浙江省宁波市九校2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

宁波市2024学年第二学期期末九校联考高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意)。 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. NO D. 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的原子： C. 溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 3. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 高吸水性树脂可用于制造婴儿的纸尿裤，其属于功能高分子材料 B. 维生素C是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂 C. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒装置，它的用途是再生氧气 D. 利用合成了葡萄糖，实现了无机小分子向有机高分子的转变 4. 某合金含、Al、、和等元素。下列说法不正确的是 A. 的第一电离能大于 B. Fe和Cu均为d区元素 C. 的电负性大于 D. 基态时，原子和原子的单电子数相等 5. 实验室中下列做法不正确的是 A. 含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D. 强氧化剂如固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 6. 工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为(未配平)，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，得到电子 B. 中硫元素的化合价为-1，反应时被氧化 C. 配平后的化学方程式中，的计量数为7 D. 浸出液经蒸发结晶不能获得纯度较高的晶体 7. 下列物质的结构或性质能说明其用途的是 A. 碳纳米管比表面积大，有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器。 B. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 C. 硬度大，故可用作光导纤维 D. 是一种有毒气体，故葡萄酒里含有的具有杀菌和抗氧化作用 8. 下列方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用过量饱和溶液吸收废气中的： C. 工业废水中的用去除： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 9. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有3种 C. 酸性条件下的水解产物只有其中一种可以发生聚合反应 D. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 10. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A. 在干燥的气流中进行图甲操作，可制取无水 B. 图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C. 图丙操作可验证酸性： D. 图丁操作可检验溶液是否变质 11. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 为，为 B. 含电极起到导电和催化的作用 C. 电极上的反应： D. 电池工作时，电池右室盐酸浓度保持不变 12. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：① ；② 。、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数不相等 B. 温度越高越有利于反应②自发进行 C. 处的的体积分数大于处 D. 处到处，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率 13. 由对溴苯胺(X)、18-冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是 A. 用邻溴苯胺替代，则反应更容易 B. 晶体的熔点低于高氯酸铵 C. 该反应过程中的化合价不变 D. 的阳离子中存在共价键和氢键 14. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 根据上述机理猜测硼烷还可能还原酯基 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 整个还原过程中涉及加成、消去、取代反应类型 D. 若用代替，被还原为 15. 常温下，向溶液(用少量硫酸酸化)中匀速逐滴加入溶液，得到-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是 已知：时，的，且浓度小于认为其沉淀完全。 A. ab段主要是和反应 B. 点溶液中的已沉淀完全 C. 点后急剧变化是过量的电离导致的 D. 点水电离出的约为 16. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有，和。下列说法正确的是 A. 在工业上用电解镁砂来制备金属镁 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质只有 D. 浸出镁的反应离子方程式为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. 按要求回答下列问题。 （1）某富锂超离子导体的立方体晶胞如图。 ①化学式是_______ ②Cl配位数(紧邻的阳离子数)是_______。 （2）下列有关原子结构和元素性质的说法不正确的是_______。 A. 过程中不能形成发射光谱 B. 若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理 C. 同一原子中，电子的能量不一定是低于电子的能量 D. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 （3）石墨、金刚石和都是由碳元素构成，但它们的熔点分别是左右、左右、，(熔点：石墨金刚石)，从“粒子间的相互作用力的角度”说明它们熔点差异的理由_______。 （4）以市售高岭土(化学成分：、和)为原料制备碱式氯化铝的工艺流程如图： 已知：a，结构不同的在酸中的溶解性差别较大；b，调节溶液的为，沉降可得碱式氯化铝 ①高岭土不直接酸溶，而是经过焙烧后再酸溶，“焙烧”的目的_______。 ②“酸溶”过滤后，滤液中存在的溶质有_______。 ③加水“稀释”是为了调节溶液的，除了加水以外，还可以加适量的_______来调节溶液pH。 ④写出“沉降”过程中所发生反应的化学方程式_______。 18. 的大量排放是造成气候变化的主要原因，可以和很多物质发生反应从而变废为宝。请问答： （1）已知：反应1： 反应2： 反应3： _______。 （2）某温度下，将和按物质的量之比3：1通入恒容密闭容器中同时发生反应1和2，下列情况下能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 和的物质的量相等 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. 消耗的同时消耗 （3）向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为的和，在某催化剂的作用下只发生反应3.测得初始压强为，平衡后压强为。平衡后_______(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。 （4）另有科学工作者利用电解法将转化为的原理如图1所示，写出电解总反应方程式：_______。 （5）利用二氧化碳制备甲醇的反应为 ，但存在副反应 。在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率()和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示： 若催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：_______。 （6）已知、、的电负性分别为2.55、3.44、2.58，请解释为什么比在水中的溶解度更大，_______。 19. 赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如下(反应方程式未配平)：具体实验步骤如下： I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器中，搅拌至完全溶解，利用仪器滴加浓氨水调节至8左右。 II．利用仪器和交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液保持在8左右，水浴加热，反应。 III．过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。回答下列问题： （1）仪器D中的试剂为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 仪器和都可替换成球形分液漏斗 B. 冷凝水应该从口进入，口流出 C. 步骤III中，丙酮洗去的是残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发 D. 赖氨酸铜中和配位氨基，与未配位的氨基相比，其键角更小 （3）反应中溶液保持在8左右。当溶液碱性强时，会生成沉淀，不利于配合物的生成。当溶液酸性太强时也不利于配合物的生成，其原因是_______。 （4）产品中铜含量的测定 i．称取赖氨酸铜产品。 ii．加入水和稀硫酸溶解，配制成溶液。 iii．取该溶液，加入足量固体和水，以淀粉溶液为指示剂，立即用0.1标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液体积。 已知：在酸性介质中，配合物被破坏；，。 ①从赖氨酸铜产品到获得赖氨酸铜溶液过程中，需要用到以下部分仪器，请按实验过程中仪器使用的先后顺序，选择合适的仪器进行排序_______。(填字母，滴定管已检漏) _______→_______→_______→_______→_______。 ②该实验达到滴定终点的现象是_______。 ③产品中铜元素的质量分数为_______%。 20. 某研究小组按以下路线合成消炎眼药水一一左氧氟沙星(部分反应条件及试剂已简化) 已知：①+R3-Cl。 ②。 请回答： （1）化合物A官能团名称是_______。 （2）化合物B的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物的碱性比强 B. 化合物的分子式为 C. 化合物与足量充分反应后的产物中共含有8个手性碳原子 D. 化合物最多可与反应 （4）写出的化学方程式_______。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上只有一个取代基 ②分子中无“=C=”结构 ③谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子 （6）以、和为有机原料，设计化合物的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选) 宁波市2024学年第二学期期末九校联考高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 12 （2）BD （3）熔化时破坏分子间作用力，石墨、金刚石熔化时破坏共价键，共价键的强度大于分子间作用力；石墨因“存在大键”或“碳原子是杂化”，导致键长更短，键能更大，所以熔点比金刚石高 （4） ①. “焙烧”有助于改变高岭土中的结构，使其更易溶于酸 ②. 和 ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1）+246； （2）BC （3）256； （4）； （5）主反应放热，副反应吸热，升高温度使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降； （6）溶于水后，会与水发生反应生成碳酸；虽然和均为线性对称的非极性分子，但中的氧原子电负性较高，上带的负电性更大，与水分子形成的静电作用更强(甚至部分氢键)。 【19题答案】 【答案】（1）无水或 （2）BC （3）当溶液酸性强时，氨基多以形式存在，羧基则以形式存在，不利于配合物的生成 （4） ①. gbeca ②. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色 ③. 20 【20题答案】 【答案】（1）羧基、碳氟键 （2） （3）AC （4） 或 （5）、、、等 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $