精品解析：甘肃临夏州广河县回民第一中学2024-2025学年下学期高一年级学业水平测试 化学试卷

高一年级学业水平测试化学试卷 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 第I卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 能源是经济发展的动力，下列属于化石能源的是 A. 太阳能 B. 风能 C. 潮汐能 D. 煤炭 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、风能、潮汐能属于新能源，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是 A. 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 石墨烯 【答案】D 【解析】 【详解】传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥；石墨烯属于新型无机非金属材料；故选D。 3. “绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 最理想的反应就是追求原子利用率为100% B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 大量开采化石燃料，促进经济发展 D. 工业废水必须经无害化处理后才能排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．追求原子利用率为100%符合绿色化学的思想，A符合科学理念； B．使用可降解塑料可减少白色污染，符合绿色化学的思想，B符合科学理念； C．大量开采化石燃料不符合可持续的科学理念，C不符合科学理念； D．工业废水必须经无害化处理后才能排放符合绿色化学的思想，D符合科学理念； 故选C。 4. 由于传统造纸会造成森林砍伐，因此造纸工艺在不断改进。传统纸张的主要成分是 A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 油脂 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】传统纸张的主要成分是纤维素，故B正确； 故答案选B。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. 离子结构示意图 可以表示32S2-，又可以表示34S2- C. 空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. NH3的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4O2是乙酸的分子式，而乙酸的结构简式为：CH3COOH，A错误； B．S为16号元素，故离子结构示意图 可以表示32S2-，又可以表示34S2-，B正确； C．甲烷和四氯化碳均为正四面体结构，但由于原子半径Cl＞C＞H，故空间充填模型只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，C错误； D．NH3的电子式为： ，D错误； 故答案为：B。 6. 实验室进行钠燃烧实验，下列做法中正确的是 A. 近距离俯视火焰 B. 用手直接取钠 C. 将钠带出实验室 D. 用小刀切割钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中的燃烧非常剧烈且放出大量的热，不能近距离俯视火焰，以免对人体造成伤害，A错误； B．做实验时，所有药品都不能直接和手接触以免污染试剂或对人体产生伤害，手上可能有汗水，Na和水反应生成的NaOH具有强腐蚀性，所以不能用手直接将金属钠从煤油中取出，而要用镊子夹取，B错误； C．实验剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意丢弃或带出实验室，C错误； D．钠的硬度较小，可以用小刀切割钠，D正确； 故选D。 7. 乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团是羧基 B. 由三种元素组成 C. 结构简式为 D. 分子中的原子之间均以单键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸官能团-COOH是羧基，A正确； B．根据乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的结构简式为CH3COOH，由C、H、O三种元素组成，B正确； C．乙酸分子的结构简式为CH3COOH，C正确； D．乙酸分子中存在C=O，C和O原子键以双键结合，D错误； 故选D。 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确； B．Al2O3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误； C．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C错误； D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误； 故选：A。 9. 和是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。和具有 A. 相同质量数 B. 相同质子数 C. 相同中子数 D. 不同电子数 【答案】B 【解析】 【详解】有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素。故互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，和具有相同的质子数，不同的中子数，且两种微粒质量数不同、电子数相同。故答案选B。 10. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O只含离子键，且属于氧化物，A符合题意； B．HClO只含共价键，且不是氧化物，B不符合题意； C．NO虽为氧化物，但不含离子键，C不符合题意； D．KOH虽含离子键，但不是氧化物，D不符合题意； 综上所述答案为A。 11. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确； B．氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误； C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确； D．氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确； 故选B。 12. 反应中的一个H被一个Cl取代，该反应的类型是 A. 聚合反应 B. 加成反应 C. 分解反应 D. 取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】反应中的一个H被一个Cl取代，该反应的类型是取代反应，故选D。 13. 下列实验方法或操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确； B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误； C．酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误； D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误； 答案选A。 14. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 甲烷在氧气中燃烧 B. HCl和NaOH溶液反应 C. 镁条与盐酸的反应 D. 晶体与晶体的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷在氧气中燃烧属于可燃物的燃烧反应，燃烧均为放热反应，A错误； B．HCl和NaOH溶液反应属于酸碱中和反应，中和反应是典型放热反应，B错误； C．镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，C错误； D．晶体与晶体的反应是中学化学典型的吸热反应，D正确； 故答案为：D。 15. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A； B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B； C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C； D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D； 答案选B。 16. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，A错误； B．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量浓度不再变化，B正确； C．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量不再改变，C正确； D．可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，反应物转化率，故达到平衡时，不可能100%转化为，D正确； 答案选A。 17. 回收制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是 A. 反应中被氧化 B. 升高温度可加快反应速率 C. 催化剂在反应前后化学性质不变 D. 适当增加浓度有助于减少污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中SO2被还原变成硫蒸气，A错误； B．升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，可加快反应速率，B正确； C．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，C正确； D．适当增加H2浓度可使反应正向移动，有助于减少SO2污染，D正确； 故选A。 18. 硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硝酸能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B项错误； C．浓硝酸不稳定，光照易分解，因此需要避光保存，C项正确； D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D项正确； 故选B。 19. 下列方程式不能表示相应变化的是 A. 氢氧化钾在水中电离： B. 铁粉与硝酸银溶液反应： C. 石灰石与稀盐酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钾是强电解质，在水中完全电离为钾离子和氢氧根离子，电离方程式书写正确，A正确； B．铁粉与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸亚铁和银，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．石灰石主要成分为难溶于水的碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆写为，正确的离子方程式为，选项给出的方程式书写错误，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式配平正确，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选C。 20. 下列说法中，正确的是 A. Mg的摩尔质量是24g/mol B. 0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D. 常温常压下，1molN2的体积是22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg相对原子质量是24，所以Mg的摩尔质量是24g/mol，A正确； B．只有溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积，不能计算Na+的物质的量，B错误； C．Cl2是双原子分子，一个分子中含有2个Cl原子，所以1molCl2中含有的原子数约为2×6.02×1023，C错误； D．标准状况下1molN2的体积是22.4L，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、填空与简答题(本题包括4小题，共50分) 21. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子。其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正化合价是 （1）写出元素X在周期表中的位置_________，它的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是_________。 （2）元素Y的单质的结构式为_________，其与氢元素形成一种离子，写出某溶液中含该微粒的检验方法：__________________。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。 ①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定 ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应。 （4）X的单质与T的最高价氧化物反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 第二周期IVA族 ②. （2） ①. N≡N ②. 取适量溶液于试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含 （3） ①. Cl ②. ② （4） 【解析】 【分析】T元素M层上有6个电子，则其核外电子排布为2、8、6，为元素；X元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层只能是K层（2个电子），最外层为4个电子，为元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，该氢化物为，则Y为元素；Z元素最高正化合价是，短周期中只有元素符合，则Z为元素。 【小问1详解】 X为元素，原子序数为6，位于元素周期表第二周期第ⅣA族；用于测定文物年代的碳同位素是碳-14，其符号为； 【小问2详解】 Y为元素，其单质为，氮原子间共用三对电子，结构式为；Y与氢元素形成的为，检验铵根离子的经典方法为：取适量待测溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有； 【小问3详解】 Z为，T为，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，①单质的物理状态与非金属性强弱无关，不能作为判断依据；②元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，比稳定，能证明非金属性；③单质与氢氧化钠溶液反应的情况不能作为判断非金属性强弱的依据；故答案选②； 【小问4详解】 X的单质为，T的最高价氧化物为，碳与三氧化硫在加热条件下发生氧化还原反应，碳被氧化为二氧化碳，三氧化硫被还原为二氧化硫，化学方程式为。 22. A—F六种常见有机物的转化关系如图所示。其中A是一种植物生长调节剂，其产量可以衡量一个国家石油工业发展水平；F是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。请回答下列问题。 （1）C的名称为________，B中所含官能团的结构简式为________。 （2）E的结构简式为________。 （3）B与C反应生成D的反应类型为________。 （4）由A生成F的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）请写出物质B的一种用途：______________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 乙酸 ②. —OH （2） （3）取代反应(或酯化反应) （4） （5）杀菌消毒 【解析】 【分析】A是一种植物生长调节剂，其产量可以衡量一个国家石油工业发展水平，则A为乙烯（）；A在高温、高压、催化剂条件下发生加聚反应生成的高分子化合物F为聚乙烯（）；A与水在一定条件下发生加成反应生成的B为乙醇（）；B在或作催化剂、加热条件下被氧化生成的E为乙醛（）；B被酸性溶液氧化生成的C为乙酸（）；B与C在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成的D为乙酸乙酯（）。 【小问1详解】 根据分析可知，C为，其名称为乙酸；B为乙醇（），其所含官能团为羟基，结构简式为； 【小问2详解】 B（乙醇）发生催化氧化反应生成E，则E为乙醛，其结构简式为； 【小问3详解】 B（乙醇）与C（乙酸）在浓硫酸加热条件下反应生成D（乙酸乙酯）和水，该反应属于酯化反应，酯化反应也属于取代反应； 【小问4详解】 A（乙烯）发生加聚反应生成F（聚乙烯），化学方程式为； 【小问5详解】 物质B为乙醇，乙醇能使蛋白质变性，在日常生活中常用于杀菌消毒（或用作燃料、良好的有机溶剂等）。 23. 为了制取少量乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三个实验装置： (1)甲、乙两个装置中，不合理的是________，原因是________。 (2)按丙装置进行实验，回答有关问题： ①试管a内发生反应的化学方程式为_________。 ②试管b内的试剂是_________，其作用是__________。 ③从试管b中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。 【答案】 ①. 甲 ②. 会发生倒吸 ③. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. 吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度便于分层 ⑥. 分液 【解析】 【详解】(1)乙酸和乙醇易溶于水，导管插入到液面以下会发生倒吸，所以甲装置不合理； (2)①试管a中发生乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O； ②试管b放入的是饱和碳酸钠溶液，以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度便于分层； ③乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以会分层，分液分离即可。 24. 以黄铁矿或硫黄为原料生产硫酸，同时将产出的炉渣进行资源化利用的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题。 （1）在反应前，需要粉碎黄铁矿，其目的是_________________________________________________________。 （2）在，，三种物质中，属于碱性氧化物的是___________，写出在加热条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________________________。 （3）由炉渣中的制备还原铁粉时，若生成的铁粉质量为56 g，则参加反应的CO在标准状况下的体积为___________。 （4）“催化氧化”时反应的化学方程式为____________________________________________，该反应体现了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 （2） ①. ②. （3）33.6 L （4） ①. ②. 还原性 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铁矿在氧气中燃烧得到含有氧化铁的矿渣和二氧化硫；二氧化硫与氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸；矿渣中的氧化铁高温条件下与一氧化碳反应制得还原铁粉。 【小问1详解】 粉碎固体反应物的作用是增大固体与气体（氧气）的接触面积，从而加快反应速率，使黄铁矿燃烧更充分，是化工生产中提高反应效率的常用操作； 【小问2详解】 根据碱性氧化物定义：能与酸反应生成对应盐和水的氧化物，是酸性氧化物，是酸不属于氧化物，只有​符合碱性氧化物的定义；铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为； 【小问3详解】 还原反应为：，生成的，根据反应比例，生成1 mol消耗1.5 mol，标准状况下； 【小问4详解】 ​的催化氧化是工业制硫酸的核心反应，该反应为可逆反应，条件为催化剂、加热，化学方程式为；反应中​中S元素从+4价升高到中的+6价，失电子发生氧化反应，因此体现还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级学业水平测试化学试卷 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 第I卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 能源是经济发展的动力，下列属于化石能源的是 A. 太阳能 B. 风能 C. 潮汐能 D. 煤炭 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是 A. 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 石墨烯 3. “绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 最理想的反应就是追求原子利用率为100% B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 大量开采化石燃料，促进经济发展 D. 工业废水必须经无害化处理后才能排放 4. 由于传统造纸会造成森林砍伐，因此造纸工艺在不断改进。传统纸张的主要成分是 A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 油脂 D. 无机盐 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. 离子结构示意图 可以表示32S2-，又可以表示34S2- C. 空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. NH3的电子式： 6. 实验室进行钠燃烧实验，下列做法中正确的是 A. 近距离俯视火焰 B. 用手直接取钠 C. 将钠带出实验室 D. 用小刀切割钠 7. 乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团是羧基 B. 由三种元素组成 C. 结构简式为 D. 分子中的原子之间均以单键结合 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂 9. 和是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。和具有 A. 相同质量数 B. 相同质子数 C. 相同中子数 D. 不同电子数 10. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 11. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟 12. 反应中的一个H被一个Cl取代，该反应的类型是 A. 聚合反应 B. 加成反应 C. 分解反应 D. 取代反应 13. 下列实验方法或操作正确的是 A. B. C. D. 14. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 甲烷在氧气中燃烧 B. HCl和NaOH溶液反应 C. 镁条与盐酸的反应 D. 晶体与晶体的反应 15. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 16. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 17. 回收制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是 A. 反应中被氧化 B. 升高温度可加快反应速率 C. 催化剂在反应前后化学性质不变 D. 适当增加浓度有助于减少污染 18. 硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 19. 下列方程式不能表示相应变化的是 A. 氢氧化钾在水中电离： B. 铁粉与硝酸银溶液反应： C. 石灰石与稀盐酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 20. 下列说法中，正确的是 A. Mg的摩尔质量是24g/mol B. 0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D. 常温常压下，1molN2的体积是22.4L 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、填空与简答题(本题包括4小题，共50分) 21. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子。其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正化合价是 （1）写出元素X在周期表中的位置_________，它的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是_________。 （2）元素Y的单质的结构式为_________，其与氢元素形成一种离子，写出某溶液中含该微粒的检验方法：__________________。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。 ①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定 ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应。 （4）X的单质与T的最高价氧化物反应的化学方程式为__________________。 22. A—F六种常见有机物的转化关系如图所示。其中A是一种植物生长调节剂，其产量可以衡量一个国家石油工业发展水平；F是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。请回答下列问题。 （1）C的名称为________，B中所含官能团的结构简式为________。 （2）E的结构简式为________。 （3）B与C反应生成D的反应类型为________。 （4）由A生成F的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）请写出物质B的一种用途：______________________________________________________________。 23. 为了制取少量乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三个实验装置： (1)甲、乙两个装置中，不合理的是________，原因是________。 (2)按丙装置进行实验，回答有关问题： ①试管a内发生反应的化学方程式为_________。 ②试管b内的试剂是_________，其作用是__________。 ③从试管b中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。 24. 以黄铁矿或硫黄为原料生产硫酸，同时将产出的炉渣进行资源化利用的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题。 （1）在反应前，需要粉碎黄铁矿，其目的是_________________________________________________________。 （2）在，，三种物质中，属于碱性氧化物的是___________，写出在加热条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________________________。 （3）由炉渣中的制备还原铁粉时，若生成的铁粉质量为56 g，则参加反应的CO在标准状况下的体积为___________。 （4）“催化氧化”时反应的化学方程式为____________________________________________，该反应体现了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $