精品解析：2025年内蒙古通辽市科尔沁区中考第三次模拟化学试题

初三年级第三次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：Mg--24 Cl--35.5 Ti--48 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意） 1. 我国蓝天、碧水、净土三大保卫战的生态环境治理工程，体现中国在全球生态文明建设中的参与者、贡献者、引领者作用。下列做法不合理的是 A. 大力植树造林 B. 提倡低碳出行 C. 禁止使用化肥 D. 建自然保护区 【答案】C 【解析】 【详解】A、大力植树造林，有利于防止空气污染，保护生态环境，故A做法合理； B、提倡低碳出行，有利于保护生态环境，故B做法合理； C、化肥可以提高农作物产量，应该科学合理施用，但不能禁止，故C做法不合理； D、建自然保护区，有利于保护生态环境，故D做法合理； 故选C。 2. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为腐蚀品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； B、图示爆炸品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，符合题意； C、图示为易燃液体标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； D、图示为自燃物品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； 故选：B。 3. 我国科学家研制的新型催化剂实现了常温、常压下高效合成氨(NH3)的目标，该过程的微观示意图如下图所示。以下说法正确的是 A. 该反应的反应物为N2和H2 B. 该过程中氨分子发生分解 C. 反应前后分子数目不变 D. 反应后催化剂质量减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，该反应的反应物为N2和H2，正确； B、由微观示意图看出，是氮气分子和氢气分子反应生成氨分子，是氨分子的形成过程，而不是氨分子发生分解，错误； C、根据微观示意图可知，该反应的反应物为N2和H2，该反应的化学方程式为，反应前分子总数为1+3=4，反应后分子总数为2，反应前后分子数目改变，错误； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变，错误。 故选A。 4. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B. 科学思维：能使燃着的小木条熄灭，所以能使燃着的小木条熄灭的气体一定是 C. 科学探究与实践：对着干冷的玻璃片呼气，证明呼出的气体中含有水蒸气 D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，因此加油站要严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸溶液具有相似的化学性质，说法正确； B、CO2 能使燃着的小木条熄灭，但能使燃着的小木条熄灭的气体不一定是 CO2，也可能是氮气等，错误； C、水蒸气遇冷液化，对着干冷的玻璃片呼气，证明呼出的气体中含有水蒸气，说法正确； D、加油站、油库等地空气中有大量可燃性气体，可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、油库等要严禁烟火，说法正确。 故选B。 5. 近些年来我国在科技和军事方面都有了突飞猛进的发展，下列涉及化学知识的有关说法中正确的是 A. “辽宁舰”航母长期航行中船底附着的大量海洋生物和垃圾均不需清理 B. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 C. “C919”大飞机使用的机身复合材料碳纤维和环氧树脂等均为纯净物 D. 镁合金MBrnAlz具储氢功能，完全吸氢后得到氢化镁和铝，该储氢过程属物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、“辽宁舰”航母长期航行中船底附着的大量海洋生物和垃圾，这些附着的海洋生物其中部分会产生一些黏液，会对船底造成腐蚀，所以必须要清理。A不正确； B、铷是金字旁，属于金属元素。B正确； C、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于混合物。环氧树脂没有明确的熔点，只有一个熔融温度范围，是一种混合物。C不正确； D、镁合金具有储氢功能，完全吸氢后得到氢化镁和铝，该储氢过程生成了新物质氢化镁和铝，属于化学变化。D不正确。 综上所述：选择B。 6. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸 B 检验久置的氢氧化钠固体变质的程度 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡 D 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙，加入适量稀硫酸，氢氧化钙会与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，会引入新的杂质硫酸钙，选项不能达到实验目的，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，更不能通过酚酞溶液检验氢氧化钠固体变质的程度，选项不能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸钾溶液会与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钠溶液与硝酸钡溶液不反应，鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液，取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡，现象不同，可以鉴别，选项能达到实验目的，符合题意； D、甲烷和氢气燃烧都能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，现象相同，不能鉴别甲烷和氢气，选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 7. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应 B. 甲曲线上的M点对应的溶液呈中性 C. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 D. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。 【详解】A、氢氧化钡和硫酸恰好反应时，液体中只有水，而水几乎不导电，则对应的为甲曲线，该选项说法不正确； B、甲曲线上的M点时，液体中只有水，呈中性，该选项说法正确； C、乙曲线对应的为氢氧化钡和硫酸钠反应，反应过程中硫酸根和钡离子不断减少，但氢氧根和钠离子个数不变，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，乙曲线反应过程中，溶液中始终含有氢氧化钠，则溶液始终为红色，该选项说法不正确。 故选B。 二、非选择题（共6小题，共26分） 8. 阅读分析，解决问题： 金属中的贵族——钽 1802年瑞典化学家A.G.Ekaberg在分析矿物时，发现了一种新元素，他参照希腊神话中宙斯神的儿子将这个元素命名为钽（Ta）。在元素周期表中钽元素原子序数为73，对应单质钽是一种带有光泽的银灰色金属，熔点为2995℃。钽具有极强的抗腐蚀性能，常温下，一般的强酸不与钽发生反应。 钽在空气中化学性质很稳定，只有在500℃以上才能被氧化，其表面会生成一层致密的五氧化二钽（Ta2O5）氧化膜，这种氧化膜比单质具有更强的耐酸碱性，钽及其合金被广泛应用到高温和腐蚀等恶劣环境中，是火箭发动机、航母舰载机、导弹等航空工业部件制造的关键材料之一。地壳中钽元素含量很少，主要以钽铁矿等形式存在，冶炼金属钽是一个复杂的过程，目前主要是利用氢氟酸将钽铁矿溶解，提炼得到钽的纯化合物，最后制得金属钽。 （1）金属钽的物理性质______。 （2）如图是钽原子的结构示意图，x=_____。 （3）高温时钽在空气中会被氧化，发生该反应的化学方程式______ 。 （4）钽铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”），冶炼金属钽发生的变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】（1）带有光泽的银灰色金属、熔点为2995℃ （2）11 （3） （4） ①. 混合物 ②. 化学变化 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、熔点、沸点等。故根据短文提供的信息，金属钽的物理性质是：带有光泽的银灰色金属、熔点为2995℃。 小问2详解】 原子中，质子数=核外电子数。根据图示，钽原子核内质子数为73，核外有6个电子层，各层电子数分别为：2、8、18、32、x、2，根据原子中质子数=核外电子数，则：2+8+18+32+x+2=73，x=11。 【小问3详解】 高温时钽在空气中与氧气反应（即被氧化），其表面会生成一层致密的五氧化二钽氧化膜，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 地壳中钽元素含量很少，主要以钽铁矿等形式存在，钽铁矿中含有多种物质，属于混合物。根据短文提供的信息，冶炼金属钽是一个复杂的过程，目前主要是利用氢氟酸将钽铁矿溶解，提炼得到钽的纯化合物，最后制得金属钽。此过程中，得到新物质金属钽，因此冶炼金属钽发生的变化属于化学变化。 9. 图1是的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在时，的溶解度为_________。 （2）时分别将、的饱和溶液升温至（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：_________（填“>”“=”或“<”）。 （3）若X是或中的一种。时，将加入水中，充分溶解后降温至，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为_________。 【答案】（1）110g （2）= （3）硝酸钾## 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为110g，故填110g； 【小问2详解】 根据图示可知，硝酸钾和氯化钾溶解度均是随温度升高而升高，所以将t1℃时的二者的饱和溶液（此时二者的饱和溶液溶解度相等，溶质质量分数也相等）升温到t2℃时，二者溶解度均增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，所以二者的溶质质量分数仍保持不变，二者溶质质量分数相等，故填=； 【小问3详解】 根据图示可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度远小于110g，所以此时将90g的X加入100g的水中，硝酸钾形成不饱和溶液，氯化钾形成饱和溶液。根据图2可知，该溶液刚开始的一段时间内降温没有析出晶体，说明此时的溶液为不饱和溶液，即X为硝酸钾。故填硝酸钾或； 10. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_____ 。 （2）“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是 （填字母）。 A. 2.5～3.0 B. 3.0～4.0 C. 5.0～6.0 （3）“沉淀”：通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式 _____。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是（写一点）_____。 【答案】（1）防止铜、铝、碳被氧化（意思合理即可） （2）A （3）Li2SO4+Na2CO3═Na2SO4+Li2CO3↓ （4）节能环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “破碎”时宜在氮气氛围中进行，是由于氮气化学性质稳定，可作保护气，防止铜、铝、碳被氧化。 【小问2详解】 由图像可知，所给范围内，锂的浸出率随pH的增大而减小，铁的浸出率随pH的增加而增大，当pH范围在2.5～3.0时锂的浸出率最高，铁的浸出率最低，所以该pH范围能抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，故选A。 【小问3详解】 由题中信息可知，硫酸锂与碳酸钠反应产生碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应方程式为Li2SO4+Na2CO3═Na2SO4+Li2CO3↓。 小问4详解】 火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收具有操作简便，节能环保等优点。 11. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是_______。 （2）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图装置的顺序依次为_______。 （3）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是_______(用化学方程式解释)。 【答案】（1） ①. B ②. （2）BFD （3）H2O+CO2=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 由于实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，所以应选择的发生装置是B，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为故填：B； 。 【小问2详解】 制取二氧化碳气体的药品是石灰石与稀盐酸，反应不需加热，生成的二氧化碳用浓硫酸干燥，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。所以若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图装置的顺序依次为BFD。故填：BFD。 【小问3详解】 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3。所以烧杯内溶液pH变小。故填：H2O+CO2=H2CO3。 12. 碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。 实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸，氢氧化钠溶液、氯化钡溶液 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。 （1）猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：_____。 【实验探究】 （2）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 _____ 产生白色沉淀 试纸变色,对照标准比色卡，pH＜7 ______ 　 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 （3）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。 （4）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。 【总结提高】 （5）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请写出你的实验方案_____。 【答案】（1）硫酸钠、硫酸 （2） ①. 无气泡产生 ②. 有气泡产生 （3）方案C中pH试纸直接浸入溶液中 （4）硫酸钠也能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀 （5）取少量氧化铜粉末于试管中加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解溶液变蓝，则猜想三正确（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时，溶液中的溶质是硫酸钠；碳酸氢钠过量时，溶液中的溶质是硫酸钠和碳酸氢钠；稀硫酸过量时，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，所以猜想三是硫酸钠和硫酸。故填：硫酸钠和硫酸。 【小问2详解】 方案A：猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，所以实验现象为无气泡产生； 方案D：猜想三正确，说明溶液中有硫酸，加入锌片，锌会与硫酸反应产生氢气，所以实验现象为有气泡产生。 故填：无气泡产生；有气泡产生。 【小问3详解】 用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，所以探究中存在一处明显的操作错误是方案C中pH试纸直接浸入溶液中。故填：方案C中pH试纸直接浸入溶液中。 【小问4详解】 硫酸钠也能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能仅凭产生白色沉淀就得出猜想三正确。故填：硫酸钠也能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 【小问5详解】 确认猜想三是正确的，要检验硫酸，实际检验氢离子，考虑酸的化学性质，取少量氧化铜粉末于试管中加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解溶液变蓝，则猜想三正确。原理是H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。故填：取少量氧化铜粉末于试管中加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解溶液变蓝，则猜想三正确。（合理即可） 13. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为________。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）24：71 （2）解：设至少需要镁的质量为x 答：至少需要镁的质量为12t。 【解析】 【小问1详解】 TiCl4中钛、氯元素的质量比为; 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三年级第三次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：Mg--24 Cl--35.5 Ti--48 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意） 1. 我国蓝天、碧水、净土三大保卫战生态环境治理工程，体现中国在全球生态文明建设中的参与者、贡献者、引领者作用。下列做法不合理的是 A. 大力植树造林 B. 提倡低碳出行 C. 禁止使用化肥 D. 建自然保护区 2. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 3. 我国科学家研制的新型催化剂实现了常温、常压下高效合成氨(NH3)的目标，该过程的微观示意图如下图所示。以下说法正确的是 A. 该反应的反应物为N2和H2 B. 该过程中氨分子发生分解 C. 反应前后分子数目不变 D. 反应后催化剂质量减小 4. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B. 科学思维：能使燃着的小木条熄灭，所以能使燃着的小木条熄灭的气体一定是 C. 科学探究与实践：对着干冷的玻璃片呼气，证明呼出的气体中含有水蒸气 D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，因此加油站要严禁烟火 5. 近些年来我国在科技和军事方面都有了突飞猛进的发展，下列涉及化学知识的有关说法中正确的是 A. “辽宁舰”航母长期航行中船底附着的大量海洋生物和垃圾均不需清理 B. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 C. “C919”大飞机使用机身复合材料碳纤维和环氧树脂等均为纯净物 D. 镁合金MBrnAlz具储氢功能，完全吸氢后得到氢化镁和铝，该储氢过程属物理变化 6. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸 B 检验久置的氢氧化钠固体变质的程度 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡 D 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 7. 电导率传感器可辅助探究复分解反应实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应 B. 甲曲线上的M点对应的溶液呈中性 C. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 D. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 二、非选择题（共6小题，共26分） 8. 阅读分析，解决问题： 金属中的贵族——钽 1802年瑞典化学家A.G.Ekaberg在分析矿物时，发现了一种新元素，他参照希腊神话中宙斯神的儿子将这个元素命名为钽（Ta）。在元素周期表中钽元素原子序数为73，对应单质钽是一种带有光泽的银灰色金属，熔点为2995℃。钽具有极强的抗腐蚀性能，常温下，一般的强酸不与钽发生反应。 钽在空气中化学性质很稳定，只有在500℃以上才能被氧化，其表面会生成一层致密的五氧化二钽（Ta2O5）氧化膜，这种氧化膜比单质具有更强的耐酸碱性，钽及其合金被广泛应用到高温和腐蚀等恶劣环境中，是火箭发动机、航母舰载机、导弹等航空工业部件制造的关键材料之一。地壳中钽元素含量很少，主要以钽铁矿等形式存在，冶炼金属钽是一个复杂的过程，目前主要是利用氢氟酸将钽铁矿溶解，提炼得到钽的纯化合物，最后制得金属钽。 （1）金属钽的物理性质______。 （2）如图是钽原子的结构示意图，x=_____。 （3）高温时钽在空气中会被氧化，发生该反应的化学方程式______ 。 （4）钽铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”），冶炼金属钽发生变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 9. 图1是的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在时，的溶解度为_________。 （2）时分别将、的饱和溶液升温至（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：_________（填“>”“=”或“<”）。 （3）若X是或中的一种。时，将加入水中，充分溶解后降温至，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为_________。 10. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_____ 。 （2）“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是 （填字母）。 A. 2.5～3.0 B. 3.0～4.0 C. 5.0～6.0 （3）“沉淀”：通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式 _____。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是（写一点）_____。 11. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择发生装置是_______(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是_______。 （2）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图装置的顺序依次为_______。 （3）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是_______(用化学方程式解释)。 12. 碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸，氢氧化钠溶液、氯化钡溶液 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。 （1）猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：_____。 【实验探究】 （2）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 _____ 产生白色沉淀 试纸变色,对照标准比色卡，pH＜7 ______ 　 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 （3）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。 （4）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。 【总结提高】 （5）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请写出你的实验方案_____。 13. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为________。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$