精品解析：浙江宁波市九校2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

绝密★考试结束前 宁波市2025学年第二学期期末九校联考高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 冠醚15-冠-5属于以下物质类别中的 A. 单质 B. 聚合物 C. 有机物 D. 超分子 【答案】C 【解析】 【分析】冠醚，是分子中含有多个-O-CH2-结构单元的大环多醚，命名时把环上所含原子的总数标注在“冠”字之前，把其中所含氧原子数标注在名称之后，则冠醚15-冠-5是指环上有10个碳原子和5个氧原子的大环多醚，据此作答。 【详解】A．单质是仅由同一种元素组成的纯净物，冠醚15-冠-5含有C、H、O三种元素，不属于单质，A错误； B．聚合物是一类由重复的化学单元（单体）通过共价键连接形成的高分子化合物，相对分子质量通常达上万甚至上百万，冠醚15-冠-5相对分子质量仅为220，属于小分子，且不是由单体连接组成，不属于聚合物，B错误； C．有机物是含碳化合物（CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数特殊含碳物质除外），冠醚15-冠-5是含碳的醚类物质，属于有机物，C正确； D．超分子是由两个或多个分子通过非共价相互作用自发组装形成的具有特定结构和功能的有序聚集体，冠醚15-冠-5是单一的有机小分子，不属于超分子，D错误。 2. 下列关于氢化钠的说法中，不正确的是 A. 氢化钠中H是-1价 B. 氢化钠属于离子化合物 C. 氢化钠与水反应后溶液显碱性 D. 氢化钠在空气中不易变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢化钠中Na为+1价，根据化合物化合价代数和为0的规则，H为-1价，A正确； B．氢化钠由和通过离子键结合形成，属于离子化合物，B正确； C．氢化钠与水发生反应，生成强碱NaOH，反应后溶液显碱性，C正确； D．氢化钠中-1价的H还原性很强，易与空气中的水、氧气等物质发生反应，在空气中很容易变质，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 乙烯中p-p键形成的轨道重叠示意图： B. 氯离子的结构示意图： C. 氨气分子的空间填充模型： D. 异戊烷的系统命名为2-甲基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯中p-p键是p轨道肩并肩侧面重叠形成，而题图绘制的是沿键轴方向的头碰头重叠，这是键的重叠方式，不是键，A错误； B．氯离子核电荷数为17，核外电子层排布为2、8、8，题图结构示意图符合氯离子结构，B正确； C．氨气为三角锥形结构，N原子半径大于H原子，题图空间填充模型符合氨气的结构特点，C正确； D．异戊烷结构简式为，系统命名为2-甲基丁烷，D正确； 故选A。 4. 关于火法炼锌的反应，下列说法中正确的是 A. 是氧化产物 B. 生成转移电子 C. 中只有得电子 D. C是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素化合价由中的价变为中的价，化合价降低得电子被还原，是还原产物，A错误； B．生成时，中价得电子，同时中价的也得电子转化为中价的，总转移电子为，B错误； C．中元素和元素化合价均降低，二者都发生得电子的还原反应，C错误； D．反应物单质中元素化合价由价升高到中的价，失电子发生氧化反应，是还原剂，D正确； 故答案为D。 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 电负性 B. 离子半径 C. 碱性 D. 还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N和O同属第二周期，原子序数O>N，因此电负性，A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，和核外均为10电子、2个电子层，Al的核电荷数13大于O的8，因此离子半径，B错误； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，Cs和K同属第IA族，Cs金属性强于K，因此碱性，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，Cl和Br同属第VIIA族，Cl的非金属性强于Br，因此还原性，D正确； 故选B。 6. 物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A. 键键能大于，碳化硅硬度高于硅单质 B. 是离子晶体，熔融可以导电 C. 是极性分子，易溶于水 D. 甲醇与钠反应比乙醇更剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅和硅单质均为共价晶体，C原子半径小于Si，键键长小于键，键能更大，结构相似的共价晶体键能越大硬度越高，故碳化硅硬度高于硅单质，A正确； B．由活泼金属和活泼非金属形成，属于离子晶体，熔融状态下可电离出自由移动的和，能够导电，B正确； C．虽然是极性分子，但偶极矩极小，极性较弱，且与水分子间无法形成氢键，因此难溶于水，C错误； D．乙基的给电子诱导效应强于甲基，使得甲醇中键的极性强于乙醇中键，甲醇的羟基氢更活泼，因此与钠反应比乙醇更剧烈，D正确； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 钢铁表面吸附的水膜显酸性，可能发生吸氧腐蚀 B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的溶液冲洗 C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D. 可以用浓溶液将水垢中的转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁在水膜酸性较弱、中性、碱性环境下均发生吸氧腐蚀，若吸附的酸性水膜酸性不强，可能发生吸氧腐蚀，A正确； B．浓硫酸沾到皮肤的规范处理为立即用大量水冲洗，再用3%~5%的溶液冲洗，B正确； C．相对分子质量为58的有机物不一定为，例如的相对分子质量也为58，也符合要求，C错误； D．的溶度积小于，浓溶液可提供高浓度，实现向更难溶的转化，D正确； 故选C。 8. 下列反应方程式正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 惰性电极电解溶液： C. 实验室制氨气： D. 乙二醇与足量酸性溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，能将中的全部氧化为，产物中不存在，正确方程式为：，A错误； B．惰性电极电解溶液时，优先于在阳极放电生成，而非，正确反应为，B错误； C．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体共热制氨气，该反应方程式符合反应事实、原子守恒，C正确； D．足量酸性高锰酸钾会将乙二醇的氧化产物乙二酸（）进一步氧化为，不会生成乙二酸，，D错误； 故选C。 9. 一些害虫体内的酶会使脱去变成毒性较低的，对产生抗药性。下列说法不正确的是 A. 中最多有5个碳原子共线 B. 最多可与加成 C. 不存在顺反异构体 D. 可以发生加聚反应，得到产物的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，苯环上对位原子共线，由结构可知，分子的2个苯环之间的碳原子为饱和碳原子，为四面体形，则最多有3个碳原子共线，A错误； B．DDT分子中含2个苯环，苯环可以和氢气加成，最多可与加成，B正确； C．在双键两侧的两个不饱和碳上，分别连有两个不同的原子或基团时，会产生顺反异构；碳碳双键均连有相同基团，不存在顺反异构体，C正确； D．分子中含碳碳双键，可以发生加聚反应，得到产物的结构简式为，D正确； 故选A。 10. 下列说法不正确的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．二氧化氮溶于水的实验装置 C．能观察到铜丝一段时间内红热 D．用于制取大量晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向容量瓶转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方，操作规范，A正确； B．二氧化氮与水发生反应，反应后气体体积减小、颜色变浅，用注射器可直观观察气体体积和颜色变化，装置合理，B正确； C．乙醇的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可使铜丝保持一段时间红热，C正确； D．制备碳酸氢钠需先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，才能增大二氧化碳的溶解量，生成足够的以析出晶体；该装置将氨气通入溶有的饱和食盐水，在中性食盐水中溶解度很小，无法得到大量，D错误； 故选D。 11. 下列有关含硼化合物的说法不正确的是 A. 1个分子共有12个价层电子 B. 无机苯的空间构型为平面形 C. 与反应时形成配位键 D. 与乙二醇反应生成，反应后溶液的酸性会减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子价电子数为3，原子价电子数为1，1个的价层电子总数为，A正确； B．与苯是等电子体，结构与苯相似，空间构型为平面形，B正确； C．中的B原子有空轨道，中的N原子有孤电子对，二者反应时提供孤电子对、提供空轨道形成配位键，C正确； D．是一元弱酸，本身仅微弱电离出，电离原理为；与乙二醇反应生成稳定的螯合离子，会促进的电离，溶液酸性增强而非减弱，D错误； 故选D。 12. 电镀金的原料亚硫酸金钠[]可以通过电解的方式制备，电极材料采用和石墨，其余试剂和装置如图。下列说法不正确的是 A. 电极的电极反应式为： B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 可能会有副产物生成 D. 通过配位作用使能在阳极失电子 【答案】B 【解析】 【分析】要制备​，需要失电子生成，因此作阳极，因此电极为阳极（接电源正极），电极为阴极（接电源负极）。 【详解】A．电极为阴极，溶液中水得电子生成和，电极反应正确，A正确； B．阳极（右室）中反应为，反应后N极区多余的需要迁移到阴极（M极区）维持电中性，因此交换膜需要允许阳离子通过，应选用阳离子交换膜，不是阴离子交换膜，B错误； C．具有还原性，可能在阳极被氧化为​，与结合生成副产物​，C正确； D．可与形成配位化合物，降低游离浓度，使更容易在阳极失电子，D正确； 故选B。 13. 磷可以形成多种氧化物和含氧酸，磷酸可以聚合生成多磷酸()，焦磷酸的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 焦磷酸分子中有三种不同化学环境的 B. 三磷酸()可以脱水生成含六元环的环状三磷酸 C. 属于正盐，则为一元酸 D. 分子中键和键的数目之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．焦磷酸结构对称，分子中氧原子分为三类：连接两个P的桥氧、中的双键氧、羟基中的氧，共三种不同化学环境的，A正确； B．链状三磷酸为，两端脱去1分子水可形成键成环，环由3个和3个交替连接，构成六元环，B正确； C．正盐中不存在可电离的氢原子，​为正盐，说明​只能电离出1个，因此​是一元酸，C正确； D．的结构为：，4个位于正四面体顶点，6个桥氧连接相邻，每个还连1个端基双键氧，共4个双键氧。单键均为键，每个双键含1个键和1个键： 总键数目，键数目，键键，D错误； 故选D。 14. 科学家利用二芳基硅二醇(-表示苯基)实现了环氧丙烷与催化环加成反应生成碳酸丙烯酯，其反应机理如下。下列说法不正确的是 A. 碳酸丙烯酯水解可以获得1，2-丙二醇 B. 该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C. 物质B、C、D中都存在氢键 D. 整个转化过程中碳原子有、、三种杂化方式 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸丙烯酯水解，环状酯开环，生成HOCH2CH(CH3)OH，即1,2-丙二醇，A正确； B．机理中间循环物质除了二芳基硅二醇还有等物质，所以说“催化剂只有二芳基硅二醇”说法错误，B错误； C．B、C、D中均存在-OH，羟基之间可以形成氢键，C正确； D．CO2中碳原子的杂化方式为，羰基中碳原子杂化方式为sp2，烷基饱和碳原子杂化方式为sp3，D正确； 故选B。 15. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液的浓度约为，，，，。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 通过加入的溶液，可实现向的有效转化 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，第一步水解常数，，由于，则一定小于，故，，A错误； B．根据电荷守恒可知，溶液中存在，B正确； C．沉淀转化反应的平衡常数，转化程度极高，可实现有效转化，C正确； D．反应的平衡常数，反应进行完全，即向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，故，D正确； 故选A。 16. 以1-丁醇为原料制备1-溴丁烷(沸点)，实验方案如下： 步骤Ⅰ——圆底烧瓶中加入水、浓硫酸、1-丁醇、固体、沸石，加热回流30 min；蒸馏、收集馏分，得到1-溴丁烷粗品。 步骤Ⅱ——取1-溴丁烷粗品，依次用水、浓硫酸、水、饱和溶液、水洗涤，分液；加无水干燥，过滤，蒸馏得到产品。 步骤Ⅲ——经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，加入水的主要目的是降低反应速率 B. 步骤Ⅱ，三次水洗除去的物质不同 C. 步骤Ⅱ，加无水干燥后，未经过滤、直接蒸馏，会导致产品的纯度降低 D. 步骤Ⅲ，核磁共振氢谱图说明产品中有杂质 【答案】A 【解析】 【分析】NaBr与浓硫酸产生HBr，和1-丁醇发生取代，回流减少原料挥发。浓硫酸浓度过高，会导致醇脱水产生烯烃、醚类杂质。粗品经多步洗涤除杂，氯化钙干燥后蒸馏提纯；产物含4种等效氢，核磁共振氢谱应该显示4组峰；据此作答。 【详解】A．本实验中浓硫酸除了提供酸性生成反应物外，若浓硫酸浓度过高，其强氧化性会氧化，还会使1-丁醇脱水碳化，生成烯烃、醚等副产物。加水的主要目的是稀释浓硫酸，减少副反应发生，不是降低反应速率，A错误； B．第一次水洗除去粗品中残留的、大部分硫酸；浓硫酸洗涤除去未反应的1-丁醇、副产物丁醚后，第二次水洗除去残留的浓硫酸；饱和洗涤除去剩余酸后，第三次水洗除去残留的，B正确； C．无水是固体干燥剂，吸附水分后若不过滤除去，直接蒸馏时，吸附的水会混入产品馏分中，导致产品纯度降低，C正确； D．纯净的共有4种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有4组峰，图中多出1组峰，说明产物中含有杂质，D正确； 故选A。 非选择题部分 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 自然界中硫元素可以形成多种矿石，工业上某些含硫物质也是重要原料。 （1）纤锌矿的晶胞示意图及其俯视图如图所示： ①基态的价层电子排布式________； ②每个周围最紧邻且距离相等的有________个； ③科学家利用氯化铕()对纤锌矿进行掺杂，Eu3+可能替换纤锌矿中的________(填“”或“”)，掺杂后晶体的导电性会________(填“增强”或“减弱”)。 （2）以(，、)为原料可制备多种物质。 ①中的杂化方式为________； ②可与水反应生成和，比较反应速率的大小________(填“>”或“<”)； ③可制备高聚物()，W在碱性条件下易降解，解释原因________。 （3）过一硫酸氢钾复合盐是一种环境友好的强氧化剂、漂白剂、消毒剂，主要成分为，有效成分，可由氯磺酸()和双氧水制备。 ①写出的结构式________； ②若氯磺酸与双氧水按照物质的量之比为反应，会生成过二硫酸，写出该反应的化学方程式______________； ③冷却结晶可以且需要在-10℃下完成，原因是______________。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. ④. 增强 （2） ①. ②. < ③. 聚合物中的S-O和Si-O键在碱性环境中，会发生水解反应，导致高分子链断裂 （3） ①. 或 ②. ③. 温度过高产品易分解，低温可以降低过一硫酸氢钾复合盐的溶解度，有利于晶体析出 【解析】 【小问1详解】 Zn原子序数为30，电子排布为[Ar]3d104s2，失去2个4s电子形成Zn2+，价层电子排布式为3d10；由晶胞示意图可知，每个周围最紧邻且距离相等的有4个；Eu3+为阳离子，只能替换阳离子Zn2+，Eu3+替换Zn2+后，正电荷数目增多，为保持晶体电中性，会产生自由电子或者阳离子空位，载流子数量增加，因此晶体导电性增强； 【小问2详解】 S形成4个键。价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化；F的电负性大于Cl，S-F键键能更大，更难断裂，S-Cl键更容易水解断裂，所以水解速率＜；高聚物W在碱性条件下易降解的原因是聚合物中的S-O和Si-O键在碱性环境中，会发生水解反应，导致高分子链断裂，聚合物降解； 【小问3详解】 的结构式为或  ；根据题干描述，反应方程式为；冷却结晶可以且需要在-10℃下完成的原因有：①过一硫酸氢钾、过氧化物热稳定性差，温度偏高容易发生分解②低温可以降低过一硫酸氢钾复合盐的溶解度，有利于晶体析出，提高产率。 18. 甲醇属于重要大宗化学品，可由、制备，该过程发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）________。 （2）在的恒压装置中充入一定量和，在催化剂作用下仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时或的选择性[]及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时转化率的曲线是________(填“”、“”或“”)，后，转化率随温度变化呈现该曲线变化的原因是________。 ②其他条件相同，若将反应物充入的恒压容器中发生反应，和的选择性随温度的变化与时变化相似，请在图中画出之间的平衡转化率随温度变化曲线________(只作定性描述)。 ③反应Ⅰ和Ⅱ在铜相催化剂表面的反应机理可能如下(其中*表示吸附态)： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) (ⅳ) (ⅴ) (ⅵ) (ⅶ) (ⅷ) 写出反应ⅴ的方程式________。 （3）甲醇可被氧化为甲酸，常温下将溶液与溶液等体积混合，求混合后的溶液中水电离出的约为________(已知的)。 【答案】（1） （2） ①. z ②. 后升温，反应Ⅰ正向移动使转化率增大的幅度，大于反应Ⅱ逆向移动使转化率减小的幅度，因此​平衡转化率随温度升高而上升 ③. ④. （3）mol/L 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，因此： ； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ吸热、反应Ⅱ放热，升高温度，反应Ⅰ正向移动使转化率增大，CO的选择性增大；反应Ⅱ逆向移动使转化率减小，CH3OH选择性减小，则为选择性、为选择性，二者加和为，因此转化率为；后升温，反应Ⅰ正向移动使转化率增大的幅度，大于反应Ⅱ逆向移动使转化率减小的幅度，因此​平衡转化率随温度升高而上升； ②压强降低，气体分子数不变的反应Ⅰ平衡不移动，气体分子数减少的反应Ⅱ平衡逆向移动，因此相同温度下平衡转化率曲线低于对应的曲线，如图； ③根据原子守恒和吸附位守恒，步骤ⅳ生成，步骤ⅶ生成，因此中间步骤为结合生成吸附态甲醇，即H3CO*+H*→CH3OH*+*； 【小问3详解】 混合后得到等浓度的和，浓度均为。根据电离平衡​，，因此，。 溶液中全部来自水的电离（甲酸电离程度大于甲酸根水解程度，溶液显酸性），水电离出的。 19. 蛋氨酸铜()是一种氨基酸螯合物类的饲料添加剂，可由蛋氨酸与胆矾反应制备。某研究小组采用以下方案制备并测定蛋氨酸铜的纯度： Ⅰ．蛋氨酸铜的制备 已知：①蛋氨酸可用表示，其结构为； ②制备反应方程式为，的配位数为4。 （1）操作a的名称是________。 （2）步骤中调节pH至6~8的目的是________。 （3）如何检验水洗后沉淀已完全洗净，写出具体的实验方案________。 （4）下列说法正确的是________。 A. 蛋氨酸与铜离子配位形成蛋氨酸铜螯合物时，、原子给出孤电子对 B. 调至4后要减慢溶液的滴加速度，原因是调节过程中会出现突变，防止滴加过快迅速变大 C. 若调节时超过了8，可用稀硫酸回调 D. 醇洗的目的是减少水分残留，便于干燥 Ⅱ．蛋氨酸铜纯度测定 研究小组通过测定产品中蛋氨酸含量确定产品纯度，实验步骤如下： 准确称取0.1000 g产品，置于250 mL碘量瓶中，加入10 mL水、2 mL2 mol/L盐酸，微热溶解，加入40 mL磷酸盐缓冲溶液充分摇匀(此时溶液变浑浊)，冷却至室温。________，记录滴定液体积，平行测定三份。 已知：①蛋氨酸铜与1∶1反应，但速率较慢； ②。 （5）盛装标准溶液应选用棕色________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 （6）请选择下列选项中的合理操作并进行排序，填入步骤________。 A．用标准溶液滴定 B．用标准溶液滴定 C．准确加入标准溶液，充分摇匀 D．加入几滴淀粉溶液 E．将碘量瓶置于暗处放置 （7）根据正确顺序实验，平均消耗滴定液20.00 mL，计算产品中蛋氨酸铜的纯度为________。 【答案】（1）过滤(或抽滤) （2）pH过低，羧基不易转化为羧酸根与铜离子配位(制备平衡逆移降低产率)，pH过高，铜离子转化为氢氧化铜沉淀 （3）取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加入溶液，若无现象则已洗净 （4）BCD （5）酸式 （6）CEADA(或CEDA) （7）90% 【解析】 【分析】该实验为制备蛋氨酸铜和测定蛋氨酸铜纯度过程，其中蛋氨酸铜的制备是利用蛋氨酸和硫酸铜溶液反应生成配合物蛋氨酸铜，利用NaOH调节pH提高产率，过滤得到蛋氨酸铜粗品，经过水洗、醇洗和干燥得到蛋氨酸铜；纯度测定过程是氧化还原滴定的过程，利用蛋氨酸铜和的反应，对剩余的利用溶液进行滴定，从而测得蛋氨酸铜的纯度，由此解答； 【小问1详解】 操作a是为了将蓝紫色固体从溶液中分离，因此该操作应为过滤（或抽滤）； 【小问2详解】 根据制备反应方程式可知，如果pH过小，则H+浓度大，导致反应逆向移动，配合物的产率较低；如果pH过大，则OH-的浓度大，会导致铜离子转化为氢氧化铜沉淀； 【小问3详解】 沉淀表面主要存在的离子为、，因此为了检验沉淀是否洗涤干净，只需要检验洗涤液中是否存在即可，具体方案为：取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加入溶液，若无现象则已洗净； 【小问4详解】 A．蛋氨酸与铜离子配位形成蛋氨酸铜螯合物时，促进了羧基的电离，因此是由蛋氨酸中的O、原子给出孤电子对，S原子未参与配位，A错误； B．在 pH 接近中性时，缓冲能力减弱，如果滴加氢氧化钠过快，会导致局部或整体pH 迅速升高并超过8，从而引起铜离子沉淀为氢氧化铜，因此pH调至4后减慢滴加速度是为了防止 pH 突跃过快导致生成杂质，B正确； C．pH超过8后，会产生氢氧化铜沉淀，加入硫酸可以让其重新溶解成硫酸铜，因此可以用硫酸进行回调pH，C正确； D．水洗后使用乙醇洗涤，是因为乙醇的沸点比水低，乙醇易挥发。用乙醇洗涤可以带走沉淀表面的水分，减少水分残留，便于后续的快速干燥，D正确； 故答案为BCD； 【小问5详解】 具有氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此选用棕色酸式滴定管； 【小问6详解】 因蛋氨酸铜与1∶1反应，但速率较慢，因此需要先准确加入标准溶液，充分摇匀；为了使反应充分，需要将碘量瓶置于暗处放置；该滴定过程是对剩余的进行滴定，使用淀粉作为指示剂；用标准溶液进行滴定；因此该过程的顺序应为CEADA(或CEDA)； 【小问7详解】 该滴定过程中消耗的的物质的量为，根据可知，与蛋氨酸铜反应后剩余的的物质的量为，由于总的的物质的量为，因此与蛋氨酸铜反应的的物质的量为，因蛋氨酸铜与1∶1反应，蛋氨酸铜的物质的量也为，其质量为，则蛋氨酸铜的纯度为。 20. 化合物是一种口服抗凝药的关键中间体，其合成路线如下(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①； ②。 （1）A中含氧官能团的名称是________。 （2）写出B与C反应生成D的化学方程式________。 （3）下列说法不正确的是________。 A. 中的碱性①>② B. 的反应类型包含取代、加成、消去 C. 与充分加成后的产物中含有手性碳 D. 的分子式为 （4）已知的反应类型为加成，的结构简式为________。 （5）I→K的过程中，可能会生成另一种产物L，与K互为同分异构体，且存在双键-单键-双键交替的结构，写出L的结构简式________。 （6）以光气()、乙烯、环氧乙烷为原料，设计化合物J的合成路线________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】（1）羧基、硝基 （2） （3）CD （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据反应条件推断A→B与已知反应①的原理一致，因此可知B的结构式为；根据D的结构式和C的分子式C5H6N2可知，C的结构式为，B+C→D的反应为酰氯基和氨基发生的取代反应；D→E是硝基转化为氨基的还原反应；E+F→G先是E中氨基与F的羧基发生脱水缩合生成酰胺的取代反应，然后酰胺中的羰基与另一个氨基发生加成反应，最后发生消去反应脱水生成G；由于G→H为加成反应，根据I的结构式和H的分子式C24H23N5O2，可以推断H的结构式为；H→I为取代反应；I+J→K为I上的氨基上的氢原子被取代生成K，由此解答； 【小问1详解】 A的结构式为，因此A中的含氧官能团的名称为羧基和硝基； 【小问2详解】 由分析可知，B+C→D的反应为酰氯基和氨基发生的取代反应，因此反应的方程式为； 【小问3详解】 A．D中的①是吡啶环上的氮原子，其孤电子对未参与环的共轭体系，电子云密度高，易结合质子，碱性强；②是酰胺键中的氮原子，孤电子对与羰基发生共轭，电子云密度低，不易结合质子，碱性弱，因此碱性①>②，A正确； B．由分析可知，E+F→G先是E中氨基与F的羧基发生脱水缩合生成酰胺的取代反应，然后酰胺中的羰基与另一个氨基发生加成反应，最后发生消去反应脱水生成G，反应类型包含取代、加成、消去，B正确； C．F与氢气充分反应后，苯环加氢为环己基、氰基加氢为氨甲基，结构式为，所有碳原子均不存在连接4种不同原子或基团的手性碳原子，C错误； D．数G的原子总数，可得G的分子式为，因此D错误； 故答案为CD； 【小问4详解】 由于G→H为加成反应，根据I的结构式和H的分子式C24H23N5O2，可以推断H的结构式为； 【小问5详解】 I+J→K为I上的氨基上的氢原子被取代生成K，由于I上有氨基和亚氨基，I上的亚氨基也可以取代J上的氯原子，因此L的结构式为； 【小问6详解】 J为氯甲酸正丁酯，由于光气的碳链较短，需要增长碳链，可依据已知反应②增长碳链，想通过光气制备J，需要先制备正丁醇，根据反应②的原理，可利用乙烯制备溴乙烷，利用溴乙烷制备格氏试剂与环氧乙烷制备正丁醇，最后利用正丁醇和光气进行取代反应即可制备J，因此制备流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 宁波市2025学年第二学期期末九校联考高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 冠醚15-冠-5属于以下物质类别中的 A. 单质 B. 聚合物 C. 有机物 D. 超分子 2. 下列关于氢化钠的说法中，不正确的是 A. 氢化钠中H是-1价 B. 氢化钠属于离子化合物 C. 氢化钠与水反应后溶液显碱性 D. 氢化钠在空气中不易变质 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 乙烯中p-p键形成的轨道重叠示意图： B. 氯离子的结构示意图： C. 氨气分子的空间填充模型： D. 异戊烷的系统命名为2-甲基丁烷 4. 关于火法炼锌的反应，下列说法中正确的是 A. 是氧化产物 B. 生成转移电子 C. 中只有得电子 D. C是还原剂 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 电负性 B. 离子半径 C. 碱性 D. 还原性 6. 物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A. 键键能大于，碳化硅硬度高于硅单质 B. 是离子晶体，熔融可以导电 C. 是极性分子，易溶于水 D. 甲醇与钠反应比乙醇更剧烈 7. 下列说法不正确的是 A. 钢铁表面吸附的水膜显酸性，可能发生吸氧腐蚀 B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的溶液冲洗 C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D. 可以用浓溶液将水垢中的转化为 8. 下列反应方程式正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 惰性电极电解溶液： C. 实验室制氨气： D. 乙二醇与足量酸性溶液反应： 9. 一些害虫体内的酶会使脱去变成毒性较低的，对产生抗药性。下列说法不正确的是 A. 中最多有5个碳原子共线 B. 最多可与加成 C. 不存在顺反异构体 D. 可以发生加聚反应，得到产物的结构简式为 10. 下列说法不正确的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．二氧化氮溶于水的实验装置 C．能观察到铜丝一段时间内红热 D．用于制取大量晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关含硼化合物的说法不正确的是 A. 1个分子共有12个价层电子 B. 无机苯的空间构型为平面形 C. 与反应时形成配位键 D. 与乙二醇反应生成，反应后溶液的酸性会减弱 12. 电镀金的原料亚硫酸金钠[]可以通过电解的方式制备，电极材料采用和石墨，其余试剂和装置如图。下列说法不正确的是 A. 电极的电极反应式为： B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 可能会有副产物生成 D. 通过配位作用使能在阳极失电子 13. 磷可以形成多种氧化物和含氧酸，磷酸可以聚合生成多磷酸()，焦磷酸的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 焦磷酸分子中有三种不同化学环境的 B. 三磷酸()可以脱水生成含六元环的环状三磷酸 C. 属于正盐，则为一元酸 D. 分子中键和键的数目之比为 14. 科学家利用二芳基硅二醇(-表示苯基)实现了环氧丙烷与催化环加成反应生成碳酸丙烯酯，其反应机理如下。下列说法不正确的是 A. 碳酸丙烯酯水解可以获得1，2-丙二醇 B. 该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C. 物质B、C、D中都存在氢键 D. 整个转化过程中碳原子有、、三种杂化方式 15. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液的浓度约为，，，，。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 通过加入的溶液，可实现向的有效转化 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 16. 以1-丁醇为原料制备1-溴丁烷(沸点)，实验方案如下： 步骤Ⅰ——圆底烧瓶中加入水、浓硫酸、1-丁醇、固体、沸石，加热回流30 min；蒸馏、收集馏分，得到1-溴丁烷粗品。 步骤Ⅱ——取1-溴丁烷粗品，依次用水、浓硫酸、水、饱和溶液、水洗涤，分液；加无水干燥，过滤，蒸馏得到产品。 步骤Ⅲ——经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，加入水的主要目的是降低反应速率 B. 步骤Ⅱ，三次水洗除去的物质不同 C. 步骤Ⅱ，加无水干燥后，未经过滤、直接蒸馏，会导致产品的纯度降低 D. 步骤Ⅲ，核磁共振氢谱图说明产品中有杂质 非选择题部分 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 自然界中硫元素可以形成多种矿石，工业上某些含硫物质也是重要原料。 （1）纤锌矿的晶胞示意图及其俯视图如图所示： ①基态的价层电子排布式________； ②每个周围最紧邻且距离相等的有________个； ③科学家利用氯化铕()对纤锌矿进行掺杂，Eu3+可能替换纤锌矿中的________(填“”或“”)，掺杂后晶体的导电性会________(填“增强”或“减弱”)。 （2）以(，、)为原料可制备多种物质。 ①中的杂化方式为________； ②可与水反应生成和，比较反应速率的大小________(填“>”或“<”)； ③可制备高聚物()，W在碱性条件下易降解，解释原因________。 （3）过一硫酸氢钾复合盐是一种环境友好的强氧化剂、漂白剂、消毒剂，主要成分为，有效成分，可由氯磺酸()和双氧水制备。 ①写出的结构式________； ②若氯磺酸与双氧水按照物质的量之比为反应，会生成过二硫酸，写出该反应的化学方程式______________； ③冷却结晶可以且需要在-10℃下完成，原因是______________。 18. 甲醇属于重要大宗化学品，可由、制备，该过程发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）________。 （2）在的恒压装置中充入一定量和，在催化剂作用下仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时或的选择性[]及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时转化率的曲线是________(填“”、“”或“”)，后，转化率随温度变化呈现该曲线变化的原因是________。 ②其他条件相同，若将反应物充入的恒压容器中发生反应，和的选择性随温度的变化与时变化相似，请在图中画出之间的平衡转化率随温度变化曲线________(只作定性描述)。 ③反应Ⅰ和Ⅱ在铜相催化剂表面的反应机理可能如下(其中*表示吸附态)： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) (ⅳ) (ⅴ) (ⅵ) (ⅶ) (ⅷ) 写出反应ⅴ的方程式________。 （3）甲醇可被氧化为甲酸，常温下将溶液与溶液等体积混合，求混合后的溶液中水电离出的约为________(已知的)。 19. 蛋氨酸铜()是一种氨基酸螯合物类的饲料添加剂，可由蛋氨酸与胆矾反应制备。某研究小组采用以下方案制备并测定蛋氨酸铜的纯度： Ⅰ．蛋氨酸铜的制备 已知：①蛋氨酸可用表示，其结构为； ②制备反应方程式为，的配位数为4。 （1）操作a的名称是________。 （2）步骤中调节pH至6~8的目的是________。 （3）如何检验水洗后沉淀已完全洗净，写出具体的实验方案________。 （4）下列说法正确的是________。 A. 蛋氨酸与铜离子配位形成蛋氨酸铜螯合物时，、原子给出孤电子对 B. 调至4后要减慢溶液的滴加速度，原因是调节过程中会出现突变，防止滴加过快迅速变大 C. 若调节时超过了8，可用稀硫酸回调 D. 醇洗的目的是减少水分残留，便于干燥 Ⅱ．蛋氨酸铜纯度测定 研究小组通过测定产品中蛋氨酸含量确定产品纯度，实验步骤如下： 准确称取0.1000 g产品，置于250 mL碘量瓶中，加入10 mL水、2 mL2 mol/L盐酸，微热溶解，加入40 mL磷酸盐缓冲溶液充分摇匀(此时溶液变浑浊)，冷却至室温。________，记录滴定液体积，平行测定三份。 已知：①蛋氨酸铜与1∶1反应，但速率较慢； ②。 （5）盛装标准溶液应选用棕色________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 （6）请选择下列选项中的合理操作并进行排序，填入步骤________。 A．用标准溶液滴定 B．用标准溶液滴定 C．准确加入标准溶液，充分摇匀 D．加入几滴淀粉溶液 E．将碘量瓶置于暗处放置 （7）根据正确顺序实验，平均消耗滴定液20.00 mL，计算产品中蛋氨酸铜的纯度为________。 20. 化合物是一种口服抗凝药的关键中间体，其合成路线如下(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①； ②。 （1）A中含氧官能团的名称是________。 （2）写出B与C反应生成D的化学方程式________。 （3）下列说法不正确的是________。 A. 中的碱性①>② B. 的反应类型包含取代、加成、消去 C. 与充分加成后的产物中含有手性碳 D. 的分子式为 （4）已知的反应类型为加成，的结构简式为________。 （5）I→K的过程中，可能会生成另一种产物L，与K互为同分异构体，且存在双键-单键-双键交替的结构，写出L的结构简式________。 （6）以光气()、乙烯、环氧乙烷为原料，设计化合物J的合成路线________。(用流程图表示，无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $