精品解析：2026年内蒙古鄂尔多斯东胜区中考考前自测理科综合化学试卷

理科综合·化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意） 1. 降碳、减污是十五五规划要求之一，下列与该理念不相符的是 A. 大力发展公共交通 B. 生活垃圾随意丢弃 C. 回收利用废旧金属 D. 合理施用化肥增产 2. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 自然界中的水并非100%纯净，这既是其滋养万物之因，也是其易纳污藏垢之由。干洗剂四氯乙烯（）有毒，进入水源会污染水质。请完成下列小题。 3. 下列关于水的说法正确的是 A. 水沸腾过程中水分子体积变大 B. 水通过三态变化实现天然循环 C. 活性炭用于自来水杀菌消毒 D. 电解水实验可证明水由氢气和氧气组成 4. 关于四氯乙烯（）的说法正确的是 A. 四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成 B. 四氯乙烯中碳、氯元素质量比为1∶2 C. 四氯乙烯中氯元素的质量分数大于碳元素的质量分数 D. 四氯乙烯可以随意使用 5. 根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克/100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。有关该运动饮料下列说法正确的是 A. 不含任何营养物质 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 每100毫升中含有蜂蜜250毫克 6. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物已省略）。下列有关说法不正确的是 A. 是 B. 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 C. 反应Ⅰ属于置换反应 D. 该转化一定程度上能解决我国石油短缺问题 7. 如图所示是测定空气中氧气含量的创新实验装置（夹持装置已省略，试管底部有开口，红磷足量），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：实验后冷却至室温试管内液面升至“4” D. 评价：改用电热棒加热可减少对空气环境的污染 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 （1）重质碳酸钙的制备过程发生的是___________变化。 （2）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________________。 （3）分析图2，可获得的信息有_____________________（写一条即可）。 9. 柯柯在实验室制取，并进行研究。 （1）柯柯拟用块状石灰石制，应选用的另一种试剂是__________（填名称）。用上图所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有_____（填字母）。 （2）柯柯利用E装置进行二氧化碳的部分性质探究，观察到燃着的蜡烛自上而下熄灭，由此推知二氧化碳的性质有_________________________________（写一条即可） 10. 用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是____________________________。 （2）实验2中能与稀硫酸反应的物质是_____________________（填物质名称）。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强的现象是___________________________。 （4）对比实验4中的①和②得出铁生锈的条件之一是___________________________。 11. KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中表示KCl溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）。 （2）曲线上M点的含义是_____________________________。 （3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________________（任填一种即可）。 12. 造纸是我国四大发明之一。某小组对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生兴趣，开启项目式学习的探究之旅。 任务一：调查造纸原料 【调查研究】同学们在老师的带领下参观造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类，目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。 【分析交流】 （1）该造纸厂所用的原料树、竹、草中主要成分是纤维素，其化学式表示为，该纸张完全燃烧后的主要产物中含有_____和。 任务二：了解造纸工艺 【查阅文献】在参观造纸厂前，老师分享了《天工开物》记载古法造纸过程如下： 【分析交流】 （2）“捞纸”与化学实验中物质分离的_____操作有相似之处。 （3）蒸煮时选择灰水或草木灰水（主要成分），如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性_____填（“增强”或“减弱”）。蒸煮时需要使用木材作燃料，写出一种可以使木材充分燃烧的方法_______________________________。 【参观实践】同学们通过技术人员的讲解，了解到现代造纸的简易过程如下： 【小组讨论】 （4）向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维。是利用了烧碱的__________性。 任务三：检验处理废水 【猜想与假设】同学们获得了一瓶废水，根据所学化学知识，猜想废水成分可能含有氢氧化钠和碳酸钠。 【实验方案】 （5）同学们设计并进行了以下实验 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中滴加足量溶液 产生白色沉淀 该废水中有________（填化学式） ②_________________________________ ____________ 该废水中有氢氧化钠 【反思评价】 （6）根据废液成分悦悦提出将废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，向废液中加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是__________________________。柯柯提出向废液中加酸调节至接近中性方可排放。 【拓展延伸】 （7）某造纸厂产生含的碱性废水。现有19.6t溶质质量分数为10%的废硫酸，可以处理该造纸厂废水中的质量是多少？ 任务四：节约用纸的途径 【成果展示】 （8）通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性。同时明确了节约纸张，从我做起。请你提一个节约纸张的合理化建议：_______________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合·化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意） 1. 降碳、减污是十五五规划要求之一，下列与该理念不相符的是 A. 大力发展公共交通 B. 生活垃圾随意丢弃 C. 回收利用废旧金属 D. 合理施用化肥增产 【答案】B 【解析】 【详解】A.大力发展公共交通可减少私家车使用，降低化石燃料消耗量，减少碳排放和尾气污染，符合理念； B.生活垃圾随意丢弃会造成土壤、水体、空气污染，大幅提升污染物排放量，与降碳减污理念完全不符； C.回收利用废旧金属可减少新金属冶炼的能耗，降低碳排放，同时减少固体废弃物污染，符合理念； D.合理施用化肥可避免过量化肥流入自然环境造成土壤、水体富营养化等污染，符合减污要求。 2. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 自然界中的水并非100%纯净，这既是其滋养万物之因，也是其易纳污藏垢之由。干洗剂四氯乙烯（）有毒，进入水源会污染水质。请完成下列小题。 3. 下列关于水的说法正确的是 A. 水沸腾过程中水分子体积变大 B. 水通过三态变化实现天然循环 C. 活性炭用于自来水杀菌消毒 D. 电解水实验可证明水由氢气和氧气组成 4. 关于四氯乙烯（）的说法正确的是 A. 四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成 B. 四氯乙烯中碳、氯元素质量比为1∶2 C. 四氯乙烯中氯元素的质量分数大于碳元素的质量分数 D. 四氯乙烯可以随意使用 【答案】3. B 4. C 【解析】 【3题详解】 A.水沸腾是水分子间间隔变大，分子本身体积不变，说法错误； B.水的天然循环通过固、液、气三态变化实现，说法正确； C.活性炭仅能吸附色素、异味，无杀菌消毒功能，说法错误； D.电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气两种单质，说法错误； 【4题详解】 A.四氯乙烯由四氯乙烯分子构成，1个四氯乙烯分子才由2个碳原子和4个氯原子构成，说法错误； B.碳、氯元素质量比为，是原子个数比，说法错误； C.由质量比可知氯元素占比远高于碳元素，氯元素质量分数更大，说法正确； D.四氯乙烯有毒、会污染水源，不可随意使用，说法错误。 5. 根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克/100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。有关该运动饮料下列说法正确的是 A. 不含任何营养物质 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 每100毫升中含有蜂蜜250毫克 【答案】D 【解析】 【详解】A.该饮料配料包含水、糖类、钠、钾等营养物质，并非不含任何营养物质，说法错误； B.运动饮料含有较多糖类、电解质，无运动需求时大量饮用会摄入过量糖分和矿物质，无法替代水长期大量饮用，说法错误； C.国家标准要求钠含量为，该饮料钠含量为，处于标准范围内，符合国家标准，说法错误； D.由标签信息可知，蜂蜜添加量为，即每100毫升饮料中含有蜂蜜250毫克，说法正确。 6. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物已省略）。下列有关说法不正确的是 A. 是 B. 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 C. 反应Ⅰ属于置换反应 D. 该转化一定程度上能解决我国石油短缺问题 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应最终生成含C、H元素的汽油，反应物仅含、和单质X，因此X是含氢元素的单质，正确。 B.反应Ⅰ的配平方程式为： 所有化学反应都遵守质量守恒，反应前后原子的种类、数目一定不变； 反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目也不变，正确。 C.置换反应的定义是单质+化合物→新单质+新化合物，反应I的生成物和均为化合物，没有单质生成，不属于置换反应，错误。 D.该技术将转化为汽油，可补充石油资源，一定程度上缓解石油短缺问题，正确。 7. 如图所示是测定空气中氧气含量的创新实验装置（夹持装置已省略，试管底部有开口，红磷足量），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：实验后冷却至室温试管内液面升至“4” D. 评价：改用电热棒加热可减少对空气环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，白雾是小液滴，描述错误。 B.实验中红磷最终熄灭，说明剩余气体不可燃、也不支持燃烧，推论错误。 C.氧气约占空气总体积的，实验后冷却至室温，试管内液面应升至“1”处，不是刻度“4”处，分析错误。 D.电热棒可在密闭装置内直接引燃红磷，避免了传统实验中点燃红磷后伸入装置时，五氧化二磷逸散到空气中造成污染，评价正确。 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 （1）重质碳酸钙的制备过程发生的是___________变化。 （2）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________________。 （3）分析图2，可获得的信息有_____________________（写一条即可）。 【答案】（1） 物理 （2） （3） 60℃时轻质碳酸钙的平均粒径最小（或“20~60℃范围内，温度升高，轻质碳酸钙平均粒径减小”，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 重质碳酸钙是天然石灰石经机械粉碎得到，过程中仅改变石灰石的形状和粒径，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 反应池Ⅱ中反应物是石灰乳的主要成分氢氧化钙和通入的二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，配平后得到方程式:。 【小问3详解】 根据图2曲线的变化趋势，可直接读出温度和轻质碳酸钙平均粒径的对应规律。 9. 柯柯在实验室制取，并进行研究。 （1）柯柯拟用块状石灰石制，应选用的另一种试剂是__________（填名称）。用上图所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有_____（填字母）。 （2）柯柯利用E装置进行二氧化碳的部分性质探究，观察到燃着的蜡烛自上而下熄灭，由此推知二氧化碳的性质有_________________________________（写一条即可） 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. AC （2）密度比空气大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的药品是块状石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 要组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到作为反应容器的锥形瓶（A），以及可以随时添加液体的长颈漏斗（C）； 【小问2详解】 观察到燃着的蜡烛自上而下熄灭，是因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大。 10. 用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是____________________________。 （2）实验2中能与稀硫酸反应的物质是_____________________（填物质名称）。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强的现象是___________________________。 （4）对比实验4中的①和②得出铁生锈的条件之一是___________________________。 【答案】（1）导电性 （2）铁 （3）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （4）需要和氧气接触 【解析】 【小问1详解】 铁具有导电性，所以实验1，观察到灯泡发光； 【小问2详解】 在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中能与稀硫酸反应的是铁； 【小问3详解】 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 【小问4详解】 实验4，试管①中的铁钉与水和氧气接触，生锈，试管②中铁钉没有和氧气接触，不能生锈，由此可得：铁生锈需要和氧气接触。 11. KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中表示KCl溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）。 （2）曲线上M点的含义是_____________________________。 （3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________________（任填一种即可）。 【答案】（1） 乙 （2） t℃时，甲和乙的溶解度相等 （3） 升高温度（或加水，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 对比表格数据可知，KCl的溶解度随温度变化的幅度远小于KNO3，对应图中走势更平缓的曲线乙，因此乙是KCl的溶解度曲线。 【小问2详解】 溶解度曲线的交点代表对应温度下，两种物质的溶解度相同，因此M点表示t℃时，甲、乙的溶解度相等。 【小问3详解】 甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可增大甲的溶解度，使饱和溶液变为不饱和；加入溶剂水也可将饱和溶液转化为不饱和溶液。 12. 造纸是我国四大发明之一。某小组对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生兴趣，开启项目式学习的探究之旅。 任务一：调查造纸原料 【调查研究】同学们在老师的带领下参观造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类，目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。 【分析交流】 （1）该造纸厂所用的原料树、竹、草中主要成分是纤维素，其化学式表示为，该纸张完全燃烧后的主要产物中含有_____和。 任务二：了解造纸工艺 【查阅文献】在参观造纸厂前，老师分享了《天工开物》记载古法造纸过程如下： 【分析交流】 （2）“捞纸”与化学实验中物质分离的_____操作有相似之处。 （3）蒸煮时选择灰水或草木灰水（主要成分），如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性_____填（“增强”或“减弱”）。蒸煮时需要使用木材作燃料，写出一种可以使木材充分燃烧的方法_______________________________。 【参观实践】同学们通过技术人员的讲解，了解到现代造纸的简易过程如下： 【小组讨论】 （4）向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维。是利用了烧碱的__________性。 任务三：检验处理废水 【猜想与假设】同学们获得了一瓶废水，根据所学化学知识，猜想废水成分可能含有氢氧化钠和碳酸钠。 【实验方案】 （5）同学们设计并进行了以下实验 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中滴加足量溶液 产生白色沉淀 该废水中有________（填化学式） ②_________________________________ ____________ 该废水中有氢氧化钠 【反思评价】 （6）根据废液成分悦悦提出将废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，向废液中加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是__________________________。柯柯提出向废液中加酸调节至接近中性方可排放。 【拓展延伸】 （7）某造纸厂产生含的碱性废水。现有19.6t溶质质量分数为10%的废硫酸，可以处理该造纸厂废水中的质量是多少？ 任务四：节约用纸的途径 【成果展示】 （8）通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性。同时明确了节约纸张，从我做起。请你提一个节约纸张的合理化建议：_______________________________________________________。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）过滤 （3） ①. 增强 ②. 通入充足的空气 （4）腐蚀 （5） ①. Na2CO3 ②. 取步骤①中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 ③. 溶液变红 （6）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （7）设可以处理该造纸厂废水中的质量是x， x=1.6t， 答：可以处理该造纸厂废水中的质量是1.6t； （8）纸张正反两面用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，纤维素由C、H、O三种元素组成，充分燃烧后碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水，因此产物含二氧化碳和水； 【小问2详解】 “捞纸”可实现固（纸）、液（废水）分离，与化学实验中物质分离的过滤操作相似； 【小问3详解】 当pH大于7时，pH越大，碱性越强；从表中数据可知，混合后溶液pH为12.8，大于原两种溶液，碱性增强； 使木材充分燃烧，可通入充足的空气，或将木材粉碎，增大木材与空气的接触面积，使其充分燃烧； 【小问4详解】 烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，可以将原料腐蚀，从而分离出植物纤维； 【小问5详解】 ①实验现象是产生白色沉淀，Na2CO3可以与滴加的CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl，则实验结论是该废水中有Na2CO3； ②实验结论为该废水中有NaOH，NaOH显碱性，能使酚酞溶液变红。实验操作为：取步骤①中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，实验现象为：溶液变红； 【小问6详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可向废液中加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 节约纸张的措施有：纸张正反两面用、将草稿纸写满、回收利用废纸等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $