精品解析：2026年内蒙古通辽市科尔沁区第七中学中考考前自测化学试题

2025-2026学年九年级下学期中考三模 化学试卷 （本试卷共12小题满分40分化学和物理考试时长共90分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 内蒙古博物馆的镇馆之宝——汉代龙首青铜灶，是内蒙古出土的青铜灶中体量最大、级别最高的一件随葬品。其制作材料属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.青铜是人工冶炼得到的合金，不是天然存在的材料，错误。 B.青铜是铜锡合金，属于金属材料，B正确。 C.青铜属于金属类物质，不属于有机合成材料，错误。 D.青铜仅属于金属材料范畴，不是多类材料复合而成的复合材料，错误。 2. 规范的操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 夹持试管 C. 移走蒸发皿 D. 取用块状试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作符合规范，正确; B.试管夹夹持试管需从试管底部向上套，夹在试管中上部，图中从试管口向下套的操作易污染试剂、损坏试管，错误; C.加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接拿取，需用坩埚钳夹取，图中操作易造成烫伤，错误; D.取用块状试剂时，应先将试管横放，将固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑至试管底部，图中直接竖直投放固体易砸破试管底部，错误。 3. 化学用语是学好化学的重要工具。下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是 A. H2 B. CO C. Hg D. 2P 【答案】C 【解析】 【详解】A.是氢气的化学式，可表示氢气、1个氢分子，不能表示氢元素，不符合要求。 B.是一氧化碳的化学式，可表示一氧化碳、1个一氧化碳分子，由两种元素组成，不能表示单一元素，不符合要求。 C.是汞的元素符号，汞属于金属、由原子直接构成，因此可表示汞元素、汞单质，符合要求。 D.仅表示2个磷原子，宏观元素不讲个数，因此不能表示磷元素，也不能表示磷单质，不符合要求。 4. 在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 原子是化学变化中不能再分的粒子 B. 硫原子易失电子 C. 硫原子的核电荷数为16 D. 硫原子的最外层电子数是6 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不能再分，表述正确，不符合题意。 B．若原子最外层电子数>4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。硫原子最外层有6个电子，易得电子，而非易失电子，表述错误，符合题意。 C．结构示意图圆圈内数字为核电荷数，可知硫原子的核电荷数为16，表述正确，不符合题意。 D．由核外电子排布可知，硫原子最外层（第三层）电子数为6，表述正确，不符合题意。 5. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A. 惊蛰—雨水增多，酸性的雨为酸雨 B. 夏至—春播追肥，NH4Cl属于氮肥 C. 霜降—凝露成霜，露和霜是不同的物质 D. 大寒—大雪飞扬，分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨是pH＜5.6的雨水，酸性的雨不一定是酸雨，不符合题意； B、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、露和霜是水的不同状态，是同种物质，不符合题意； D、大雪飞扬，是宏观物质的机械运动，不是分子在不断运动，不符合题意。 故选B。 6. 下列关于物质用途的叙述，错误的是 A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 小苏打可用于焙制糕点 C. 纯碱用于改良酸性土壤 D. 碳酸钙用于补钙剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故A正确； B、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故B正确； C、纯碱是碳酸钠，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，而农业上用熟石灰改良酸性土壤，故C错误； D、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，故D正确； 故选：C。 7. 实验室用电解水装置来探究水的组成，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. b管与电源正极相连 B. 实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 C. 电解水生成的氢气与氧气的质量比为2∶1 D. 用燃着的木条在a管尖嘴口检验产生的气体，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知b管生成气体体积更小，为氧气，与电源正极相连，描述正确。 B.电解水生成仅含氢元素的氢气和仅含氧元素的氧气，根据反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，描述正确。 C.电解水的反应为，生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为，描述错误。 D.a管生成气体体积更大，为氢气，氢气具有可燃性，被燃着的木条点燃时产生淡蓝色火焰，描述正确。 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系如图2. （1）碳纤维属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）由图2可知，碳纤维拉伸强度与碳化温度的关系是______________________________。 （4）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是______（填字母）。 A. 密度小 B. 硬度小 C. 耐腐蚀 D. 强度高 【答案】（1）混合物 （2）化学 （3）在测试温度范围内，碳纤维的拉伸强度随碳化温度的升高先增大后减小 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 碳纤维含碳量为90%以上，还含有其他成分，由多种物质组成，因此属于混合物； 【小问2详解】 氧化、高温碳化过程均有新物质生成，符合化学变化的特征； 【小问3详解】 观察图2曲线可知，温度从1240℃升高的过程中，碳纤维拉伸强度先上升，达到峰值后随温度继续升高而下降； 【小问4详解】 题干明确说明碳纤维复合材料具有低密度、高强度、抗腐蚀的特性，硬度小不是其优势，不符合风帆材料的性能要求，因此选ACD。 9. 《天工开物》记载：“凡引水种盐……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______，此温度下，将10 g氯化钠溶解到25 g水中，可得到氯化钠溶液的质量为______。 （2）“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是______（填字母）。 A. 溶液质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量 D. 溶质质量分数 【答案】（1） ①. 36.0 g ②. 34 g （2）蒸发 （3）D 【解析】 【小问1详解】 从氯化钠溶解度曲线可以看出，20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0g，代表该温度下 100g 水中最多溶解 36.0g 氯化钠达到饱和状态。 20℃时，100g 水最多溶解 36.0g 氯化钠，则 25g 水中最多溶解氯化钠的质量为×25 g=9 g，加入的 10g 氯化钠不能全部溶解，只能溶解 9g；所得溶液质量 = 25g+9g=34g。 【小问2详解】 南风大，空气流速快，会加速水分蒸发，水分不断减少，氯化钠就结晶析出，该结晶方法属于蒸发结晶；氯化钠溶解度受温度影响很小，不适合降温结晶。 【小问3详解】 温度不变，氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，会析出氯化钠晶体。 A. 溶剂减少、溶质析出，溶液质量减小，发生改变。 B. 蒸发溶剂，溶剂质量减小，发生改变。 C. 有溶质晶体析出，溶液中溶质质量减小，发生改变。 D. 温度不变，氯化钠的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数只由溶解度决定，因此溶质质量分数不变。 10. 为探究酸的性质，化学小组进行如下实验。 （1）试管①滴加稀盐酸后，观察到的现象是________。 （2）小汉向试管②反应后的溶液中滴加酚酞，溶液为无色，可证明和稀硫酸发生了反应，判断依据是溶液中________（填离子符号）一定被完全消耗了。写出和稀硫酸反应的化学方程式________。 （3）实验结束后，用长滴管吸取②中的溶液逐滴加入③中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是________（填字母）。 A. 滴加前，③中有固体剩余 B. 滴加后，③中溶液变小 C. 长滴管中吸取的②中溶液的溶质种类为两种 【答案】（1）有白色沉淀生成 （2） ①. ②. （3）C 【解析】 【小问1详解】 试管①滴加稀盐酸，盐酸与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸，观察到有白色沉淀生成。 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红，向试管②反应后的溶液中滴加酚酞，溶液为无色，可证明氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中OH-被完全消耗，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ②中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，实验结束后，用长滴管吸取②中的溶液逐滴加入③中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明试管②中溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，试管③中溶液中含有硫酸和硫酸铁，开始滴加氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸耗尽后，再滴加，氢氧化钠与硫酸铁反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀。 A、滴加前，试管③中溶液中含有硫酸，则③中没有固体剩余，故A不符合题意； B、滴加前，试管③中溶液中含有硫酸，溶液的pH＜7，滴加后，硫酸被消耗，溶液的pH变大，故B不符合题意； C、长滴管中吸取的②中溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠两种，故C符合题意。 则分析推理合理的是C。 11. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ．实验室制取氧气 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为__________________，选用的发生和收集装置的组合是______（从图1的A~D中选择，填字母）。 （3）若在E装置内加入一定体积的浓硫酸，氧气从______（填“b”或“c”）端通入，可以进行干燥。 Ⅱ．电解获得氧气 电解法合成氨并同时得到O2的原理如图2所示。 （4）该合成氨反应的化学方程式为______________________________________________________。 （5）实际测得逸出的NH3与O2的体积比远小于理论值，可能的原因是________________________________________________。 Ⅲ．空间站获得氧气 基于图3所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （6）氧气循环再生过程需要定期补充一定量的______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. BC（或BD） （3）b （4） （5）氨气极易溶于水，氧气不易溶于水（合理即可） （6）水 【解析】 【小问1详解】 略. 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，配平即可； 高锰酸钾为固体，该反应选用固体加热型发生装置，故选B，氧气的密度比空气大,收集可以选择D，不易溶于水，收集可以选择C。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，气体要从长管进，与浓硫酸充分接触，故填b。 【小问4详解】 由图2可知,在通电的条件下，水和氮气发生反应生成氧气和氨气，遵循质量守恒定律配平即可。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水，所以实际测得逸出的NH3与O2的体积比远小于理论值。 【小问6详解】 二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷的过程，该反应的化学方程式为：；氧气循环再生过程中，水电解生成和，再通过呼吸作用产生，和在催化剂和加热的条件下生成和，由于循环再生过程中生成了，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。 12. “十五五”时期是我国冲刺2030年前碳达峰的最后五年，CO2的产生、捕集和资源化利用仍是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2. ①化石燃料主要包括_______、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会导致_______。 （2）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如下图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为_______。 ②生成CH4的总反应化学方程式为__________________________________________。 （3）工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用100 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到104.4 g溶液。计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 煤 ②. 温室效应加剧 （2） ①. 催化作用 ②. （3）解：参加反应的二氧化碳的质量为。 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为。 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气； 二氧化碳被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因。 【小问2详解】 由和在Ni/CaO表面发生反应生成的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用； 生成的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，配平后可得正确的方程式。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级下学期中考三模 化学试卷 （本试卷共12小题满分40分化学和物理考试时长共90分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 内蒙古博物馆的镇馆之宝——汉代龙首青铜灶，是内蒙古出土的青铜灶中体量最大、级别最高的一件随葬品。其制作材料属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 规范的操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 夹持试管 C. 移走蒸发皿 D. 取用块状试剂 3. 化学用语是学好化学的重要工具。下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是 A. H2 B. CO C. Hg D. 2P 4. 在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 原子是化学变化中不能再分的粒子 B. 硫原子易失电子 C. 硫原子的核电荷数为16 D. 硫原子的最外层电子数是6 5. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是 A. 惊蛰—雨水增多，酸性的雨为酸雨 B. 夏至—春播追肥，NH4Cl属于氮肥 C. 霜降—凝露成霜，露和霜是不同的物质 D. 大寒—大雪飞扬，分子在不断运动 6. 下列关于物质用途的叙述，错误的是 A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 小苏打可用于焙制糕点 C. 纯碱用于改良酸性土壤 D. 碳酸钙用于补钙剂 7. 实验室用电解水装置来探究水的组成，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. b管与电源正极相连 B. 实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 C. 电解水生成的氢气与氧气的质量比为2∶1 D. 用燃着的木条在a管尖嘴口检验产生的气体，产生淡蓝色火焰 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系如图2. （1）碳纤维属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）由图2可知，碳纤维拉伸强度与碳化温度的关系是______________________________。 （4）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是______（填字母）。 A. 密度小 B. 硬度小 C. 耐腐蚀 D. 强度高 9. 《天工开物》记载：“凡引水种盐……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______，此温度下，将10 g氯化钠溶解到25 g水中，可得到氯化钠溶液的质量为______。 （2）“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是______（填字母）。 A. 溶液质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量 D. 溶质质量分数 10. 为探究酸的性质，化学小组进行如下实验。 （1）试管①滴加稀盐酸后，观察到的现象是________。 （2）小汉向试管②反应后的溶液中滴加酚酞，溶液为无色，可证明和稀硫酸发生了反应，判断依据是溶液中________（填离子符号）一定被完全消耗了。写出和稀硫酸反应的化学方程式________。 （3）实验结束后，用长滴管吸取②中的溶液逐滴加入③中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是________（填字母）。 A. 滴加前，③中有固体剩余 B. 滴加后，③中溶液变小 C. 长滴管中吸取的②中溶液的溶质种类为两种 11. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ．实验室制取氧气 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为__________________，选用的发生和收集装置的组合是______（从图1的A~D中选择，填字母）。 （3）若在E装置内加入一定体积的浓硫酸，氧气从______（填“b”或“c”）端通入，可以进行干燥。 Ⅱ．电解获得氧气 电解法合成氨并同时得到O2的原理如图2所示。 （4）该合成氨反应的化学方程式为______________________________________________________。 （5）实际测得逸出的NH3与O2的体积比远小于理论值，可能的原因是________________________________________________。 Ⅲ．空间站获得氧气 基于图3所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （6）氧气循环再生过程需要定期补充一定量的______。 12. “十五五”时期是我国冲刺2030年前碳达峰的最后五年，CO2的产生、捕集和资源化利用仍是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2. ①化石燃料主要包括_______、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会导致_______。 （2）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如下图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为_______。 ②生成CH4的总反应化学方程式为__________________________________________。 （3）工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用100 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到104.4 g溶液。计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $