天津市新华中学2025-2026学年第2学期高三统练7 化学试题

2025－2026学年第2学期高三大统练七 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cu 64 1．化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 B．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 2．下列说法不正确的是 A．用一种试剂能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B．向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解 C．用红外光谱可区分乙醇和二甲醚 D．通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构 3．规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关说法错误的是 A．身上衣物较大面积着火，可就地翻滚灭火 B．含的废液，可用溶液进行处理 C．学生实验后的废液，应少量多次倒入下水道 D．有机废液可以通过蒸馏回收有价值的特定馏分 4．下列说法不正确的是 A．加入、等，可使豆浆中的蛋白质聚沉 B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩聚得到核酸 C．油脂是高分子化合物，在体内水解为高级脂肪酸和甘油 D．细胞双分子膜的形成体现超分子“自组装”的特征 5．实验室制备CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含数目为 B．分子中共价键电子云轮廓图： C．中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D．每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 6．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表，下列说法正确的是 物质 Na K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 - 沸点/℃ 883 774 >1400 >1400 A．推测KCl的熔点高于801℃ B．该反应宜在加压条件下进行 C．反应温度不应高于883℃ D．该反应能发生是由于金属性：K>Na 8．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不能达到实验目的的是 A．证明苯和液溴为取代反应 B．检验是否沉淀完全 C．制备晶体 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 9．为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 实验目的 实验设计或操作 A． 证明氧化性：比强 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡 B． 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C． 检验是否含有碳碳双键 向适量的溶液中加入过量的银氨溶液，再加入少量溴水、振荡 D． 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为 冷却、向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 10．制造车、船挡风玻璃的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．化合物X易溶于水 B．M中最多13个碳原子共面 C．Y的结构为 D．Q的官能团名称为酯基、醚键和羟基 11．尿素是一种常用的氮肥，合成尿素包括如下两个基元反应： ① ②（慢） 恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂（Cat1、Cat2）作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．和的转化率相同时，反应达到平衡状态 B．在较高温度下自发进行 C．c点时扩大容器的体积，总反应v正<v逆 D．增大、浓度对合成尿素的反应速率影响不大 12．甘氨酸（）是人体必需氨基酸之一。在25℃时，、和的分布分数【如】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表 C．的平衡常数 D． 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13．铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素。 （1）三种元素位于元素周期表的__________区，基态的价层电子的电子排布图为_____________________，基态Co元素有______种能量不同的电子。 （2）在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试从结构角度分析更稳定的原因是_________。 （3）鉴定的特征反应是将丁二酮肟加入盐溶液中，生成鲜红色的螯合物的结构如图所示。 ①组成M的5种元素中，除H元素外，另外4种元素第一电离能由大到小的顺序为_________（填元素符号），其中C原子的杂化类型为_________。 ②的配体数为_________。 （4）由常见元素镁、镍与碳三种元素组成的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（晶胞如图所示），则该晶体的化学式为______，晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子有______个。 （5）含有的溶液中，加入沉淀剂使沉淀，“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液______（已知：25℃时，；）。 14．由有机物A合成G（香豆素）的路线如下： （1）A的名称为______，B中官能团名称是______，第一步的反应类型是_________。 （2）写出化学方程式____________________________________。 （3）D（）的结构简式为__________________。 （4）比B多一个碳的同系物Y的结构有_________种，写出其中核磁共振氢谱有三个吸收峰的结构简式__________________。 （5）鉴别二氢香豆素（）和它的同分异构体（）需要用到的试剂有NaOH溶液、____________、____________； （6）关于F的说法不正确的是_________。 a．可以发生加聚反应 b．分子内最多9个碳原子共平面 c．可形成分子内氢键 d．F与完全加成后的产物分子内不含手性碳原子 （7）结合题干信息，由苯和丙烯（）为原料，完成以下有机物的合成路线。已知：（R、均为烃基） 15．次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠（）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示： Ⅰ．次磷酸钠制备 （1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开，通入一段时间，关闭，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。 ①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是________。 ②a中反应的化学方程式为______________________________。 （2）反应结束后，打开，继续通入，目的是_________d的作用是_________。 （3）c中生成和NaCl，c中反应的离子方程式为______；相关物质溶解度（s）如表。充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液（含极少量NaOH）蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为__________，然后_____________，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。 s（25℃） s（100℃） NaCl 37 39 100 667 Ⅱ．产品纯度测定： 取产品1.50克配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，酸化后加入碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用溶液滴定至终点，连续四次所耗用标准液体积为、、、。 相关反应方程式为：，。 （4）配制250 mL待测液所用到的玻璃仪器除烧杯外还有______________________________ （5）产品纯度为______。 （6）下列滴定操作会导致测量结果偏低的是______（填字母）。 a．锥形瓶洗涤后没有干燥 b．滴定时锥形瓶中有液体溅出 c．滴定终点时俯视读数 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16．二氧化氯（）因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：ⅰ．常温下为气体。 ⅱ．电极（惰性电极）可有效提高生成所需的电压，减少的产生。 （1）HClO的电子式为_________，中心原子的杂化类型是_________。 （2）电解NaCl溶液或溶液均可制备，电解装置如图1（物质X为NaCl或）： ①可从_________（填“阴”或“阳”）极区所产生的气体中分离获得； ②铁电极上发生的电极反应为_________； ③物质X选用相比于NaCl的优点是_________（写一条即可）； ④若物质X选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图2。［定义物质A的电解效率：］ 的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是_________。 （3）由于不易运输和储存，可将其通入和的混合溶液中，制得较稳定的“保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图（部分反应物或产物未标出）： ①“保存”的离子方程式为______； ②关于的保存和使用，下列说法中正确的是______。（填字母） a．作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b．“保存液”中不含 c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率（用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示） 学科网（北京）股份有限公司 $