精品解析：浙江金华市2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题

2025—2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题卷 说明： 1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Br：80 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水发生反应：，溶液中浓度大于浓度，呈酸性，A错误； B．与水反应生成，电离出使溶液呈酸性，B错误； C．是强碱，在水溶液中完全电离：，溶液呈碱性，C正确； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：，溶液呈强酸性，D错误； 故选C。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 胶体 C. 云雾 D. 有色玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．胶体属于液溶胶，胶体具有丁达尔效应，B不符合题意； C．云雾属于气溶胶，属于胶体的一种，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃属于固溶胶，属于胶体范畴，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的最简式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 的系统命名法：2-甲基丁烷 D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．最简式是元素原子个数的最简整数比，乙烯的结构简式为，最简式为，A错误； B．中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为，B错误； C．的最长碳链含3个碳原子，2号碳上连1个甲基，系统命名为2-甲基丙烷，C错误； D．基态氧原子电子排布式为，轨道表示式为，D正确； 故选D。 4. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 金属性： B. 电负性： C. 原子半径： D. 热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg和Al同周期且Mg位于Al左侧，故金属性，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F和O同周期且F位于O右侧，故电负性，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C和N同周期且C位于N左侧，故原子半径，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最简单氢化物热稳定性与元素非金属性正相关，Cl和I同主族且Cl的非金属性强于I，故热稳定性，D错误； 故选D。 5. 下列关于氯化钠的说法不正确的是 A. 氯化钠属于强电解质 B. 电解氯化钠溶液可获得钠单质 C. 食盐水的凝固点低于零度，故氯化钠可做融雪剂 D. 氯化钠浓溶液可降低蛋白质在水中的溶解度，故可用于蛋白质盐析 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠在水溶液中可以完全电离为自由移动的离子，属于强电解质，A正确； B．电解氯化钠溶液时，阴极上水电离产生的优先放电生成，无法得到钠单质，制备钠单质需要电解熔融的氯化钠，B错误； C．氯化钠溶于水形成的盐溶液凝固点低于0℃，能使冰雪在低于0℃的条件下融化，因此氯化钠可作融雪剂，C正确； D．氯化钠属于轻金属盐，其浓溶液可以降低蛋白质在水中的溶解度使蛋白质析出，该过程为盐析，D正确； 故选B。 6. 关于反应(反应条件未标出)，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 在反应中被氧化 C. 生成转移16 mol电子 D. 此反应的条件可能为高温 【答案】D 【解析】 【详解】A．中、元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．中元素化合价从0价降低到中的-3价，得电子被还原，B错误； C．生成时，4mol 原子从0价降为-3价，共得到12mol电子，对应6mol 失去12mol电子，转移电子为12mol，C错误； D．该反应反应物为固体和气体，反应活化能高，需要高温条件才能发生，D正确； 故选D。 7. 克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的描述不正确的是 A. 一定条件下可水解 B. 有三种含氧官能团 C. 有两个手性碳原子 D. 可与酸性高锰酸钾反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有酰胺键（β-内酰胺结构），酰胺键在酸性或碱性条件下都可以发生水解，A正确； B．分子中的含氧官能团有醇羟基、羧基、醚键、酰胺基共4种，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子中共有2个手性碳原子，，C正确； D．分子中含有碳碳双键和伯醇羟基，二者都能被酸性高锰酸钾氧化，因此可与酸性高锰酸钾反应，D正确； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 制备氯气的实验，需在通风橱中进行 B. 金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需干燥后使用 D. 中和滴定过程中，应始终注视滴定管中液面变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为有毒气体，制备时为防止泄漏造成人员中毒，实验需在通风橱中进行，A正确； B．金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与反应生成，会加剧燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭，应用沙土盖灭，B错误； C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容步骤还需要向容量瓶中加蒸馏水，容量瓶中的残留水不影响最终溶液浓度，无需干燥后使用，C错误； D．中和滴定过程中，应始终注视锥形瓶内溶液颜色变化来判断滴定终点，无需关注滴定管液面变化，D错误； 故答案选A。 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 足量通入氯化铝溶液中： B. 金属铜和稀硝酸反应： C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量氨气通入氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，对应的离子方程式为：，A正确； B．金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，对应的离子方程式为：，B正确； C．酸性条件下双氧水作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，对应的离子方程式为：，C错误； D．三氧化硫先和水反应生成硫酸，硫酸再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，总反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 10. 下列有关实验装置的操作或目的正确的是 A．浓硫酸的稀释 B．测溶液的 C．验证甲基使苯环活化 D．用于测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作是将水倒入浓硫酸，易因放热导致液体暴沸，A错误； B．测定溶液时试纸不能湿润，否则会稀释待测溶液，导致测得的pH偏大，结果不准确，B错误； C．苯不与酸性高锰酸钾反应，甲苯可使酸性高锰酸钾褪色，反应中是甲苯的甲基被氧化，该实验验证的是苯环使甲基活化，C错误； D．该装置有隔热层减少热量散失，配有温度计测量温度变化、玻璃搅拌器使反应充分混合，符合中和反应反应热测定的装置要求，D正确； 故答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 键角： C. 碱性： D. 分子中所有的O原子所处的化学环境相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心N的价电子对数为，为杂化，含1对孤电子对，分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．中心N价层电子对数为，无孤对电子，为杂化，键角180°；中心N价层电子对数为，含1对孤对电子，为杂化，孤对电子对成键对的排斥使键角小于120°，故键角，B正确； C．甲基是给电子基团，使中N原子电子云密度比中更高，更易结合质子，碱性，C错误； D．分子中存在1个与H相连的羟基O和2个端基O，O原子化学环境不相同，D错误； 故选B。 12. 双极乙烯电合成系统(如图1)可将与生物质废酸丙酸(可用PA表示)两种废弃物同步转化为，图2为电极a表面可能的反应历程。下列说法不正确的是 A. 电极a为阳极 B. 电极b反应： C. 交换膜为阳离子交换膜 D. 电解过程中阳极可能产生 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质转化可知，b极由CO2生成乙烯，发生还原反应，为阴极，电极方程式为；a极由丙酸(CH3CH2COOH)转化为乙烯和，发生氧化反应，为阳极，电极方程式为； 【详解】A．根据分析可知，电极a为阳极，A正确； B．根据分析可知，电极b反应：，B正确； C．在该电解池中，b极生成OH-，a极消耗OH-，OH-应从b极通过阴离子交换膜向a极移动，故交换膜为阴离子交换膜，C错误； D．根据图2电极a表面可能的反应历程可知，阳极区存在自由基CH3CH2COO•和CH3CH2•，两自由基可能直接偶联生成，D正确； 故选C。 13. 亚硫酰氯()与混合加热，可得到无水，下列说法不正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 直接加热灼烧得到 C. 与反应的方程式： D. 与乙醇反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心硫原子的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，分子空间构型为三角锥形，不是平面三角形，A错误； B．是强酸弱碱盐，直接加热时，水解生成，受热挥发，灼烧分解得到，B正确； C．在加热条件下，与水反应生成和，生成的会抑制水解，提供氛围，使失水得到无水，反应方程式书写正确，C正确； D．可与醇羟基发生取代反应，将转化为，和乙醇反应生成，D正确； 答案选A。 14. Suzuki偶联反应是构建键最重要的反应，反应机理如图所示(和可代表芳基、烯丙基、烷基等)。下列说法不正确的是 A. 是催化剂 B. 过程③中心硼原子的杂化方式发生改变 C. 反应速率： D. 用作反应物，产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应初始参与反应，反应结束后又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，属于催化剂，A正确； B．过程③的反应物中B原子形成3个键，无孤电子对，杂化方式为；生成物中B原子形成4个键，无孤电子对，杂化方式为，杂化方式发生改变，B正确； C．步骤①是决速步，涉及键断裂，键键能小于键，更易断裂，故反应速率，C错误； D．所给反应物的为邻甲基苯基，反应后生成，与给出产物结构一致，D正确； 故答案选C。 15. 25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 溶液中加入NaOH溶液至时，存在 B. 溶液中加入几滴甲基橙试液，溶液显橙色 C. 溶液中存在 D. 固体可全部溶于1 L 0.3 mol/L HCl溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据草酸二级电离常数表达式，当时，代入可得，A正确； B．的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，对于0.1mol/L的NaHC2O4溶液，pH=2.8，甲基橙在时显红色，溶液应为红色而非橙色，B错误； C．溶液的物料守恒为，选项等式缺少系数2，C错误； D．反应的平衡常数，若0.1mol 完全溶解，c(Ca2+)=0.1mol/L，c(H2C2O4)=0.1mol/L，c(H+)=0.1mol/L，此时浓度熵，反应逆向进行，固体不能全部溶解，D错误； 故选A。 16. 浙江大学课题组通过调控键合环境首次成功制备晶体，主要过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 步骤I充入时加压，有利于晶体的生成 B. 步骤II中发生反应的化学方程式是： C. 步骤IV中离心操作有利于固液快速分离 D. 步骤V中若将“冷冻干燥”改为“加热干燥”，效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．加压会使平衡正向移动，增大的溶解度，促进更多生成，有利于晶体析出，A正确； B．该方程式原子守恒，反应中提供碱性环境促进转化为，与结合生成沉淀，反应原理正确，B正确； C．离心操作利用离心力可使固体快速沉降，实现固液快速分离，C正确； D．热稳定性差，加热易分解变质，因此不能改为加热干燥，D错误； 故答案为D。 二、非选择题部分(共4小题，共52分) 17. 氟是现代工业与科技的重要元素。请回答： （1）①下列说法正确的是___________。 A．中子数为10的F，其核素符号是 B．F位于元素周期表第VIIA族，最高正价，最低负价 C．键能：，可能原因是F-F的键长过短使氟原子之间排斥力大 D．ClF的氧化性强于 ②固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构___________。 （2）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。 ①该卤化物的化学式是___________。 ②的配位数是___________。 （3）锂离子电池的电解质材料有LiTFSI(双三氟甲磺酰亚胺锂)，其部分合成路线如下图所示： ①B中位于第二周期的组成元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 ②反应B→C说明物质B具有___________性，请从结构的角度解释原因___________。 ③的作用___________。 ④A与足量NaOH反应的化学方程式：___________(不参与反应)。 【答案】（1） ①. CD ②. （2） ①. ②. 12 （3） ①. ②. 酸性 ③. 为吸电子基团，使N-H键极性变大，易断裂电离出，显酸性 ④. 与HF和反应，有利于反应正向进行，提高反应物转化率 ⑤. +2NaOH=+NaF+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①A．F质子数为9，中子数为10时质量数=9+10=19，核素符号应为，A错误。 B．F是电负性最强的元素，没有正价，不存在+7价，B错误； C．F原子半径小，键长过短，氟原子孤电子对之间排斥力大，因此键能，C正确； D．在ClF分子中，由于氟的电负性远大于氯，氯显+1价。处于+1价的氯原子有强烈的得电子趋势，可以被还原为0价的Cl2或-1价的Cl-。因此，ClF的氧化性比​强，D正确； 故选CD。 ②HF分子间存在氢键，固态HF通过氢键缔合为链状结构，每个HF的H与另一HF的F形成氢键，的链状结构为：。 【小问2详解】 ①用均摊法计算晶胞中原子数，位于晶胞顶点，数目为，位于晶胞体心，数目为1，位于晶胞面心，数目为； 因此化学式为​。 ②该晶胞为钙钛矿型结构，以位于顶点的为研究对象，周围距离最近的位于面心，共有12个，因此配位数为12。 【小问3详解】 ①B中第二周期元素为，同周期主族元素第一电离能从左到右有增大的趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此顺序为。 ②B中两个​是强吸电子基团，使N-H键极性变大，易断裂电离出，显酸性。 ③具有碱性，与HF和反应，有利于反应正向进行，提高反应物转化率。 ④不参与反应，与足量发生取代反应，F原子被取代生成，配平化学方程式为：+2NaOH=+NaF+H2O。 18. 与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、相关反应体系及其热力学数据(298 K、101 kPa)如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）① ___________kJ/mol。已知该反应在一定条件下自发，则该反应在___________(“高温”或“低温”)下自发。 ②理论计算得到该反应的平衡常数，但是实际上该反应却很难发生，原因是___________。 （2）控制压强恒定为P，加氢在不同温度下的平衡组分如图所示。 ①300℃时乙醇的体积分数为___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．建立上述平衡体系，与的初始投料比应控制为 B．若要达到300℃时的平衡转化率，同时反应的时间更短，温度应略高于300℃ C．从图中可以得出反应的活化能关系：反应Ⅲ反应Ⅰ D．向600℃平衡体系中投入少量CaO固体，反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动 ③温度为400~500℃时的体积分数变化的原因是___________。 （3）反应I某路径的主要步骤如下(其中*表示吸附态)： a． b． c． d． e．_____ f． g． ①该路径中属于基元反应的有___________(填字母)。 ②写出e的反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. 反应的活化能太高，速率很慢，所以几乎不能发生 （2） ①. 12.5%或0.125 ②. AD ③. 反应Ⅰ为吸热反应，随温度升高转化率增大，反应Ⅲ放热，随温度升高转化率减小，升温反应Ⅰ使转化率增大的程度大于反应Ⅲ使转化率减小的程度，所以转化率增大，的体积分数减小 （3） ①. bcde ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知， ；该反应在一定条件下才自发，根据复合判据，该反应，，故该反应低温下自发。 ②反应实际发生还与反应速率有关，该反应的活化能太高，速率很慢，所以几乎不能发生 【小问2详解】 ①由图可知，300℃时只存在反应Ⅲ中的四种物质，读取图像数据可知，体积分数=体积分数=37.5%，体积分数=体积分数=12.5%。 ②A．由上一问可知，体积分数：体积分数 =，和的转化量之比也是，所以要建立上述平衡体系，与的初始投料比应控制为，A正确； B．温度若高于300℃，由于反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡会逆向移动，平衡转化率会小于300℃时的平衡转化率，B错误； C．图像只能说明低温时反应I几乎不发生，无法从图中得出反应的活化能关系，C错误； D．向600℃平衡体系中投入少量CaO固体，CaO消耗，反应物浓度减少，反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动，D正确； 故选AD。 ③反应I为吸热反应，随温度升高转化率增大，反应Ⅲ放热，随温度升高转化率减小，升温反应I使转化率增大的程度大于反应Ⅲ使转化率减小的程度，所以转化率增大，的体积分数减小。 【小问3详解】 ①由于基元反应属化学变化，应该涉及化学键的断裂或形成，物理吸附或解吸附不属于基元反应，反应e涉及的生成，故路径中属于基元反应的有bcde； ②基元反应的总和称为总反应，反应I总反应为，结合前后的基元反应，反应e是结合或生成，故反应e基元反应为：或。 19. 正溴丁烷()是一种化工原料，用如下方法进行制备： 步骤Ⅰ：将溶液慢慢滴入烧瓶中，滴完后打开旋塞A，小火加热回流30 min。 步骤Ⅱ：关闭旋塞A，继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、球形冷凝管回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。 已知： 物质 密度/(g/mL) 沸点/℃ 溶解性 正丁醇 0.81 117.7 微溶于水，易溶于浓硫酸 正溴丁烷 1.28 101.6 不溶于水 请回答： （1）冷凝水从___________(“X”或“Y”)通入。 （2）装置B的作用是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤I加热的温度比步骤Ⅱ加热的温度高 B. 步骤Ⅱ，蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管 C. 步骤Ⅱ，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 D. 用混酸(体积比的85%磷酸和98%硫酸)替换溶液，也可以制备正溴丁烷并减少副反应发生 （4）步骤Ⅲ，将粗产品转移到分液漏斗中进行多步洗涤：水洗→浓洗(除去正丁醇等副产物)→水洗→饱和碳酸氢钠溶液洗(除去残留的)→水洗。用浓硫酸洗，产品在___________(“上”或“下”)层，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤之前要用水洗的理由是___________。 （5）经步骤V得到正溴丁烷4.1 mL，产品的产率是___________。(保留两位有效数字) 【答案】（1）Y （2）吸收HBr等尾气，防止污染大气，防止倒吸 （3）AB （4） ①. 上 ②. 用水除去大部分浓硫酸，减少饱和碳酸氢钠溶液的使用量；避免硫酸与碳酸氢钠反应产生大量，使产品喷出损失 （5）58% 【解析】 【小问1详解】 冷凝水采用“下进上出”原则，Y为下口，从Y通入可使冷凝管充满冷却水，冷凝效果更好。 【小问2详解】 反应过程中会逸出有毒的HBr等酸性气体，NaOH溶液可吸收酸性气体，倒扣漏斗可以防止倒吸。 【小问3详解】 A．步骤Ⅰ为小火加热回流，步骤Ⅱ需要继续加热蒸出产物，因此步骤Ⅱ温度更高，A错误； B．该装置中蒸出产物直接冷凝收集在恒压滴液漏斗中，不需要更换直形冷凝管，B错误； C．正溴丁烷密度大于水，冷凝后在恒压滴液漏斗下层，下层液体不再增加说明正溴丁烷基本蒸出，C正确； D．混酸降低了硫酸浓度，可减少正丁醇脱水消去、成醚等副反应，同时仍可提供H+生成HBr，能制备正溴丁烷，D正确； 故选AB。 【小问4详解】  浓硫酸密度（约1.84 g/mL）大于正溴丁烷（1.28 g/mL），因此正溴丁烷在上层； 浓硫酸残留较多时，直接加碳酸氢钠会快速反应生成大量CO2，使分液漏斗内压强骤增，液体溢出，因此先水洗除去大部分硫酸，故答案为用水除去大部分浓硫酸，减少饱和碳酸氢钠的使用量；避免硫酸与碳酸氢钠反应产生大量，使产品喷出损失。 【小问5详解】 正丁醇的物质的量：，NaBr物质的量，正丁醇不足，理论生成正溴丁烷的质量，实际得到正溴丁烷质量，产率​。 20. 有机物I是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知：①+ ②+R3MgBr （1）B的官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. D的分子式为 B. E→F的目的是保护酮羰基，防止F→G转化时被还原 C. F中所有碳原子共平面 D. H→I要经过加成、水解和消去三步反应 （4）写出D→E的化学方程式：___________。 （5）A→B得到的产物若不经提纯，依据B到E的合成路线会生成一种与E互为同分异构体的副产物X，X的结构简式为___________。 （6）以苯和甲苯为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】（1）酮羰基、羧基 （2） （3）BD （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下A（）与发生取代反应生成B（）；B与()/发生还原反应生成C（）；C与SOCl2发生取代反应生成D（）；氯化铝作用下D发生分子内取代反应生成E（）；酸性条件下E与乙二醇先发生加成反应，后发生取代反应生成F（）；催化剂作用下F与氢气发生还原反应或加成反应生成G（）；酸性条件下G转化为H（）；无水乙醚作用下H与CH3CH2MgBr发生加成反应后，再在酸性条件下受热发生消去反应生成I（）。 【小问1详解】 观察B（）的结构，分子中含（羧基）和酮羰基（）两种官能团。 【小问2详解】 B（）与()/发生还原反应生成C（）。 【小问3详解】 A．D（）的分子式为，A错误； B．E（）→F（），酮羰基转化为缩酮保护，后续F→G（）是加成氢化还原苯环，避免酮羰基被还原，最后H+条件脱保护重新得到羰基，目的是保护羰基，B正确； C．F（）中存在多个饱和杂化碳原子，为四面体结构，不可能所有碳原子共平面，C错误； D．H（）→I（）：首先格氏试剂与羰基加成，后H+水解得到叔醇，最后加热醇羟基消去得到双键，共三步反应，D正确； 故答案为：BD。 【小问4详解】 D发生分子内取代反应生成E，化学方程式为+HCl。 【小问5详解】 甲苯中甲基的邻位、对位均可发生取代反应，A→B的反应为氯化铝作用下A与发生取代反应生成B，也可能发生副反应生成副产物，依据B到E的合成路线，副产物X的结构简式为。 【小问6详解】 根据上述信息，可用甲苯加入酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，苯甲酸与SOCl2生成，在AlCl3作用下与苯结合生成和HCl，合成路线流程图：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题卷 说明： 1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Br：80 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 胶体 C. 云雾 D. 有色玻璃 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的最简式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 的系统命名法：2-甲基丁烷 D. 基态氧原子的轨道表示式： 4. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 金属性： B. 电负性： C. 原子半径： D. 热稳定性： 5. 下列关于氯化钠的说法不正确的是 A. 氯化钠属于强电解质 B. 电解氯化钠溶液可获得钠单质 C. 食盐水的凝固点低于零度，故氯化钠可做融雪剂 D. 氯化钠浓溶液可降低蛋白质在水中的溶解度，故可用于蛋白质盐析 6. 关于反应(反应条件未标出)，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 在反应中被氧化 C. 生成转移16 mol电子 D. 此反应的条件可能为高温 7. 克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的描述不正确的是 A. 一定条件下可水解 B. 有三种含氧官能团 C. 有两个手性碳原子 D. 可与酸性高锰酸钾反应 8. 下列说法正确的是 A. 制备氯气的实验，需在通风橱中进行 B. 金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需干燥后使用 D. 中和滴定过程中，应始终注视滴定管中液面变化 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 足量通入氯化铝溶液中： B. 金属铜和稀硝酸反应： C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应： 10. 下列有关实验装置的操作或目的正确的是 A．浓硫酸的稀释 B．测溶液的 C．验证甲基使苯环活化 D．用于测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 键角： C. 碱性： D. 分子中所有的O原子所处的化学环境相同 12. 双极乙烯电合成系统(如图1)可将与生物质废酸丙酸(可用PA表示)两种废弃物同步转化为，图2为电极a表面可能的反应历程。下列说法不正确的是 A. 电极a为阳极 B. 电极b反应： C. 交换膜为阳离子交换膜 D. 电解过程中阳极可能产生 13. 亚硫酰氯()与混合加热，可得到无水，下列说法不正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 直接加热灼烧得到 C. 与反应的方程式： D. 与乙醇反应生成 14. Suzuki偶联反应是构建键最重要的反应，反应机理如图所示(和可代表芳基、烯丙基、烷基等)。下列说法不正确的是 A. 是催化剂 B. 过程③中心硼原子的杂化方式发生改变 C. 反应速率： D. 用作反应物，产物为 15. 25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 溶液中加入NaOH溶液至时，存在 B. 溶液中加入几滴甲基橙试液，溶液显橙色 C. 溶液中存在 D. 固体可全部溶于1 L 0.3 mol/L HCl溶液中 16. 浙江大学课题组通过调控键合环境首次成功制备晶体，主要过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 步骤I充入时加压，有利于晶体的生成 B. 步骤II中发生反应的化学方程式是： C. 步骤IV中离心操作有利于固液快速分离 D. 步骤V中若将“冷冻干燥”改为“加热干燥”，效果更好 二、非选择题部分(共4小题，共52分) 17. 氟是现代工业与科技的重要元素。请回答： （1）①下列说法正确的是___________。 A．中子数为10的F，其核素符号是 B．F位于元素周期表第VIIA族，最高正价，最低负价 C．键能：，可能原因是F-F的键长过短使氟原子之间排斥力大 D．ClF的氧化性强于 ②固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构___________。 （2）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。 ①该卤化物的化学式是___________。 ②的配位数是___________。 （3）锂离子电池的电解质材料有LiTFSI(双三氟甲磺酰亚胺锂)，其部分合成路线如下图所示： ①B中位于第二周期的组成元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 ②反应B→C说明物质B具有___________性，请从结构的角度解释原因___________。 ③的作用___________。 ④A与足量NaOH反应的化学方程式：___________(不参与反应)。 18. 与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、相关反应体系及其热力学数据(298 K、101 kPa)如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）① ___________kJ/mol。已知该反应在一定条件下自发，则该反应在___________(“高温”或“低温”)下自发。 ②理论计算得到该反应的平衡常数，但是实际上该反应却很难发生，原因是___________。 （2）控制压强恒定为P，加氢在不同温度下的平衡组分如图所示。 ①300℃时乙醇的体积分数为___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．建立上述平衡体系，与的初始投料比应控制为 B．若要达到300℃时的平衡转化率，同时反应的时间更短，温度应略高于300℃ C．从图中可以得出反应的活化能关系：反应Ⅲ反应Ⅰ D．向600℃平衡体系中投入少量CaO固体，反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动 ③温度为400~500℃时的体积分数变化的原因是___________。 （3）反应I某路径的主要步骤如下(其中*表示吸附态)： a． b． c． d． e．_____ f． g． ①该路径中属于基元反应的有___________(填字母)。 ②写出e的反应方程式___________。 19. 正溴丁烷()是一种化工原料，用如下方法进行制备： 步骤Ⅰ：将溶液慢慢滴入烧瓶中，滴完后打开旋塞A，小火加热回流30 min。 步骤Ⅱ：关闭旋塞A，继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、球形冷凝管回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。 已知： 物质 密度/(g/mL) 沸点/℃ 溶解性 正丁醇 0.81 117.7 微溶于水，易溶于浓硫酸 正溴丁烷 1.28 101.6 不溶于水 请回答： （1）冷凝水从___________(“X”或“Y”)通入。 （2）装置B的作用是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤I加热的温度比步骤Ⅱ加热的温度高 B. 步骤Ⅱ，蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管 C. 步骤Ⅱ，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 D. 用混酸(体积比的85%磷酸和98%硫酸)替换溶液，也可以制备正溴丁烷并减少副反应发生 （4）步骤Ⅲ，将粗产品转移到分液漏斗中进行多步洗涤：水洗→浓洗(除去正丁醇等副产物)→水洗→饱和碳酸氢钠溶液洗(除去残留的)→水洗。用浓硫酸洗，产品在___________(“上”或“下”)层，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤之前要用水洗的理由是___________。 （5）经步骤V得到正溴丁烷4.1 mL，产品的产率是___________。(保留两位有效数字) 20. 有机物I是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知：①+ ②+R3MgBr （1）B的官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. D的分子式为 B. E→F的目的是保护酮羰基，防止F→G转化时被还原 C. F中所有碳原子共平面 D. H→I要经过加成、水解和消去三步反应 （4）写出D→E的化学方程式：___________。 （5）A→B得到的产物若不经提纯，依据B到E的合成路线会生成一种与E互为同分异构体的副产物X，X的结构简式为___________。 （6）以苯和甲苯为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $