精品解析：2026年黑龙江齐齐哈尔市龙江县多校中考教学质量监测化学试题

2026年龙江县初三教学质量监测化学试卷 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题只有一个选项符合题意，13-15小题，每题有一个或两个选项符合题意) 1. 吉林雾凇被誉为“中国四大自然奇观”之一，其形成过程中水蒸气直接凝华成冰晶。此现象说明当地空气中含有较多的 A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】雾凇是水蒸气直接凝华成冰晶形成的。凝华是物质由气态直接变为固态的过程，能发生水蒸气直接凝华成冰晶这一现象，必然要求空气中有较多的水蒸气作为物质基础。而二氧化碳、氧气、氮气都不能直接凝华形成雾凇，所以此现象说明当地空气中含有较多的水蒸气。故选A。 2. 下列变化中前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 铁钉生锈，火药爆炸 B. 冰雪融化，粮食酿酒 C. 矿石粉碎，空气液化 D. 红磷燃烧，干冰升华 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁钉生锈，火药爆炸都生成了新物质，都属于化学变化，错误； B、冰雪融化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；粮食酿酒生成了新物质酒精，化学变化；正确； C、矿石粉碎只是物质形状的变化，空气液化只是物质状态的变化，均为物理变化，错误； D、红磷燃烧生成了新物质五氧化二磷，化学变化；干冰升华只是物质状态的变化，物理变化，错误。 故选B。 3. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A．加热液体     B．点燃酒精灯 C．加块状试剂 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选D。 4. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层 C. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 D. 小苏打用于焙制糕点的发酵粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、液态氦用于制造低温环境，是因为液氦蒸发时吸热，可降低温度，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故A错误； B、金刚石薄膜用作透镜涂层，是利用金刚石薄膜硬度大、透光性好，硬度大可以保证涂层不易被刮花，透光性好适合用于光学仪器，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故B错误； C、石墨用于制造高铁受电弓滑板，是利用石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故C错误； D、碳酸氢钠俗称小苏打用于焙制糕点的发酵粉，是利用碳酸氢钠受热分解出二氧化碳气体，使糕点松软，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质，故D正确； 故选D。 5. 在生产、运输、使用化学药品时，应注童安全。乙醇(俗称酒精)运输车须张贴的标志是 A. 自燃物品 B. 腐蚀品 C. 爆炸品 D. 易燃液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙醇是易燃液体，不是自燃物品，故A错误； B、乙醇是易燃液体，不是腐蚀品，故B错误； C、乙醇是易燃液体，不是爆炸品，故C错误； D、乙醇是易燃液体，故D正确。 故选D。 6. 用分子的观点解释下列现象，说法错误的是 A. 打开装有浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味——分子总是在不断运动着 B. 气体压缩体积变小——分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小 C. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起——分子的体积变大 D. 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快——温度越高分子的运动速率越快 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味，是因为氨水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故A项法正确； B、气体压缩体积变小，是因为分子之间有间隔，气体受压后，分子之间的间隔变小，故B项法正确； C、室温时将少量干冰放入塑料带中并密封，塑料袋会快速鼓起是因为分子的间隔变大，不是分子的体积变大，故C项说法错误； D、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故D项说法正确； 答案：C。 7. 2022 年 6 月 5 日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号 F 遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约 577 秒后，飞船与火箭成功分离。火箭发射时使用的液体推进剂为四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2），发射时发生的反应为 ，下列有关说法正确的是 A. X 为 CO B. X 为 CO2 C. 该反应为吸热反应 D. 该反应的产物会污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是CO2，故错误。 B、由上述分析，X 为 CO2，故正确； C、该反应是燃烧反应，是放热反应，故错误； D、该反应的产物不会污染环境，故错误。 故选B。 8. 谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式为C5H9NO4）转化而成的。下列关于谷氨酸的说法错误的是（　　） A. 谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的 B. 谷氨酸是由四种元素组成的 C. 谷氨酸是有机物 D. 谷氨酸中碳、氢原子个数比为5：9 【答案】A 【解析】 【详解】A.谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，1个谷氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的，故选项说法错误。 B.谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。 C.谷氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。 D.1个谷氨酸分子中含有5个碳原子、9个氢原子，谷氨酸中碳、氢原子个数比为5：9，故选项说法正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 9. 下列有关碳及其氧化物的说法正确的是 A. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好 B. 碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的性质各不相同 C. CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰 D. 焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2是引起温室效应的主要气体，但大气中CO2的含量并不是越少越好，二氧化碳是植物光合作用的重要原料，故A说法错误； B、物质的性质决定物质的用途，碳的单质有多种，由于它们的性质各不相同，则用途各不相同，故B说法正确； C、一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故C说法错误； D、焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出还原性，故D说法错误； 故选：B。 10. 下列做法不会危害人体健康的是 A. 为预防肥胖和心脑血管疾病，拒绝食用含油脂的食物 B. 为使焙制的糕点松软可口，使用含碳酸氢钠的发酵粉 C. 为避免粮食浪费，将霉变的大米清洗后煮熟食用 D. 为防止肉类等食品变质，大量添加防腐剂亚硝酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、为预防肥胖和心脑血管疾病，应合理食用含油脂的食物，故选项A错误； B、碳酸氢钠受热会生成二氧化碳，二氧化碳能使蒸出的糕点疏松多孔，且对人体健康无害，故选项B正确； C、霉变的大米含有黄曲霉毒素，清洗后煮熟也不能食用，故选项C错误； D、亚硝酸钠是一种工业用盐，不能用于防止肉类等食品变质，故选项D错误； 故选：B。 11. 下列实验设计能达到目的的是 选项 A B C D 实验目的 证明CO2能与NaOH溶液发生反应 探究分子是不断运动的 验证质量守恒定律 探究水是铁生锈的条件之一 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.本身能溶于水、也能与水反应，同样会使瓶内压强减小导致瓶子变瘪，该实验没有设置“水对照”，无法证明与NaOH发生反应，不能达到目的。 B.浓氨水挥发的氨分子不断运动，扩散到酚酞溶液中，会使酚酞溶液变红，能够证明分子在不断运动，能达到目的。 C.双氧水在二氧化锰催化下分解会生成氧气，该装置是敞口容器，生成的氧气会逸散到空气中，天平最终不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到目的。 D.该实验的两支试管都含有水，变量是氧气，只能探究氧气对铁生锈的影响，无法探究水是铁生锈的条件，不能达到目的。 12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A. 化学观念：化学变化一定遵守质量守恒定律 B. 科学思维：碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，可推测该溶液中含有一定量的 C. 科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质 D. 科学探究与实践：将等量空气和呼出气体分别通入等量澄清石灰水，根据现象证明呼出气体中CO2含量更高 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类、数目、质量均不变，因此所有化学变化都遵守质量守恒定律，说法正确。 B.无色酚酞试液遇碱性物质变红，碱性溶液的特征是含有一定量的，因此可由碳酸钠溶液使无色酚酞试液变红推知其溶液含，推理正确。 C.“碳达峰、碳中和”的核心是控制二氧化碳的排放总量，通过节能减排、碳吸收等方式实现二氧化碳的“收支平衡”，并非完全禁止使用含碳物质，说法错误。 D.实验控制了气体体积、澄清石灰水量等无关变量，呼出气体能使澄清石灰水更浑浊，可证明呼出气体中含量更高，实验设计和结论均正确。 13. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO D. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 【答案】AC 【解析】 【详解】A、向含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O，此时无沉淀生成。当HCl反应完后，NaOH再与MgCl2反应 2NaOH +MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl ，产生沉淀，当MgCl2反应完后，沉淀质量不再增加，图像符合反应过程，A选项错误 。 B、向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液， H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，Na2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH 。从开始滴加氢氧化钡溶液就会有沉淀产生，当硫酸和硫酸钠都反应完后，沉淀质量不再增加，图像符合反应过程，B选项正确。 C、一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2 溶液中加入CaO， CaO +H2O =Ca(OH)2 ，会有Ca(OH)2析出，且反应放热， Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，也会有Ca(OH)2析出，溶液质量会减小，而不是不变，C选项错误。 D、, ，根据化学方程式可知，刚开始消耗等质量的硫酸生成的氢气质量相同，等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应，金属消耗完，镁生成氢气质量多， 图像符合反应情况，D选项正确。 故选AC。 14. 下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 检验二氧化碳是否集满 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭 B 鉴别H2和CO2 分别通入紫色石蕊试液，观察现象 C 区分蒸馏水和氯化钠溶液 用玻璃棒分别蘸取液体灼烧蒸干，观察现象 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 在溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳密度比空气大，检验二氧化碳是否集满，应该把燃烧的木条放在集气瓶口处，如果木条熄灭，说明收集满，该选项不正确； B、氢气不能和水反应，不能使石蕊变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，可以鉴别，该选项正确； C、用玻璃棒分别蘸取液体灼烧蒸干，留下固体的是氯化钠溶液，没有留下固体的是蒸馏水，该选项正确； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，该选项正确； 故选：A。 15. 向一定质量的CuO和Cu(OH)2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液216.9g。下列有关说法中，正确的是 A. 该过程中发生的化学反应都属于中和反应 B. CuO和Cu(OH)2固体混合物的质量为16.9g C. 原固体混合物中Cu(OH)2的质量为4.9g D. 反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为16.0% 【答案】BC 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。，CuO属于金属氧化物，该反应不属于中和反应；属于中和反应，A 错误； B、根据质量守恒定律，CuO和Cu(OH)2固体混合物的质量为，B 正确； C、设原固体混合物中CuO的质量为x，Cu(OH)2的质量为y，则。200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质的质量为，根据化学方程式、可知，每98份质量的H2SO4能反应生成160份质量的CuSO4。设生成的CuSO4质量为m，​，解得m=32g。根据铜元素质量守恒，有，联立这两个关于x、y的方程式，解得x=12g，y=4.9g，则原固体混合物中Cu(OH)2的质量为4.9g，C 正确； D、反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为，D 错误。 故选BC。 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学特有的思维方式，请用化学用语填空： （1）2个钠原子______。 （2）地壳中含量最多的金属元素形成的离子______。 （3）空气中含量较多且可用于食品防腐的气体是_______。 【答案】（1）2Na （2）Al3+ （3）N2 【解析】 【小问1详解】 元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na。 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，形成的离子为铝离子，1个铝离子带3个单位正电荷，其离子符号为：。 【小问3详解】 空气中含量较多且可用于食品防腐的气体是氮气，其化学式为：。 17. 近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______(填字母序号)。 A. 玻璃车窗 B. 镁铝合金车体 C. 塑料小桌板 D. 涤纶座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。 （4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______。 （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是______。 （6）如图，将锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是______，溶液的pH______(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)， 【答案】（1）B （2）导电 （3）耐高温 （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （5）隔绝氧气和水 （6） ①. 固体逐渐溶解变少，有气泡生成 ②. 逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 A、玻璃车窗主要成分是玻璃，玻璃属于非金属材料，不符合题意； B、镁铝合金车体主要成分是铝镁合金，铝镁合金属于金属材料，符合题意； C、塑料小桌板主要成分是塑料，塑料属于有机合成材料，不符合题意； D、涤纶座套主要成分是涤纶，涤纶属于有机合成材料，不符合题意； 【小问2详解】 铜制导线，导线的主要作用是导电，所以②空应该填写导电性； 【小问3详解】 轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达到700℃以上，而刹车片由合金锻钢制作，所以合金锻钢应该具备耐高温的性能； 【小问4详解】 反应物是和CO，反应条件是高温，反应产物是Fe和，反应方程式是：； 【小问5详解】 金属生锈的条件是与氧气和水同时接触，车身表面烤漆能隔绝氧气和水，起到防锈的作用； 【小问6详解】 将锌片投入稀硫酸中后锌会与硫酸反应生成氢气，所以现象为固体溶解变少，有气泡生成； 锌会与硫酸反应持续消耗硫酸电离出的氢离子，使得溶液中的氢离子浓度持续变小，从而溶液的pH逐渐增大； 18. 虎年央视春晚舞蹈(只此青绿)创作灵感源自宋代名画《千里江山图》。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如图探究实验： （1）研磨是为了_______(填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。 （2）溶液A中的阳离子有_______(填符号)，蓝色沉淀的化学式为_______。 （3）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）增大 （2） ①. H+和Cu2+ ②. Cu(OH)2 （3） 【解析】 【小问1详解】 研磨可增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 能和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，由于加入了过量的稀硫酸，则溶液A的溶质为和，其中的阳离子为和；硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀； 【小问3详解】 受热易分解，生成氧化铜、水和二氧化碳，生成的氧化铜和炭黑在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，即在高温条件下生成铜、二氧化碳和水，所以反应②为。 19. 根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b______c（填“>”“<”或“=”）。 （2）t1℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃，溶液中溶剂质量的大小关系为______。 （3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______。 （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用______结晶的方法。 【答案】 ①. = ②. ③. 75g ④. 降温 【解析】 【分析】 【详解】（1）由溶解度曲线可知，P点表示在t1℃时，两物质的溶解度关系为b=c。 （2）t1℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃，溶剂质量不变。t1℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b=c，则等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为：b=c>a，所以t1℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃，溶液中溶剂质量的大小关系为b=c>a。 （3）t2℃时，b物质的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25gb，所以t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为：25g+50g=75g。 （4）b中含有少量的a，若要提纯b，由于b物质的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法。 20. 阅读下列短文，回答问题。 农作物秸秆属于生物质能资源，富含氮、磷、钾和有机质等，具有巨大的利用潜力。 秸秆有机肥生产技术是将水稻、玉米秸秆经机械粉碎后，与其他粪肥混合，利用速腐剂中菌种制剂和各种酶类，将秸秆的纤维素快速分解，同时生成大量菌体蛋白，为植物直接吸收或转化为腐殖质。 秸秆沼气是在严格的厌氧环境和一定的温度、水分、酸碱度等条件下，秸秆经过发酵产生的可燃气体，主要成分是甲烷。秸秆也可以通过粉碎、水解、糖化发酵等过程，获得乙醇。 中国科学技术大学可再生洁净能源实验室，将木屑、稻壳、玉米秆和棉花秆等进行热解液化和再加工，可转化为生物油，代替柴油和重油，价格分别相当于柴油和重油的和 （1）秸秆能制成有机肥是因为秸秆中_______。 （2）秸秆制乙醇的其中一步反应是葡萄糖在酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）使用秸秆沼气时需注意的事项有_______。（写出一条即可）。 （4）生物油和柴油、重油相比，优点是_______。 【答案】（1）富含氮、磷、钾和有机质等 （2）C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ （3）沼气池周边严禁烟火 （4）价格便宜且可以再生 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知秸秆中富含氮、磷、钾和有机质等，则可以将秸秆制成有机肥； 【小问2详解】 葡萄糖在酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，则化学反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑； 【小问3详解】 沼气中含有可燃气体甲烷，则使用秸秆沼气时需要在沼气池周边严禁烟火，防止发生火灾； 【小问4详解】 根据题干信息可知，生物油价格分别相当于柴油和重油的43.2%和63.1%，且制作材料为木屑、稻壳、玉米秆和棉花秆等，故优点为：价格便宜且可以再生。 21. A~E是初中化学常见的物质，其中B、C 是氧化物，A、E 是常见的碱，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题。 （1）C的化学式为_______。 （2）写出E的一种用途_______。 （3）A与B反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）H2O （2）改良酸性土壤 （3） 【解析】 【分析】D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、C是氧化物，B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；D、E中含有相同的金属元素，E能生成D，B能与E反应，且E为常见的碱，则E是氢氧化钙，A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推导正确。 【小问1详解】 有分析可知，C是水，化学式为：H2O。 【小问2详解】 由分析可知，E是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。 【小问3详解】 由分析可知，A可以是氢氧化钠，B是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 22. 请根据有关实验操作回答下列问题： （1）用酒精灯火焰的外焰给试管内的液体加热，理由是 ____________； （2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放少量水的目的是_________； （3）点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是__________； （4）测定酸性溶液的酸碱度时，预先湿润pH试纸，导致测得的结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 酒精灯外焰温度较高，且能使被加热物体受热均匀 ②. 防止热的四氧化三铁溅落，使集气瓶炸裂 ③. 验纯 ④. 偏大 【解析】 【详解】（1）酒精灯外焰温度较高，且能使被加热物体受热均匀，故用酒精灯的外焰加热； （2）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶中预先放少量水或细沙，目的是为了防止反应后生成的热的四氧化三铁溅落到集气瓶底，使集气瓶炸裂； （3）为防止气体不纯，引起爆炸，点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃； （4）用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大。 23. 结合如图所示的实验，回答下列问题： （1）图A实验是测定空气中氧气含量，若装置漏气，会使测得的实验结果________（选填“偏大”或“偏小”）。 （2）图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与________有关。 （3）图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是________。 （4）图D实验加入硝酸铵后，液面a处变化情况为________（选填“上升”或“下降”）。 【答案】（1）偏小 （2）溶质的种类 （3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （4）上升 【解析】 【小问1详解】 图A实验是测定空气中氧气含量，若装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入占据了一定的体积，会导致测定结果偏小； 【小问2详解】 图B实验中，溶剂种类相同，溶质种类不同，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶质的种类有关； 【小问3详解】 图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问4详解】 图D实验加入硝酸铵后，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，则液面a处变化情况为：上升。 24. 下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）写出标有数字②的仪器名称：______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为______，发生反应的化学方程式为______，该装置有一不足之处，应怎样改进______。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是______（填基本反应类型），应选用的发生装置和收集装置是______，若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从______（填“a”或“b”）导管口进入。 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 在试管口放一团棉花 （3） ①. 置换反应 ②. BD##BE ③. a 【解析】 【小问1详解】 标有数字②的仪器是试管。 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择固固加热型发生装置A，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该装置应在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导气管。 【小问3详解】 锌粒和稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，则该反应是置换反应，应选用固液常温型发生装置B，氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，所以收集装置是D或E，若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，F装置是洗气装置，洗气装置的导气管是长进短出，所以气体应该从a导管口进入。 25. 某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】 （1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2 （2）AgCl不溶于稀硝酸 【提出猜想】 I、石灰水已完全变质； Ⅱ、二氧化碳过量； Ⅲ、CO2中混有HCl 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。实验室制备CO2的化学方程式为______。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 ______溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅰ不成立 （2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中 ______ 猜想Ⅱ不成立 （3） 将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加入稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立 反应的化学方程式为： ______ 【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入______和浓硫酸。 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是______（写一点）。 【答案】 ①. ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③. 溶液不变浑浊 ④. ⑤. 饱和NaHCO3溶液 ⑥. 排水法收集中已经将氯化氢气体除去 【解析】 【详解】实验方案：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （1）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故取少量澄清石灰水于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明澄清石灰水没有变质； （2）结论为猜想Ⅱ不成立，故不是因为二氧化碳过量，导致澄清石灰水不变浑浊，故将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，现象为：澄清石灰水不变浑浊； （3）将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加入稀硝酸，产生白色沉淀，说明气体中含氯化氢，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：； 交流讨论：碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体； 拓展思考：氯化氢气体能溶于水，排水法收集中已经将氯化氢气体除去，故该实验能成功。 四、计算题(本题共2小题，26题3分，27题10分，共13分) 26. 中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大最的气泡，气泡不会从太空水球中留出．泡腾片中含有柠檬酸（化学式为）． （1）柠檬酸属于___________（填“无机”或“有机”）化合物． （2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是__________（填最简整数比）， （3）柠檬酸中含有________克氧元素。 【答案】（1）有机 （2）9:1 （3）5.6 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸的化学式为C6H8O7，含有碳元素，属于有机化合物；故填：有机； 【小问2详解】 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比=；故填：9:1； 【小问3详解】 9.6g柠檬酸中含有氧元素的质量为：；故填：5.6g。 27. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试回答： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）8.8g；（2）14.7% 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g； （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y x=21.2g y=23.4g 所得溶液中溶质的质量分数为：。 答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年龙江县初三教学质量监测化学试卷 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题只有一个选项符合题意，13-15小题，每题有一个或两个选项符合题意) 1. 吉林雾凇被誉为“中国四大自然奇观”之一，其形成过程中水蒸气直接凝华成冰晶。此现象说明当地空气中含有较多的 A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 2. 下列变化中前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 铁钉生锈，火药爆炸 B. 冰雪融化，粮食酿酒 C. 矿石粉碎，空气液化 D. 红磷燃烧，干冰升华 3. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A．加热液体     B．点燃酒精灯 C．加块状试剂 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层 C. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 D. 小苏打用于焙制糕点的发酵粉 5. 在生产、运输、使用化学药品时，应注童安全。乙醇(俗称酒精)运输车须张贴的标志是 A. 自燃物品 B. 腐蚀品 C. 爆炸品 D. 易燃液体 6. 用分子的观点解释下列现象，说法错误的是 A. 打开装有浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味——分子总是在不断运动着 B. 气体压缩体积变小——分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小 C. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起——分子的体积变大 D. 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快——温度越高分子的运动速率越快 7. 2022 年 6 月 5 日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号 F 遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约 577 秒后，飞船与火箭成功分离。火箭发射时使用的液体推进剂为四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2），发射时发生的反应为 ，下列有关说法正确的是 A. X 为 CO B. X 为 CO2 C. 该反应为吸热反应 D. 该反应的产物会污染环境 8. 谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式为C5H9NO4）转化而成的。下列关于谷氨酸的说法错误的是（　　） A. 谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的 B. 谷氨酸是由四种元素组成的 C. 谷氨酸是有机物 D. 谷氨酸中碳、氢原子个数比为5：9 9. 下列有关碳及其氧化物的说法正确的是 A. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好 B. 碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的性质各不相同 C. CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰 D. 焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性 10. 下列做法不会危害人体健康的是 A. 为预防肥胖和心脑血管疾病，拒绝食用含油脂的食物 B. 为使焙制的糕点松软可口，使用含碳酸氢钠的发酵粉 C. 为避免粮食浪费，将霉变的大米清洗后煮熟食用 D. 为防止肉类等食品变质，大量添加防腐剂亚硝酸钠 11. 下列实验设计能达到目的的是 选项 A B C D 实验目的 证明CO2能与NaOH溶液发生反应 探究分子是不断运动的 验证质量守恒定律 探究水是铁生锈的条件之一 实验设计 A. A B. B C. C D. D 12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A. 化学观念：化学变化一定遵守质量守恒定律 B. 科学思维：碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，可推测该溶液中含有一定量的 C. 科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质 D. 科学探究与实践：将等量空气和呼出气体分别通入等量澄清石灰水，根据现象证明呼出气体中CO2含量更高 13. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO D. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 14. 下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 检验二氧化碳是否集满 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭 B 鉴别H2和CO2 分别通入紫色石蕊试液，观察现象 C 区分蒸馏水和氯化钠溶液 用玻璃棒分别蘸取液体灼烧蒸干，观察现象 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 在溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 向一定质量的CuO和Cu(OH)2的固体混合物中，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液216.9g。下列有关说法中，正确的是 A. 该过程中发生的化学反应都属于中和反应 B. CuO和Cu(OH)2固体混合物的质量为16.9g C. 原固体混合物中Cu(OH)2的质量为4.9g D. 反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为16.0% 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学特有的思维方式，请用化学用语填空： （1）2个钠原子______。 （2）地壳中含量最多的金属元素形成的离子______。 （3）空气中含量较多且可用于食品防腐的气体是_______。 17. 近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______(填字母序号)。 A. 玻璃车窗 B. 镁铝合金车体 C. 塑料小桌板 D. 涤纶座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。 （4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______。 （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是______。 （6）如图，将锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是______，溶液的pH______(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)， 18. 虎年央视春晚舞蹈(只此青绿)创作灵感源自宋代名画《千里江山图》。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如图探究实验： （1）研磨是为了_______(填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。 （2）溶液A中的阳离子有_______(填符号)，蓝色沉淀的化学式为_______。 （3）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为_______。 19. 根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b______c（填“>”“<”或“=”）。 （2）t1℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃，溶液中溶剂质量的大小关系为______。 （3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______。 （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用______结晶的方法。 20. 阅读下列短文，回答问题。 农作物秸秆属于生物质能资源，富含氮、磷、钾和有机质等，具有巨大的利用潜力。 秸秆有机肥生产技术是将水稻、玉米秸秆经机械粉碎后，与其他粪肥混合，利用速腐剂中菌种制剂和各种酶类，将秸秆的纤维素快速分解，同时生成大量菌体蛋白，为植物直接吸收或转化为腐殖质。 秸秆沼气是在严格的厌氧环境和一定的温度、水分、酸碱度等条件下，秸秆经过发酵产生的可燃气体，主要成分是甲烷。秸秆也可以通过粉碎、水解、糖化发酵等过程，获得乙醇。 中国科学技术大学可再生洁净能源实验室，将木屑、稻壳、玉米秆和棉花秆等进行热解液化和再加工，可转化为生物油，代替柴油和重油，价格分别相当于柴油和重油的和 （1）秸秆能制成有机肥是因为秸秆中_______。 （2）秸秆制乙醇的其中一步反应是葡萄糖在酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）使用秸秆沼气时需注意的事项有_______。（写出一条即可）。 （4）生物油和柴油、重油相比，优点是_______。 21. A~E是初中化学常见的物质，其中B、C 是氧化物，A、E 是常见的碱，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题。 （1）C的化学式为_______。 （2）写出E的一种用途_______。 （3）A与B反应的化学方程式为_______。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 22. 请根据有关实验操作回答下列问题： （1）用酒精灯火焰的外焰给试管内的液体加热，理由是 ____________； （2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放少量水的目的是_________； （3）点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是__________； （4）测定酸性溶液的酸碱度时，预先湿润pH试纸，导致测得的结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 23. 结合如图所示的实验，回答下列问题： （1）图A实验是测定空气中氧气含量，若装置漏气，会使测得的实验结果________（选填“偏大”或“偏小”）。 （2）图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与________有关。 （3）图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是________。 （4）图D实验加入硝酸铵后，液面a处变化情况为________（选填“上升”或“下降”）。 24. 下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）写出标有数字②的仪器名称：______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为______，发生反应的化学方程式为______，该装置有一不足之处，应怎样改进______。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是______（填基本反应类型），应选用的发生装置和收集装置是______，若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从______（填“a”或“b”）导管口进入。 25. 某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】 （1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2 （2）AgCl不溶于稀硝酸 【提出猜想】 I、石灰水已完全变质； Ⅱ、二氧化碳过量； Ⅲ、CO2中混有HCl 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。实验室制备CO2的化学方程式为______。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 ______溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅰ不成立 （2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中 ______ 猜想Ⅱ不成立 （3） 将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加入稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立 反应的化学方程式为： ______ 【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入______和浓硫酸。 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是______（写一点）。 四、计算题(本题共2小题，26题3分，27题10分，共13分) 26. 中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大最的气泡，气泡不会从太空水球中留出．泡腾片中含有柠檬酸（化学式为）． （1）柠檬酸属于___________（填“无机”或“有机”）化合物． （2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是__________（填最简整数比）， （3）柠檬酸中含有________克氧元素。 27. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试回答： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $