．粉碎菱锰矿 b．适当提高温度 c．增加搅拌速率 d．增大菱锰矿用量 （2）加入少量的作用是___________。不宜使用替代，原因是___________。 （3）溶矿反应完成后，加入石灰乳调节溶液，可除去溶矿后溶液中的杂质金属阳离子为___________(浓度小于视为除去，写出计算过程)。 （4）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断添加___________(填化学式)。 （5）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。 （6）某种锰酸锂正极材料可以通过“打针”注入的方式来补充损耗的锂离子，显著提升电池性能，晶胞如图所示： 注入后，化合价___________(填“升高”、“不变”或“降低”)，打针后，晶胞的化学式为___________。 17. 工业上以乙苯为原料制备苯乙烯，主要有以下两种制备方法： 反应I．直接脱氢法：； 反应II．氧化脱氢法： 。 回答下列问题： （1） ___________。 （2）已知，忽略、随温度的变化。在100 kPa下，直接脱氢反应的和KpI随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①KpI随温度的变化曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②在高温恒压条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在实际反应中常在反应体系里加入一定量“过热”水蒸气消除积炭，该过程的化学方程式为___________。 ③此外，加入的“过热”水蒸气还能起到的作用有___________、___________(写两点)。 （3）若以氧化脱氢法制苯乙烯，当分别为1：1、1：5、1：10时，在常压p下乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图所示，则在曲线c对应的投料比例下，808 K时的压强平衡常数Kp=___________(用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以为催化剂，参与的氧化脱氢法制备苯乙烯的机理如图所示，V-O-Al键是主要活性位点。反应机理显示，乙苯通过π电子与提供的___________形成配位键吸附在催化剂上，反应过程中代表的结构式为___________。 18. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物： 请回答下列问题： （1）化合物G中含氧官能团的名称是_____________。 （2）D→E的反应类型为_____________，C的核磁共振氢谱有_____________组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，该中间产物的结构简式为_________________________。 （4）E→F的化学方程式为_________________________。 （5）以下说法错误的是_____________(填选项标号)。 A. A的碱性比B强 B. B→C有π键的断裂和形成 C. X苯环上的一溴代物有6种 D. E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）从整个过程看，A→B的目的是__________________。 （7）以2—丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线________________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $