第04讲 初识酸和碱（暑假预习讲义）新九年级化学新教材沪科版五四学制

第04讲 初识酸和碱 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.认识石蕊、酚酞两种酸碱指示剂，熟记指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化规律，学会利用指示剂检验溶液酸碱性，能区分酸性、碱性、中性三类溶液。 2.了解浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质，能根据挥发性、吸水性、潮解性、溶解性等性质，解释对应的保存方法。 3. 分析酸、碱的化学式组成，归纳酸、碱在元素组成上的共同特征；理解酸在水溶液中解离出氢离子、碱在水溶液中解离出氢氧根离子，初步明白酸碱溶液导电、指示剂变色的微观原因。 预习重点 1.了解石蕊、酚酞的变色规律，掌握利用指示剂检验溶液酸碱性的方法； 2.认识常见酸、碱的物理性质，建立物质性质与保存方法之间的联系； 3.分析酸、碱的元素组成，明确酸解离出氢离子、碱解离出氢氧根离子。 预习难点 能从宏观物质组成和微观离子解离两个角度理解酸碱的构成，并解释指示剂变色、溶液导电的本质原因。 情｜境｜启｜思 生活里很多物质有酸甜涩苦的味道，不同汁液遇到花草浸出液会变出不一样的颜色。下列生活现象里，哪些物质呈酸性？哪些呈碱性？颜色改变是化学变化吗？ （1） 食醋清洗水垢，紫罗兰花瓣碰到浓盐酸变红； （2）石灰水浸泡粽叶，苋菜汁滴入石灰水由红色变为绿色； （3）食盐水浸泡蔬菜，苋菜汁滴入食盐水中颜色几乎不变； （4） 蒸馏水无法让花瓣汁液发生颜色改变。 深｜研｜精｜炼 知识点01 指示剂 1.指示剂的发现 （1）17世纪时，英国化学家 偶然发现浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，紫色花瓣变成了 色。化学家还发现许多花草的浸出液遇到酸或碱也能 ，于是人们发明了酸碱指示剂。 （2）从某些地衣中获得的 是一种指示剂。将它制成试液和试纸，其颜色的变化可显示溶液的酸碱性。 2. 指示剂的概念 （1）能与 或 的溶液作用而显示 的物质叫做 ，简称指示剂。 （2）最常用的指示剂： 和 。将它们制成试液或试纸，其颜色的变化可显示溶液的酸碱性。 【特别提醒】指示剂遇到酸或碱的溶液，改变颜色的是指示剂，不是酸或碱溶液。 3．溶液的酸碱性 溶液有 、 、 之分。 （1）汽水中含有酸，呈 ；石灰水中含有 ，呈 ；它们 使紫色石蕊试液变色。 （2）蒸馏水呈 ，它 使紫色石蕊试液变色。 【特别提醒】 酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液； 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 4.实验探究——石蕊试液和酚酞试液在不同溶液中的颜色变化 p34 （1）实验步骤： 实验过程 实验步骤 ①在白色点滴板上进行两组实验。每组分别滴入几滴白醋、盐酸、氯化钠溶液、硫酸钾溶液、石灰水、氢氧化钠溶液。 ②在一组溶液中分别滴加一滴紫色石蕊试液，在另一组溶液中分别滴加一滴无色酚酞试液,记录颜色变化。 （2）实验现象： 溶液性质 酸性 中性 碱性 溶液名称 白醋 盐酸 氯化钠 硫酸钾 石灰水 氢氧化钠 石蕊试液的颜色变化 酚酞试液的颜色变化 5.指示剂的变色规律 （1）指示剂与酸性或碱性溶液作用显示 的颜色。 （2）指示剂在中性溶液中显示的颜色与其自身溶液的颜色 。 （3）石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 紫色 酸 碱 无色酚酞溶液 无色 酸 碱 【特别提醒】 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，发生的是化学变化，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 ②不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 ④酚酞试液只能指示或检验碱性溶液。 ⑥酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 【例1】向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则 A．一定显红色 B．可能仍显紫色，也可能显红色 C．一定显无色 D．可能显蓝色 【特别提醒】检验碱性溶液使用酚酞溶液比石蕊溶液更好的原因：显色更明显 【即练1】（25-26九年级上·上海崇明·期中）柠檬酸溶于水形成的溶液能使紫色石蕊试液颜色变为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【即练2】（2026·上海·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋呈酸性 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 知识点02 常见的酸 1． 常见的酸 （1）生活中常见的酸： 、 、 ； （2）实验室和工业上常使用的有“三酸”： 、 和 。 2.实验探究——浓盐酸和浓硫酸的状态、物理性质 p35 （1）实验步骤：观察浓盐酸、浓硫酸的状态和颜色。打开试剂瓶，观察瓶口处的现象，并嗅闻（用手轻轻地在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）是否有气味。 （2）实验现象： 状态、物理性质与现象 酸 浓盐酸 浓硫酸 状态 颜色 气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 浓盐酸试剂瓶口产生白雾的原因：浓盐酸有 ，挥发出的 与空气中的 结合形成 。 【特别提醒】不应直接嗅闻化学试剂，要用手轻轻地在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 3.盐酸、硫酸的物理性质的用途 常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 色、 体 色、黏稠、 状 体 挥发性 挥发 不易挥发 气味 气味 腐蚀性 有腐蚀性 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 特性 （可做干燥剂） 保存方法及原因 保存，防 保存，防 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 【特别提醒】 1.由于浓酸与稀酸在性质上有较大的不同，中学阶段常用稀盐酸和稀硫酸。 2.浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于物理性质； 脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是化学变化。 3.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。 4． 酸的使用注意事项 （1）酸有 ，使用时避免溅到 和 上； （2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 ，再用大量水冲洗。若情况严重，需 。 【例2】（25-26九年级上·上海闵行·期中）有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【即练3】（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 【即练4】天平的左端和右端分别放着盛有浓硫酸和浓盐酸的敞口烧杯，过段时间后，天平 A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 知识点03 常见的碱 1. 常见的碱： 、 、 等。 2. 实验探究——氢氧化钠和氢氧化钙的状态、物理性质 p36 （1）实验步骤： ①观察氢氧化钠、氢氧化钙的状态和颜色。 ②取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在表面皿上，一段时间后观察现象。 ③取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入试管中，再加入一定量的水，振荡。 （2）实验记录： 状态、物理性质与现象 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 状态 （或颗粒状） 颜色 露置在空气中一段时间后的现象 表面 并逐渐 无明显现象 加入水后的现象 溶于水，溶解时 溶于水，溶解无明显吸放热 3. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH 状态 色固体 色 状固体 水溶性 溶于水，溶解时 热。 氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的水蒸气，使 。 溶于水，水溶液俗称 。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。 腐蚀性 用途 可做某些气体的 。 做建筑材料；制漂白粉；配制农药波尔多液；改良酸性土壤；处理污水；澄清石灰水用于检验 。 保存方法 保存，防 潮解、防变质； 保存，防变质 使用注意点 如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用 冲洗，再涂上 ，最后用水冲洗。 【特别提醒】 1.氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。 2.固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，干燥不与其反应的气体，如O2、H2等。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 【例3】下列关于氢氧化钙的描述中错误的是 A．微溶于水，溶解后能导电 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D．氢氧化钙是白色粉末 【即练5】有关NaOH说法错误的是   A．NaOH俗称烧碱 B．NaOH包装箱上张贴的标识如图 C．NaOH可以用作氯化氢气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【即练6】《天工开物》中记载了古法造纸工艺。某校化学社团复原该实验时，用到氢氧化钠溶液蒸煮原料。下列安全操作错误的是 A．称量氢氧化钠时，直接将固体放在托盘上 B．加热后，用灯帽熄灭酒精灯 C．若皮肤不慎接触，立即用大量水冲洗 D．实验过程中佩戴护目镜 知识点04 酸和碱的组成特征 1. 一些酸和碱及其化学式 酸 化学式 碱 化学式 盐酸 HCl 氢氧化钠 NaOH 硝酸 HNO₃ 氢氧化钾 KOH 硫酸 H₂SO₄ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 碳酸 H₂CO₃ 氢氧化钡 Ba(OH)₂ 磷酸 H₃PO₄ 氢氧化铁 Fe(OH)₃ 2. 酸的元素组成和分类 （1）组成：酸中都含有 。 （2）分类： ①含氧酸：组成中 的酸；如： 、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）； ②无氧酸：组成中 的酸；如： 。 3. 碱的元素组成和分类 （1）组成：碱中都含有 ，即：碱的组成中都含有 和 。 （2）分类： 根据碱在水中的溶解性，可分为： ①可溶性碱： 、 、 、氢氧化钡； ②微溶性碱： ； ③难溶性碱： 、 、氢氧化镁等。 4. 实验探究——一些酸碱溶液的导电性 p38 （1）实验步骤：如图8.2所示，分别试验盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水的导电性（可以用小灯泡或发光二极管进行实验）。 （2）实验记录： 液体 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 发光情况 （3）实验结论： 蒸馏水 ，而盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 ，说明在酸和碱的溶液中存在带电荷的粒子。 5. 酸、碱在溶液中解离出的离子 （1）盐酸（HCl）在水中离解出 和Cl-；稀硫酸（H2SO4）在水中解离出 和SO42-； （2）氢氧化钠（NaOH）在水中解离出Na+和 ；氢氧化钙（Ca(OH)2）在水中解离出Ca2+和 ； （3）酸在水溶液中都能离解出 和 ，不同的酸溶液中都含有 ； （4）碱在水溶液中都能离解出 和 （NH3·H2O）除外，不同的碱溶液中都含有 ； （5）酸和碱能使指示剂变色的原因：酸的溶液中都有 ，碱的溶液中都有 。 【特别提醒】 1.酒精（C2H5OH）中的“OH”不是氢氧根，酒精在水溶液中不能离解出氢氧根离子，它不属于碱。 2.判断物质是否是酸或碱，一定要看其解离出的阳离子或阴离子是否全部是氢离子或氢氧根离子。 【例4】Mg(OH)2是一种阻燃剂。以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 氢氧化镁属于（     ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【即练7】下列化合物属于酸的是 A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 【即练8】酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 1.（2026·江苏常州·二模）某同学利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其步骤依次为研碎、浸泡、过滤、装瓶，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。 物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 颜色 红色 绿色 紫色 下列溶液滴加紫甘蓝汁后呈绿色的是 A．白醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水 2．（2026九年级下·北京朝阳·学业考试）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 A．食盐水 B．石灰水 C．二氧化碳 D．氧气 3.（24-25八年级下·上海杨浦·期中）物质的名称、化学式均正确的是 A．熟石灰    CaO B．干冰     C．氧化铁     D．氢氧化钠    NaHO 4.（2026·江苏盐城·二模）浓硫酸长期暴露在空气中溶液的浓度降低，是因为浓硫酸具有 A．稳定性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 5.学校实验室购买了一批浓硫酸。存放处应张贴的警示标识是 A． B． C． D． 6.（25-26九年级上·上海·阶段检测）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法不正确的是 A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生 B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红 C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂 D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 7.下列酸中是一元含氧酸的是 A．HNO3 B．H2SO4 C．HCl D．H2CO3 8.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是 A．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大 B．溶液质量都变小，溶质质量分数都变小 C．溶液质量都变大，溶液质量分数都变小 D．溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小 9.（25-26九年级上·上海·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 10.（25-26九年级上·福建莆田·期末）小莆同学在2026元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2026”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2026”四字。小莆先后所用的无色液体可能是 A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料 C．氢氧化钙溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、氢氧化钙溶液 11.（25-26九年级上·上海徐汇·期中）治理酸性土壤可用，其俗称为 A．生石灰 B．消石灰 C．熟石灰 D．烧碱 12.（25-26九年级上·上海·期中）分别向不同试剂中滴加同种自制紫甘蓝汁，记录现象如表： A．蒸馏水 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．石灰水 E.食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 紫色 红色 绿色 绿色 紫色 （1）紫甘蓝汁能用作酸碱指示剂的理由是______。 （2）石灰水的溶质为______，该溶质的俗称为______。 （3）上表中显碱性的溶液是______。 13.（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）盐酸 (HCl) 在水中会解离出_______和_______，硫酸(H2SO4)在水中会解离出_______和_______，所以他们能导电，蒸馏水_______导电(填“能”或“不能”)，因为它不能解离出带电粒子。 14.同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 （1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 （2）稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 初识酸和碱 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.认识石蕊、酚酞两种酸碱指示剂，熟记指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化规律，学会利用指示剂检验溶液酸碱性，能区分酸性、碱性、中性三类溶液。 2.了解浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质，能根据挥发性、吸水性、潮解性、溶解性等性质，解释对应的保存方法。 3. 分析酸、碱的化学式组成，归纳酸、碱在元素组成上的共同特征；理解酸在水溶液中解离出氢离子、碱在水溶液中解离出氢氧根离子，初步明白酸碱溶液导电、指示剂变色的微观原因。 预习重点 1.了解石蕊、酚酞的变色规律，掌握利用指示剂检验溶液酸碱性的方法； 2.认识常见酸、碱的物理性质，建立物质性质与保存方法之间的联系； 3.分析酸、碱的元素组成，明确酸解离出氢离子、碱解离出氢氧根离子。 预习难点 能从宏观物质组成和微观离子解离两个角度理解酸碱的构成，并解释指示剂变色、溶液导电的本质原因。 情｜境｜启｜思 生活里很多物质有酸甜涩苦的味道，不同汁液遇到花草浸出液会变出不一样的颜色。下列生活现象里，哪些物质呈酸性？哪些呈碱性？颜色改变是化学变化吗？ （1） 食醋清洗水垢，紫罗兰花瓣碰到浓盐酸变红； （2）石灰水浸泡粽叶，苋菜汁滴入石灰水由红色变为绿色； （3）食盐水浸泡蔬菜，苋菜汁滴入食盐水中颜色几乎不变； （4） 蒸馏水无法让花瓣汁液发生颜色改变。 深｜研｜精｜炼 知识点01 指示剂 1.指示剂的发现 （1）17世纪时，英国化学家波义耳偶然发现浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，紫色花瓣变成了红色。化学家还发现许多花草的浸出液遇到酸或碱也能改变颜色，于是人们发明了酸碱指示剂。 （2）从某些地衣中获得的石蕊是一种指示剂。将它制成试液和试纸，其颜色的变化可显示溶液的酸碱性。 2. 指示剂的概念 （1）能与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 （2）最常用的指示剂：石蕊和酚酞。将它们制成试液或试纸，其颜色的变化可显示溶液的酸碱性。 【特别提醒】指示剂遇到酸或碱的溶液，改变颜色的是指示剂，不是酸或碱溶液。 3．溶液的酸碱性 溶液有酸性、碱性、中性之分。 （1）汽水中含有酸，呈酸性；石灰水中含有碱，呈碱性；它们都能够使紫色石蕊试液变色。 （2）蒸馏水呈中性，它不能使紫色石蕊试液变色。 【特别提醒】 酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液； 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 4.实验探究——石蕊试液和酚酞试液在不同溶液中的颜色变化 p34 （1）实验步骤： 实验过程 实验步骤 ①在白色点滴板上进行两组实验。每组分别滴入几滴白醋、盐酸、氯化钠溶液、硫酸钾溶液、石灰水、氢氧化钠溶液。 ②在一组溶液中分别滴加一滴紫色石蕊试液，在另一组溶液中分别滴加一滴无色酚酞试液,记录颜色变化。 （2）实验现象： 溶液性质 酸性 中性 碱性 溶液名称 白醋 盐酸 氯化钠 硫酸钾 石灰水 氢氧化钠 石蕊试液的颜色变化 红色 红色 紫色 紫色 蓝色 蓝色 酚酞试液的颜色变化 无色 无色 无色 无色 红色 红色 5.指示剂的变色规律 （1）指示剂与酸性或碱性溶液作用显示不同的颜色。 （2）指示剂在中性溶液中显示的颜色与其自身溶液的颜色相同。 （3）石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酸无碱红 【特别提醒】 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，发生的是化学变化，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 ②不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 ④酚酞试液只能指示或检验碱性溶液。 ⑥酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 【例1】向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则 A．一定显红色 B．可能仍显紫色，也可能显红色 C．一定显无色 D．可能显蓝色 【答案】B 【解析】向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，该溶液可能呈酸性可能呈中性，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，若溶液呈中性，则仍显紫色，若溶液呈酸性，则变成红色；故选B。 【特别提醒】检验碱性溶液使用酚酞溶液比石蕊溶液更好的原因：显色更明显 【即练1】（25-26九年级上·上海崇明·期中）柠檬酸溶于水形成的溶液能使紫色石蕊试液颜色变为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【答案】A 【解析】柠檬酸是一种有机酸，其水溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故柠檬酸溶于水形成的溶液能使紫色石蕊试液颜色变为红色，故选：A。 【即练2】（2026·上海·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋呈酸性 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 【答案】D 【解析】A、盐酸呈酸性，白醋能使紫薯汁变为红色，与盐酸的现象一致，说明白醋呈酸性，该说法正确。 B、石灰水呈碱性，草木灰水能使紫薯汁变为绿色，与石灰水的现象一致，说明草木灰水呈碱性，该说法正确。 C、紫薯汁在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，在中性溶液中呈紫色，因此可以作为酸碱指示剂，该说法正确。 D、蒸馏水呈中性，根据表格中食盐水（中性）的现象，紫薯汁在蒸馏水中应呈紫色，而非红色，该说法错误。 故选D。 知识点02 常见的酸 1． 常见的酸 （1）生活中常见的酸：碳酸、醋酸、柠檬酸； （2）实验室和工业上常使用的有“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸。 2.实验探究——浓盐酸和浓硫酸的状态、物理性质 p35 （1）实验步骤：观察浓盐酸、浓硫酸的状态和颜色。打开试剂瓶，观察瓶口处的现象，并嗅闻（用手轻轻地在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）是否有气味。 （2）实验现象： 状态、物理性质与现象 酸 浓盐酸 浓硫酸 状态 液态 黏稠、油状液态 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 有白雾产生 无明显白雾 浓盐酸试剂瓶口产生白雾的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 【特别提醒】不应直接嗅闻化学试剂，要用手轻轻地在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 3.盐酸、硫酸的物理性质的用途 常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 不易挥发 气味 有刺激性气味 无气味 腐蚀性 有腐蚀性 有强烈的腐蚀性 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 特性 挥发性 吸水性（可做干燥剂） 保存方法及原因 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 【特别提醒】 1.由于浓酸与稀酸在性质上有较大的不同，中学阶段常用稀盐酸和稀硫酸。 2.浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于物理性质； 脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是化学变化。 3.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。 4． 酸的使用注意事项 （1）酸有腐蚀性，使用时避免溅到皮肤和衣物上； （2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗。若情况严重，需及时就医。 【例2】（25-26九年级上·上海闵行·期中）有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】A、浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A不正确； B、浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B不正确； C、实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C不正确； D、浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D正确。 故选D。 【即练3】（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是 A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，这是浓盐酸的一个重要物理性质，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，此选项错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴聚集在一起就形成了我们看到的白雾，此选项正确； C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，此选项错误； D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，此选项错误。 故选B。 【即练4】天平的左端和右端分别放着盛有浓硫酸和浓盐酸的敞口烧杯，过段时间后，天平 A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 【答案】A 【解析】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，所以过段时间后，天平左端下沉。故选A。 知识点03 常见的碱 1. 常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、一水合氨（NH3·H2O）等。 2. 实验探究——氢氧化钠和氢氧化钙的状态、物理性质 p36 （1）实验步骤： ①观察氢氧化钠、氢氧化钙的状态和颜色。 ②取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在表面皿上，一段时间后观察现象。 ③取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入试管中，再加入一定量的水，振荡。 （2）实验记录： 状态、物理性质与现象 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 状态 片状（或颗粒状）固体 粉末状固体 颜色 白色 白色 露置在空气中一段时间后的现象 表面潮湿并逐渐溶解 无明显现象 加入水后的现象 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，溶解无明显吸放热 3. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色固体 白色粉末状固体 水溶性 易溶于水，溶解时放出大量的热。 氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的水蒸气，使表面潮湿并逐渐溶解。 微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为石灰浆或石灰乳。 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性 用途 可做某些气体的干燥剂。 做建筑材料；制漂白粉；配制农药波尔多液；改良酸性土壤；处理污水；澄清石灰水用于检验二氧化碳。 保存方法 密封保存，防吸水潮解、防变质； 密封保存，防变质 使用注意点 如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后用水冲洗。 【特别提醒】 1.氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。 2.固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，干燥不与其反应的气体，如O2、H2等。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 【例3】下列关于氢氧化钙的描述中错误的是 A．微溶于水，溶解后能导电 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D．氢氧化钙是白色粉末 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙微溶于水，电离出自由移动的离子，能导电，故A正确； B、氢氧化钙属于碱，具有碱的通性，能使紫色石蕊试液变蓝，故B错误； C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全，故C正确； D、氢氧化钙是白色粉末，故D正确。 故选B。 【即练5】有关NaOH说法错误的是   A．NaOH俗称烧碱 B．NaOH包装箱上张贴的标识如图 C．NaOH可以用作氯化氢气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】A、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确； B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确； C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥氯化氢、二氧化碳等气体，因为会与这些气体发生反应，故选项说法错误； D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确； 故选：C。 【即练6】《天工开物》中记载了古法造纸工艺。某校化学社团复原该实验时，用到氢氧化钠溶液蒸煮原料。下列安全操作错误的是 A．称量氢氧化钠时，直接将固体放在托盘上 B．加热后，用灯帽熄灭酒精灯 C．若皮肤不慎接触，立即用大量水冲洗 D．实验过程中佩戴护目镜 【答案】A 【解析】A.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，直接放在托盘上称量会腐蚀托盘，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。 B.熄灭酒精灯的正确操作就是用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，操作正确。 C.氢氧化钠有强腐蚀性，不慎接触皮肤后立即用大量水冲洗是正确的应急处理方法，操作正确。 D.实验涉及腐蚀性药品和加热操作，佩戴护目镜可防止液体溅入眼睛，操作正确。 知识点04 酸和碱的组成特征 1. 一些酸和碱及其化学式 酸 化学式 碱 化学式 盐酸 HCl 氢氧化钠 NaOH 硝酸 HNO₃ 氢氧化钾 KOH 硫酸 H₂SO₄ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 碳酸 H₂CO₃ 氢氧化钡 Ba(OH)₂ 磷酸 H₃PO₄ 氢氧化铁 Fe(OH)₃ 2. 酸的元素组成和分类 （1）组成：酸中都含有氢元素。 （2）分类： ①含氧酸：组成中含有氧元素的酸；如：碳酸（H₂CO₃）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）； ②无氧酸：组成中不含氧元素的酸；如：盐酸（HCl）。 3. 碱的元素组成和分类 （1）组成：碱中都含有氢氧根离子，即：碱的组成中都含有氢元素和氧元素。 （2）分类： 根据碱在水中的溶解性，可分为： ①可溶性碱：一水合氨（NH3·H2O）、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡； ②微溶性碱：氢氧化钙； ③难溶性碱：氢氧化铁、氢氧化铁、氢氧化镁等。 4. 实验探究——一些酸碱溶液的导电性 p38 （1）实验步骤：如图8.2所示，分别试验盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水的导电性（可以用小灯泡或发光二极管进行实验）。 （2）实验记录： 液体 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 发光情况 亮 亮 亮 亮 不亮 （3）实验结论： 蒸馏水不导电，而盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电，说明在酸和碱的溶液中存在带电荷的粒子。 5. 酸、碱在溶液中解离出的离子 （1）盐酸（HCl）在水中离解出H+和Cl-；稀硫酸（H2SO4）在水中解离出H+和SO42-； （2）氢氧化钠（NaOH）在水中解离出Na+和OH-；氢氧化钙（Ca(OH)2）在水中解离出Ca2+和OH-； （3）酸在水溶液中都能离解出H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有相同的H+； （4）碱在水溶液中都能离解出金属离子和OH-（NH3·H2O）除外，不同的碱溶液中都含有相同的OH-； （5）酸和碱能使指示剂变色的原因：酸的溶液中都有H+，碱的溶液中都有OH-。 【特别提醒】 1.酒精（C2H5OH）中的“OH”不是氢氧根，酒精在水溶液中不能离解出氢氧根离子，它不属于碱。 2.判断物质是否是酸或碱，一定要看其解离出的阳离子或阴离子是否全部是氢离子或氢氧根离子。 【例4】Mg(OH)2是一种阻燃剂。以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 氢氧化镁属于（     ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】B 【解析】氢氧化镁是由金属离子(镁离子)和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。 【即练7】下列化合物属于酸的是 A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 【答案】C 【解析】A、NaCl是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、NaOH是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、H2SO4是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，符合题意； D、Na2CO3是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选：C。 【即练8】酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。 故选D。 1.（2026·江苏常州·二模）某同学利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其步骤依次为研碎、浸泡、过滤、装瓶，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。 物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 颜色 红色 绿色 紫色 下列溶液滴加紫甘蓝汁后呈绿色的是 A．白醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水 【答案】B 【解析】A.白醋呈酸性，滴加后显红色，错误； B.肥皂水呈碱性，滴加后显绿色，正确； C.食盐水呈中性，滴加后显紫色，错误； D.柠檬水呈酸性，滴加后显红色，错误。 2．（2026九年级下·北京朝阳·学业考试）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 A．食盐水 B．石灰水 C．二氧化碳 D．氧气 【答案】C 【解析】A. 食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，不能使紫色石蕊变红，错误； B. 石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，会使紫色石蕊变蓝，错误； C. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应为，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，正确； D. 氧气不易溶于水，也不与水反应，无法得到酸性溶液，不能使紫色石蕊变红，错误。 3.（24-25八年级下·上海杨浦·期中）物质的名称、化学式均正确的是 A．熟石灰    CaO B．干冰     C．氧化铁     D．氢氧化钠    NaHO 【答案】C 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故A错误； B、干冰是二氧化碳的固体形式，化学式为CO2，故B错误； C、氧化铁的化学式为Fe2O3，故C正确； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，故D错误。 故选C。 4.（2026·江苏盐城·二模）浓硫酸长期暴露在空气中溶液的浓度降低，是因为浓硫酸具有 A．稳定性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 【答案】C 【解析】浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中时会吸收空气中的水蒸气，该过程中溶质H2SO4的质量不变，溶剂水的质量增加，因此溶液的溶质质量分数（浓度）降低，故选C。 5.学校实验室购买了一批浓硫酸。存放处应张贴的警示标识是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A.图示为腐蚀品标识，符合浓硫酸的危险属性，正确； B.图示为爆炸品标识，浓硫酸不属于爆炸品，错误； C.图示为易燃物警示标识，浓硫酸不具有可燃性，错误； D.图示为禁止吸烟标识，不是浓硫酸存放处需要张贴的专属警示标识，错误。 6.（25-26九年级上·上海·阶段检测）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法不正确的是 A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生 B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红 C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂 D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 【答案】ABC 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，故看到瓶口会出现白雾，故选项说法错误； B、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误； C、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂，故选项说法错误； D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可用来除铁锈，故选项说法正确； 故选：ABC。 7.下列酸中是一元含氧酸的是 A．HNO3 B．H2SO4 C．HCl D．H2CO3 【答案】A 【解析】一元含氧酸是指在水溶液中只能解离出一个H+且含有氧元素的酸； A、HNO3中含有氧元素，且HNO3在水溶液中只能解离出一个H+，属于一元含氧酸，符合题意； B、H2SO4中含有氧元素，且H2SO4在水溶液中能解离出2个H+，不属于一元含氧酸，不符合题意； C、HCl在水溶液中只能解离出一个H+，但HCl中不含有氧元素，不属于一元含氧酸，不符合题意； D、H2CO3中含有氧元素，且H2CO3在水溶液中能解离出2个H+，不属于一元含氧酸，不符合题意。 故选：A。 8.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是 A．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大 B．溶液质量都变小，溶质质量分数都变小 C．溶液质量都变大，溶液质量分数都变小 D．溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小 【答案】D 【解析】浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶液质量变小，溶质质量分数会变小，浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，但溶质质量分数会变小，故选D。 9.（25-26九年级上·上海·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 【答案】B 【解析】A、盐酸和硫酸都是无色液体，选项正确； B、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，不能涂抹氢氧化钠溶液，选项错误； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸需要注意安全，选项正确； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确。 故选B。 10.（25-26九年级上·福建莆田·期末）小莆同学在2026元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2026”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2026”四字。小莆先后所用的无色液体可能是 A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料 C．氢氧化钙溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、氢氧化钙溶液 【答案】C 【解析】A、石蕊试液本身是紫色的，不符合 “无色液体” 的前提条件；即使忽略颜色，稀盐酸呈酸性，石蕊遇酸变红，但先写的石蕊是紫色，无法在白纸上形成“无色字迹”，错误。 B、酚酞试液是无色的，但“雪碧”饮料中含有碳酸，呈酸性；酚酞试液遇酸性溶液不变色，喷上“雪碧”后，字迹仍为无色，不会出现红色，错误。 C、氢氧化钙溶液是无色的碱性溶液，可在白纸上形成无色字迹；酚酞试液是无色的，喷上后，酚酞遇碱性的氢氧化钙溶液变红，因此会出现红色的“圆梦 2026”，符合题意，正确。 D、石蕊溶液本身是紫色的，不符合“无色液体”的要求，错误。 故选：C。 11.（25-26九年级上·上海徐汇·期中）治理酸性土壤可用，其俗称为 A．生石灰 B．消石灰 C．熟石灰 D．烧碱 【答案】BC 【解析】A、生石灰是CaO的俗称，不是Ca(OH)2，错误。 B、消石灰是Ca(OH)2的俗称，正确。 C、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，正确。 D、烧碱是NaOH的俗称，不是Ca(OH)2，错误。 故选BC。 12.（25-26九年级上·上海·期中）分别向不同试剂中滴加同种自制紫甘蓝汁，记录现象如表： A．蒸馏水 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．石灰水 E.食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 紫色 红色 绿色 绿色 紫色 （1）紫甘蓝汁能用作酸碱指示剂的理由是______。 （2）石灰水的溶质为______，该溶质的俗称为______。 （3）上表中显碱性的溶液是______。 【答案】（1）在酸性、碱性和中性溶液中呈现不同颜色 （2）氢氧化钙 熟石灰/消石灰 （3）CD 【解析】（1）紫甘蓝汁能用作酸碱指示剂的理由是在酸性、碱性和中性溶液中呈现不同的颜色； （2）石灰水的溶质为氢氧化钙，俗称为熟石灰（或消石灰）； （3）紫甘蓝汁遇碱性溶液变绿色，表中C（碳酸钠溶液）、D（石灰水）显碱性，故选：CD。 13.（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）盐酸 (HCl) 在水中会解离出_______和_______，硫酸(H2SO4)在水中会解离出_______和_______，所以他们能导电，蒸馏水_______导电(填“能”或“不能”)，因为它不能解离出带电粒子。 【答案】 氢离子 氯离子 氢离子 硫酸根离子 不能 【解析】盐酸在水中会解离出氢离子和氯离子；硫酸在水中会解离出氢离子和硫酸根离子；蒸馏水不能导电，因为它不能解离出带电的粒子。 14.同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 （1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 （2）稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 【答案】（1）自由电子 （2） 碱溶液中都含有 （3）不存在大量能自由移动的带电粒子 【解析】（1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是自由电子； （2）硫酸在水中能够解离出和； 硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质；而碱有一些相似的化学性质，则是因为碱溶液中都含有； （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中不存在大量能自由移动的带电粒子。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $