精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市道里区中考三模理科综合试题-初中化学

2024-2025学年度下学期九年级理化综合调研测试三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（（1-25小题，每小题2分，共50分。1-23题每小题只有一个正确答案，24-25题每题有两个正确答案，全对得2分，选项正确但不全得1分，选项有错误不得分。） 1. 奇妙的化学使人类的生活多姿多彩。下列有关叙述不正确的是 A. 利用化学开发新材料，以改善人类的生存条件 B. 为解决“白色污染”问题，提倡将塑料焚烧处理 C. 我国古代画家用墨书写绘制字画，能够保存很长时间不变色 D. 影视舞台上利用干冰可以产生云雾缭绕的景象 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用化学开发新材料，以改善人类的生存条件，比如使用可降解的塑料，解决白色污染问题，故选项A正确； B、将废旧塑料袋焚烧处理过程中会产生有害气体，如二噁英等，这些气体会对环境造成污染，并对人类健康产生危害，故选项B错误； C、常温下单质碳的化学性质稳定，所以我国古代画家用墨书写绘制字画，可以长久保存，故选项C正确； D、干冰是二氧化碳的固体，易升华吸热，而使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化，从而出现云雾缭绕的景象，故选项D正确。 故选B。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述不正确的是 A. 人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病 B. 饮食中缺乏维生素A会引起夜盲症 C. 正确使用含氟牙膏可以预防龋齿 D. 煤炉上放一盆水可以防止一氧化碳中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、油脂是高热量物质，过量摄入会导致能量过剩，转化为脂肪储存，引起肥胖；同时，油脂中的饱和脂肪酸可能增加血液中胆固醇含量，导致血管堵塞，引发心脑血管疾病（如心脏病或中风）。结论正确，不符合题意。 B、维生素A是维持正常视力的关键营养素，它参与视网膜中感光物质的合成。缺乏维生素A时，在暗处或夜晚视力会下降，称为夜盲症。结论正确，不符合题意。 C、氟化物（如氟化钠）能与牙齿表面的羟基磷灰石反应，形成更坚硬的氟磷灰石，增强牙齿抗酸蚀能力，从而减少细菌产酸导致的蛀牙（龋齿）。结论正确，不符合题意。 D、一氧化碳（CO）是煤燃烧不完全产生的有毒气体，难溶于水，因此放一盆水无法有效吸收或去除CO。CO中毒是由于CO与血红蛋白结合，阻碍氧气运输，导致缺氧。正确预防方法是保持通风（如开窗），确保燃烧充分，减少CO的产生。结论不正确，符合题意。 故选D。 3. 探究二氧化锰对过氧化氢的催化作用时，量取过氧化氢溶液操作规范的是 A. 倾倒试剂 B. 吸取试剂 C. 滴加试剂 D. 读取试剂体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒试剂时，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，以防污染试剂，确保标签向着手心，以防止腐蚀标签，容器口紧挨着，防止液滴崩溅。A操作规范，符合题意； B、用胶头滴管吸取试剂时，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，先捏扁胶头，排出空气，再伸入试剂瓶吸取试剂。B操作不规范，不符合题意； C、用胶头滴管滴加试剂时，滴管不能伸入容器内部，应垂直悬空在容器口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂。C操作不规范，不符合题意； D、读取试剂体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，以减少读数误差，不能俯视或仰视。D操作不规范，不符合题意。 故选：A。 4. 日常生活和学习中，安全无小事！下列相关做法不正确的是 A. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭 B. 室内起火时应立即打开门窗 C. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 点燃可燃性气体之前一定要检验纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A、堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭，水蒸发吸热，能使温度降低到纸箱的着火点以下，从而达到灭火的目的，故做法正确； B、室内起火时立即打开门窗，会为燃烧提供更多的氧气，使火势更旺，不利于灭火，故做法错误； C、如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸发生反应，从而减轻浓硫酸对皮肤的伤害，故做法正确； D、点燃可燃性气体之前一定要检验纯度，若可燃性气体中混有空气或氧气，遇明火可能会发生爆炸，所以检验纯度可防止爆炸事故的发生，故做法正确； 故选：B。 5. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 冰箱内放置活性炭包 活性炭能吸附异味 B 用食醋除水垢水垢 能与食醋反应 C 回收铝制易拉罐 铝容易和氧气反应 D 用洗涤剂除餐具表面的油污 洗涤剂能乳化油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔结构，能吸附冰箱中的异味分子（如食物气味），有互相关联，不符合题意； B、水垢主要成分是碳酸钙，食醋含醋酸，两者发生化学反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，从而去除水垢，有互相关联，不符合题意； C、铝在空气中易与氧气反应生成致密氧化铝保护膜，防止进一步腐蚀，但回收铝制易拉罐的主要目的是资源循环利用，而非利用其易氧化的性质，没有互相关联，符合题意； D、洗涤剂是乳化剂，能将油污乳化成小液滴分散在水中，从而被水冲走，有互相关联，不符合题意。 故选C。 6. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 将烘烤过的木炭放入二氧化氮气体中 B. 自制汽水 C. 稀盐酸除铁锈 D. 向80℃热水中通入氧气 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成。 【详解】A、将烘烤过的木炭放入二氧化氮气体中，两者不发生反应，无新物质生成，不属于化学变化，A选项符合题意； B、自制汽水瓶中的小苏打（NaHCO3)能够与柠檬酸发生反应，生成盐和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，B选项不符合题意； C、稀盐酸除铁锈过程中，铁锈（Fe2O3)会与盐酸反应生成氯化铁和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，C选项不符合题意； D、向80℃热水中通入氧气，白磷与氧气接触，温度达到着火点，开始燃烧生成五氧化二磷，该过程中有新物质生成，属于化学变化，D选项不符合题意。 故选A。 7. 下列有关叙述及对应的化学方程式都正确的是 A. 钟乳石、石笋的形成 B. 甲烷燃烧 C. 氢气还原氧化铜 D. 高炉炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、钟乳石、石笋的形成主要是因为碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为 ，说法正确，符合题意； B、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意； C、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、高炉炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 湿衣服能晾干 分子在不断运动 B 气体可压缩储存于钢瓶中 受压时气体分子变小 C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的离子 D 金刚石和石墨物理性质存在着明显差异 构成它们的碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿衣服晾干是水分子从液态蒸发为气态的过程，分子运动论指出分子在不停运动，水分子扩散到空气中导致衣服变干。结论正确，不符合题意。 B、气体压缩是因为分子间存在较大间隔，受压时分子间间隔减小，但分子本身的大小不变。结论不正确，符合题意。 C、氯化钠（NaCl）是离子化合物，在水中溶解时离解为钠离子和氯离子，这些离子在溶液中自由移动，使溶液导电。结论正确，不符合题意。 D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但金刚石中碳原子呈立体网状结构，石墨中碳原子呈层状结构，原子排列不同导致性质差异。结论正确，不符合题意。 故答案为B。 9. 下列说法正确的是 A. 动物肌肉、皮肤、毛发等的主要成分都是维生素 B. 氮肥能够促进植物茎、叶生长茂盛，增强作物的抗寒、抗旱能力 C. 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌都可以节约用水 D. 空气中0.94%的稀有气体属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，蔬菜、水果富含维生素，不符合题意； B、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，不符合题意； C、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意； D、空气中0.94%的稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 10. 下列所示元素与氦元素属于同一族的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氦原子最外层电子数为 2（氦只有一个电子层），同一族的元素原子最外层电子数相同（氦除外，氦最外层 2 个电子，其他该族元素最外层 有8个电子）。 【详解】A 、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数。此原子质子数为6，核外电子排布为2、4结构，最外层电子数为4，与氦元素不同属同一族，故选项错误； B、该原子质子数为10，核外电子排布为2、8结构，最外层电子数为8，与氦元素属同一族，故选项正确； C、该原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1 结构，最外层电子数为1，与氦元素不属于同一族，故选项错误； D、此原子质子数为9，核外电子排布为2、7结构，最外层电子数为7，与氦元素不属于同一族，故选项错误； 故选：B。 11. 推理是学习化学常用的思维方法，下列有关说法正确的是 A. 金属是由原子构成的，所以由原子构成的物质一定是金属 B. 化学变化伴随能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物是化合物 D. 复分解反应有两种化合物生成，所以有两种化合物生成的反应一定是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金属通常由原子直接构成（如铁、铜），但由原子构成的物质不一定是金属。例如，金刚石由碳原子构成，是非金属单质，稀有气体也由原子构成，但属于非金属。推理错误，不符合题意。 B. 化学变化常伴随能量变化（如燃烧放热），但物理变化也可能有能量改变。例如，冰融化吸热，灯泡发光放热。能量改变不是化学变化的唯一特征，物理变化同样可能发生能量变化。推理错误，不符合题意。 C. 化合物是由两种或多种不同元素组成的纯净物。如果一种纯净物由不同种元素组成，则它一定是化合物（如CO2）；反之，单质是由同种元素组成的纯净物（如O2）。推理正确，符合题意。 D. 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应。分解反应也可生成两种化合物，如：，推理错误，不符合题意。 故选C。 12. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明甲烷中是含有碳元素 将气体点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 区分呼出气体和空气 分别伸入燃着的木条 C 除去氢氧化钠溶液中少量的硫酸钠 加入过量的氢氧化钡溶液充分反应后，过滤 D 配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 称量16g氯化钠后倒入烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，将气体点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，证明甲烷燃烧有水生成，则甲烷中含有氢元素。但碳元素需要通过检测二氧化碳来证明，而干冷的烧杯无法检测二氧化碳（通常需用澄清石灰水，变浑浊证明二氧化碳存在）。因此，该设计只能证明氢元素，不能证明碳元素。故A错误。 B、呼出气体中氧气的含量比空气低，二氧化碳含量比空气高。分别伸入燃着的木条，在空气中木条正常燃烧，在呼出的气体中木条会熄灭（因为呼出气体氧气少，不足以支持木条持续燃烧），此实验方案能区分二者，故B正确。 C、实验目的是除去氢氧化钠溶液中的少量硫酸钠。加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠发生反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，虽然能出去硫酸钠，但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的部分），不符合除杂“不引入新杂质”的原则，故C错误。 D、称量16g氯化钠，加入100mL蒸馏水中（水的密度约为1g/mL，即100g水），则溶液的质量为16g+100g=116g，溶质的质量分数=；要配制16％的溶液，若溶质为16g，则溶液的质量应为100g，水的质量应为100g-16g=84g（体积约为84mL），故D错误。 故选B。 13. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B. 30℃时，乙的溶解度是60g C. 20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g D. 10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故选项说法正确； B、由图可知，30℃时，乙的溶解度是60g，故选项说法正确； C、20℃时，甲、乙的溶解度相等，都为40g，则20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g，故选项说法正确； D、10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：甲＞乙，则饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故选项说法错误； 故选：D。 二、非选择题（请根据题意填写空白，26—49小题，共90分） 14. 化学就在我们身边。人类的生活生产都离不开化学。请回答下列问题： （1）夏季穿的短袖衫一般是纯棉制作而成，棉花属于________（填字母）。 A、合成材料 B、天然有机高分子材料 （2）鸡蛋和牛奶中富含的营养素是________（填营养素种类），其在胃肠道里与水反应生成氨基酸，其中一部分氨基酸被氧化为和________（填化学式）。 （3）在中国高速发展时代，乘坐高铁已属非常普遍的交通方式，乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少汽车尾气中的________（填一种即可）、未燃烧的碳氢化合物等污染物的排放。高铁车厢用到铝合金，体现了铝合金的优良性能有________（填字母）等。 A.耐腐蚀性好、硬度大 B.密度小、熔点低 【答案】（1）B （2） ①. 蛋白质 ②. （3） ①. CO ②. A 【解析】 【小问1详解】 棉花属于天然有机高分子材料，故选：B； 【小问2详解】 鸡蛋和牛奶中富含的营养素是蛋白质，蛋白质在胃肠道里与水反应生成氨基酸，其中一部分氨基酸被氧化为和尿素，其化学式为； 【小问3详解】 乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少汽车尾气中的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等污染物的排放； 高铁车厢用到铝合金，体现了铝合金的优良性能有耐腐蚀性好、硬度大，密度小、与熔点低无关，故选：A。 15. 阅读下列短文，并回答相关问题： 日常生活中的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，所以食盐不是盐。氯化钠是重要的调味品，氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。氯化钠有咸味，易溶于水，其熔点高达801℃。氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 （1）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 有咸味，易溶于水属于氯化钠的物理性质 B. 氯化钠中含有氯化钠离子 （2）下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是________池（填“蒸发”或“冷却”）。实验室中除去粗盐中的不溶性杂质可通过溶解、________（填一种实验操作）操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠。 （3）在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式________，氯元素的化合价变化为________。 【答案】（1）A （2） ①. 蒸发 ②. 过滤 （3） ①. ②. 由-1价变为0价 【解析】 【小问1详解】 A、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则有咸味、易溶于水属于氯化钠的物理性质，说法正确，符合题意； B、氯化钠由氯离子和钠离子构成，说法错误，不符合题意。 故选：A； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，可通过蒸发结晶从海水中提取粗盐，因此图中A是蒸发池； 实验室中除去粗盐中的不溶性杂质可通过溶解、过滤操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠； 【小问3详解】 在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体单质为氢气，故该反应的化学方程式为，反应前氯化钠中氯元素的化合价为-1价，反应后氯气中氯元素的化合价为0价，故氯元素的化合价变化为由-1价变为0价。 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请结合图示回答问题： （1）图1是水变成水蒸气的微观示意图，在此变化前后分子________，是物理变化；图2是水在通电条件下分解的微观示意图，此变化前后分子种类发生了改变，是化学变化。由两个图示对比分析可知由分子构成的物质，分子是保持物质________的最小粒子。 （2）根据质量守恒定律，应在丙中补充________（填字母序号）。 A. 1个 B. 1个 （3）请写出甲、乙、丙物质的化学式________（如果相同，写一个即可）。 【答案】（1） ①. 种类没有发生改变 ②. 化学性质 （2）A （3） 【解析】 【小问1详解】 水变成水蒸气时，分子种类不变，没有新物质生成，是物理变化；水通电生成氢气和氧气，发生化学变化时，分子分成原子，原子通过重新结合形成新的物质的分子，此变化前后分子种类发生了改变，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数不变，反应后，丁+戊一共有4个H原子、2个O原子，故需在丙中补充一个由1个O和2个H构成的分子，故选A； 【小问3详解】 由微观示意图可知，甲、乙、丙均为水分子，化学式为：H2O。 17. 运用比较、分类、类比、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）烧杯是化学实验中常用的仪器，请根据烧杯的用途将下列实验中的B与________分为一类，分类依据是________。 （2）通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：或等。实际上某些强酸、可溶性碱可以由氧化物与水反应而制得，按照此规律：硫酸可以由________（填化学式）与水反应而制得；请写出氧化物与水反应制得氢氧化钾的化学方程式________。 【答案】（1） ①. D ②. 都是用作反应容器 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验A中烧杯的作用是溶解物质；实验B中烧杯的作用是作反应容器；实验C中烧杯的作用是溶解物质；实验D中烧杯的作用是作反应容器；则可将实验中的B与D分为一类，分类依据是都是用作反应容器； 【小问2详解】 某些强酸、可溶性碱可以由氧化物与水反应而制得，按照此规律：硫酸可以由与水反应而制得；氢氧化钾可以由水与氧化钾反应得到，化学方程式为。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、氯酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、火柴、药匙、镊子、棉花、升降台及以下装置，请根据要求填写下列空白： （1）若选用所给药品和装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________，仪器a的名称是________。 （2）用C装置收集氧气时，待集气瓶里水排完以后，应在________用玻璃片盖住瓶口。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，通常选用的收集装置是________（填装置序号）。若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，该装置中的药品名称是________，气体应从________（填“b”或“c”）导管口进入。 （4）若用F装置检验二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时生成气体，使瓶内________，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。请写出检验二氧化碳的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 （2）水面下 （3） ①. D ②. 浓硫酸 ③. b （4） ①. 气体增多 ②. 【解析】 【小问1详解】 装置A试管口有棉花，可用于高锰酸钾受热分解制氧气，所给药品中，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填：； 仪器a是酒精灯，常用作加热仪器，故填：酒精灯； 【小问2详解】 用C装置（排水法）收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，应在水面下用玻璃片盖住瓶口，防止空气进入，再将集气瓶移出水面正放在桌面上，故填：水面下； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，通常选用向上排空气法收集，即装置D，故填：D； 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，E装置中应装浓硫酸，可干燥二氧化碳，故填：浓硫酸； 气体应从b导管口进入，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，若从c进，会将浓硫酸压出，故填：b； 【小问4详解】 发生装置内物质反应生成气体，使瓶内气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差作用下，气体从导管口冒出，故填：气体增多； 检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故填：。 19. 如图中A、B、C、D、E、F六种物质及他们之间的部分反应关系和转化关系均为初中化学常见的。A是目前世界年产量最高的金属，C是胃液的主要成分，能帮助消化，F俗称消石灰（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）分别写出B、C两种物质的化学式：B：________；C：________。 （2）写出A与C反应的化学方程式________。 （3）写出B与C反应的实验现象________。 （4）D与F的反应属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）产生白色沉淀 （4）复分解反应 【解析】 【分析】A是目前世界年产量最高的金属，则A为铁；C是胃液的主要成分，能帮助消化，则C为盐酸；F俗称消石灰，则F为氢氧化钙；B能与A（铁）、C（盐酸）反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则B为硝酸银；D能与A（铁）、F（氢氧化钙）反应，且D能转化为C（盐酸），铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则D为硫酸；D（硫酸）能转化为E，E能与F（氢氧化钙）互相转化，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则E为水。 【小问1详解】 由分析可知，B为硝酸银，其化学式为；C为盐酸，其化学式为HCl； 【小问2详解】 由分析可知，A为铁、C为盐酸，则A与C反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，B为硝酸银、C为盐酸，则B与C反应是硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验现象为产生白色沉淀； 【小问4详解】 由分析可知，D为硫酸、F为氢氧化钙，则D与F反应是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。 20. 某实验小组同学为了测定实验室中一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下图所示的实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）生成气体的质量为________。 （3）根据已知条件列出求解参加反应的物质质量（x）的比例式________。 （4）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为________。 （5）该过氧化氢溶液中氢元素的质量为________。 （6）若配制上述浓度的过氧化氢溶液200g，需要用25%的过氧化氢溶液的质量为________。 【答案】（1） （2）2.4g （3） （4）4% （5）13.9g （6）32g 【解析】 小问1详解】 该实验过程中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：5g+127.5g-130.1g=2.4g； 【小问3详解】 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=5.1g；故填：； 【小问4详解】 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：； 【小问5详解】 该过氧化氢溶液中氢元素的质量为：； 【小问6详解】 需要用25%的过氧化氢溶液的质量为：。 21. 实验室有标签已破损的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸三瓶溶液，为了将它们鉴别出来，同学们分别将它们标记为a、b、c，做了如下图所示实验： 【探究活动1】 【收集证据】 （1）观察到实验1中________，则a为氢氧化钠溶液。同学们讨论后得知无需另选其他试剂即可鉴别出另外两种溶液。于是将实验1后的溶液倒入另一支试管中一部分，分别向两支试管中滴加b、c，观察到滴加b后的溶液变为无色，请写出发生反应的化学方程式________。于是确定出了b和c。同学们完成了鉴别实验并将试剂瓶贴好标签。 【反思交流】 （2）在鉴别物质时，为了节约药品，可以尽量减少选用________。 【探究活动2】 （3）同学们将上述探究活动中的所有废液倒入同一废液缸中，观察到有白色沉淀产生，将其过滤后得到无色溶液。同学们对该溶液中的离子成分产生了兴趣。依据上述实验现象和离子的性质确定了一定含有________（填离子符号）。 【提出问题】溶液中还含有哪些离子呢？ 【猜想假设】 （4）甲同学：；乙同学：；丙同学：；丁同学：。同学们一致认为甲同学的猜想不正确，理由是________。 【探究活动3】为了证明溶液中可能含有的离子成分，同学们做了如下图所示的实验，并且根据实验现象和数据记录绘制了如下图像： 【解释结论】 （5）根据观察到的________现象，得出丙同学猜想正确的结论。结合图像请你计算出无色溶液中参与反应的离子个数最简整数比为________。通过以上探究活动，同学们总结出：当证明可能存在的离子时，若所选试剂与两种离子都反应且________，则该试剂应为足量或过量。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变为红色 ②. （2）试剂种类 （3） （4）碱溶液能使无色酚酞溶液变成红色，依据题意可知溶液为无色且含有酚酞，所以一定不含有 （5） ①. 先有气泡冒出，后有白色沉淀产生 ②. ③. 反应有先后顺序 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，所以若a为氢氧化钠溶液，实验1中会观察到溶液由无色变为红色。 将实验1后的溶液倒入另一支试管中一部分，分别向两支试管中滴加b、c，观察到滴加b后的溶液变为无色，说明b能与氢氧化钠发生中和反应，使溶液碱性消失，所以b是稀硫酸，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 在鉴别物质时，为了节约药品，可以尽量减少选用鉴别试剂的种类。 【小问3详解】 氯化钡、氢氧化钠、稀硫酸三种溶液混合，氯化钡与稀硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀BaSO4。 过滤后得到无色溶液，说明溶液呈中性或酸性，但因为有硫酸钡沉淀生成，且硫酸钡不溶于酸，所以溶液中一定存在Na+和Cl-。 【小问4详解】 碱溶液能使无色酚酞溶液变成红色，依据题意可知溶液为无色且含有酚酞，所以一定不含有，所以甲同学的猜想错误，即甲同学的猜想OH-不正确。 【小问5详解】 若丙同学猜想正确，即溶液中含有H+、Ba2+。逐滴滴加10%的碳酸钠溶液时，碳酸钠先与H+反应，2H++=H2O + CO2↑，此过程无沉淀产生；当H+反应完后，碳酸钠再与Ba2+反应，Ba2++=BaCO3↓，产生白色沉淀。所以根据滴加碳酸钠溶液时，开始有气泡现象，后产生白色沉淀现象，得出丙同学猜想正确的结论。 根据反应比例关系以及图像数据可知 则参加反应的氢离子和钡离子的个数比为。 通过以上探究活动，同学们总结出：当证明可能存在的离子时，若所选试剂与两种离子都反应且反应有先后顺序，则该试剂应为足量或过量，这样才能确保将先反应的离子完全反应后，再与后反应的离子反应，从而准确判断离子的存在情况。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下学期九年级理化综合调研测试三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（（1-25小题，每小题2分，共50分。1-23题每小题只有一个正确答案，24-25题每题有两个正确答案，全对得2分，选项正确但不全得1分，选项有错误不得分。） 1. 奇妙的化学使人类的生活多姿多彩。下列有关叙述不正确的是 A. 利用化学开发新材料，以改善人类的生存条件 B. 为解决“白色污染”问题，提倡将塑料焚烧处理 C. 我国古代画家用墨书写绘制字画，能够保存很长时间不变色 D. 影视舞台上利用干冰可以产生云雾缭绕的景象 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述不正确的是 A. 人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病 B. 饮食中缺乏维生素A会引起夜盲症 C. 正确使用含氟牙膏可以预防龋齿 D. 煤炉上放一盆水可以防止一氧化碳中毒 3. 探究二氧化锰对过氧化氢的催化作用时，量取过氧化氢溶液操作规范的是 A. 倾倒试剂 B. 吸取试剂 C. 滴加试剂 D. 读取试剂体积 4. 日常生活和学习中，安全无小事！下列相关做法不正确的是 A. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭 B. 室内起火时应立即打开门窗 C. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 点燃可燃性气体之前一定要检验纯度 5. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 冰箱内放置活性炭包 活性炭能吸附异味 B 用食醋除水垢水垢 能与食醋反应 C 回收铝制易拉罐 铝容易和氧气反应 D 用洗涤剂除餐具表面的油污 洗涤剂能乳化油污 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 将烘烤过的木炭放入二氧化氮气体中 B. 自制汽水 C. 稀盐酸除铁锈 D. 向80℃热水中通入氧气 7. 下列有关叙述及对应的化学方程式都正确的是 A. 钟乳石、石笋的形成 B 甲烷燃烧 C. 氢气还原氧化铜 D. 高炉炼铁 8. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 湿衣服能晾干 分子在不断运动 B 气体可压缩储存于钢瓶中 受压时气体分子变小 C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的离子 D 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 构成它们的碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 动物肌肉、皮肤、毛发等的主要成分都是维生素 B. 氮肥能够促进植物茎、叶生长茂盛，增强作物的抗寒、抗旱能力 C. 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌都可以节约用水 D. 空气中0.94%的稀有气体属于纯净物 10. 下列所示元素与氦元素属于同一族的是 A. B. C. D. 11. 推理是学习化学常用的思维方法，下列有关说法正确的是 A. 金属是由原子构成的，所以由原子构成的物质一定是金属 B. 化学变化伴随能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物是化合物 D. 复分解反应有两种化合物生成，所以有两种化合物生成反应一定是复分解反应 12. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明甲烷中是含有碳元素 将气体点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 区分呼出气体和空气 分别伸入燃着的木条 C 除去氢氧化钠溶液中少量的硫酸钠 加入过量的氢氧化钡溶液充分反应后，过滤 D 配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 称量16g氯化钠后倒入烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B. 30℃时，乙的溶解度是60g C. 20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g D. 10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲 二、非选择题（请根据题意填写空白，26—49小题，共90分） 14. 化学就在我们身边。人类的生活生产都离不开化学。请回答下列问题： （1）夏季穿的短袖衫一般是纯棉制作而成，棉花属于________（填字母）。 A、合成材料 B、天然有机高分子材料 （2）鸡蛋和牛奶中富含的营养素是________（填营养素种类），其在胃肠道里与水反应生成氨基酸，其中一部分氨基酸被氧化为和________（填化学式）。 （3）在中国高速发展的时代，乘坐高铁已属非常普遍的交通方式，乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少汽车尾气中的________（填一种即可）、未燃烧的碳氢化合物等污染物的排放。高铁车厢用到铝合金，体现了铝合金的优良性能有________（填字母）等。 A.耐腐蚀性好、硬度大 B.密度小、熔点低 15. 阅读下列短文，并回答相关问题： 日常生活中的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，所以食盐不是盐。氯化钠是重要的调味品，氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。氯化钠有咸味，易溶于水，其熔点高达801℃。氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 （1）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 有咸味，易溶于水属于氯化钠的物理性质 B. 氯化钠中含有氯化钠离子 （2）下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是________池（填“蒸发”或“冷却”）。实验室中除去粗盐中的不溶性杂质可通过溶解、________（填一种实验操作）操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠。 （3）在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式________，氯元素的化合价变化为________。 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请结合图示回答问题： （1）图1是水变成水蒸气的微观示意图，在此变化前后分子________，是物理变化；图2是水在通电条件下分解的微观示意图，此变化前后分子种类发生了改变，是化学变化。由两个图示对比分析可知由分子构成的物质，分子是保持物质________的最小粒子。 （2）根据质量守恒定律，应在丙中补充________（填字母序号）。 A. 1个 B. 1个 （3）请写出甲、乙、丙物质的化学式________（如果相同，写一个即可）。 17. 运用比较、分类、类比、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）烧杯是化学实验中常用的仪器，请根据烧杯的用途将下列实验中的B与________分为一类，分类依据是________。 （2）通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：或等。实际上某些强酸、可溶性碱可以由氧化物与水反应而制得，按照此规律：硫酸可以由________（填化学式）与水反应而制得；请写出氧化物与水反应制得氢氧化钾的化学方程式________。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、氯酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、火柴、药匙、镊子、棉花、升降台及以下装置，请根据要求填写下列空白： （1）若选用所给药品和装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________，仪器a的名称是________。 （2）用C装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，应在________用玻璃片盖住瓶口。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，通常选用的收集装置是________（填装置序号）。若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，该装置中的药品名称是________，气体应从________（填“b”或“c”）导管口进入。 （4）若用F装置检验二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时生成气体，使瓶内________，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。请写出检验二氧化碳的化学方程式________。 19. 如图中A、B、C、D、E、F六种物质及他们之间的部分反应关系和转化关系均为初中化学常见的。A是目前世界年产量最高的金属，C是胃液的主要成分，能帮助消化，F俗称消石灰（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）分别写出B、C两种物质的化学式：B：________；C：________。 （2）写出A与C反应的化学方程式________。 （3）写出B与C反应的实验现象________。 （4）D与F的反应属于________（填基本反应类型）。 20. 某实验小组同学为了测定实验室中一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下图所示的实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）生成气体的质量为________。 （3）根据已知条件列出求解参加反应的物质质量（x）的比例式________。 （4）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为________。 （5）该过氧化氢溶液中氢元素的质量为________。 （6）若配制上述浓度的过氧化氢溶液200g，需要用25%的过氧化氢溶液的质量为________。 21. 实验室有标签已破损的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸三瓶溶液，为了将它们鉴别出来，同学们分别将它们标记为a、b、c，做了如下图所示实验： 【探究活动1】 【收集证据】 （1）观察到实验1中________，则a为氢氧化钠溶液。同学们讨论后得知无需另选其他试剂即可鉴别出另外两种溶液。于是将实验1后的溶液倒入另一支试管中一部分，分别向两支试管中滴加b、c，观察到滴加b后的溶液变为无色，请写出发生反应的化学方程式________。于是确定出了b和c。同学们完成了鉴别实验并将试剂瓶贴好标签。 【反思交流】 （2）在鉴别物质时，为了节约药品，可以尽量减少选用________。 【探究活动2】 （3）同学们将上述探究活动中的所有废液倒入同一废液缸中，观察到有白色沉淀产生，将其过滤后得到无色溶液。同学们对该溶液中的离子成分产生了兴趣。依据上述实验现象和离子的性质确定了一定含有________（填离子符号）。 【提出问题】溶液中还含有哪些离子呢？ 【猜想假设】 （4）甲同学：；乙同学：；丙同学：；丁同学：。同学们一致认为甲同学的猜想不正确，理由是________。 【探究活动3】为了证明溶液中可能含有的离子成分，同学们做了如下图所示的实验，并且根据实验现象和数据记录绘制了如下图像： 【解释结论】 （5）根据观察到________现象，得出丙同学猜想正确的结论。结合图像请你计算出无色溶液中参与反应的离子个数最简整数比为________。通过以上探究活动，同学们总结出：当证明可能存在的离子时，若所选试剂与两种离子都反应且________，则该试剂应为足量或过量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $