精品解析：天津市新华中学2025-2026学年第2学期高三统练7 化学试题

2025-2026学年第2学期高三大统练七 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Cu-64 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 B. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，可调节植物生长，用于果实催熟，A正确； B．硫酸铜属于重金属盐，铜离子为有毒重金属离子，不可用作饮用水消毒剂，B错误； C．碳化硅为共价晶体，不存在自由移动的离子，不能导电，不可用作固体电解质，C错误； D．聚氯乙烯塑料制品受热会释放有毒含氯物质，不可用作食品包装，D错误； 故选 A。 2. 下列说法不正确的是 A. 用一种试剂能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B. 向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解 C. 用红外光谱可区分乙醇和二甲醚 D. 通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．可用溴水鉴别：1-丙醇与溴水互溶无明显现象，2-氯丙烷与溴水不互溶且分层（有机层在上层），丙醛能还原溴水使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，四种物质现象不同，A正确； B．乙醇能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，产生的沉淀加水后不会溶解，B错误； C．乙醇含O-H键，二甲醚不含O-H键，二者官能团和化学键类型有差异，红外光谱的特征吸收峰不同，可以区分，C正确； D．X射线衍射技术可测定晶体的分子结构，可用于确定青蒿素的分子结构，D正确； 故选B。 3. 规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关说法错误的是 A. 身上衣物较大面积着火，可就地翻滚灭火 B. 含Hg2+的废液，可用Na2S溶液进行处理 C. 学生实验后的废液，应少量多次倒入下水道 D. 有机废液可以通过蒸馏回收有价值的特定馏分 【答案】C 【解析】 【详解】A．身上衣物较大面积着火时，就地翻滚可隔绝空气达到灭火目的，操作规范，A正确； B．可与反应生成难溶的沉淀，可用溶液处理含的废液，B正确； C．实验后的废液可能含有毒、腐蚀性组分，直接倒入下水道会污染水体、腐蚀管道，应集中统一处理，不可直接排放，C错误； D．有机废液中各组分沸点存在差异，可通过蒸馏分离回收有价值的特定馏分，D正确； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 加入MgCl2、CaSO4等，可使豆浆中的蛋白质聚沉 B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩聚得到核酸 C. 油脂是高分子化合物，在体内水解为高级脂肪酸和甘油 D. 细胞双分子膜的形成体现超分子“自组装”的特征 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于蛋白质胶体，、为电解质，可使胶体发生盐析使蛋白质聚沉，A正确； B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩聚得到核酸，符合物质转化逻辑，B正确； C．高分子化合物相对分子质量通常在以上，油脂相对分子质量仅为数百，不属于高分子化合物，C错误； D．细胞的磷脂双分子膜是磷脂分子自发组装形成的超分子结构，体现超分子自组装的特征，D正确； 故选 C。 5. 实验室制备CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D. 每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定对应离子数目，A错误； B．H原子半径小于O原子半径，共价键的电子云轮廓图为不对称结构，图示为对称结构，B错误； C．中心S原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故的 键角小于的 键角，C错误； D．的摩尔质量为， 的物质的量为 ，由反应可知每生成2mol转移2mol电子，故生成1mol转移电子数目为，D正确； 故选D。 6. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与发生双水解反应，具有强氧化性可氧化，离子不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，B正确； C．与反应，配离子结构被破坏，离子不能大量共存，C错误； D．与发生络合反应生成稳定络合物，离子不能大量共存，D错误； 故选 B。 7. 工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表，下列说法正确的是 物质 Na K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 - 沸点/℃ 883 774 ＞1400 ＞1400 A. 推测KCl的熔点高于801℃ B. 该反应宜在加压条件下进行 C. 反应温度不应高于883℃ D. 该反应能发生是由于金属性：K＞Na 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl和NaCl都是离子晶体，离子晶体熔沸点与离子键强弱有关，由于离子半径：K+ > Na+，KCl中的离子键比NaCl中的弱，所以 KCl熔点低于NaCl，即低于801℃，A错误； B．该反应生成气态K，加压会使平衡逆向移动，不利于K的生成，反应宜在常压下进行，同时将K蒸气移出推动平衡正向移动，B错误； C．反应温度需高于K的沸点774℃，使K变为气体移出体系，同时温度应低于Na的沸点883℃，避免Na变为气体挥发，故反应温度不应高于883℃，C正确； D．该反应能发生是因为K的沸点低于Na，通过移出K蒸气使平衡正向移动，与金属性强弱无关，D错误； 故选C。 8. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不能达到实验目的的是 A．证明苯和液溴为取代反应 B．检验是否沉淀完全 C．制备晶体 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成沉淀，无法证明反应生成了，不能证明苯和液溴发生取代反应，A错误； B．向上层清液滴加溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经沉淀完全，可达到实验目的，B正确； C．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇可使晶体析出，可达到实验目的，C正确； D．铜与浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，可检验气态产物，溶液可吸收尾气，可达到实验目的，D正确； 故选A。 9. 为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 检验CH2=CHCHO是否含有碳碳双键 向适量的CH2=CHCHO溶液中加入过量的银氨溶液，再加入少量溴水、振荡 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为CuSO4 冷却、向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，也可将氧化为，无法证明氧化性强于，A错误； B．苯甲酸溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化小，加热溶解后趁热过滤可除去泥沙，冷却结晶后苯甲酸析出，过滤洗涤即可得到纯净的苯甲酸，B正确； C．过量的银氨溶液为碱性，会与溴水发生反应，且操作未进行水浴加热使醛基充分被氧化，无法检验碳碳双键，C错误； D．反应后试管中剩余大量浓硫酸，直接向试管中加水会导致酸液飞溅，应将反应液缓慢倒入盛有水的烧杯中，D错误； 故选B。 10. 制造车、船挡风玻璃的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 化合物X易溶于水 B. M中最多13个碳原子共面 C. Y的结构为 D. Q的官能团名称为酯基、醚键和羟基 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物X为丙酮，可与水分子形成氢键，易溶于水，A正确； B．M为双酚A（），两个苯环的12个碳原子可通过单键旋转共平面，加上连接两个苯环的中心碳原子，最多13个碳原子共面，B正确； C．结合Q的链节与端基结构，Y为碳酸二甲酯，结构为，与选项结构一致，C正确； D．Q的官能团为酯基和羟基，其结构中不含醚键，D错误； 故选D。 11. 尿素是一种常用的氮肥，合成尿素包括如下两个基元反应： ① ②(慢) 在恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. NH3和CO2的转化率相同时，反应达到平衡状态 B. 在较高温度下自发进行 C. c点时扩大容器的体积，总反应v正＜v逆 D. 增大CO2、NH3浓度对合成尿素的反应速率影响不大 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始投料比��(NH3):��(CO2)=2:1 ，与反应计量比一致，因此在任意时刻，两者的转化率始终相等[��(NH3)=��(CO2)]，不能作为平衡判据，A错误； B．总反应 ΔH = −102 kJ/mol<0，且气体分子数减少（ΔS<0）。根据 ΔG = ΔH−TΔS，高温下−TΔS>0 ，导致ΔG>0，反应不自发，B错误； C．图中c点位于Cat1曲线下降段，表明温度高于400℃时反应已达平衡。扩大容器体积即降低压强，总反应为气体分子数减少的反应（3 mol→1 mol），平衡左移，故��正<��逆，C正确； D．根据反应机理，总反应速率由慢反应②决定，但慢反应②的反应物由快反应①生成。增大和的浓度会使快反应①的平衡正向移动，导致慢反应②的反应物浓度增大，从而使总反应速率显著加快，D错误； 故选C。 12. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 C. 的平衡常数 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确； B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确； C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确； D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素。 （1）三种元素位于元素周期表的___________区，基态Fe2+的价层电子的电子排布图为___________，基态Co元素有___________种能量不同的电子。 （2）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，试从结构角度分析[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是___________。 （3）鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M的结构如图所示。 ①组成M的5种元素中，除H元素外，另外4种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，其中C原子的杂化类型为___________。 ②Ni2+的配体数为___________。 （4）由常见元素镁、镍与碳三种元素组成的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(晶胞如图所示)，则该晶体的化学式为___________，晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子有___________个。 （5）含有Ni2+的溶液中，加入沉淀剂使Ni2+沉淀，“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥___________(已知：25℃时，；)。 【答案】（1） ①. d ②. ③. 7 （2）中的电负性小于中的电负性，原子更易提供孤电子对与形成配位键，配位键更强，配合物更稳定 （3） ①. ②. 、 ③. 4 （4） ①. ②. 8 （5）9.3 【解析】 【小问1详解】 第四周期第VIII族元素均属于d区。基态Fe原子价层电子排布为，失去最外层2个电子得到，价层电子排布为，价层电子排布图为。基态Co原子电子排布式为，共有7种不同能级的电子，即7种能量不同的电子。 【小问2详解】 配合物稳定性与配位键强度正相关，中的电负性小于中的电负性，原子对孤电子对的吸引力更弱，更易提供孤电子对与形成配位键，配位键更强，因此更稳定。 【小问3详解】 ①组成M的元素除H外，还有C、N、O、Ni，同周期第二周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，Ni为金属元素，第一电离能远小于非金属元素，因此第一电离能顺序为 。M中C原子存在两种成键形式，形成C=N双键的C原子价层σ键数为3，无孤电子对，为杂化，甲基中的C原子价层σ键数为4，无孤电子对，为杂化。 ②由M的结构可知，与4个N原子形成配位键，配位数为4。 【小问4详解】 用均摊法计算晶胞中原子数，Mg原子位于晶胞顶点，个数为，Ni原子位于晶胞面心，个数为，C原子位于晶胞体心，个数为1，因此晶体化学式为 。Ni原子位于面心，面心原子周围距离最近的面心原子共8个，即每个镍原子周围距离最近的镍原子有8个。 【小问5详解】 沉淀完全时，溶液中，由，代入得，， ，因此 ，为确保沉淀完全，应调节pH≥9.3。 14. 由有机物A合成G(香豆素)的路线如下： （1）A的名称为___________，B中官能团名称是___________，A→B第一步的反应类型是___________。 （2）写出B→C化学方程式___________。 （3）D(C7H5O2Cl)的结构简式为___________。 （4）比B多一个碳的同系物Y的结构有___________种，写出其中核磁共振氢谱有三个吸收峰的结构简式___________。 （5）鉴别二氢香豆素()和它的同分异构体()需要用到的试剂有NaOH溶液、___________、___________。 （6）关于F的说法不正确的是___________。 a．可以发生加聚反应 b．分子内最多9个碳原子共平面 c．可形成分子内氢键 d．F与H2完全加成后的产物分子内不含手性碳原子 （7）结合题干信息，由苯和丙烯(CH2=CHCH3)为原料，完成有机物的合成路线___________。 已知：(R、R´均为烃基) 【答案】（1） ①. 丙烯醛 ②. 羧基、碳碳双键 ③. 氧化反应 （2） （3） （4） ①. 4 ②. （5） ①. 溶液 ②. 稀硫酸 （6）d （7） 【解析】 【分析】A（丙烯醛）在银氨溶液、加热条件下被氧化为羧基，再酸化得到 B（）；B 与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成 C（）；C 与 D在 Pd / 碱条件下发生取代反应生成 E，结合后续 E 水解产物及 D 的分子式可知，D 为；E 在 NaOH 溶液、加热条件下发生酯的水解，再酸化得到 F；F 中酚羟基与羧基发生分子内酯化反应，生成香豆素G；据此分析。 【小问1详解】 由A的结构简式可知A为丙烯醛；由B的结构简式可知含有的官能团名称为碳碳双键、羧基；A→B第一步的反应类型：银氨溶液加热，醛基被氧化为羧基，属于氧化反应； 【小问2详解】 B→C的化学方程式： ； 【小问3详解】 由分析可知D的结构简式为； 【小问4详解】 B是丙烯酸（），多一个碳的同系物Y分子式为，含碳碳双键和羧基；同分异构体共4种，分别为（存在顺反异构）、、；其中核磁共振氢谱有3个吸收峰的结构为： ； 【小问5详解】 二氢香豆素的水解产物中含苯酚结构，利用苯酚的性质鉴别，所以试剂除氢氧化钠外，还要选用稀硫酸中和至酸性，选溶液显紫色检验酚羟基； 【小问6详解】 a．含碳碳双键可发生加聚反应，a正确； b．苯环加碳碳双键加羧基共9个碳可共平面，b正确； c．酚羟基与羧基可形成分子内氢键，c正确； d．F与H2完全加成后的产物为，环与羟基、侧链相连的碳均为手性碳，d错误； 故选d； 【小问7详解】 由苯和丙烯(CH2=CHCH3)为原料，制备，先发生苯的取代生成氯苯，再结合信息可知，发生氯苯与反应，然后与水加成，最后与CO、Pb反应生成产物，合成路线流程图为。 15. 次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示： Ⅰ．次磷酸钠制备 （1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。 ①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是___________。 ②a中反应的化学方程式为___________。 （2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是___________，d的作用是___________。 （3）c中生成NaH2PO2和NaCl，c中反应的离子方程式为___________；相关物质溶解度(S)如表。充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为___________，然后___________，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。 S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 Ⅱ．产品纯度测定： 取产品1.50克配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，酸化后加入 碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用溶液滴定至终点，连续四次所耗用标准液体积为 、、 、 。 相关反应方程式为：，。 （4）配制250 mL待测液所用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （5）产品纯度为___________。 （6）下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 a．锥形瓶洗涤后没有干燥 b．滴定时锥形瓶中有液体溅出 c．滴定终点时俯视读数 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 使反应物充分混合(或增大反应物接触面积)，加快反应速率 ②. （2） ①. 排出装置中的未反应(或残留)的，使被c装置(或NaClO、NaOH溶液)吸收 ②. 吸收尾气，防止污染空气 （3） ①. ②. NaCl ③. 趁热过滤 （4）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 （5）93.9% （6）d 【解析】 【分析】结合题意及制备装置分析可知，三颈烧瓶为制备装置，在制备前通入氮气防止产物被氧化，制备后通入氮气是为了排除装置中的未反应的，装置b的作用是防止c中液体倒吸进入a中，起到安全瓶的作用，装置c用来吸收生成的，装置d是确保排出气体中无残余。 【小问1详解】 ①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是使反应物充分混合(或增大反应物接触面积)，加快反应速率； ②根据装置和题意可知，a中反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 反应结束后，打开，继续通入，目的是：排出装置中的未反应(或残留)的，使被c装置(或NaClO、NaOH溶液)吸收； d中盛放酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾具有强氧化性，能把氧化除去，所以装置d的作用是吸收尾气，防止污染空气。 【小问3详解】 碱性条件下，c中生成和NaCl，c中反应的离子方程式为：； 根据表中数据可知，NaCl的溶解度随着温度的升高变化不大，而的溶解度随着温度的升高而明显增大，且NaCl溶解度比小很多，因此将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分是NaCl，然后趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。 【小问4详解】 配制250 mL待测液，所用到的玻璃仪器除烧杯外还有250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等。 【小问5详解】 连续四次所耗用标准液体积为 、、 、 ，舍去 这一组偏差较大的数据，可知平均消耗的体积为18.00 mL，根据原子守恒有：，，，据电子守恒有： ，即 ，1.50 g产品中 ，产品纯度为： 。 【小问6详解】 a．锥形瓶洗涤后没有干燥，不影响滴定结果，a不符合题意； b．滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液损失，使消耗的标准液减少，即硫代硫酸钠的体积变小，那么NaH2PO2消耗的碘单质增多，因此测定结果偏高，b不符合题意； c．滴定终点时俯视读数，导致标准液消耗的体积读数减小，即硫代硫酸钠的体积变小，那么NaH2PO2消耗的碘单质增多，因此测定结果偏高，c不符合题意； d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，即硫代硫酸钠的体积变大，那么NaH2PO2消耗的碘单质减少，因此测定结果偏低，d符合题意； 故答案为d。 16. 二氧化氯(ClO2)因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：ⅰ．ClO2常温下为气体。 ⅱ．PbO2/Ti电极(惰性电极)可有效提高生成O2所需的电压，减少O2的产生。 （1）HClO的电子式为___________，中心原子的杂化类型是___________。 （2）电解NaCl溶液或NaClO2溶液均可制备ClO2，电解装置如图1(物质X为NaCl或NaClO2)： ①ClO2可从___________(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得； ②铁电极上发生的电极反应为___________； ③物质X选用NaClO2相比于NaCl的优点是___________(写一条即可)； ④若物质X选用NaClO2，在NaClO2浓度、电解时间相同时，测得ClO2的电解效率随电解电压的变化如图2。 ［定义物质A的电解效率：］ ClO2的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是___________。 （3）ClO2由于不易运输和储存，可将其通入Na2CO3和H2O2的混合溶液中，制得较稳定的“ClO2保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含ClO2的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)： ①“保存”ClO2的离子方程式为___________； ②关于ClO2的保存和使用，下列说法中正确的是___________。(填字母) a．ClO2作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b．“ClO2保存液”中不含ClO2 c．该保存方法不会降低被保存ClO2的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示) 【答案】（1） ①. ； ②. （2） ①. 阳 ②. ③. 可避免副产物氯气的生成；电解电压低，节省电能和成本 ④. 电压低于aV时，随电压升高，反应速率加快，生成的速率增大，电解效率升高；电压高于aV时，电压过高，阳极发生副反应生成，电解效率下降 （3） ①. ②. ab； 【解析】 【小问1详解】 HClO的结构式为H-O-Cl，O原子与H、Cl各形成1对共用电子对，O原子还有2对孤电子对，电子式为。中心O原子的价层电子对数为键数加孤电子对数，即2+2=4，故杂化类型为杂化。 【小问2详解】 ①产品中Cl为+4价，制备时Cl元素化合价升高，发生氧化反应，阳极发生氧化反应，故从阳极区气体中分离获得。 ②Fe电极为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应为。 ③若X为NaCl，Cl从-1价升高到+4价，生成1mol 转移5mol电子，若X为，Cl从+3价升高到+4价，生成1mol 转移1mol电子，故优点为电解电压低，节省电能和成本；且选用NaCl，还可能生成副产物氯气。 ④电压低于aV时，随电压升高，电解反应速率加快，生成的速率增大，用于生成的电子占比升高，电解效率升高；电压高于aV时，电压过高，阳极发生副反应，失电子生成，或生成的被进一步氧化，导致用于生成的电子占比降低，电解效率下降。 【小问3详解】 ①保存时，为氧化剂，Cl从+4价降为+3价生成，为还原剂，O从-1价升为0价生成，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 ②a.具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，a正确； b.保存液中已完全反应转化为，不含，b正确； c.消毒效率指单位质量的消毒剂所能转移的电子数，保存后使用时，发生歧化反应，部分转化为，单位质量的被保存最终转移的电子数减少，消毒效率降低，c错误； 故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第2学期高三大统练七 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Cu-64 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 B. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 2. 下列说法不正确的是 A. 用一种试剂能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B. 向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解 C. 用红外光谱可区分乙醇和二甲醚 D. 通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构 3. 规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关说法错误的是 A. 身上衣物较大面积着火，可就地翻滚灭火 B. 含Hg2+的废液，可用Na2S溶液进行处理 C. 学生实验后的废液，应少量多次倒入下水道 D. 有机废液可以通过蒸馏回收有价值的特定馏分 4. 下列说法不正确的是 A. 加入MgCl2、CaSO4等，可使豆浆中的蛋白质聚沉 B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩聚得到核酸 C. 油脂是高分子化合物，在体内水解为高级脂肪酸和甘油 D. 细胞双分子膜的形成体现超分子“自组装”的特征 5. 实验室制备CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D. 每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 6. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表，下列说法正确的是 物质 Na K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 - 沸点/℃ 883 774 ＞1400 ＞1400 A. 推测KCl的熔点高于801℃ B. 该反应宜在加压条件下进行 C. 反应温度不应高于883℃ D. 该反应能发生是由于金属性：K＞Na 8. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不能达到实验目的的是 A．证明苯和液溴为取代反应 B．检验是否沉淀完全 C．制备晶体 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 9. 为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 检验CH2=CHCHO是否含有碳碳双键 向适量的CH2=CHCHO溶液中加入过量的银氨溶液，再加入少量溴水、振荡 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为CuSO4 冷却、向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A. A B. B C. C D. D 10. 制造车、船挡风玻璃的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 化合物X易溶于水 B. M中最多13个碳原子共面 C. Y的结构为 D. Q的官能团名称为酯基、醚键和羟基 11. 尿素是一种常用的氮肥，合成尿素包括如下两个基元反应： ① ②(慢) 在恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. NH3和CO2的转化率相同时，反应达到平衡状态 B. 在较高温度下自发进行 C. c点时扩大容器的体积，总反应v正＜v逆 D. 增大CO2、NH3浓度对合成尿素的反应速率影响不大 12. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 C. 的平衡常数 D. 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素。 （1）三种元素位于元素周期表的___________区，基态Fe2+的价层电子的电子排布图为___________，基态Co元素有___________种能量不同的电子。 （2）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，试从结构角度分析[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是___________。 （3）鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M的结构如图所示。 ①组成M的5种元素中，除H元素外，另外4种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，其中C原子的杂化类型为___________。 ②Ni2+的配体数为___________。 （4）由常见元素镁、镍与碳三种元素组成的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(晶胞如图所示)，则该晶体的化学式为___________，晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子有___________个。 （5）含有Ni2+的溶液中，加入沉淀剂使Ni2+沉淀，“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥___________(已知：25℃时，；)。 14. 由有机物A合成G(香豆素)的路线如下： （1）A的名称为___________，B中官能团名称是___________，A→B第一步的反应类型是___________。 （2）写出B→C化学方程式___________。 （3）D(C7H5O2Cl)的结构简式为___________。 （4）比B多一个碳的同系物Y的结构有___________种，写出其中核磁共振氢谱有三个吸收峰的结构简式___________。 （5）鉴别二氢香豆素()和它的同分异构体()需要用到的试剂有NaOH溶液、___________、___________。 （6）关于F的说法不正确的是___________。 a．可以发生加聚反应 b．分子内最多9个碳原子共平面 c．可形成分子内氢键 d．F与H2完全加成后的产物分子内不含手性碳原子 （7）结合题干信息，由苯和丙烯(CH2=CHCH3)为原料，完成有机物的合成路线___________。 已知：(R、R´均为烃基) 15. 次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示： Ⅰ．次磷酸钠制备 （1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。 ①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是___________。 ②a中反应的化学方程式为___________。 （2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是___________，d的作用是___________。 （3）c中生成NaH2PO2和NaCl，c中反应的离子方程式为___________；相关物质溶解度(S)如表。充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为___________，然后___________，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。 S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 Ⅱ．产品纯度测定： 取产品1.50克配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，酸化后加入 碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用溶液滴定至终点，连续四次所耗用标准液体积为 、、 、 。 相关反应方程式为：，。 （4）配制250 mL待测液所用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （5）产品纯度为___________。 （6）下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 a．锥形瓶洗涤后没有干燥 b．滴定时锥形瓶中有液体溅出 c．滴定终点时俯视读数 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16. 二氧化氯(ClO2)因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：ⅰ．ClO2常温下为气体。 ⅱ．PbO2/Ti电极(惰性电极)可有效提高生成O2所需的电压，减少O2的产生。 （1）HClO的电子式为___________，中心原子的杂化类型是___________。 （2）电解NaCl溶液或NaClO2溶液均可制备ClO2，电解装置如图1(物质X为NaCl或NaClO2)： ①ClO2可从___________(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得； ②铁电极上发生的电极反应为___________； ③物质X选用NaClO2相比于NaCl的优点是___________(写一条即可)； ④若物质X选用NaClO2，在NaClO2浓度、电解时间相同时，测得ClO2的电解效率随电解电压的变化如图2。 ［定义物质A的电解效率：］ ClO2的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是___________。 （3）ClO2由于不易运输和储存，可将其通入Na2CO3和H2O2的混合溶液中，制得较稳定的“ClO2保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含ClO2的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)： ①“保存”ClO2的离子方程式为___________； ②关于ClO2的保存和使用，下列说法中正确的是___________。(填字母) a．ClO2作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b．“ClO2保存液”中不含ClO2 c．该保存方法不会降低被保存ClO2的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $