浙江金华市2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题

高二化学试题答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C A D D B D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 Q D B C A C A D 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)①CD(2分) (2)①KCaF3(2分) ②12(1分) (3)①F>N>O>C(2分) ②酸性（1分) 一SOCF3为吸电子基团，使N—H键极性变大，易断裂电离出H, 显酸性(2分) H ③与亚和F,C CF 反应，有利于反应正向进行，提高反应物转化率。(2分) (写出一种反应物1分) +2NaOH- ONa +NaF+H.O (2分) 18.(14分) (1)①-74(1分)低温(1分) ②反应的活化能太高，速率很慢，所以几乎不能发生(2分) (2)①12.5%或0.125（2分) ②AD(2分) ③反应I为吸热反应，随温度升高C0,转化率增大，反应Ⅲ放热，随温度升高CO,转化 率减小，升温反应I使CO,转化率增大的程度大于反应Ⅲ使转化率减小的程度，所以 C0转化率增大，C02的体积分数减小。(2分) (3)①bcde(2分)（全对给2分，只对一个或有错不给分） ②0H*+OH*→H20*+0*或OH*+H*→H0*+*(2分) 19.(10分) (1)Y(1分) (2)吸收HBr等尾气，防止污染大气(2分) (3)AB(2分) (4)上(1分) 用水除去大部分浓硫酸，减少饱和碳酸钠溶液的使用量；避免硫酸与 碳酸氢钠反应产生大量CO2,使产品喷出损失(2分)（其他合理答案均给分） (5)58%(2分) 20.(12分) (1)酮羰基、羧基(1分) 2, COOH (2分) (3)BD(2分) +HCI(2分) 式a Ch, CH COOH COCI (6)2025一2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题卷 说明： 1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Br80 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质的水溶液呈碱性的是 A.CI2 B.SO2 C.Ca(OH)2 D.KHSO 2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A.KCI溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.云雾 D.有色玻璃 3.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯的最简式：CH2=CH2 B.BF,的价层电子对互斥模型： C.CH,CH(CH)2的系统命名法：2一甲基丁烷 D.基态氧原子的轨道表示式：)包tt ls 2s 2p 4.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.金属性：Mg>A1 B.电负性：F>O C.原子半径：C>N D.热稳定性：HⅡ>HCl 5.下列关于氯化钠的说法不正确的是 A.氯化钠属于强电解质 B.电解氯化钠溶液可获得钠单质 C.食盐水的凝固点低于零度，故氯化钠可做融雪剂 D.氯化钠浓溶液可降低蛋白质在水中的溶解度，故可用于蛋白质盐析 6.关于反应3SiO2+6C+2N2一=SiN4+6C0(反应条件未标出)，下列说法正确的是 A.SiO2是还原剂 B.N2在反应中被氧化 C.生成1 molSiN4转移16mol电子 D.此反应的条件可能为高温 7.克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的描述不正确的是 A.一定条件下可水解 CH2OH B.有三种含氧官能团 C.有两个手性碳原子 D.可与酸性高锰酸钾反应 COOH 8.下列说法正确的是 A.制备氯气的实验，需在通风橱中进行 B.金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 C.配置一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需干燥后使用 D.中和滴定过程中，应始终注视滴定管中液面变化 9.下列离子方程式不正确的是 A.足量NH3通人氯化铝溶液中：AI3++3NH+3H2O一A1(OH)3↓+3NH B.金属铜和稀硝酸反应：3Cu+8Ht+2NO3一3Cu2++2NO↑+4H2O C.酸性氯化亚铁溶液中加人双氧水：2Fe2++HO2一2Fe3+O2↑+2H D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO,十Ba++H2O一BaSO4十2H 10.下列有关实验装置的操作或目的正确的是 ”一HO1 23E 一十2S%。上 “tE§ KMnO4溶液 8 温度计 一杯盖 2mL苯 水 内简 里浓硫酸 2mL甲苯圈 隔热层 pH%。 观察溶液颜色变化 外光 B.测NHCI溶液的 C.验证甲基使苯环 D.用于测定中和反 A.浓硫酸的稀释 pH 活化 应的反应热 11.下列说法正确的是 A.NF3为非极性分子 B.键角：NO2t>NO2 C.碱性：NH>CHNH2 D.NO3分子中所有的O原子所处的化学环境相同 12.双极乙烯电合成系统（如图1）可将C02与生物质废酸丙酸（可用PA表示）)两种废弃物同 步转化为CH,图2为电极a表面可能的反应历程。下列说法不正确的是 电源 C,H C.H C.H C.Ha 纳 米 交 吸 KPO 换 孔 KOH 料 CH,CH,COOH C02 个 电极a PA KOH 电极b CO, 图1 图2 A.电极a为阳极 B.电极b反应：2C02+12e+8H20一CH+120H C.交换膜为阳离子交换膜 D.电解过程中阳极可能产生CHCH2 COOCH2CH3 13.亚硫酰氯(S0CL2)与A1C13·6H0混合加热，可得到无水A1CL3,下列说法不正确的是 A.SOC12的空间构型为平面三角形 B.直接加热灼烧A1CL3·6H0得到A12O? C.S0Cl2与A1CL36H20反应的方程式：A1Cl3·6H20+6S0C12一A1Cl3+6S02↑+12HC1↑ D.SOCL2与乙醇反应生成CH.CH.C1 14.Suzuki偶联反应是构建C-C键最重要的反应，反应机理如图所示(R和R'可代表芳基、烯丙 基、烷基等)。下列说法不正确的是 0 R-R' RX ① 决速步 R LⅡ/R Pd L aB(aH灯 ④ NaOH OH NaOH R/OH NaX R-B OH HO 思 A.LPd是催化剂 B.过程③中心硼原子的杂化方式发生改变 C.反应速率：R-I<R-Cl D用Qg 作反应物，产物为 CH, CH 15.25℃时，H2C204的K=10-13,K。=10,K(CaC204)=2.4x10°。下列说法正确的是 A.HCO4溶液中加人NaOH溶液至pH=4.3时，存在c(C2O,2-)=c(HC2O4) B.0.1mol/L NaHC2O4溶液中加人几滴甲基橙试液，溶液显橙色 C.KCO,溶液中存在c(K)=c(C2O,2-)+c(HC204)+c(HC2O4) D.0.1 mol CaC04固体可全部溶于1L0.3mol/LHC1溶液中 16.浙江大学课题组通过调控键合环境首次成功制备Ca(HC03)2晶体，主要过程如图所示： 氨的乙醇溶液 冷冻 充入C02 倒入 混合搅拌 用乙醇洗2次 干燥 产品 垂倒入离心管 离心 乙醇 CaCl,-H,O I 乙醇溶液I IV 下列说法不正确的是 A.步骤I充入CO2时加压，有利于晶体的生成 B.步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是：CaCl2t2H20+2NH+2C02一Ca(HC03)2↓+2NH,Cl C.步骤V中离心操作有利于固液快速分离 D.步骤V中若将“冷冻干燥”改为“加热干燥”，效果更好 二、非选择题部分（共4小题，共52分） 17.(16分)氟是现代工业与科技的重要元素。 请回答： (1)①下列说法正确的是▲ A.中子数为10的F,其核素符号是19F B.F位于元素周期表第IA族，最高正价+7，最低负价-1 C.键能：F-F<CI-C1,可能原因是F-F的键长过短使氟原子之间排斥力大 D.CF的氧化性强于C2 ②固态氟化氢中存在(HF).形式，画出(F)3的链状结构▲。 (2)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。 ⑦K O Ca ● F ①该卤化物的化学式是 ②K+的配位数是▲。 (3)锂离子电池的电解质材料有LT℉SI(双三氟甲磺酰亚胺锂)，其部分合成路线如下图所 示： F3C-S-F NH-KF/N(CH2CHa)a H2SO4 CE ①B中位于第二周期的组成元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素 符号表示)。 ②反应B→C说明物质B具有△性，请从结构的角度解释原因 △ ③N(CH2CH)3的作用▲ ④A与足量NaOH反应的化学方程式：▲_（一CF,不参与反应）。 18.(14分)C02与H2通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。相关反 应体系及其热力学数据(298K、101kPa)如下： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol II.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) △H2=-50kJ/mol III.2CO2(g)+6H2(g)CH CH2OH(g)+3H2O(g) △H3=-174kJ/mol 回答下列问题： (1)①2CH,OH(g)=CH,CH2OH(g)+HO(g)△H= △ kJ/mol。已知该反应在一 定条件下自发，则该反应在▲(“高温”或“低温”)下自发。 ②理论计算得到该反应的平衡常数K≈3.2x102,但是实际上该反应却很难发生，原因是 0 (2)控制压强恒定为P,C02加氢在不同温度下的平衡组分如图所示。 801 701 HO(g) H(g) 8 601 50 401 斗 30 CH;OH(g) 201 10 C0(g) ←C0g】 0100200 300400500 600700800 温度(C) ①300℃时乙醇的体积分数为△ ②下列说法正确的是 A.建立上述平衡体系，n(C02)与n(H2)的初始投料比应控制为1：3 B.若要达到300℃时的平衡转化率，同时反应的时间更短，温度应略高于300℃ C.从图中可以得出反应的活化能关系：反应Ⅲ<反应I D.向600℃平衡体系中投人少量C0固体，反应I平衡向逆反应方向移动 ③温度为400-500℃时C02的体积分数变化的原因是 △ 0 (3)反应I某路径的主要步骤如下（其中*表示吸附态）： a.C02(g)+*→C02* b.H2(g)+*+*→2H* C.C02*+*→C0*+0* d.O*+H*三OH*+* e. ￡.CO*→*+CO(g) g.H,O*→*+H20(g) ①该路径中属于基元反应的有▲（填字母)。 ②写出e的反应方程式 19.(10分)正溴丁烷(CH;CH2CH2CH2Br)是一种化工原料，用如下方法进行制备： NaBr+H2SO=NaHSO+HBr CH CH2CH2CH2OH+HBr-CH CH2CH2CH,Br+H2O 步骤I:将70%HS04溶液慢慢滴人烧瓶中， 滴完后打开旋塞A,小火加热回流 球形冷凝管 30min。 步骤Ⅱ：关闭旋塞A,继续加热，蒸汽通过恒 恒压滴液漏斗 玻璃棒 压滴液漏斗支管、球形冷凝管回流 70%HS0 漏斗 至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷 5%NaOH 粗品。 6mL正丁醇 油浴 8g无水溴化钠 控温搅拌装置 70%H2S04 6mL正丁醇 回流。蒸馏 多步洗涤 干燥 蒸馏 8g无水溴化钠 正溴丁烷粗品 正澳丁烷 30min 无水CaC299-103℃ 步骤1步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤V 步骤V 已知： 物质 密度/(gmL) 沸点/℃ 溶解性 正丁醇 0.81 117.7 微溶于水，易溶于浓硫酸 正溴丁烷 1.28 101.6 不溶于水 请回答： (1)冷凝水从 ▲(“X”或“Y”)通人。 (2)装置B的作用是 (3)下列说法不正确的是▲ 0 A.步骤I加热的温度比步骤Ⅱ加热的温度高 B.步骤Ⅱ，蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管 C.步骤Ⅱ，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 D.用混酸（体积比9：1的85%磷酸和98%硫酸）替换70%HS04溶液，也可以制备正溴 丁烷并减少副反应发生 (4)步骤Ⅲ，将粗产品转移到分液漏斗中进行多步洗涤：水洗-→浓HSO,洗（除去正丁醇等 副产物)→水洗→饱和碳酸氢钠溶液洗（除去残留的H2SO4)→水洗。用浓硫酸洗，产品在 ▲(“上”或“下”)层，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤之前要用水洗的理由是▲。 (5)经步骤V得到正溴丁烷4.1mL,产品的产率是▲。（保留两位有效数字） 20.（12分)有机物I是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： CH 0、0、0 COOH COCI Zn/Hg CuH14Oz AICl HCL A D ①CH3CH2MgBr PU/C H 无水乙醚 H H ②Ht,△ H 已知：① +HO OH H+ R ② + R3MgBr R3OMgBr R R2 (1)B的官能团名称为 △ (2)C的结构简式为■ (3)下列说法正确的是 A.D的分子式为CH4OCI B.E-→F的目的是保护酮羰基，防止F→G转化时被还原 C.F中所有碳原子共平面 D.H→I要经过加成、水解和消去三步反应 (4)写出DE的化学方程式：▲ (5)A+B得到的产物若不经提纯，依据B到E的合成路线会生成一种与E互为同分异构 体的副产物X,X的结构简式为△ (6)以苯和甲苯为有机原料，设计化合物 的合成路线⊥ 。（用流程图表 示，无机试剂任选)