精品解析：四川省宜宾市一曼中学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

宜宾市一曼中学校2023级2024年秋期10月月考 化学试题 1. 影响化学反应速率的主要因素是 A. 浓度 B. 催化剂 C. 反应物本身的性质 D. 温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度是影响反应速率的外部条件，A项不选 B．催化剂是影响反应速率的外部条件，B项不选； C．反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，C项选； D．温度是影响反应速率的外部条件，D项不选； 答案选C。 2. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误； B．稀的强酸与稀强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确； C．硫和氧气反应为放热反应，C错误； D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误； 故选B。 3. 已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收a kJ能量 C. 该反应热为(b-a) kJ/mol D. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由于生成物的总能量大于反应物总能量，故该反应为吸热反应，A正确； B．从图中可以看出，反应物1molA2和1molB2断键要吸收akJ的能量，B正确； C．该反应的反应热为（a-b）kJ/mol，C错误； D． 从图中可以看出，反应物的总能量在下，生成物的总能量在上，故该反应中反应物的总能量低于产物的总能量，D正确； 故选C。 4. 可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)= 0.15mol/( L·min) B. v(B)= 0.5 mol/( L·min) C. v(C)= 0.4 mol/( L·min) D. v(D)= 0.01 mol/( L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快。 【详解】A．； B．； C．； D．； 显然D中比值最大，故反应速率最快，故选D。 5. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B. SO3的质量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. O2的含量保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，平衡时的各组分物质的量之比与反应物初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故A符合题意； B．SO3的质量保持不变，说明该反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意 C．正反应和逆反应的速率相等为平衡状态时的特点，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．O2的含量保持不变，符合平衡状态时平衡体系各组分的含量保持不变的特征，能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意； 答案选A。 6. 在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是 A. 增大的浓度 B. 升高反应体系的温度 C. 增大压强（缩小容器体积） D. 添加了合适的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大NO的浓度，t时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，与图不符，A错误； B．该反应正反应为放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，与图不符，B错误； C．缩小容器体积增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．添加了合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，与图不符，D错误； 故答案选C。 【点睛】根据勒夏特列原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动；减小压强时，反应向着系数变大的方向移动；③增大浓度，反应向着削弱该物质浓度的方向移动。 7. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)= -519.4kJ/mol，故选D。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅 B. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 对于反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．当向氯水中加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅，说明氯气浓度减小，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A错误； B．向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深，说明H+浓度增大时，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，B错误； C．该平衡反应两边计量数和相等，给平衡体系增大压强，平衡不移动，但是由于NO2的浓度增大，使颜色变深，不可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．对该平衡体系升高温度，可使平衡逆向移动，NO2的浓度增大，所以颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案为：C。 9. 当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】从题干可知该反应属于气体分子数增加的吸热反应，根据勒夏特列原理，分析如下： 升温，平衡向正反应移动，转化率增大，故符合； 恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故不符合； 增加的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小，故不符合； 减压，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故符合； 加催化剂，改变速率不改变平衡，转化率不变，故不符合； 恒压通入惰性气体，相当于增大体积、减小压强，平衡正向进行，转化率增大，故符合； 综上分析，故选：。 10. 为了探究温度、浓度两种因素对化学平衡的影响，利用的水解即“”进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管中溶液，黄色加深，故 B. 试管加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管比试管黄色更深，平衡正向移动，平衡常数增大 D. 加入H2SO4溶液后抑制了水解，使增大，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．微热试管中溶液，黄色加深，说明平衡正向移动，故，A错误； B．温度不变，溶液中c(H+)c(OH-)不变，则试管加水后，H+浓度减小，则OH-浓度增大，即不是所有离子浓度均减小，B错误； C．平衡常数K仅仅是温度的函数，即试管比试管黄色更深，平衡正向移动，但温度未改变，则平衡常数K不变，C错误； D．H2SO4电离出H+导致溶液中H+浓度增大，加入H2SO4溶液后平衡逆向移动，抑制了水解，使增大，D正确； 故答案为：D。 11. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. t1min时该化学反应达到平衡状态 B. 在4min时v正>v逆 C. 4min内，CO2的转化率约为71.4% D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25 mol∙L-1∙min-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．t1min后CO、CO2的浓度继续改变，t1min时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误； B．在4min时CO、CO2的浓度不再继续改变，反应达到平衡状态，v正=v逆，故B错误； C．4min内，CO2的浓度减小0.5mol/L，转化率约为0.5mol/L ÷0.7mol/L×100%=71.4%，故C正确； D．4min内，CO的浓度增大0.5mol/L，平均反应速率v(CO)= mol•L-1•min-1，故D错误； 选C。 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将容器的容积扩大到原来的两倍，相等于减压，A的量从0.25mol/L增加到0.30mol/L，则平衡逆向移动，故A错误； B．由A中可知，减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由A中可知，减压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误； D．由A中可知，减压，平衡逆向移动，，故D错误； 故选B。 13. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表，下列不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆) D. 在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 【答案】ABC 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，A错误； B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，所以在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为，B错误； C．，平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)，C错误； D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则c(CO)=0.3mol/L，，D正确； 答案选ABC。 14. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（ ） A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B. A的平衡转化率为40% C. x的值为1 D. A和B的平衡转化率相等 【答案】A 【解析】 【详解】列三段式： C．根据题意0.2x mol/L = 0.4mol/L，解得x = 2，C错； A．，A正确； B．A平衡转化率= ，B错； D．B的平衡转化率=，D错； 故答案选A。 15. 写出下列反应的热化学方程式： （1）1mol (l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量：___________。 （2）1mol C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量：___________。 （3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）C(石墨，s) （3） ΔH=-296.8kJ/mol （4） ΔH=-92kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 1mol (l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量，则热化学方程式为； 【小问2详解】 1mol C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量，热化学方程式为：C(石墨，s)； 【小问3详解】 16g（0.5mol）硫固体完全燃烧时产物为二氧化硫，放出148.4kJ的热量，表示硫的燃烧热的热化学方程式为 ΔH=-296.8kJ/mol； 【小问4详解】 由图可知，该反应放出的能量为600kJ-508kJ=92kJ，故热化学方程式为 ΔH=-92kJ/mol。 16. 某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）若实验共需要溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 （2）图中装置缺少的仪器是___________。 （3）硫酸稍过量的原因是___________。 （4）请填写下表中的平均温度差： 实验次数 起始温度T/℃ 终止温度 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （5）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热___________(取小数点后一位)。 （6）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 A. 量取溶液时仰视读数 B. 为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌 【答案】（1）10.0 （2）环形玻璃搅拌棒 （3）使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差 （4）4.0 （5） （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 若实验共需要400mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要用500mL容量瓶来配制即配制500mL 0.50mol/LNaOH溶液，其物质的量为，其质量为； 【小问2详解】 实验中需要的装置最重要是温度计和环形玻璃搅拌棒，因此图中装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为环形玻璃搅拌棒； 【小问3详解】 硫酸稍过量的原因是主要是将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差，故答案为将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差 【小问4详解】 根据终止温度和开始平均温度算出第一次温度差为4.0，第二次温度差为6.1，第三次温度差为3.9，第四次温度差为4.1，很明显第二次数据是个错误的数据，舍去，取另外三次的平均值为4.0，故答案为4.0； 【小问5详解】 将数据代入公式，故答案为 【小问6详解】 A. 量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液多，放出的热量多，计算出的数字偏大，故A错误； B. 可以向酸中分次加入碱，放热热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故B正确； C. 实验装置保温隔热效果差，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故C正确； D. 用铜丝代替玻璃棒搅拌，铜丝会传热，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故D正确； 综上所述，答案为BCD。 17. 载人航天器中，可将航天员呼出的CO2转化为 H2O，再通过电解 H2O 获得 O2，实现 O2的再 生，同时还能制备 CH4.已知： ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ∆H =-252.9kJ/mol ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H =571.6kJ/mol 请回答下列问题： （1）反应①属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H =_______ kJ/mol。 （3）利用 CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 ①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH =+167kJ/mol，则a=_______ 。 ②已知5C2H4(g)+12 (aq)+36H+ (aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH =-m kJ·mol-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移电子的物质的量为_______mol。(用含m、n 的代数式表示) ③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH4(g)⇌ C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+ CO2(g)⇌ 2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图 E4-E1表示步骤Ⅰ正反应的 _______，制备合成气反应可在_______ (填“高温” 或“低温”)下自发进行。 【答案】（1）放热 （2）890.3 （3） ①. 613 ②. ③. 活化能 ④. 高温 【解析】 【小问1详解】 反应①的∆H小于0，属于放热反应。 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-①-2②=-890.3 kJ/mol。 【小问3详解】 ①焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH =+167kJ/mol，则2×4×413 kJ/mol-（4×413 kJ/mol+a+2×436）=+167kJ/mol，a=613kJ/mol。 ②已知5C2H4(g)+12 (aq)+36H+ (aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH =-m kJ·mol-1，由方程式体现的关系可知，当转移60mol电子时，放出的热量为m kJ，故当放出的热量为n kJ时，该反应转移电子的物质的量为mol。 ③由反应历程的能量变化可知，E4-E1表示步骤Ⅰ正反应的活化能；由图可知，制备合成气反应为吸热、熵增反应，故可在高温下自发进行。 18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为K=______。 （2）该可逆反应的正反应的反应热ΔH______0(填“>”或“＜”)。 （3）若升高温度到950℃，重新达到平衡时K______1(填“>”、“=”或“＜”)。 （4）在2L密闭容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，请计算： ①达到平衡时CO2的转化率______。 ②前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率______。 （5）830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和2molH2O：上述平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，通过计算说明原因____________________。 【答案】（1） （2）> （3）> （4） ①. 75% ②. 0.075 （5） ①. 逆反应 ②. 830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和2molH2O，Q=，所以上述平衡向逆反应方向移动 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，因反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，所以该反应的化学平衡常数表达式K=； 【小问2详解】 由表中数据可知，随温度升高，K值增大，说明反应吸热，即＞0； 【小问3详解】 温度升高，K增大，830℃时，K=1.0，故升高温度到950℃，重新达到平衡时K>1； 【小问4详解】 在2L密闭容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，列三段式如下；，K==，解得x=0.75mol，达到平衡时CO2的转化率=；前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率===0.075mol/(Lmin)； 【小问5详解】 830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和2molH2O，Q=，所以上述平衡向逆反应方向移动。 19. I．某同学在实验中发现酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 回答下列问题： （1）写出此反应的离子方程式____________________。 （2）结合表中数据，解释反应速率明显加快的原因是____________________。 Ⅱ．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 （3）反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞的次数______→反应速率________。 （4）改变外界条件，可以改变反应活化能的是_________________。 A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂 【答案】（1） （2） 表中数据显示反应过程中温度变化很小，不足以使反应速率明显加快；反应速率明显加快是因为反应生成的对该反应起到了催化作用 （3） ①. 增多 ②. 增多 ③. 加快 （4）D 【解析】 【小问1详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将草酸（为弱酸，在离子方程式中保留化学式）氧化为气体，自身被还原为。根据氧化还原反应的得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出该反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 根据表中数据可知，反应过程中溶液温度仅从25℃升高到27℃，温度变化不大，不足以导致反应速率突然明显加快。该反应的产物中含有，随着反应的进行，浓度逐渐增大，它作为该反应的催化剂（即自催化现象），降低了反应的活化能，从而使反应速率明显加快。 【小问3详解】 增大反应物浓度，单位体积内的分子总数增加，而活化分子百分数保持不变，因此单位体积内活化分子数增多，进而导致单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数增多，宏观上表现为化学反应速率加快。 【小问4详解】 A. 改变压强只能改变单位体积内的活化分子数，不能改变反应的活化能，故A错误； B. 改变温度可以改变活化分子百分数，但不能改变反应的活化能，故B错误； C. 改变反应物浓度只能改变单位体积内的活化分子数，不能改变反应的活化能，故C错误； D. 加入催化剂可以改变反应历程，从而降低反应的活化能，故D正确。 因此选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市一曼中学校2023级2024年秋期10月月考 化学试题 1. 影响化学反应速率的主要因素是 A. 浓度 B. 催化剂 C. 反应物本身的性质 D. 温度 2. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 3. 已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收a kJ能量 C. 该反应热为(b-a) kJ/mol D. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 4. 可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)= 0.15mol/( L·min) B. v(B)= 0.5 mol/( L·min) C. v(C)= 0.4 mol/( L·min) D. v(D)= 0.01 mol/( L·s) 5. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B. SO3的质量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. O2的含量保持不变 6. 在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是 A. 增大的浓度 B. 升高反应体系的温度 C. 增大压强（缩小容器体积） D. 添加了合适的催化剂 7. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅 B. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 对于反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深 9. 当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 10. 为了探究温度、浓度两种因素对化学平衡的影响，利用的水解即“”进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管中溶液，黄色加深，故 B. 试管加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管比试管黄色更深，平衡正向移动，平衡常数增大 D. 加入H2SO4溶液后抑制了水解，使增大，平衡逆向移动 11. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. t1min时该化学反应达到平衡状态 B. 在4min时v正>v逆 C. 4min内，CO2的转化率约为71.4% D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25 mol∙L-1∙min-1 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 13. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表，下列不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆) D. 在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 14. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（ ） A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B. A的平衡转化率为40% C. x的值为1 D. A和B的平衡转化率相等 15. 写出下列反应的热化学方程式： （1）1mol (l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量：___________。 （2）1mol C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量：___________。 （3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。 16. 某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）若实验共需要溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 （2）图中装置缺少的仪器是___________。 （3）硫酸稍过量的原因是___________。 （4）请填写下表中的平均温度差： 实验次数 起始温度T/℃ 终止温度 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （5）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热___________(取小数点后一位)。 （6）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 A. 量取溶液时仰视读数 B. 为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌 17. 载人航天器中，可将航天员呼出的CO2转化为 H2O，再通过电解 H2O 获得 O2，实现 O2的再 生，同时还能制备 CH4.已知： ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ∆H =-252.9kJ/mol ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H =571.6kJ/mol 请回答下列问题： （1）反应①属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H =_______ kJ/mol。 （3）利用 CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 ①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH =+167kJ/mol，则a=_______ 。 ②已知5C2H4(g)+12 (aq)+36H+ (aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH =-m kJ·mol-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移电子的物质的量为_______mol。(用含m、n 的代数式表示) ③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH4(g)⇌ C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+ CO2(g)⇌ 2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图 E4-E1表示步骤Ⅰ正反应的 _______，制备合成气反应可在_______ (填“高温” 或“低温”)下自发进行。 18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为K=______。 （2）该可逆反应的正反应的反应热ΔH______0(填“>”或“＜”)。 （3）若升高温度到950℃，重新达到平衡时K______1(填“>”、“=”或“＜”)。 （4）在2L密闭容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，请计算： ①达到平衡时CO2的转化率______。 ②前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率______。 （5）830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和2molH2O：上述平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，通过计算说明原因____________________。 19. I．某同学在实验中发现酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 回答下列问题： （1）写出此反应的离子方程式____________________。 （2）结合表中数据，解释反应速率明显加快的原因是____________________。 Ⅱ．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 （3）反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞的次数______→反应速率________。 （4）改变外界条件，可以改变反应活化能的是_________________。 A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $