精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市松雷中学校中考考前预测化学试卷

2026届中考松雷中学校模(三) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分) 1. 第十届中俄博览会于5月17日在哈尔滨盛大开幕。下列做法与提升城市品质不相符的是 A．提倡公共交通出行 B．推广使用一次性餐具 C．倡导垃圾分类 D．禁止秸秆焚烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.公共交通出行可减少私家车的使用，降低化石能源消耗和尾气污染物排放，减少空气污染，与提升城市品质相符。 B.推广使用一次性餐具会大量浪费资源，同时产生更多固体废弃物加剧环境污染，与提升城市品质不相符。 C.倡导垃圾分类可实现可回收资源的重复利用，降低垃圾处理成本、减少环境污染，与提升城市品质相符。 D.禁止秸秆焚烧可减少烟尘和有害气体排放，减少空气污染，与提升城市品质相符。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 健康人的胃液呈酸性 B. 人体中缺铁会引起贫血 C. 用亚硝酸钠代替食盐炒菜 D. 珍爱生命，远离毒品 【答案】C 【解析】 【详解】A.健康人的胃液含有盐酸，呈酸性，叙述正确； B.铁是人体合成血红蛋白的必需微量元素，缺铁会引发缺铁性贫血，叙述正确； C.亚硝酸钠是有毒致癌物质，严禁代替食盐作为烹饪调味品，叙述错误； D.毒品会严重损害人体生理机能、危害社会，需珍爱生命远离毒品，叙述正确。 3. 下列实验中不发生化学变化的是 A. 石蜡的熔化 B. 电解水实验 C. 浓盐酸和碳酸钠混合 D. 稀盐酸除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石蜡熔化只是石蜡由固态变为液态，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； B.水在通电的条件下生成氢气和氧气，有新物质生成，发生化学变化，不符合题意； C.碳酸钠和浓盐酸混合反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有新物质生成，发生化学变化，不符合题意； D.稀盐酸除铁锈时，铁锈主要成分和盐酸发生反应生成氯化铁和水，有新物质生成，发生化学变化，不符合题意。 4. 生活中处处有化学，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 蚂蚁叮咬后涂肥皂水可减轻症状 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除炉具上的油污 D. 天然气泄露立即打开排风扇 【答案】D 【解析】 【详解】A.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此可用食醋除水垢，做法正确。 B.蚂蚁叮咬会分泌酸性的蚁酸，肥皂水呈弱碱性，二者发生中和反应可减轻痛痒症状，做法正确。 C,氢氧化钠能与油污发生化学反应去除油污，是市售炉具清洁剂的常见有效成分，做法正确。 D,天然气属于可燃性气体，泄露时打开排风扇，开关接通瞬间会产生电火花，易引燃空气中的天然气引发爆炸，做法错误。 5. 下列实验基本操作规范的是 A. 向试管中滴加液体 B. 测定溶液的pH C. 向试管中倾倒液体 D. 浓硫酸的稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6. 下列物质的用途错误的是 A. 硫酸用于铅酸蓄电池 B. 铜用做导线 C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 氧气用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸用于铅酸蓄电池，选项正确； B、铜具有导电性，可用做导线，选项正确； C、氯化钠用于配制生理盐水，选项正确； D、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，但氧气不具可燃性，不能用作燃料，选项错误，故选D。 7. 下列说法错误的是 A. 生活中常用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点 B. 合金的抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属更好 C. 煤通过综合利用可以得到化工原料 D. 铝土矿的主要成分是Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有性质，一般无法改变。水灭火的原理是使可燃物温度降低至其着火点以下，不是降低着火点，此选项错误。 B.合金的抗腐蚀性一般优于组成它的纯金属，此选项正确。 C.煤通过干馏等综合利用工艺，可以得到煤焦油等多种化工原料，此选项正确。 D.铝土矿的主要成分为氧化铝，化学式为，此选项正确。 8. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 铕原子的相对原子质量为152.0 g B. 原子结构示意图中x=25 C. Eu2+的核外电子数是65 D. 在元素周期表中铕位于第三周期 【答案】B 【解析】 【详解】A.由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铕的相对原子质量为152.0，故选项说法错误； B.在原子中，核内质子数=核外电子数，则63=2+8+18+x+8+2，x=25，故选项说法正确； C.铕原子失去2个最外层电子数形成带2个单位正电荷的铕离子，即Eu2+，则Eu2+的核外电子数为63-2=61，故选项说法错误； D.原子核外电子层数等于元素所在的周期数，由铕原子的结构示意图可知，铕原子的核外电子层数为6，则在元素周期表中铕位于第六周期，故选项说法错误。 9. 下列有关叙述，对应的化学方程式以及所属基本反应类型都正确的是 A. 用赤铁矿石炼铁 置换反应 B. 酸雨的pH小于5.6的原因 化合反应 C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 复分解反应 D. 实验室用双氧水制氧气 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.用赤铁矿石炼铁的反应原理为，该反应中，反应物为两种化合物，不属于置换反应，故选项错误； B.酸雨的pH小于5.6的原因是二氧化硫和二氧化氮在空气中发生反应，生成硫酸或硝酸，和水反应生成碳酸是正常雨水pH≈5.6的原因，故选项错误； C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应原理为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，化学方程式未配平，故选项错误； D.实验室用双氧水制氧气，反应原理为：，该反应具有“一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确。 10. 下列相关事实的解释错误的是 选项 相关说法 解释 A 石墨和金刚石的物理性质不同 碳原子的排列方式不同 B 氖气和氩气的化学性质都很不活泼 它们的原子最外层都有8个电子 C 二氧化硫有刺激性气味 二氧化硫分子有刺激性气味 D 稀盐酸、稀硫酸能导电 溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都属于碳单质，二者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，解释正确。 B.氖、氩均为稀有气体，原子最外层都达到8电子稳定结构，因此化学性质极不活泼，解释正确。 C.刺激性气味是宏观物质的性质，需要大量分子聚集才能体现，单个二氧化硫分子不具备刺激性气味，解释错误。 D.稀盐酸、稀硫酸在水中会解离出可自由移动的和酸根离子，因此溶液能导电，解释正确。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳 B．证明MnO2能使H2O2分解加速 C．检查装置气密性 D．验证银、铜的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.干冷烧杯只能检验蜡烛燃烧生成的水蒸气（现象是烧杯内壁出现水雾），验证产物有需要使用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，不能达到实验目的； B.该对照实验仅存在“是否加入”一个变量，溶液的浓度、体积均相同，通过观察两支试管产生气泡的速率差异，可证明能加速分解，能达到实验目的； C.装置的长颈漏斗与外界空气相通，手握试管时，受热膨胀的气体会从长颈漏斗逸出，无法通过烧杯中是否有气泡判断气密性，不能达到实验目的； D.铜和银的金属活动性都排在氢之后，二者均不与稀盐酸反应，无明显现象差异，无法比较银和铜的金属活动性，不能达到实验目的。 12. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分空气和呼出气体 分别伸入带火星的木条 B 除去硝酸银中的锌 加入足量的水后过滤，蒸发结晶 C 分离一氧化碳和二氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 鉴别CuCl2、NaOH、NaNO3、HCl四种溶液 不另加试剂，仅用组内物质鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.带火星的木条在空气和呼出气体中均难以复燃，无法区分两种气体，应使用燃着的木条鉴别，实验方案错误； B.加水后锌会与硝酸银发生反应，既消耗了需要保留的硝酸银，又引入了新杂质，不符合除杂要求，实验方案错误； C.通过灼热氧化铜时，发生反应，会消耗，最终仅能得到，无法实现两种气体的分离，实验方案错误； D.先通过外观鉴别出蓝色的溶液；将分别滴入剩余三种溶液，产生蓝色沉淀的是，反应为；再将剩余两种溶液滴入上述沉淀，能使沉淀溶解的是，无明显现象的是，无需外加试剂即可完成鉴别，实验方案正确。 13. 向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、BaCO3固体、Na2CO3溶液。下列图像能正确体现其对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀盐酸本身含有溶质HCl，初始溶质质量不为0，图像起点为原点，图像错误； B.初始稀盐酸不含铁元素，起点为0；加入发生反应，铁元素随可溶性进入溶液，质量随加入逐渐增加；待HCl完全反应后，再加入不反应也不溶解，溶液中铁元素质量保持不变，图像符合变化规律，图像正确； C.与HCl反应生成中性的，HCl完全反应后，过量难溶于水，溶液pH最大为7，不会大于7，图像错误； D.与稀盐酸接触就会反应生成气体，气体质量起点应为原点，图像错误。 二、非选择题(14题-22题，共8小题，共44分) 14. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船成功发射。我国航天工程取得许多重大成就，请结合图片回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_________(填字母)材料； A. 无机非金属材料 B. 有机合成材料 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_________(填字母)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 相容性 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_________。 （4）我国已试点建成氨制氢站，可应用于航天领域。利用如图三所示的流程实现H2的释放，“分解过程”中钠元素化合价变化由①_________价变为0；“氨化过程”生成的NaNH2和“分解过程”消耗相同质量的NaNH2，理论上释放氢气的质量比为②_________。 Ⅲ．航天保障 （5）太空种植成为一种食物补给方式，航天员在种植蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用_________肥(填化肥的种类)。 （6）米饭是宇航员的主食之一，米饭为宇航员主要提供了(除水以外)_________(填营养物质种类)。 【答案】（1）B （2）C （3）H2O （4） ①. +1价 ②. 1：1 （5）氮 （6）糖类 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料，选B。 【小问2详解】 航天器外壳材料需要密度小（减轻重量）、熔点高（耐高温），相容性是金属与生物的亲和性，和航天器外壳用途无关，选C。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：2N、8H、2Cl、8O 反应后：2N、4O、2Cl ，4X中含有8H、4O → X的化学式为H2O。 【小问4详解】 NaNH2中Na元素的化合价为+1价。 根据图三，氨化过程发生的化学方程式为： ，分解过程发生的化学方程式为：,因此 消耗相同质量的NaNH2，理论上释放氢气的质量比为1:1。 【小问5详解】 叶片发黄是缺乏氮元素的表现，需要施用氮肥。 【小问6详解】 米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭为宇航员主要提供（除水以外）的糖类。 15. 图一为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，兴趣小组进行如图二实验，X是甲、乙、丙中的一种，回答相关问题： （1）t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序___________________。 （2）t2℃时，40 g甲溶于50 g水中，可得到________g溶液。 （3）结合曲线分析，物质X属于_________(填“甲”或“乙”或“丙”)。 （4）图二①、②、③三只烧杯中属于饱和溶液的是_________。 （5）③烧杯底部固体的质量为________g。 【答案】（1）甲、乙、丙 （2）75 （3）乙 （4）②、③ （5）10 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，时，甲的溶解度曲线在最上方，乙次之，丙在最下方，因此溶解度顺序为甲＞乙＞丙。 【小问2详解】 时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多只能溶解25g甲，溶液质量为。 【小问3详解】 结合实验分析：时200g水加入50gX全部溶解；升温到，蒸发100g水后剩余100g水，仍全部溶解，说明时X的溶解度≥50g；降温到析出固体，说明时X的溶解度<50g。 甲溶解度为50g，降温不会析出；丙溶解度小于30g，就会析出固体；只有乙符合：溶解度为50g，溶解度为，降温析出，因此X是乙。 【小问4详解】 ①时乙溶解度为30g，200g水最多溶解60g乙，加入50g，为不饱和溶液；②乙溶解度为50g，100g水恰好溶解50g乙，属于饱和溶液；③降温后有固体析出，说明不能继续溶解，属于饱和溶液。因此饱和溶液是②③。 【小问5详解】 时100g水最多溶解40g甲，总加入50g甲，因此析出固体质量为。 16. 微观辨识宏观、结构决定用途，完成下列问题： Ⅰ．长寿元素——硒 常温下，单质硒(Se)为固体，不溶于水，沸点684.9℃，具有一定的导电性和导热性，故化学家们又称之为“半金属”元素，原子序数为34，在元素周期表中与硫位于同一纵列。在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒(SeO2)。硒享有“长寿元素”“抗癌之王”“天然解毒剂”等众多美誉，是人类和动物生命活动必需的微量元素之一，因此市场上富硒农产品、富硒保健品、富硒补剂等富硒产品种类数量日益增多。 （1）富硒产品中的“硒”指的是_________(填“分子”或“原子”或“元素”)。 （2）硒在空气中燃烧的化学方程式①_____________________，燃烧过程中能量转化为②_________。 （3）结合文本及所学知识判断下列说法正确的是_________。 A. 硒元素在人体内含量超过了0.01% B. 由硫的最高正价含氧酸H2SO4可推知硒的最高正价含氧酸为H2SeO4 C. 硒元素有天然解毒剂之美誉，我们应大量补充 Ⅱ．下图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题： （4）请在B图中补充相关粒子的图形，使其表示正确_________(填字母)。 A. B. C. （5）A中的每一种物质都属于_________(填物质类别)。 （6）写出与1个C分子具有相同电子数且带2个单位负电荷的离子符号_________。 【答案】（1）元素 （2） ①. ②. 由化学能转化为热能和光能 （3）B （4）C （5）单质 （6） 【解析】 【小问1详解】 富硒产品等日常物质中描述的成分，都是宏观层面的元素，不是指具体的分子、原子单质，因此填元素。 【小问2详解】 根据题干信息，硒在空气中燃烧和氧气反应生成二氧化硒，配平后得到化学方程式；燃烧是放热发光的反应，能量转化为化学能转化为热能和光能。 【小问3详解】 A.硒是人体必需微量元素，在人体内含量低于0.01%，A错误； B.硒和硫在元素周期表中同一纵列，最外层电子数相同，最高正化合价相同，因此由可推知硒的最高正价含氧酸为，B正确； C.硒是人体必需微量元素，过量补充会危害健康，不能大量补充，C错误； 因此选B。 【小问4详解】 化学变化的过程是分子先分裂为原子，原子再重新组合成新分子；A中一共有2个氢原子、2个氯原子，B图中已经有2个氯原子，缺2个分裂后分开的氢原子，对应选项C。  【小问5详解】 A中的氢气、氯气都是由同种元素组成的纯净物，都属于单质。 【小问6详解】 1个分子的总电子数为；硫原子质子数为16，得到2个电子后，总电子数为，带2个单位负电荷，符合要求，离子符号为。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）不规范的实验操作会影响实验结果的准确性。下列是一些实验中的错误操作： 实验装置 实验内容 错误操作 A．粗盐提纯中计算产率 蒸发时有部分的液滴飞溅出蒸发皿 B．测定氢氧化钠溶液的pH 玻璃棒用水润湿后蘸取待测液 C．测定空气中氧气的含量 点燃红磷前未用弹簧夹夹紧乳胶管 D．配制一定溶质质量分数的溶液 量取水时俯视读数 根据以上错误操作对实验结果的影响，可以将C与①______(填字母)归为一类，理由是这些操作都会使实验结果②______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）乙炔(C2H2)俗称电石气，主要用于金属切割和金属焊接。乙炔属于炔烃化合物，通式为CnH2n-2(n≥2且为整数)，简单的炔烃化合物还有C3H4，它的名称是丙炔，请写出丁炔的化学式①____________。试着写出乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水的反应方程式：②________________________。 【答案】（1） ①. D ②. 偏大 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A操作中液滴飞溅使精盐质量减少，产率偏小；B操作中润湿玻璃棒稀释了氢氧化钠溶液，碱性减弱，测得pH偏小；C操作中未夹紧乳胶管，红磷燃烧时瓶内空气受热逸出，冷却后进入瓶内的水偏多，测定结果偏大；D操作中俯视读数，实际量取的水体积偏小，配制的溶液溶质质量分数偏大。因此C与D归为一类，操作均使实验结果偏大； 【小问2详解】 炔烃通式为，丁炔含4个碳原子，代入通式得化学式； 乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图，回答有关问题： Ⅰ．用高锰酸钾制氧气 （1）写出标号d仪器的名称__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是①__________(填字母)，反应的化学方程式为②__________________________________________。 （3）若用排水法收集氧气，气体不纯的原因进行如下梳理，请结合实验情况分析并完善下图：__________。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 （4）若用B、F装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为①______________________________，若要检验是否集满可将②_________(填“燃着”或“带火星”)的木条放在F装置的③_________(填“a”或“b”)口处，收集过程中，F装置内部压强_________(填“大于”或“小于”或“等于”)b管口处压强。 Ⅲ．燃烧条件探究 （5）将产生的氧气通入G、H装置中，观察到①_________(填“G”或“H”)处白磷燃烧，由G、H处现象对比可知，可燃物燃烧的条件之一是②_________________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC ②. （3）集气瓶中未装满水 （4） ①. ②. 燃着 ③. b ④. 大于 （5） ①. H ②. 温度达到（可燃物的）着火点 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A；要收集较纯净的氧气，选用排水法C，因此装置组合为AC；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平写出方程式即可。 【小问3详解】 排水法收集氧气，收集前若集气瓶未装满水，瓶内残留空气，就会导致收集的气体不纯，对应此处原因。 【小问4详解】 大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出方程式；二氧化碳密度大于空气，用F装置收集时，二氧化碳从长管a进气、空气从短管b排出，因此验满要将燃着的木条放在b口（二氧化碳不支持燃烧，不适用带火星木条验满）；收集过程中F装置内气体不断积累，内部压强大于b管口压强，才能将空气排出。 【小问5详解】 白磷着火点约为40℃，G中温度为20℃、H中温度为80℃，二者都接触氧气，因此H处白磷温度达到着火点，发生燃烧；G和H对比，变量为温度，因此可得燃烧条件：温度需要达到可燃物的着火点。 19. 图中A、B、C、D、E、F六种不同物质(或主要成分)及它们之间的反应转化和转化关系均是初中化学常见的。图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物及反应条件已经略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。其中四种物质的部分信息见表格，请根据信息回答下列问题： 物质 A B C D 颜色 黑色 物质类别 单质 氧化物 氧化物 其他 可用于造纸 元素质量比为7：3 （1）写出C和D的化学式：C_________，D_________。 （2）写出A与B反应的化学方程式_________________________________。 （3）向E溶液中加入过量的F溶液，发生反应的现象是___________________________。 （4）为测定C和F混合物中C的质量分数，取4g该混合物配成200g不饱和溶液，向其中加入一定质量的生石灰，使C恰好转化为沉淀，所得溶液为199.12g。则原混合物中C的质量分数为_________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. Fe2O3 （2） （3）溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 （4）53% 【解析】 【分析】A是黑色单质，B是氧化物，A与B能反应且A转化为B，所以A是碳，B是二氧化碳。C可用于造纸，和二氧化碳可以相互转化，所以C是碳酸钠；F和C可以相互转化，又能和二氧化碳反应，故F是氢氧化钠；D是氧化物，元素质量比为7：3，所以D是氧化铁。氧化铁能转化为E，氢氧化钠能和E反应，故E是氯化铁或硫酸铁，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，C是碳酸钠，D是氧化铁，化学式分别为：Na2CO3，Fe2O3； 【小问2详解】 A与B是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 向E溶液中加入过量的F溶液，是氯化铁或硫酸铁和过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠或硫酸钠，反应的现象是：溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色； 【小问4详解】 C是碳酸钠，F是氢氧化钠，氧化钙和水、碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 设原混合物中碳酸钠的质量为x， x=2.12g， 原混合物中碳酸钠的质量分数为：。 20. 松雷化学学习小组的同学们在实验室中模拟“湿法冶金”实验，过程如图所示： 已知铁粉中杂质不溶于水，也不与其他物质反应，请回答： （1）写出上述反应的化学方程式_____________________________________________。 （2）生成铜的质量为________g。 （3）含杂质的铁粉的质量a的数值为_________。 （4）反应后滤液的质量比反应前硫酸铜溶液的质量减少了________g。 （5）在过滤操作中，玻璃棒的作用是_______________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）12.8 （3）16 （4）1.6 （5）引流 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 设生成铜质量为x， ， ； 【小问3详解】 设参与反应的铁质量为y， ； 干燥固体为生成的铜和不反应的杂质，杂质质量 因此； 【小问4详解】 反应后溶液减少的质量为析出铜的质量与进入溶液的铁的质量差，即； 【小问5详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引导液体流入漏斗，防止液体洒出。 21. 化学兴趣小组的同学们学完酸的化学性质后，展开如下实验探究，请回答相关问题： 任务一：探究酸的化学性质 小松同学展开如下实验： （1）向A中滴加酚酞溶液，酚酞溶液________(填“变红色”或“变蓝色”或“不变色”)。 （2）用文字解释B中发生中和反应的微观实质______________________________________________。 （3）C中反应的化学方程式为__________________________________________________________。 任务二：探究反应后溶质成分 （4）小雷同学将B、C两试管中的上层清液全部倒入D烧杯中，发现底部出现白色固体，说明C试管中溶质成分为____________________(填化学式)。 小爱对D中溶质成分产生了兴趣，除了氯化钠外还有哪些成分？又进行了如下探究： 【定性分析】 （5）取D中液体于烧杯中，滴入几滴A中溶液，观察到___________________________________________________________________的现象，则证明D中还含有氢氧化钠和氯化钡。 【定量分析】 （6）小尼同学又采用定量的方法探究D中还含有的溶质成分，取10 g D中溶液于烧杯中，向其中滴加16%的硫酸铜溶液，至恰好不再产生沉淀共消耗硫酸铜溶液的质量为10 g，将所得沉淀过滤、洗涤、常温干燥、再称量，得到固体的质量为a g，固体a的取值范围为________________________________时，说明溶质成分还有氢氧化钠、氯化钡。 任务三：误差分析 小尼同学采用正确的实验操作并精准称量后得到固体的质量为1.6 g。 （7）但小松同学称量10 g D中溶液于E烧杯中，加入10 g硫酸铜溶液充分反应后，过滤得到澄清的滤液，对滤渣洗涤、常温干燥，发现固体质量小于1.6g。(该过程中不考虑液体溅出，不考虑称量过程中固体洒落，不考虑氢氧化铜受热分解。)请写出一条可能的原因： ________________________________________。由此同学们通过____________________ (写出操作过程)后，再称量，最终测得固体质量接近1.6 g，证实了上述猜想。 通过上述探究实验，老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑” 【答案】（1）不变色 （2）稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合成水分子 （3） （4） （5）溶液中产生白色沉淀，酚酞溶液由无色变为红色 （6），且a不等于2.33 （7） ①. 烧杯E中有固体残留或过滤时玻璃棒上残留有固体或滤纸上有固体残留 ②. 用（蒸馏）水多次冲洗E烧杯，随后再次过滤，将固体洗净、（常温）干燥、和上述固体一起再称量或用（蒸馏）水多次冲洗玻璃棒，随后再次过滤，将固体洗净、（常温）干燥、和上述固体一起再称量或用玻璃棒将滤纸内侧的固体刮下，洗涤，（常温）干燥、和上述固体一起再称量合理即可 【解析】 【小问1详解】 A中是稀硫酸，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，因此填不变色。 【小问2详解】 B中是氢氧化钠和稀硫酸的中和反应，中和反应的微观实质就是酸解离出的氢离子与碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子。 【小问3详解】 C中是氯化钡和稀硫酸的反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢，配平化学方程式即可。 【小问4详解】 B、C上层清液混合后产生白色沉淀（硫酸钡），说明C中氯化钡过量，反应一定生成，因此C中溶质为和过量的​。 【小问5详解】 A中溶液含有酚酞和稀硫酸，滴入D后：稀硫酸的硫酸根与D中的氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，D中氢氧化钠使溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，因此对应现象为溶液变红、有白色沉淀生成。 【小问6详解】 10g 16%的硫酸铜溶液中，硫酸铜质量为；硫酸铜同时和生成氢氧化铜沉淀、和生成硫酸钡沉淀：若1.6g硫酸铜全部生成氢氧化铜和硫酸钡，设生成氢氧化铜的质量为x，硫酸钡的质量为y，，，，，，，沉淀的总质量为；因为两种沉淀都存在，因此总质量范围为，且a不等于2.33 。 【小问7详解】 测得固体质量偏小，说明部分沉淀没有被收集称量，最常见的原因是部分沉淀残留在容器、滤纸上没有转移称量，改进操作就是收集全部沉淀后再干燥称量即可，合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届中考松雷中学校模(三) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分) 1. 第十届中俄博览会于5月17日在哈尔滨盛大开幕。下列做法与提升城市品质不相符的是 A．提倡公共交通出行 B．推广使用一次性餐具 C．倡导垃圾分类 D．禁止秸秆焚烧 A. A B. B C. C D. D 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 健康人的胃液呈酸性 B. 人体中缺铁会引起贫血 C. 用亚硝酸钠代替食盐炒菜 D. 珍爱生命，远离毒品 3. 下列实验中不发生化学变化的是 A. 石蜡的熔化 B. 电解水实验 C. 浓盐酸和碳酸钠混合 D. 稀盐酸除铁锈 4. 生活中处处有化学，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 蚂蚁叮咬后涂肥皂水可减轻症状 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除炉具上的油污 D. 天然气泄露立即打开排风扇 5. 下列实验基本操作规范的是 A. 向试管中滴加液体 B. 测定溶液的pH C. 向试管中倾倒液体 D. 浓硫酸的稀释 6. 下列物质的用途错误的是 A. 硫酸用于铅酸蓄电池 B. 铜用做导线 C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 氧气用作燃料 7. 下列说法错误的是 A. 生活中常用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点 B. 合金的抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属更好 C. 煤通过综合利用可以得到化工原料 D. 铝土矿的主要成分是Al2O3 8. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 铕原子的相对原子质量为152.0 g B. 原子结构示意图中x=25 C. Eu2+的核外电子数是65 D. 在元素周期表中铕位于第三周期 9. 下列有关叙述，对应的化学方程式以及所属基本反应类型都正确的是 A. 用赤铁矿石炼铁 置换反应 B. 酸雨的pH小于5.6的原因 化合反应 C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 复分解反应 D. 实验室用双氧水制氧气 分解反应 10. 下列相关事实的解释错误的是 选项 相关说法 解释 A 石墨和金刚石的物理性质不同 碳原子的排列方式不同 B 氖气和氩气的化学性质都很不活泼 它们的原子最外层都有8个电子 C 二氧化硫有刺激性气味 二氧化硫分子有刺激性气味 D 稀盐酸、稀硫酸能导电 溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳 B．证明MnO2能使H2O2分解加速 C．检查装置气密性 D．验证银、铜的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分空气和呼出气体 分别伸入带火星的木条 B 除去硝酸银中的锌 加入足量的水后过滤，蒸发结晶 C 分离一氧化碳和二氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 鉴别CuCl2、NaOH、NaNO3、HCl四种溶液 不另加试剂，仅用组内物质鉴别 A. A B. B C. C D. D 13. 向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、BaCO3固体、Na2CO3溶液。下列图像能正确体现其对应变化关系的是 A. B. C. D. 二、非选择题(14题-22题，共8小题，共44分) 14. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船成功发射。我国航天工程取得许多重大成就，请结合图片回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_________(填字母)材料； A. 无机非金属材料 B. 有机合成材料 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_________(填字母)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 相容性 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_________。 （4）我国已试点建成氨制氢站，可应用于航天领域。利用如图三所示的流程实现H2的释放，“分解过程”中钠元素化合价变化由①_________价变为0；“氨化过程”生成的NaNH2和“分解过程”消耗相同质量的NaNH2，理论上释放氢气的质量比为②_________。 Ⅲ．航天保障 （5）太空种植成为一种食物补给方式，航天员在种植蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用_________肥(填化肥的种类)。 （6）米饭是宇航员的主食之一，米饭为宇航员主要提供了(除水以外)_________(填营养物质种类)。 15. 图一为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，兴趣小组进行如图二实验，X是甲、乙、丙中的一种，回答相关问题： （1）t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序___________________。 （2）t2℃时，40 g甲溶于50 g水中，可得到________g溶液。 （3）结合曲线分析，物质X属于_________(填“甲”或“乙”或“丙”)。 （4）图二①、②、③三只烧杯中属于饱和溶液的是_________。 （5）③烧杯底部固体的质量为________g。 16. 微观辨识宏观、结构决定用途，完成下列问题： Ⅰ．长寿元素——硒 常温下，单质硒(Se)为固体，不溶于水，沸点684.9℃，具有一定的导电性和导热性，故化学家们又称之为“半金属”元素，原子序数为34，在元素周期表中与硫位于同一纵列。在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒(SeO2)。硒享有“长寿元素”“抗癌之王”“天然解毒剂”等众多美誉，是人类和动物生命活动必需的微量元素之一，因此市场上富硒农产品、富硒保健品、富硒补剂等富硒产品种类数量日益增多。 （1）富硒产品中的“硒”指的是_________(填“分子”或“原子”或“元素”)。 （2）硒在空气中燃烧的化学方程式①_____________________，燃烧过程中能量转化为②_________。 （3）结合文本及所学知识判断下列说法正确的是_________。 A. 硒元素在人体内含量超过了0.01% B. 由硫的最高正价含氧酸H2SO4可推知硒的最高正价含氧酸为H2SeO4 C. 硒元素有天然解毒剂之美誉，我们应大量补充 Ⅱ．下图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题： （4）请在B图中补充相关粒子的图形，使其表示正确_________(填字母)。 A. B. C. （5）A中的每一种物质都属于_________(填物质类别)。 （6）写出与1个C分子具有相同电子数且带2个单位负电荷的离子符号_________。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）不规范的实验操作会影响实验结果的准确性。下列是一些实验中的错误操作： 实验装置 实验内容 错误操作 A．粗盐提纯中计算产率 蒸发时有部分的液滴飞溅出蒸发皿 B．测定氢氧化钠溶液的pH 玻璃棒用水润湿后蘸取待测液 C．测定空气中氧气的含量 点燃红磷前未用弹簧夹夹紧乳胶管 D．配制一定溶质质量分数的溶液 量取水时俯视读数 根据以上错误操作对实验结果的影响，可以将C与①______(填字母)归为一类，理由是这些操作都会使实验结果②______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）乙炔(C2H2)俗称电石气，主要用于金属切割和金属焊接。乙炔属于炔烃化合物，通式为CnH2n-2(n≥2且为整数)，简单的炔烃化合物还有C3H4，它的名称是丙炔，请写出丁炔的化学式①____________。试着写出乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水的反应方程式：②________________________。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图，回答有关问题： Ⅰ．用高锰酸钾制氧气 （1）写出标号d仪器的名称__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是①__________(填字母)，反应的化学方程式为②__________________________________________。 （3）若用排水法收集氧气，气体不纯的原因进行如下梳理，请结合实验情况分析并完善下图：__________。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 （4）若用B、F装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为①______________________________，若要检验是否集满可将②_________(填“燃着”或“带火星”)的木条放在F装置的③_________(填“a”或“b”)口处，收集过程中，F装置内部压强_________(填“大于”或“小于”或“等于”)b管口处压强。 Ⅲ．燃烧条件探究 （5）将产生的氧气通入G、H装置中，观察到①_________(填“G”或“H”)处白磷燃烧，由G、H处现象对比可知，可燃物燃烧的条件之一是②_________________________。 19. 图中A、B、C、D、E、F六种不同物质(或主要成分)及它们之间的反应转化和转化关系均是初中化学常见的。图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物及反应条件已经略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。其中四种物质的部分信息见表格，请根据信息回答下列问题： 物质 A B C D 颜色 黑色 物质类别 单质 氧化物 氧化物 其他 可用于造纸 元素质量比为7：3 （1）写出C和D的化学式：C_________，D_________。 （2）写出A与B反应的化学方程式_________________________________。 （3）向E溶液中加入过量的F溶液，发生反应的现象是___________________________。 （4）为测定C和F混合物中C的质量分数，取4g该混合物配成200g不饱和溶液，向其中加入一定质量的生石灰，使C恰好转化为沉淀，所得溶液为199.12g。则原混合物中C的质量分数为_________。 20. 松雷化学学习小组的同学们在实验室中模拟“湿法冶金”实验，过程如图所示： 已知铁粉中杂质不溶于水，也不与其他物质反应，请回答： （1）写出上述反应的化学方程式_____________________________________________。 （2）生成铜的质量为________g。 （3）含杂质的铁粉的质量a的数值为_________。 （4）反应后滤液的质量比反应前硫酸铜溶液的质量减少了________g。 （5）在过滤操作中，玻璃棒的作用是_______________。 21. 化学兴趣小组的同学们学完酸的化学性质后，展开如下实验探究，请回答相关问题： 任务一：探究酸的化学性质 小松同学展开如下实验： （1）向A中滴加酚酞溶液，酚酞溶液________(填“变红色”或“变蓝色”或“不变色”)。 （2）用文字解释B中发生中和反应的微观实质______________________________________________。 （3）C中反应的化学方程式为__________________________________________________________。 任务二：探究反应后溶质成分 （4）小雷同学将B、C两试管中的上层清液全部倒入D烧杯中，发现底部出现白色固体，说明C试管中溶质成分为____________________(填化学式)。 小爱对D中溶质成分产生了兴趣，除了氯化钠外还有哪些成分？又进行了如下探究： 【定性分析】 （5）取D中液体于烧杯中，滴入几滴A中溶液，观察到___________________________________________________________________的现象，则证明D中还含有氢氧化钠和氯化钡。 【定量分析】 （6）小尼同学又采用定量的方法探究D中还含有的溶质成分，取10 g D中溶液于烧杯中，向其中滴加16%的硫酸铜溶液，至恰好不再产生沉淀共消耗硫酸铜溶液的质量为10 g，将所得沉淀过滤、洗涤、常温干燥、再称量，得到固体的质量为a g，固体a的取值范围为________________________________时，说明溶质成分还有氢氧化钠、氯化钡。 任务三：误差分析 小尼同学采用正确的实验操作并精准称量后得到固体的质量为1.6 g。 （7）但小松同学称量10 g D中溶液于E烧杯中，加入10 g硫酸铜溶液充分反应后，过滤得到澄清的滤液，对滤渣洗涤、常温干燥，发现固体质量小于1.6g。(该过程中不考虑液体溅出，不考虑称量过程中固体洒落，不考虑氢氧化铜受热分解。)请写出一条可能的原因： ________________________________________。由此同学们通过____________________ (写出操作过程)后，再称量，最终测得固体质量接近1.6 g，证实了上述猜想。 通过上述探究实验，老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑” 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $