精品解析：四川省达州外国语学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

高2023级高二上学期半期考试化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第1~2章(人教版2019选择性必修1)。 5.难度系数：0.65 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤燃烧时，将煤气化可减少二氧化碳的排放 B. 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒原理相同 C. 在日常生活中，可用醋酸除去水垢中含有的CaCO3 D. 铁粉可用来除去工业废水中的Cu2+，主要体现了铁粉的吸附性 2. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D. Al在高温条件下与Fe2O3反应 3. 下列过程属于放热反应的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 氯化铵固体溶于水 D. 高温煅烧大理石 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 5. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 6. 分别将0.2mol由NO2(g)和N2O4(g)组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是 已知：2NO2(g)N2O4(g) 。 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C. 反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2molN2O4 D. 标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g 7. 根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A. ， ，则 B. ， ，则 C. ， ，则 D. ， 则 8. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 9. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出 D. 使用催化剂 10. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 11. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.01mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.0075mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.40mol•L-1•min-1 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 13. 在含Fe3+、和I-的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤②是整个反应的决速步骤 B. 加入Fe3+可以使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 总反应的∆H>0 D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 14. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与在不同催化剂上反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率 B. 反应途径①比②更易发生 C. 按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJ D. 该反应的总方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）由和反应生成和的能量变化如图所示。 ①由上图可知表示的___________的活化能。 ②和生成和的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的焓变___________(用含和的代数式表示)。 ③该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为___________。 （2）进行测定中和反应反应热的实验时，某同学将的稀盐酸和未知浓度的稀溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示。(实验中始终保持) ①该实验的环境温度为___________，判断的依据为___________。 ②稀溶液的物质的量浓度为___________。 16. 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题： 实验序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 a 8.0 0 3.0 3.0 2.0 b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0 c 6.0 3.0 3.0 2.0 已知：反应I．(慢)，反应Ⅱ。(快)。 （1）该实验中，淀粉溶液的作用为作___________(填“指示剂”或“催化剂”)。 （2）该实验中，决定反应速率的反应为___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 （3）对于(慢)： ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。 ②的用途有___________(填1种即可)。 ③除了浓度外，改变该反应速率的因素有___________(填1种即可)。 （4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由___________色变为___________色。 （5）由表中数据可知，___________，理由为___________。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_________（填序号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中_________。 ②反应速率较快的是_________反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_________（填序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图乙可知，压强_________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；P2压强下Y点速率_________。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_________（用含的代数式表示）。 （4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为_________，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率_________（填“＞”“＜”或“＝”）。 18. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ。mol-1 0 0 -136 -242 1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。 （2）根据所学知识，比较下列反应热的大小。 ①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。 （3）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的ΔH2=___________kJ/mol，表中的x=___________。 （4）已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________。 （5）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为ΔH=-164.7 kJ/mol-1。对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________。 A. 该反应理论上可以设计成原电池 B. 该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 C. 干冰变为CO2时破坏了内部的化学键 D. 反应结束，体系中物质的总能量降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高二上学期半期考试化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第1~2章(人教版2019选择性必修1)。 5.难度系数：0.65 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤燃烧时，将煤气化可减少二氧化碳的排放 B. 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒原理相同 C. 在日常生活中，可用醋酸除去水垢中含有的CaCO3 D. 铁粉可用来除去工业废水中的Cu2+，主要体现了铁粉的吸附性 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据碳原子守恒使用煤的气化不能减少二氧化碳的排放，只能减少SO2的排放，A错误； B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，B错误； C．在日常生活中，可用醋酸除去水垢中含有的CaCO3，其反应原理为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，C正确； D．铁粉可用来除去工业废水中的Cu2+，原理为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，主要体现了铁粉的还原性，D错误； 故答案为：C。 2. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D. Al在高温条件下与Fe2O3反应 【答案】B 【解析】 【分析】生成物的总焓大于反应物总焓，说明反应为吸热反应，据此分析。 【详解】A．硫在氧气中燃烧为放热反应，故A错误； B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合为吸热反应，故B正确； C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合为放热反应，故C错误； D．Al在高温条件下与Fe2O3反应为放热反应，故D错误。 故选B。 3. 下列过程属于放热反应的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 氯化铵固体溶于水 D. 高温煅烧大理石 【答案】B 【解析】 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，以此分析解答。 【详解】A．浓硫酸的稀释为放热过程，无化学反应发生，A不合题意； B．由分析可知，所有的燃烧反应均为放热反应，故甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，B符合题意； C．氯化铵固体溶于水为吸热过程，C不合题意； D．由分析可知，绝大多数分解反应为吸热反应，如高温煅烧大理石为吸热反应，D不合题意； 故答案为：B。 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．使用催化剂，反应的活化能降低，二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率加快，但化学平衡不移动，则使用催化剂加快二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅，则将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 5. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠固体溶于水，属于物理变化，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，A不符合题意； B．铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成H2，B不符合题意； C．加入适宜的催化剂，能加快的反应速率，C符合题意； D．将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，反应速率会减慢，D不符合题意； 答案选C。 6. 分别将0.2mol由NO2(g)和N2O4(g)组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是 已知：2NO2(g)N2O4(g) 。 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C. 反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2molN2O4 D. 标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应2NO2(g)N2O4(g) 的，即该反应是一个放热反应，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．该反应正反应是一个放热反应，则升高温度平衡逆向移动，气体颜色加深，则一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色更深，B错误； C．该反应为一个可逆反应，n(NO2)+n(N2O4)=0.2mol的反应体系中，反应达到平衡后，仪器b中不可能得到0.2molN2O4，C错误； D．NO2气体中存在平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，故标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g，D正确； 故答案为：D。 7. 根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A. ， ，则 B. ， ，则 C. ， ，则 D. ， 则 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知 ，根据盖斯定律可得，即，故A正确； B．已知为放热反应，根据盖斯定律可得，即，故B错误； C．已知为吸热反应，，为放热反应，，即，故C正确； D．已知氯元素的非金属性强于溴元素，因此氯气与氢气反应放出的热量多余溴与氢气，又因放热焓变为负值，放热越多焓变值越小，即，故D正确； 故答案选B选项。 8. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 【答案】C 【解析】 【分析】判断化学反应进行的方向从焓变和熵变两个维度去判断，当，反应可自发进行；即当ΔH＜0，ΔS＞0时，一定能够自发进行；当ΔH＜0，ΔS＜0时低温下能够自发进行，当ΔH＞0，ΔS＞0时，高温下能够自发进行，当ΔH＞0，ΔS＜0时，一定不能自发进行，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放热反应不一定都是自发的，吸热反应也不都是非自发的，A错误； B．由分析可知，非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应，B错误； C．常温下，反应该反应的ΔS＞0，故其常温下不能自发进行，是因为该反应的ΔH＞0，必须高温时才能自发进行，C正确； D．相同条件下，气体相对分子质量越大，熵值越大，标准状况下，熵值：1mol CO2＞1mol CO，D错误； 故选C。 9. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故A不符合题意； B．增大压强，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故B符合题意； C．分离出SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但c(SO3)减小，反应速率减慢，故C不符合题意； D．使用催化剂只能加快反应速率，不会使平衡移动，平衡转化率不变，故D不符合题意； 故选B。 10. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据能量变化图，为放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误； D．物质发生反应，断键需吸收能量，D错误； 答案选B。 11. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.01mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.0075mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.40mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1； B．； C．； D．； 故选C。 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 13. 在含Fe3+、和I-的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤②是整个反应的决速步骤 B. 加入Fe3+可以使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 总反应的∆H>0 D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中可见步骤①的活化能更大，步骤①是决速步骤，故A错误； B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+可以降低反应活化能，能使反应物分子中活化分子百分数增大，故B正确； C．图中可见该总反应放热，总反应的∆H＜0，故C错误； D．据C解析可知总反应为放热反应，正反应活化能比逆反应活化能小，故D错误； 故答案为：B。 14. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与在不同催化剂上反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率 B. 反应途径①比②更易发生 C. 按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJ D. 该反应的总方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响平衡，A错误； B．由图可知，过程①反应的活化能低，更容易发生，B正确； C．从催化反应过程可以看出生成1molNO，放热34.78kJ，C正确； D．观察图像可知，反应物是HCCO和，产物是HCO、NO、CO，故总方程式为，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）由和反应生成和的能量变化如图所示。 ①由上图可知表示的___________的活化能。 ②和生成和的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的焓变___________(用含和的代数式表示)。 ③该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为___________。 （2）进行测定中和反应反应热的实验时，某同学将的稀盐酸和未知浓度的稀溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示。(实验中始终保持) ①该实验的环境温度为___________，判断的依据为___________。 ②稀溶液的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 正反应 ②. 放热 ③. E1-E2 ④. 2 （2） ①. 18 ②. 当V1=0时，对应的温度为18℃ ③. 0.90 【解析】 【小问1详解】 ①由能量变化和反应过程图可知，E1kJ/mol代表正反应的活化能，E2kJ/mol代表逆反应的活化能； ②反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应；反应的焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，△H=(E1-E2)kJ/mol； ③N2O和NO反应生成NO2和N2的化学方程式为N2O+NO=N2+NO2，生成1molN2转移2mol电子； 【小问2详解】 ①由图可知，当V1=0mL时，对应的温度为18℃，说明环境温度为18℃； ②当加入盐酸的体积为50mL时，此时温度最高，恰好完全反应，由c酸V1=c碱V2得知：0.54mol/L×50×10-3L=c碱×30×10-3L，得出c碱=0.90mol/L。 16. 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题： 实验序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 a 8.0 0 3.0 3.0 2.0 b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0 c 6.0 3.0 3.0 2.0 已知：反应I．(慢)，反应Ⅱ。(快)。 （1）该实验中，淀粉溶液的作用为作___________(填“指示剂”或“催化剂”)。 （2）该实验中，决定反应速率的反应为___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 （3）对于(慢)： ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。 ②的用途有___________(填1种即可)。 ③除了浓度外，改变该反应速率的因素有___________(填1种即可)。 （4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由___________色变为___________色。 （5）由表中数据可知，___________，理由为___________。 【答案】（1）指示剂 （2）反应I （3） ①. 1:1 ②. 做成碘伏可以杀菌，治疗甲状腺肿大 ③. 升高温度，使用催化剂等 （4） ①. 蓝色 ②. 无色 （5） ①. 2.0 ②. 保持溶液总体积不变，其他物质浓度均不变，只改变K2S2O8的浓度 【解析】 【分析】该题探究K2S2O8的浓度对反应速率的影响，其他条件不变，只改变K2S2O8的浓度，因此溶液总体积要恒定，总体积为8.0+0+3.0+3.0+2.0=16ml，得出VX=2.0，反应由多步反应组成，总反应速率由最慢的一步决定。 【小问1详解】 I2遇淀粉变蓝色，因此该实验中，淀粉溶液的作用为作指示剂，来指示反应的完成； 【小问2详解】 决定反应速率的反应是反应中最慢的一步决定，因此有反应I决定； 【小问3详解】 ①在反应中，还原剂是I-，还原产物为，二者的物质的量之比为1:1； ②I2的用途可以制作碘伏用来消毒，也可以治疗甲状腺肿大等； ③该变反应速率的因素除浓度外，还可以升高温度、使用催化剂等； 【小问4详解】 I2遇淀粉变蓝色，当I2消耗完时，溶液的颜色由蓝色变为无色； 【小问5详解】 该题探究K2S2O8的浓度对反应速率的影响，其他条件不变，只改变K2S2O8的浓度，因此溶液总体积要恒定，总体积为8.0+0+3.0+3.0+2.0=16ml，则6.0+VX+3.0+3.0+2.0=16，得出VX=2.0。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_________（填序号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中_________。 ②反应速率较快的是_________反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_________（填序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图乙可知，压强_________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；P2压强下Y点速率_________。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_________（用含的代数式表示）。 （4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为_________，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率_________（填“＞”“＜”或“＝”）。 【答案】（1）B （2） ①. 72.5 ②. 第一步 （3） ①. BD ②. < ③. > ④. （4） ①. 1mol ②. ＜ ③. = 【解析】 【小问1详解】 由可知，该正反应方向为气体体积减小的放热反应，因此低温高压有利于平衡正向移动，二氧化碳的转化率提高，故选B。 【小问2详解】 ①已知，由图可知，=72.5kJ/mol； ②由图可知，第一步的活化能比第二步小，活化能越小，反应速率越快，则反应速率较快的是第一步反应。 【小问3详解】 ①A．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确； C．和均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都有，不能说明反应达到平衡，C错误； D．断裂0.2molC-H键时生成0.1molH-H键，同时又断裂0.1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D正确； 故选BD； ②反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，p1<p2；P2压强下，Y点甲烷转化率低于相同温度时其平衡转化率，反应正向进行，v正>v逆； ③X点对应温度下甲烷的平衡转化率为50%，可列三段式： 平衡常数Kp=。 【小问4详解】 ①已知，即生成2molCO时放出247kJ热量，容器ⅰ放出热量123.5kJ，即生成的CO为1mol；容器ii的投料为容器ⅰ的2倍，在恒温恒容的容器中相当于增大压强，平衡会逆向移动，即生成CO小于2mol，所以放出的热量会小于247kJ； ②容器ⅰ的体积若变成原来的一半，则与容器ii的压强相等，二者为等效平衡，故转化率等于容器ii。 18. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ。mol-1 0 0 -136 -242 1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。 （2）根据所学知识，比较下列反应热的大小。 ①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。 （3）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的ΔH2=___________kJ/mol，表中的x=___________。 （4）已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________。 （5）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为ΔH=-164.7 kJ/mol-1。对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________。 A. 该反应理论上可以设计成原电池 B. 该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 C. 干冰变为CO2时破坏了内部的化学键 D. 反应结束，体系中物质的总能量降低 【答案】（1） ①. 释放 ②. 348 （2） ①. > ②. < （3） ①. -1405.6 ②. 191.2 （4） ΔH=-57.3kJ/mol （5）AD 【解析】 【小问1详解】 与足量反应生成的反应为：，，故释放的能量为348kJ，故答案为：释放；348； 【小问2详解】 ①H2和O2发生反应产生H2O，产生的H2O(l)更稳定，因此放出的热量更多，使得ΔH更小，故ΔH1>ΔH2； ②由盖斯定律知，用与相减，得S(g)=S(s)　ΔH=ΔH1-ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2； 【小问3详解】 根据图象可知，； ，得：解得x=191.2； 【小问4详解】 中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；已知含11.2gKOH的稀溶液（含0.2mol氢氧根离子）与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液（含有氢离子0.2mol）反应放出11.46kJ的热量，则生成1 mol液态水时所释放的热量为5×11.46kJ，故表示中和热的热化学方程式为： ΔH=-57.3kJ/mol； 【小问5详解】 A．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，故A正确； B．该反应过程中没有非极性共价键的生成，故B错误； C．干冰变为CO2时破坏了分子间作用力，没有破坏化学键，故C错误； D．该反应是放热反应，因此反应结束，体系中物质的总能量降低，故D正确； 综上所述，答案为AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $