精品解析：天津市新华中学2025-2026学年第2学期高三大统练八 化学试题

2025~2026学年第2学期高三大统练八 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C 12 O 16 1. 下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠不可以用做防腐剂 B. 煤的液化是物理变化 C. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D. 铁元素不属于副族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠可在规定剂量范围内用作食品防腐剂，能抑制微生物生长，A错误； B．煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．白磷着火点仅40℃，暴露在空气中极易自燃，随意丢弃会引发火灾，因此实验室未用完的白磷可以放回原试剂瓶，C正确； D．铁位于第四周期第Ⅷ族，属于副族元素，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 的电子式： C. 第一电离能： D. 四氯化碳的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-丁烯的结构为​，分子中只含1个碳碳双键，键线式为，A错误； B．是离子化合物，由和构成，电子式为：，B正确； C．H原子半径远小于Li，H原子核对外层电子的吸引力更强，更难失去电子，因此第一电离能：，C错误； D．Cl原子半径大于C原子，该球棍模型中中心原子半径大于周围原子，不符合四氯化碳的原子半径比例，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 新制银氨溶液中：、、、 B. 0.1mol/L溶液中： 、、、 C. 0.1mol/L的溶液中：、、、 D. 0.1mol/L的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制银氨溶液呈碱性且含，会与反应生成沉淀，可与、反应生成硫化物沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中含，与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．溶液中，可与反应生成沉淀，也可与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. 邻羟甲基苯酚脱水缩合形成酚醛树脂： B. 与水溶液共热反应： C. 将少量氯气通入溶液中： D. 工业上制备粗硅： 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻羟甲基苯酚脱水缩合时，是羟甲基与另一分子苯环上的活泼氢脱水，形成亚甲基连接苯环的酚醛树脂，题给产物为醚键连接，正确方程式为，A错误； B．与NaOH水溶液共热发生水解反应生成乙醇，消去反应生成乙烯需要NaOH醇溶液的反应条件，正确方程式为，B错误； C．还原性，少量氯气通入溶液时仅氧化，不会生成，且会将氧化为，正确方程式为，C错误； D．工业上用和C在高温下反应制备粗硅，高温下C过量生成CO，方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。钛酸亚铁()通过以下反应转化为，用于冶炼钛：。下列说法错误的是 A. 的水解程度很大，可以用于制备 B. 标准状况下1.12L含有质子数为0.7NA C. 每生成转移电子数为 D. 1L0.1mol/L的溶液中，阳离子数目大于0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解可生成，经脱水处理可制备，A正确； B．1个分子含14个质子，标准状况下1.12 L 物质的量为0.05 mol，含质子数为，B正确； C．反应中C元素从0价升至+2价、Fe元素从+2价升至+3价，生成2 mol时总转移电子数为，故每生成1 mol转移电子数为，不是，C错误； D．水解：，1个水解产生3个，阳离子总数增加，故1 L溶液中阳离子数目大于，D正确； 故选C。 6. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成的NO难溶于水，装置中NO将溶液压入右管，左管隔绝空气，故A正确； B．装置为原电池，Zn比 Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极，发生吸氧腐蚀，Fe被保护，不会生成，但是本身就不会使KSCN溶液变红，不能验证牺牲阳极法保护铁，故B错误； C．灼烧海带固体应在坩埚中进行，坩埚需放在泥三角上，而非石棉网，故C错误； D．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色，是苯环活化了甲基，使甲基易被氧化，不能验证甲基使苯环活化，故D错误； 故选A。 7. 化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是 实验操作 现象 结论 A 在溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 B 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 产生气泡和白色沉淀 样品已经全部变质 C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 溶液中滴加适量溶液 无明显变化 的配位能力弱于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，为离子化合物，极性较强，在极性更强的水中溶解度大，加入乙醇后溶剂极性降低，其溶解度减小析出深蓝色晶体，说明乙醇极性比水弱，A正确； B．产生气泡说明样品中还有未变质的亚硫酸钠，产生白色沉淀说明有部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，只能证明样品部分变质，无法证明全部变质，B错误； C．加入的过量氢氧化钠会与碘发生化学反应消耗碘，即使溶液中存在淀粉也不会出现蓝色，无法证明淀粉已经完全水解，C错误； D．无明显变化说明与结合更稳定，的配位能力强于，D错误； 故选A。 8. 克拉维酸钾是一种-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 A. 克拉维酸能发生缩聚反应 B. 克拉维酸分子含有5种官能团 C. 实现上述转化可加入足量溶液 D. 克拉维酸钾存在立体异构现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．克拉维酸中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应，A正确； B．由克拉维酸结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，B正确； C．克拉维酸分子除羧基可与KOH反应外，还含有酰胺基能在强碱溶液中发生水解反应，因此选用KOH不能实现两者的转化，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，克拉维酸钾中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故存在顺反异构，顺反异构属于立体异构现象，D正确； 故选C。 9. 工业水煤气“液化反应”是在催化剂作用下，由CO2和H2可制得( )其主要反应如下： 主反应： 副反应： 下列说法错误的是 A. 升高温度，副反应平衡正向移动 B. 选择合适的催化剂可以降低反应的活化能 C. 选择高压条件一定能够提高经济效益 D. 选择合适的温度能够提高单位时间内产品的产量 【答案】C 【解析】 【详解】A．副反应的，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A正确； B．催化剂通过降低活化能加快反应速率，B正确； C．主反应气体体积减小，高压利于主反应正向移动，但是高压会增加生产成本，经济效益未必提高，C错误； D．选择合适的温度可以加快反应速率，可提高单位时间内产品的产量，D正确； 故选C。 10. 南开大学陈军院士团队通过对钾-二氧化碳电池正负极同时改进，研制了一种稳定高效且可循环利用的电池。该电池原理如图所示，放电时Y极有碳单质生成。下列说法错误的是 A. 放电时Y极为正极 B. 放电时，X极的电极反应式为 C. 放电时，该装置转移4 mol电子，Y极吸收44 g CO2 D. 该装置不可将有机电解质换成水溶液 【答案】C 【解析】 【分析】KSn合金X电极为负极，Y为正极，负极反应为，正极反应式为，放电总反应，则充电时，电解池的阴极反应为，阳极反应式为，据此解答。 【详解】A．放电时Y极转化为C单质，C元素化合价降低，发生还原反应，故Y极为正极，A正确； B．放电时X极为负极，KSn中K失电子生成K⁺，电极反应式为，B正确； C．Y极电极反应为，转移4mol电子时消耗3mol CO₂，质量为，不是44g，C错误； D．X极KSn合金中的K性质活泼，可与水剧烈反应，故不可将有机电解质换成水溶液，D正确； 故选C。 11. 将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A. 该混合溶液中： B. 加水稀释，增大 C. 混合溶液中： D. 混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合溶液中的水解常数，水解程度大于的电离程度，因此，A错误； B．电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，不随稀释变化，B错误； C．根据物料守恒，等浓度等体积混合时，即，选项比例关系颠倒，C错误； D．加入少量固体，直接使增大，同时的电离平衡逆向移动，也增大，D正确； 故选D。 12. 已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A. 足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B. 除去工业废水中的，可选用FeS作沉淀剂 C. 在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D. 在ZnS的饱和溶液中，加入少量固体，平衡向生成沉淀的方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸，的溶液中浓度远小于，根据，实际最大浓度大于，A错误； B．，可转化为更难溶的且不引入新杂质，可选用作沉淀剂除去中的，B正确； C．和均为AB型难溶物，相同温度下越小溶解度越小，故的溶解度小于的溶解度，C正确； D．饱和溶液中存在溶解平衡，加入固体后增大，平衡逆向移动，即向生成沉淀的方向移动，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）碘自由基()的最外层电子数为___________，基态原子最外层电子轨道表示式为_____________。 （2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，原因为________________________________________________。 （3）主要用于药物合成，通常用和反应生成，中的键是由磷的_________轨道与碘的____________轨道重叠形成键。 （4）已知键角，从结构角度解释其原因：_______________________________________________。 （5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为，晶胞中、、分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图所示。 ①与紧邻的有____________个。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体密度的表达式为______________________。 【答案】（1） ①. 7 ②. （2）碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在中的溶解度比在水中的溶解度大 （3） ①. 杂化 ②. （4）和都是杂化，由于只有1个孤电子对，有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角> （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 I是第ⅦA族元素，基态I原子最外层电子数为7，I·就是碘原子，故最外层电子数为7；I基态最外层电子排布为，最外层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在中的溶解度比在水中的溶解度大。 【小问3详解】 中P的价层电子对数为，P为杂化；I的未成对成键电子位于轨道，因此P-I σ键是P的杂化轨道与I的轨道重叠形成。 【小问4详解】 和中心原子价层电子对数分别为、，都是杂化，由于只有1个孤电子对，有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角>。 【小问5详解】 ①K位于顶点，顶点K紧邻的O位于晶胞的面心，1个顶点被12个面共用，因此紧邻的O共12个。 ② 晶胞中K数目：，I数目：，O数目：，晶胞总质量；晶胞边长，晶胞体积，密度。 14. 以和芳香烃为原料制备除草剂茚草酮中间体()的合成路线如下： （1）A中电负性最大的元素为____________(写元素名称)。 （2）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有____________种。 ①含有苯环； ②与溶液发生显色反应； ③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____________________。 （3）中共平面的原子最多有________个；中碳原子的杂化轨道类型是_____________________。 （4）的反应类型为_____________________。 （5）的化学方程式为____________________________________________________。 （6）中除碳碳双键外的官能团的名称为________________________________。 （7）利用原子示踪技术追踪的反应过程如下： 根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线__________________(无机试剂任选)。 【答案】（1）氧 （2） ①. 13 ②. （3） ①. 15 ②. 、 （4）取代反应 （5） （6）酮羰基(或羰基)、碳氯键 （7）或 【解析】 【分析】A发生加成反应生成羟基得到B，B发生消去反应生成碳碳双键得到C，C发生取代反应生成D；E生成F，F生成G，结合G化学式可知，E为邻二甲苯、F为，F发生酯化反应生成G，G转化为H，D和H发生取代反应生成I和HCl，据此分析作答。 【小问1详解】 A中含有C、H、O、Cl元素，其中电负性最大的元素为氧元素； 【小问2详解】 由题干可知：B除苯环外还有1个氯、3个碳、1个氧，不饱和度为0，其同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环；②与溶液发生显色反应，含酚羟基；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上，若含有、，则有邻间对3种；若含有、、，则为3个不相同的取代基在苯环上有10种情况，故共13种情况；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1，说明结构对称性良好，则结构简式为：； 【小问3详解】 C中有苯环、碳碳双键，由于单键可自由旋转，因此C中最多可有15个原子共面；D中饱和碳原子为杂化，苯环上碳、碳碳双键两端的碳原子为杂化； 【小问4详解】 由图可知，D和H发生取代反应生成I和HCl； 【小问5详解】 由分析可知F为，发生酯化反应生成G，对应化学方程式为： ； 【小问6详解】 由I的结构简式可知，除了碳碳双键外还有官能团为：酮羰基(或羰基)、碳氯键； 【小问7详解】 由题干反应历程可知，乙醇最终需要转变为乙酸形成的酯类，则乙醇可氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为：（或）。 15. 四氯化锗(GeCl4)是制备高纯锗(易被氧化)、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体，熔点，沸点，极易水解。 Ⅰ．实验室以金属锗与干燥Cl2为原料制备GeCl4，装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）安装装置后，进行实验前需要进行的步骤是_________________________________________。 （2）加入Ge粉后先通N2至排尽装置内空气，其目的是___________________________________。 （3）装置B中试剂的作用是___________________________________________________________。 （4）待观察到________________________________________________(填现象)后加热管式炉。 （5）已知装置G内的试剂为无水氯化钙，其作用为_______________________________________。 （6）该实验装置还存在缺陷，改进的方法为_____________________________________________。 Ⅱ．GeCl4纯度测定步骤如下： ①准确称取GeCl4样品，样品质量； ②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐； ③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，加入足量次磷酸钠溶液，水浴恒温，将溶液中全部+4价Ge定量还原为+2价Ge； ④持续加热煮沸溶液10分钟，除去过量的次磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容至100 mL； ⑤取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作为指示剂，用浓度的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点，发生反应：和；重复滴定4次。 消耗标准溶液体积如下表所示： 实验序号 一 二 三 四 消耗标准溶液体积 20.02 mL 20.22 mL 19.97 mL 20.01 mL 已知①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化②摩尔质量。 （7）达到滴定终点的现象为____________________________________________________________。 （8）样品中GeCl4质量分数为：_____________________________。 （9）下列操作会导致测定结果偏高的是_________________(填序号)。 a．第④步煮沸时间过长 b．滴定管未用标准液润洗 c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 d．滴定终点俯视读数 【答案】（1）检查装置气密性 （2）排尽装置内的空气，防止被氧气氧化，避免水解 （3）除去氯气中的氯化氢杂质 （4）装置F充满黄绿色气体 （5）防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解 （6）在G后加装溶液的洗气瓶，吸收尾气，防止污染空气 （7）滴入最后一滴标准液，溶液变蓝，半分钟内不恢复原色 （8）80.00% （9）bc 【解析】 【分析】装置A可利用浓盐酸与二氧化锰共热制得氯气，装置B中为饱和食盐水（除去氯化氢气体），装置C为浓硫酸（干燥氯气，防止后续生成的水解），装置D中Ge和氯气反应生成，装置E为冷凝管，将蒸汽冷凝为液体，装置F为接收瓶，收集液态，装置G为无水氯化钙（防止空气中的水蒸气进入F而导致水解）。 【小问1详解】 整套装置涉及氯气、极易水解的产物，组装仪器后必须先检漏，防止漏气。故安装装置后，进行实验前需要进行的步骤是：检查装置气密性； 【小问2详解】 金属锗易被氧气氧化，极易水解；通入氮气排尽装置内空气，防止加热时Ge被氧气氧化，同时除去装置内水蒸气，避免生成的水解变质。故排尽空气的目的是：排尽装置内的空气，防止被氧气氧化，避免水解； 【小问3详解】 装置A制备氯气，B盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl杂质。故装置B中试剂的作用是：除去氯气中的氯化氢杂质； 【小问4详解】 先通氮气排空气，再通入干燥氯气，氯气充满装置隔绝空气后，再加热 Ge，避免Ge被氧化。故观察到装置F充满黄绿色气体后加热管式炉； 【小问5详解】 无水氯化钙为干燥剂，阻挡外界空气中的水蒸气进入收集装置 F，防止遇水水解。故无水氯化钙作用为：防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解； 【小问6详解】 缺陷：氯气有毒，尾气未处理，直接排放污染空气；改进方法：在G后加装溶液的洗气瓶，吸收尾气，防止污染空气； 【小问7详解】 达到滴定终点的现象为：滴入最后一滴标准液，溶液变蓝，半分钟内不恢复原色； 【小问8详解】 滴定实验舍去正常值，平均体积为，由得，20mL溶液中，100mL溶液中，质量为，故质量分数为； 【小问9详解】 a．煮沸时间过长：被空气氧化，消耗标准体积偏小，结果偏低，a错误； b．滴定管未用标准液润洗：标准液被蒸馏水稀释，消耗体积偏大，结果偏高，b正确； c．滴定前尖嘴有气泡、滴定后消失：读数消耗体积偏大，结果偏高，c正确； d．终点俯视读数：记录体积偏小，结果偏低，d错误； 故选bc。 16. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素:。 （1）的电子式为_____________________，其VSEPR模型名称为________________。 （2）该反应在________________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气。在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_________________________(填序号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键 （4）由图可知，压强________(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率________。 （5）若容器体积为2 L，计算点X对应温度下的平衡常数的值K=____________。 Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极电解可制得乙烯，原理如下图所示： （6）该装置中，当电路中通过2 mol电子时，产生标况下O2的体积为__________L；阴极的电极反应式为_________________。 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 （2）低温 （3）BD （4） ①. < ②. > （5）0.04 （6） ①. 11.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 的中心氮原子和每个氢原子共用一对电子形成共价键，自身还有一对孤对电子，所以电子式为，氮原子的价层电子对数为，对应的VSEPR模型为四面体形，而实际空间构型为三角锥形； 【小问2详解】 由题给反应可得，反应物气体分子数大于生成物气体分子数，熵变，而焓变，要使吉布斯自由能，则，反应条件应为低温； 【小问3详解】 A．反应物和生成物均为气体分子，反应过程中气体质量不变，恒容容器中气体体积不变，所以气体密度始终不变，无法判断反应是否平衡，A错误； B．生成物的气体分子总计量数大于反应物的，因此在恒温恒容容器中，随反应进行压强逐渐增大，当压强不变时反应达到平衡状态，B正确； C．化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，选项条件只涉及正反应速率，无法判断反应是否平衡，C错误； D．断裂2 mol C-H键说明有0.5 mol CH4发生了正反应，断裂1 mol H-H键说明有1 mol H2发生了逆反应，分子物质的量之比1:2等于对应的化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选BD； 【小问4详解】 观察相同温度下两条曲线对应的CH4的平衡转化率，可知P1条件下的平衡转化率大于P2条件下的，反应的生成物的气体分子总计量数大于反应物的，则压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率减小，所以P1< P2； Y点转化率小于任一曲线的平衡转化率，所以Y点的反应往CH4转化率增大方向进行，即正方向进行，因此； 【小问5详解】 容器容积为2 L，X点对应的CH4平衡转化率为50%，三段式分析， 所以该温度下的平衡常数； 【小问6详解】 根据电源正负极，可知电解池的a极为阳极，b极为阴极，阳极电解水生成氧气，反应式，所以每生成1 mol O2转移4 mol电子，那么电路通过2 mol电子时生成了0.5 mol O2，标准状况下的体积；b极反应物为CO2，产物为乙烯，在酸性环境中进行，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第2学期高三大统练八 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C 12 O 16 1. 下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠不可以用做防腐剂 B. 煤的液化是物理变化 C. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D. 铁元素不属于副族元素 2. 下列说法正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 的电子式： C. 第一电离能： D. 四氯化碳的球棍模型： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 新制银氨溶液中：、、、 B. 0.1mol/L溶液中： 、、、 C. 0.1mol/L的溶液中：、、、 D. 0.1mol/L的溶液中：、、、 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. 邻羟甲基苯酚脱水缩合形成酚醛树脂： B. 与水溶液共热反应： C. 将少量氯气通入溶液中： D. 工业上制备粗硅： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。钛酸亚铁()通过以下反应转化为，用于冶炼钛：。下列说法错误的是 A. 的水解程度很大，可以用于制备 B. 标准状况下1.12L含有质子数为0.7NA C. 每生成转移电子数为 D. 1L0.1mol/L的溶液中，阳离子数目大于0.1NA 6. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 7. 化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是 实验操作 现象 结论 A 在溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 B 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 产生气泡和白色沉淀 样品已经全部变质 C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 溶液中滴加适量溶液 无明显变化 的配位能力弱于 A. A B. B C. C D. D 8. 克拉维酸钾是一种-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 A. 克拉维酸能发生缩聚反应 B. 克拉维酸分子含有5种官能团 C. 实现上述转化可加入足量溶液 D. 克拉维酸钾存在立体异构现象 9. 工业水煤气“液化反应”是在催化剂作用下，由CO2和H2可制得( )其主要反应如下： 主反应： 副反应： 下列说法错误的是 A. 升高温度，副反应平衡正向移动 B. 选择合适的催化剂可以降低反应的活化能 C. 选择高压条件一定能够提高经济效益 D. 选择合适的温度能够提高单位时间内产品的产量 10. 南开大学陈军院士团队通过对钾-二氧化碳电池正负极同时改进，研制了一种稳定高效且可循环利用的电池。该电池原理如图所示，放电时Y极有碳单质生成。下列说法错误的是 A. 放电时Y极为正极 B. 放电时，X极的电极反应式为 C. 放电时，该装置转移4 mol电子，Y极吸收44 g CO2 D. 该装置不可将有机电解质换成水溶液 11. 将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A. 该混合溶液中： B. 加水稀释，增大 C. 混合溶液中： D. 混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 12. 已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A. 足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B. 除去工业废水中的，可选用FeS作沉淀剂 C. 在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D. 在ZnS的饱和溶液中，加入少量固体，平衡向生成沉淀的方向移动 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）碘自由基()的最外层电子数为___________，基态原子最外层电子轨道表示式为_____________。 （2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，原因为________________________________________________。 （3）主要用于药物合成，通常用和反应生成，中的键是由磷的_________轨道与碘的____________轨道重叠形成键。 （4）已知键角，从结构角度解释其原因：_______________________________________________。 （5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为，晶胞中、、分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图所示。 ①与紧邻的有____________个。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体密度的表达式为______________________。 14. 以和芳香烃为原料制备除草剂茚草酮中间体()的合成路线如下： （1）A中电负性最大的元素为____________(写元素名称)。 （2）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有____________种。 ①含有苯环； ②与溶液发生显色反应； ③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____________________。 （3）中共平面的原子最多有________个；中碳原子的杂化轨道类型是_____________________。 （4）的反应类型为_____________________。 （5）的化学方程式为____________________________________________________。 （6）中除碳碳双键外的官能团的名称为________________________________。 （7）利用原子示踪技术追踪的反应过程如下： 根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线__________________(无机试剂任选)。 15. 四氯化锗(GeCl4)是制备高纯锗(易被氧化)、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体，熔点，沸点，极易水解。 Ⅰ．实验室以金属锗与干燥Cl2为原料制备GeCl4，装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）安装装置后，进行实验前需要进行的步骤是_________________________________________。 （2）加入Ge粉后先通N2至排尽装置内空气，其目的是___________________________________。 （3）装置B中试剂的作用是___________________________________________________________。 （4）待观察到________________________________________________(填现象)后加热管式炉。 （5）已知装置G内的试剂为无水氯化钙，其作用为_______________________________________。 （6）该实验装置还存在缺陷，改进的方法为_____________________________________________。 Ⅱ．GeCl4纯度测定步骤如下： ①准确称取GeCl4样品，样品质量； ②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐； ③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，加入足量次磷酸钠溶液，水浴恒温，将溶液中全部+4价Ge定量还原为+2价Ge； ④持续加热煮沸溶液10分钟，除去过量的次磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容至100 mL； ⑤取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作为指示剂，用浓度的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点，发生反应：和；重复滴定4次。 消耗标准溶液体积如下表所示： 实验序号 一 二 三 四 消耗标准溶液体积 20.02 mL 20.22 mL 19.97 mL 20.01 mL 已知①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化②摩尔质量。 （7）达到滴定终点的现象为____________________________________________________________。 （8）样品中GeCl4质量分数为：_____________________________。 （9）下列操作会导致测定结果偏高的是_________________(填序号)。 a．第④步煮沸时间过长 b．滴定管未用标准液润洗 c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 d．滴定终点俯视读数 16. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素:。 （1）的电子式为_____________________，其VSEPR模型名称为________________。 （2）该反应在________________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气。在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_________________________(填序号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键 （4）由图可知，压强________(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率________。 （5）若容器体积为2 L，计算点X对应温度下的平衡常数的值K=____________。 Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极电解可制得乙烯，原理如下图所示： （6）该装置中，当电路中通过2 mol电子时，产生标况下O2的体积为__________L；阴极的电极反应式为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $