精品解析：2026年江苏南京市江北新区协作体中考考前自测化学试题

九年级第三次模拟 化学 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题所给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母代号填涂在答题卡相应位置上) 1. 南通因江而名，依海而兴。下列做法不利于保护水资源的是 A. 工业废水直接排放 B. 及时清理河道垃圾 C. 城市绿化节水灌溉 D. 植树造林保持水土 2. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 研究CO2与水的反应 3. 中华传统文化典籍及诗句中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于天然纤维 B. 《周易》“泽中有火”的记载，有学者解读为古人观察到的沼气在湖泊池沼水面燃烧的现象，沼气的主要成分是二氧化硫 C. 《三国志》记载的“扬汤止沸，不如去薪”中，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是清除可燃物 D. 刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中，“淘金”过程利用的是黄金和泥沙的密度差异，该过程发生的是物理变化 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 B. 氧气能支持燃烧，可用于供给呼吸 C. 氢氧化钠易潮解，可用于去除油污 D. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 5. 实验小组通过下列实验探究NaHCO3及其溶液的性质： 步骤1 室温下，取约1 g NaHCO3固体于小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，充分搅拌使其溶解，并用温度计测量溶液温度，观察到温度计示数下降。 步骤2 取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于试管中，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸，至溶液红色褪去。 步骤3 取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于另一试管中，滴入2~3滴澄清石灰水，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 步骤1说明NaHCO3溶于水时吸收热量 B. 步骤2说明NaHCO3溶液呈碱性 C. 步骤2中滴加稀盐酸时，除溶液颜色变化外，其他无明显现象 D. 步骤3说明NaHCO3能与Ca(OH)2反应 6. 物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A. M可能是NaCl B. 20 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 60 ℃时，50 g水中最多溶解55 g M D. 将100 g 80 ℃的M饱和溶液降温至60 ℃，析出59 g晶体 7. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是 A. 按上图所示进行实验，可探究可燃物燃烧的条件 B. 向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，可将NaCl溶液提纯 C. 将CO和CO2分别通入紫色石蕊溶液中，可将二者区分开来 D. 将铝片和硬铝片互相刻划，可比较二者的硬度 8. 南京绣球公园绣球花颜色丰富。绣球花中含有花青素，其主要成分是矢车菊素（），下列关于矢车菊素说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 含有32个原子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢元素和氧元素的质量比为11∶6 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化碳能溶于水——用作制冷剂 B. 石墨具有金属光泽——可制造受电弓滑板 C. 氢氧化钠具有腐蚀性——用作干燥剂 D. 氦气化学性质不活泼且密度小——用于填充气球 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 11. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为： 。下列说法正确的是 A. 氯化钠由氯化钠分子构成 B. 可表示2个水分子 C. 中氯元素的化合价为 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的以增强导电性 12. 白炽灯泡的结构如图。生产时，灯泡内可能会混入少量O2。下列说法不正确的是 A. 钨丝通电时能发光属于物理性质 B. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留的O2 C. 用钨作灯丝是因为钨的硬度大 D. 灯泡内填充N2可延长其使用寿命 13. 下列实验方案能达到目的的是 A. 检验久置的NaOH溶液是否完全变质：取少量样品于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 B. 鉴别NaCl和蔗糖：各取等量固体溶于水，分别测导电性 C. 除去H2中的HCl：将气体依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D. 分离CaCO3固体和CaCl2固体：将固体加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 14. 多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的过程如图。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ的化学方程式为2SO2+O2=2SO3 B. 步骤Ⅱ反应生成的物质可用于汽车用铅酸蓄电池 C. 理论上消耗32gO2同时生成88gCO2 D. 该流程可减少酸雨的产生 15. 用数字传感器探究质量分数均为0.49%的稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应如图1。随着溶液的滴入，过程中pH的变化如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中烧杯内溶液由无色变为红色 B. y溶液的质量为100g C. a点时溶液中的溶质是硫酸钠 D. 实验过程中钠元素的质量分数减小 二、非选择题(本大题共6小题，满分50分) 16. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）活性炭可去除水中的异味、色素等，是因为其具有______性。用图Ⅰ所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为_______（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 （2）下表是和在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线如图2所示。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 ①介于_______（填字母）之间。 A．20℃～30℃ B．30℃～50℃ C．50℃～60℃ D．60℃～80℃ ②20℃时，饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为_______（用最简整数比表示）。 ③将t2℃时、两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数_______溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）生理盐水是质量分数0.9%的氯化钠溶液，可用于清洁消毒、维持体液平衡等。用质量分数为6%的氯化钠溶液配制500mL（密度为）该生理盐水，需要水（密度为）的体积为________mL。若量取两种液体时均仰视读数，则所配得生理盐水的溶质质量分数与0.9%相比，前者与后者的关系是________（填字母）。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 17. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________（填操作名称）的目的一致。 （2）晶体1中的主要成分是________；获得晶体2的方法是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）母液中一定有的溶质是________。 （4）根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是________（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 （5）请设计实验验证固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 _______ _______ 固体溶解时吸收热量 18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______(填字母)。 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 （3）如表是和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①表示KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 ②温度t(℃)的范围是______(填字母)。 A.0＜t＜20 B.20＜t＜40 C.40＜t＜60 ③将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是_____g。 ④将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的有______(其字母)。 A.析出固体质量：前者＞后者 B.所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C.所得溶液中溶质质量：前者=后者 D.所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 19. 牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6∼7.1，若pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 （1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液______(填“会”或“不会”)造成牙齿脱矿。 （2）人体中含量最高的金属元素是______(填元素名称)，它主要存在于骨骼和牙齿中，能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 （3）口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸(C3H6O3)。常温下，乳酸是一种无色液体，易溶于水，在水中能解离出氢离子(H+)和乳酸根离子(C3H5O)。 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式______。 ②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液pH变化如图所示。请从微观角度用文字描述该反应的实质：______。 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图1所示。 （4）小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数(装置见图2，装置内空气中的CO2忽略不计，A、C、D中药品均过量)。 【实验步骤】 a.按如图连接好装置后，小王发现装置______(填字母)处有明显错误； b.重新连接好装置并检查装置的气密性； c.在B中加入ag牙膏样品； d.关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2； e.打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀为止； f.将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg。 【交流与讨论】 ①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为______(用a、b表示)。 ②若缺少步骤e，会导致结果______(填“偏大、偏小”或“不变”)。 ③步骤f中判断固体已洗涤干净的方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量_____，观察到______，说明固体已洗净。 【反思与拓展】 ④小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。” 请你评价小王的方案是否正确并说明理由。______。 ⑤受条件所限，本实验仅对牙膏中的摩擦剂进行了探究，牙膏中的其他成分也可能干扰碳酸钙的含量测定，期待同学们继续思考和研究。 20. 实验室制取气体的常用装置如下图所示。 （1）实验室制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为______（填字母），发生反应的化学方程式依次为_______（制取O2）、_______（制取CO2）。 （2）若用装置E干燥CO2气体，请将该装置图补画完整_______。 （3）同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验。 ①除了“洗手”图标外，下列图标与本实验有关的是______（填字母）。（多选） A． B． C． D． ②有的小组铁丝未燃烧，请写出一条实验失败的可能原因：_______。 ③若有0.42 g铁在氧气中完全燃烧，则参加反应的氧气质量是_______。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 21. 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为（ ）。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为（ ）。 （4）在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+ 反应前数量（个） a 0 b a×80% 0 反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____ ①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。 ②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。 a． b． C. d． （5）现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。 （6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第三次模拟 化学 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题所给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母代号填涂在答题卡相应位置上) 1. 南通因江而名，依海而兴。下列做法不利于保护水资源的是 A. 工业废水直接排放 B. 及时清理河道垃圾 C. 城市绿化节水灌溉 D. 植树造林保持水土 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业废水含有大量有毒、有害污染物，直接排放会造成水体污染，不利于保护水资源，符合题意； B.及时清理河道垃圾可减少水体污染，有利于保护水资源，不符合题意； C.城市绿化节水灌溉可节约水资源，有利于保护水资源，不符合题意； D.植树造林保持水土可涵养水源、减少水土流失，有利于保护水资源，不符合题意。 2. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 研究CO2与水的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内形成稳定的高于锥形瓶内的液面，说明装置气密性良好，操作正确； B.制备CO2时，长颈漏斗下端浸没在液体中，形成液封，同时导气管伸入锥形瓶内不易过长，利于气体导出，操作正确； C.浓硫酸具有吸水性且不与CO2反应，干燥时气体“长进短出”，可充分与浓硫酸接触达到干燥效果，操作错误； D. CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入滴有石蕊溶液的蒸馏水中可验证二者的反应，操作正确。 3. 中华传统文化典籍及诗句中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于天然纤维 B. 《周易》“泽中有火”的记载，有学者解读为古人观察到的沼气在湖泊池沼水面燃烧的现象，沼气的主要成分是二氧化硫 C. 《三国志》记载的“扬汤止沸，不如去薪”中，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是清除可燃物 D. 刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中，“淘金”过程利用的是黄金和泥沙的密度差异，该过程发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.蚕丝是自然界天然存在的纤维，属于天然纤维，说法正确； B.沼气的主要成分是甲烷，不是二氧化硫，说法错误； C.“薪”指柴草等可燃物，“去薪”是通过清除可燃物实现灭火，说法正确； D.淘金利用黄金和泥沙的密度差异进行分离，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 B. 氧气能支持燃烧，可用于供给呼吸 C. 氢氧化钠易潮解，可用于去除油污 D. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石薄膜导热性好，可快速导出集成电路工作产生的热量，性质与用途对应，正确。 B. 氧气支持燃烧是其助燃性，供给呼吸是利用氧气可参与体内氧化反应供能的性质，二者无对应关系，错误。 C. 氢氧化钠易潮解是物理性质，去除油污是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，性质与用途不对应，错误。 D. 氮气作保护气是因为其化学性质稳定，与无色无味的物理性质无关，性质与用途不对应，错误。 5. 实验小组通过下列实验探究NaHCO3及其溶液的性质： 步骤1 室温下，取约1 g NaHCO3固体于小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，充分搅拌使其溶解，并用温度计测量溶液温度，观察到温度计示数下降。 步骤2 取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于试管中，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸，至溶液红色褪去。 步骤3 取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于另一试管中，滴入2~3滴澄清石灰水，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 步骤1说明NaHCO3溶于水时吸收热量 B. 步骤2说明NaHCO3溶液呈碱性 C. 步骤2中滴加稀盐酸时，除溶液颜色变化外，其他无明显现象 D. 步骤3说明NaHCO3能与Ca(OH)2反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.步骤1中溶液温度下降，说明溶于水吸收热量，A表述正确。 B.无色酚酞试液遇碱性溶液变红，步骤2中溶液滴加酚酞后变红，说明其溶液呈碱性，B表述正确。 C.与稀盐酸发生反应：，除溶液颜色变化外，还会观察到有气泡产生，并非无其他明显现象，C表述错误。 D.步骤3中加入澄清石灰水后产生白色沉淀，说明能与反应，D表述正确。 6. 物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A. M可能是NaCl B. 20 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 60 ℃时，50 g水中最多溶解55 g M D. 将100 g 80 ℃的M饱和溶液降温至60 ℃，析出59 g晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响极小，且100℃时溶解度仅约39.8g，与M溶解度随温度大幅升高的规律不符，因此M不可能是NaCl，错误。 B．饱和溶液溶质质量分数公式为，为对应温度下的溶解度，20℃时，M饱和溶液的溶质质量分数为，不等于31.6%，错误。 C．60℃时，M的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g M，因此50g水最多溶解55gM，正确。 D．80℃时，物质M的溶解度为169g，269g饱和溶液中溶质M的质量为169g，此时溶剂质量为100g，降温至60℃，溶解度为110g，269g饱和溶液中溶质M由80℃降温至60℃，析出晶体的质量=169g-110g=59g，100g 80℃的M饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量远小于59g，错误。 7. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是 A. 按上图所示进行实验，可探究可燃物燃烧的条件 B. 向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，可将NaCl溶液提纯 C. 将CO和CO2分别通入紫色石蕊溶液中，可将二者区分开来 D. 将铝片和硬铝片互相刻划，可比较二者的硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验中铜网上的白磷（温度达着火点、接触氧气）燃烧，红磷（温度未达着火点、接触氧气）不燃烧，U型管底部的白磷（温度达着火点、隔绝氧气）不燃烧，三组对照可探究可燃物燃烧的条件，说法正确； B.向混有的溶液中加时，发生反应，会引入新杂质，无法实现溶液的提纯，说法错误； C.与水不反应，通入紫色石蕊溶液无明显变化；可与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红，可区分二者，说法正确； D.合金硬度大于其成分纯金属，互相刻划时，硬度更小的材料表面会出现明显划痕，可比较铝片和硬铝的硬度，说法正确。 8. 南京绣球公园绣球花颜色丰富。绣球花中含有花青素，其主要成分是矢车菊素（），下列关于矢车菊素说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 含有32个原子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢元素和氧元素的质量比为11∶6 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机高分子化合物的相对分子质量通常达上万，矢车菊素的相对分子质量为，远小于高分子阈值，不属于有机高分子，A错误。 B.只有1个矢车菊素分子含有32个原子，宏观的矢车菊素由大量分子构成，原子总数远大于32，选项未指明“1个分子”，B错误。 C.矢车菊素中碳、氢、氧元素质量比为，碳元素质量占比最高，C正确。 D.氢、氧元素质量比为，是氢、氧原子的个数比，D错误。 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化碳能溶于水——用作制冷剂 B. 石墨具有金属光泽——可制造受电弓滑板 C. 氢氧化钠具有腐蚀性——用作干燥剂 D. 氦气化学性质不活泼且密度小——用于填充气球 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳用作制冷剂是因为固态二氧化碳（干冰）升华会吸收大量热，和其能溶于水的性质无关，对应关系不成立，错误。 B.石墨可制造受电弓滑板是利用了石墨的导电性、润滑性、耐高温的性质，和金属光泽无关，对应关系不成立，错误。 C.氢氧化钠用作干燥剂是因为其具有吸水性，和腐蚀性无关，对应关系不成立，错误。 D.氦气化学性质不活泼，填充气球时安全性高、不易燃易爆，且密度远小于空气，可使气球上浮，性质与用途对应成立，正确。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化汞受热分解，反应为，可得到氧气，转化能实现。 B.三氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为，可生成硫酸钠，转化能实现。 C.氧化铁和稀盐酸发生复分解反应时，铁元素化合价保持+3价不变，反应为，生成的是氯化铁而非氯化亚铁，转化不能实现。 D.铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应为，转化能实现。 11. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为： 。下列说法正确的是 A. 氯化钠由氯化钠分子构成 B. 可表示2个水分子 C. 中氯元素的化合价为 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的以增强导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠是由和构成，不存在氯化钠分子，A错误。 B.化学式前的化学计量数可表示对应分子的个数，的含义就是2个水分子，B正确。 C.单质中元素化合价为0，属于氯单质，其中氯元素化合价为0，不是-1，C错误。 D.根据题干反应，通电时氯化钠会与水反应生成氯气等物质，会干扰电解水实验对水组成的探究，因此不能加增强导电性，D错误。 12. 白炽灯泡的结构如图。生产时，灯泡内可能会混入少量O2。下列说法不正确的是 A. 钨丝通电时能发光属于物理性质 B. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留的O2 C. 用钨作灯丝是因为钨的硬度大 D. 灯泡内填充N2可延长其使用寿命 【答案】C 【解析】 【详解】A.钨丝通电发光过程中没有新物质生成，该性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，表述正确。 B.白炽灯工作时温度升高，红磷可与残留的反应，消耗氧气以避免钨丝被氧化，表述正确。 C.用钨作灯丝是利用了钨熔点高、高温下不易熔化的性质，和硬度大无关，表述错误。 D.化学性质稳定，可作保护气防止钨丝氧化，延长灯泡使用寿命，表述正确。 13. 下列实验方案能达到目的的是 A. 检验久置的NaOH溶液是否完全变质：取少量样品于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 B. 鉴别NaCl和蔗糖：各取等量固体溶于水，分别测导电性 C. 除去H2中的HCl：将气体依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D. 分离CaCO3固体和CaCl2固体：将固体加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A.变质生成，滴加过量仅能检验并除去，无法验证是否残留未变质的，需后续加酚酞观察溶液是否变红才能判断是否完全变质，不能达到目的。 B.是电解质，溶于水电离出自由移动的、，溶液可导电；蔗糖是非电解质，溶于水以分子形式存在，溶液不导电，通过测导电性可鉴别二者，能达到目的。 C.和饱和碳酸氢钠反应：，会引入新杂质，不能达到目的。 D.该操作仅能得到固体，要实现分离还需将滤液蒸发结晶得到固体，不能达到目的。 14. 多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的过程如图。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ的化学方程式为2SO2+O2=2SO3 B. 步骤Ⅱ反应生成的物质可用于汽车用铅酸蓄电池 C. 理论上消耗32gO2同时生成88gCO2 D. 该流程可减少酸雨的产生 【答案】C 【解析】 【详解】A. 步骤Ⅰ：被氧化为，反应为，正确。 B.步骤Ⅱ：和水反应生成，硫酸是汽车铅酸蓄电池的电解液，正确。 C.总反应为，和的质量比为，因此消耗32g 只能生成44g ，错误。 D.该流程固定了烟气中的，减少了排放，可减少酸雨产生，正确。 15. 用数字传感器探究质量分数均为0.49%的稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应如图1。随着溶液的滴入，过程中pH的变化如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中烧杯内溶液由无色变为红色 B. y溶液的质量为100g C. a点时溶液中的溶质是硫酸钠 D. 实验过程中钠元素的质量分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】根据pH变化曲线判断反应物：初始pH>7，说明烧杯中y是氢氧化钠溶液，滴加的x是稀硫酸，再结合反应规律和质量守恒分析。 【详解】A.初始y是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，呈红色，随着稀硫酸滴加，pH降低到小于7后溶液变为无色，是由红色变无色，A错误。 B.横坐标是滴加的x溶液的质量，100g是恰好完全反应时消耗的稀硫酸质量，不是y溶液的质量，B错误。 C.a点pH>7，说明氢氧化钠过量，溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，C错误。 D.反应前后钠元素全部留在溶液中，质量守恒不变，而溶液总质量随x溶液的滴加不断增大，根据公式，分子不变、分母增大，钠元素质量分数减小，D正确。 二、非选择题(本大题共6小题，满分50分) 16. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）活性炭可去除水中的异味、色素等，是因为其具有______性。用图Ⅰ所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为_______（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 （2）下表是和在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线如图2所示。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 ①介于_______（填字母）之间。 A．20℃～30℃ B．30℃～50℃ C．50℃～60℃ D．60℃～80℃ ②20℃时，饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为_______（用最简整数比表示）。 ③将t2℃时、两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数_______溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）生理盐水是质量分数0.9%的氯化钠溶液，可用于清洁消毒、维持体液平衡等。用质量分数为6%的氯化钠溶液配制500mL（密度为）该生理盐水，需要水（密度为）的体积为________mL。若量取两种液体时均仰视读数，则所配得生理盐水的溶质质量分数与0.9%相比，前者与后者的关系是________（填字母）。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 蒸馏 （2） ①. D ②. ③. 小于 （3） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可除去水中异味、色素； 图1装置中海水受热蒸发，水蒸气冷凝得到淡水，净水原理为蒸馏； 【小问2详解】 ①通过分析溶解度表中的数据可知，60℃﹣80℃，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t2℃在60℃到80℃之间； ②20℃时，K2CO3的溶解度是110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110gK2CO3，所以20℃时，K2CO3饱和溶液中溶剂与溶质质量比为：100g：110g=10：11； ③降温后，两种物质的溶解度都变小，析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，所以将t2℃时KNO3、K2CO3两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于K2CO3溶液的溶质质量分数； 【小问3详解】 500mL（密度为1.0g/cm3）该生理盐水中含有溶质质量为：500mL×1.0g/cm3×0.9%=4.5g，需要6%的氯化钠溶液质量为：=75g，所以需要水的质量为：500mL×1.0g/cm3-75g=425g，需要水的体积为425 mL； 仰视读数，量取实际液体都偏大，溶质和溶剂都多了，无法确定溶质质量分数偏大还是偏小。 17. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________（填操作名称）的目的一致。 （2）晶体1中的主要成分是________；获得晶体2的方法是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）母液中一定有的溶质是________。 （4）根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是________（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 （5）请设计实验验证固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 _______ _______ 固体溶解时吸收热量 【答案】（1） 过滤 （2） ①. ②. 蒸发 （3） 和 （4） ad （5） ①. 取适量常温蒸馏水加入烧杯中，插入温度计测量初始温度，加入一定量固体，搅拌至完全溶解后再次测量溶液温度 ②. 溶液温度明显低于初始水温 【解析】 【小问1详解】 过滤可除去液体中的不溶性杂质，和过“箩”的作用一致。 【小问2详解】 溶解度在较低温度下随温度降低明显减小，夜间低温时优先析出，故晶体1主要成分为；溶解度受温度影响很小，通过风吹日晒蒸发水分可使其结晶析出，因此选蒸发结晶。 【小问3详解】 结晶后母液是对应溶质的饱和溶液，两种溶质均未完全析出，因此母液中一定同时含有两种溶质。 【小问4详解】 a.由溶解度曲线可直接看出溶解度随温度升高先增大，32.4℃后逐渐减小，正确； b.32.4℃时饱和溶液溶质质量分数最大为，不可能得到49.7%的溶液，错误； c.未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，错误； d.60℃时硫酸钠的溶解度更大，故等质量饱和溶液中氯化钠溶液所含溶剂质量更大，降温到时，两物质均为饱和溶液且溶质质量分数相等，氯化钠溶液中含有更多溶剂，能溶解更多氯化钠，因此剩余溶液中溶质质量，正确。 【小问5详解】 通过温度计测量硝酸铵溶解前后溶液温度的变化，可以判断其溶解过程是吸热还是放热。硝酸铵溶于水时，溶液温度会显著降低，说明其溶解过程吸收了大量的热，是一个吸热过程。实验设计中通过对比溶解前后的温度，即可得出结论。 18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______(填字母)。 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 （3）如表是和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①表示KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 ②温度t(℃)的范围是______(填字母)。 A.0＜t＜20 B.20＜t＜40 C.40＜t＜60 ③将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是_____g。 ④将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的有______(其字母)。 A.析出固体质量：前者＞后者 B.所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C.所得溶液中溶质质量：前者=后者 D.所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 【答案】（1）D （2） ①. 2:1 ②. b （3） ①. 乙 ②. B ③. 330 ④. ABD 【解析】 【小问1详解】 A、UF超滤膜、PP棉能够除去不溶性杂质，属于过滤。 B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 C、抗菌球能够起到杀菌消毒的作用。 D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此净水方法。 【小问2详解】 ①电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a、b管分别与电源的负极、正极相连，收集到的气体分别为氢气、氧气，则一段时间后，a、b管内气体体积比约为2:1。 ②b管中气体为氧气，具有助燃性，能使木条燃烧更旺。 【小问3详解】 ①由表格中的数据可知，KCl的溶解度受温度影响较小，则表示KCl溶解度曲线的是乙。 ②在20℃时，​溶解度(31.6g)小于KCl溶解度(34.0g)；在40℃时，​溶解度(63.9g)大于KCl溶解度(40.0g)，所以两条溶解度曲线交点对应的温度t(℃)范围是20＜t＜40。 ③40℃时KCl溶解度为40.0g，70g饱和溶液中溶质的质量为70g×=20g，稀释前后溶质的质量不变，稀释成5%时溶液质量为20g÷5%=400g，则需加水的质量为400g-70g=330g。 ④A、、KCl的溶解度都随温度降低而减小，将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，由于的溶解度受温度影响比KCl大，故析出固体质量：＞KCl，故选项说法正确。 B、的溶解度比KCl大，该温度下质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液中，溶质的质量：＞KCl，溶剂的质量：＜KCl，降温到t℃，溶剂的质量不变，溶剂的质量仍然＜KCl，故选项说法正确。 C、t℃时、KCl溶解度相等，溶液中溶剂的质量＜KCl，因此降温到t℃，所得溶液中溶质质量＜KCl，故选项说法不正确。 D、、KCl的溶解度都随温度降低而减小，降温到t℃，所得溶液仍为饱和溶液，由于t℃时、KCl溶解度相等，因此所得溶液中溶质质量分数：=KCl，故选项说法正确。 19. 牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6∼7.1，若pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 （1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液______(填“会”或“不会”)造成牙齿脱矿。 （2）人体中含量最高的金属元素是______(填元素名称)，它主要存在于骨骼和牙齿中，能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 （3）口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸(C3H6O3)。常温下，乳酸是一种无色液体，易溶于水，在水中能解离出氢离子(H+)和乳酸根离子(C3H5O)。 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式______。 ②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液pH变化如图所示。请从微观角度用文字描述该反应的实质：______。 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图1所示。 （4）小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数(装置见图2，装置内空气中的CO2忽略不计，A、C、D中药品均过量)。 【实验步骤】 a.按如图连接好装置后，小王发现装置______(填字母)处有明显错误； b.重新连接好装置并检查装置的气密性； c.在B中加入ag牙膏样品； d.关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2； e.打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀为止； f.将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg。 【交流与讨论】 ①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为______(用a、b表示)。 ②若缺少步骤e，会导致结果______(填“偏大、偏小”或“不变”)。 ③步骤f中判断固体已洗涤干净的方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量_____，观察到______，说明固体已洗净。 【反思与拓展】 ④小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。” 请你评价小王的方案是否正确并说明理由。______。 ⑤受条件所限，本实验仅对牙膏中的摩擦剂进行了探究，牙膏中的其他成分也可能干扰碳酸钙的含量测定，期待同学们继续思考和研究。 【答案】（1）会 （2）钙 （3） ①. ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4） ①. C ②. ③. 偏小 ④. 硫酸钠溶液 ⑤. 没有沉淀产生 ⑥. 该方案不正确，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致沉淀质量偏大，进而导致测定结果偏大 【解析】 【小问1详解】 小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3＜5.5，则小王的餐后唾液会造成牙齿脱矿。 【小问2详解】 人体中含量最高的金属元素是钙。 【小问3详解】 ①碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 ②乳酸与氢氧化钠反应，微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【小问4详解】 实验步骤：a. 装置C为洗气装置，气体应 “长进短出”，图中C装置的导管均为短进，无法使气体与氢氧化钡溶液充分接触。 ①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式分别为、，则有，将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg，即为碳酸钡的质量，设样品中碳酸钙的质量为x，则有，，解得，牙膏样品的质量为ag，则测得样品中碳酸钙的质量分数为。 ②若缺少步骤e，导致B装置中残留有部分二氧化碳，会导致沉淀的质量偏小，则会导致结果偏小。 ③二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，步骤f中的固体碳酸钡可能含有氢氧化钡，步骤f中判断固体已洗涤干净，即为判断不含有钡离子，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量硫酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，说明固体已洗净。 ④该方案不正确，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致沉淀质量偏大，进而导致测定结果偏大。 20. 实验室制取气体的常用装置如下图所示。 （1）实验室制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为______（填字母），发生反应的化学方程式依次为_______（制取O2）、_______（制取CO2）。 （2）若用装置E干燥CO2气体，请将该装置图补画完整_______。 （3）同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验。 ①除了“洗手”图标外，下列图标与本实验有关的是______（填字母）。（多选） A． B． C． D． ②有的小组铁丝未燃烧，请写出一条实验失败的可能原因：_______。 ③若有0.42 g铁在氧气中完全燃烧，则参加反应的氧气质量是_______。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1） ①. AD ②. ③. （2） （3） ①. ACD ②. 氧气浓度不足；铁丝表面有铁锈未打磨；铁丝未绕成螺旋状，或火柴梗未快燃尽就伸入集气瓶（合理即可） ③. 设：参加反应的氧气质量为x。 x=0.16g 答：参加反应的氧气质量为0.16g。 【解析】 【小问1详解】 实验室制取（过氧化氢法）和，都用固液不加热型发生装置A；两种气体密度都大于空气，都可用向上排空气法收集装置D。 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为氧气和水，方程式如上。 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式如上。 【小问2详解】 用浓硫酸干燥时，气体需长进短出，进气导管插入浓硫酸液面下，出气导管略伸出橡胶塞即可。 【小问3详解】 A.护目镜（防止火花溅入眼睛）；B.高温（防止高温产物烫伤）；C.易燃物（氧气助燃），均与实验有关，正确。D.腐蚀品，与实验无关，错误。 氧气浓度不足（如收集的氧气不纯）；铁丝表面有铁锈未打磨；铁丝未绕成螺旋状，或火柴梗未快燃尽就伸入集气瓶（任写一条即可）。 详见答案。 21. 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为（ ）。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为（ ）。 （4）在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+ 反应前数量（个） a 0 b a×80% 0 反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____ ①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。 ②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。 a． b． C. d． （5）现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。 （6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程） 【答案】（1）氧气、水##O2​、H2​O （2） （3） ①. ②. 防止生成的锌被氧化 （4） ①. a×80% ②. a （5） ①. ②. （6）解：工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，依据质量守恒定律可知：这种气体是氧气，该反应化学方程式为。设电解可得到铝的质量为x 答：电解可得到2.7t铝。 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的O2​、H2​O共同作用，发生缓慢氧化的过程，铁锈主要成分为。 【小问2详解】 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质。反应化学方程式：。 【小问3详解】 ①高温炉内，碳酸锌与煤（C）在高温条件下发生反应生成锌和一氧化碳，该反应化学方程式：。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因是锌的沸点较低，高温时锌为气态；若未冷却就开罐，热的锌会与进入装置内空气中的氧气反应，重新被氧化为氧化锌，无法得到金属锌。 【小问4详解】 ①硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，1个X2+离子带2个单位的正电荷，则X在化合物中化合价为+2价，金属粉X与硫酸亚铁反应的化学方程式方程式：。根据表格数据：X的原子反应前为a，反应后为a×20%，则参加反应的X原子数量为，X2+反应前个数为0，则反应后个数为a×80%。 ②Y原子反应前后数量完全不变，证明Y不能和FeSO4​溶液反应，因此金属活动性：Fe>Y X原子参与反应、置换出了Fe，证明X可以置换Fe2+，因此金属活动性：X>Fe综上活动性顺序：X>Fe>Y。故选a。 【小问5详解】 二氧化碳与焦炭在高温条件下生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 ②赤铁矿主要成分为Fe2​O3​，高温下CO还原Fe2​O3​生成Fe和CO2​，该反应化学方程式：。 【小问6详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $