精品解析：江苏无锡市宜兴市2025-2026学年春季学期高一期终调研考试 化学试题

2026年春学期高一期终调研考试试题 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Na-23　S-32　V-51　Zn-65 第Ⅰ卷选择题（共39分） 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. 区 2. 反应可用于制取硫单质。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的球棍模型为 C. 、、等硫单质互为同位素 D. 中子数为10的氧原子： 3. 实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A.制备并干燥NH3 B.制备Cl2 C.净化并干燥Cl2 D.制备NH4Cl A. A B. B C. C D. D 4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 电离能： D. 非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列资料，完成下面3个小题。 、为第A族元素。、是氮的常见氢化物，氨水可以溶解形成。氨水可用于吸收废气中的，废水中的氨氮（以、形式存在）可用溶液将其氧化为而除去。工业上利用和制取尿素[]。强碱性条件下，可与反应生成和。次磷酸（）是弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的转化为银，自身变为，用于化学镀银。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中有键和键 B. 中为正四面体构型 C. 与沸点接近 D. 和中的杂化类型相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向中加入氨水： B. 氨水中通入少量： C. 用于化学镀银： D. 常温，为4的氨氮废水与反应： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 是非极性分子，的化学性质很稳定 C. 的键能大于，的热稳定性大于 D. 中的原子与形成配位键，具有还原性 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备硫酸： B. 工业制备硝酸： C. 侯氏制碱法：溶液 D. 制高纯硅： 9. 用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下，下列说法正确的是 A. “打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 B. “氯化”时主要发生的化学反应为 C. “过滤”后滤液中 D. “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 10. 下列对物质的性质或事实及其解释不正确的是 选项 性质或事实 解释 A 酸性： 的电负性大于，使得的极性增强而更容易断裂 B 熔点：干冰 的相对分子质量大于 C 石墨具有类似金属的导电性 碳原子中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个石墨层平面中运动 D 冠醚用于识别碱金属离子 冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子 A. A B. B C. C D. D 11. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基），下列有关说法正确的是 A. 中的化合价为-2价 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 C. 过程Ⅲ中、都发生了氧化反应 D. 过程Ⅲ中存在反应： 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 C 向溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色浑浊 非金属性： D 和中均分别加入足量溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： A. A B. B C. C D. D 13. 探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了）。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B. 中和原子上均有孤电子对 C. 对比步骤Ⅰ、Ⅱ，说明与的配位能力： D. 步骤Ⅲ中未变蓝可能是的氧化性比的氧化性弱 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从废钒催化剂中（含、等）回收钒，既避免环境污染，又能节约资源。 （1）废钒催化剂中先加入酸浸，和与稀硫酸反应分别生成和；再加入溶液，钒元素均转化为溶液。 ①位于元素周期表第四周期第_______族。 ②还原的离子方程式为_______________。 （2）向溶液中加入氧化，再加入得到沉淀。 ①氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个四面体（位于体心的为+5价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为_______________。 ②加入时要控制溶液，当时，的产量明显降低，可能的原因是____________________________________________________。 （3）取（相对分子质量为117）进行煅烧获得，过程中减少的质量（）随温度变化的曲线如图所示。 ①写出C→D过程中的化学方程式：_________________________。 ②煅烧时不断鼓入空气的目的是__________________________________________。 （4）常用作转化为的催化剂。 ①的结构简式如图所示，该结构中键与键个数之比是__________。 ②的三聚体环状结构如图所示，该结构中原子的杂化轨道类型为_____________。 15. 一种以锌矿（主要成分是，含、、等）为原料制备硒化锌（）的工艺流程如下。 已知：①“堆浸液”中含、、。 ②pH过高时，沉淀会转化为胶体。 （1）传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。 ①基态原子的电子排布式为_____________。 ②与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是____________________________。 （2）“除铁”时需加入，并控制溶液为3.2左右。如果过高会导致溶液中的含量降低，原因可能是___________________________________________。 （3）“除镍”采用有机沉淀法，丁二酮肟是高选择性沉淀剂，与生成丁二酮肟镍沉淀，其结构如图1所示。 ①1mol丁二酮肟镍沉淀含有_______mol配位体。 ②从结构角度分析，丁二酮肟镍难溶于水的原因是___________________________________________。 （4）“合成”前，需测定溶液的浓度。准确量取溶液于容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液，用EDTA（）溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算溶液的物质的量浓度_____________（写出计算过程）。 （5）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图2所示，晶胞中与等距离且距离最近的有_______个。 16. 以软锰矿粉（主要成分为，含少量）为原料制备。 （1）浸取。将一定量软锰矿粉与溶液配成悬浊液，加到三颈烧瓶中（图1），缓慢滴加溶液，充分反应，过滤。软锰矿中的元素转化为，并生成少量。 ①三颈烧瓶中生成的离子方程式为___________________。 ②实际消耗的量高于按照①中的反应计算得到的量，可能的原因是_______________________________。 （2）制备。 ①的一种晶胞如图2所示（已标注主视方向），请在图3的晶胞主视图中补全（Ⅳ）的位置_______，并判断（Ⅳ）的配位数为_______。 ②溶液与溶液在弱碱性条件下制备，其离子方程式为________________。补充完整由除铁后所得溶液制备的实验方案：取除铁后的溶液，___________________，干燥得。（须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液） 17. 可用于脱除气体及制备。 （1）脱除气体总反应式为：，实验得到脱除率与温度、时间变化如图1所示。 已知：对吸收能力很强，而对的吸收能力极低；是以为中心的正八面体结构如图2所示。 ①脱除率随温度、时间变化的原因为____________________________________________________________________________。 ②中含有键的数目为_______；若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有_______种。 ③中的键角_______分子中的键角（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除的能力，可能机理如图3所示。 已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。pH>6.5时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多：pH<3.5时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。 ①由反应步骤_______可知活性炭表面有大量的酸性基团。 ②再生的总反应化学方程式为______________________。 ③一定温度下，pH对再生反应的影响如图4所示。pH大于6.5时，的转化率降低，可能的原因是___________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期高一期终调研考试试题 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Na-23　S-32　V-51　Zn-65 第Ⅰ卷选择题（共39分） 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. 区 【答案】B 【解析】 【详解】硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，属于p区的元素； 答案选B。 2. 反应可用于制取硫单质。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的球棍模型为 C. 、、等硫单质互为同位素 D. 中子数为10的氧原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，给出的电子式为离子化合物的书写形式，A错误； B．的空间构型为V形，不是直线形，题中给出的球棍模型为直线形结构，B错误； C．、、是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素描述对象是质子数相同、中子数不同的核素，C错误； D．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，该原子可表示为，D正确； 故选D。 3. 实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A.制备并干燥NH3 B.制备Cl2 C.净化并干燥Cl2 D.制备NH4Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体混合形成的干燥剂，显碱性，可以干燥氨气，A可以到达目的； B．实验室用浓盐酸和加热制备氯气，方程式为：，B可以到达目的； C．获取干燥纯净的氯气应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸除，C不可以到达目的； D．的密度小，的密度大，由口通，口通，采用逆流原理使二者充分接触发生反应生成，D可以到达目的； 故选C。 4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 电离能： D. 非极性分子易溶解于离子液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F是电负性最大的元素，故，A正确； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，B错误； C．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，因此第一电离能，C错误； D．离子液体由离子构成，极性较强，根据相似相溶原理，非极性分子不易溶解于离子液体，D错误； 故选A。 阅读下列资料，完成下面3个小题。 、为第A族元素。、是氮的常见氢化物，氨水可以溶解形成。氨水可用于吸收废气中的，废水中的氨氮（以、形式存在）可用溶液将其氧化为而除去。工业上利用和制取尿素[]。强碱性条件下，可与反应生成和。次磷酸（）是弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的转化为银，自身变为，用于化学镀银。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中有键和键 B. 中为正四面体构型 C. 与沸点接近 D. 和中的杂化类型相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向中加入氨水： B. 氨水中通入少量： C. 用于化学镀银： D. 常温，为4的氨氮废水与反应： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 是非极性分子，的化学性质很稳定 C. 的键能大于，的热稳定性大于 D. 中的原子与形成配位键，具有还原性 【答案】5. B 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A．的结构为，所有化学键均为单键，仅含键，无键，A错误； B．中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间构型为正四面体，B正确； C．分子间可形成氢键，分子间仅存在范德华力，沸点远高于，C错误； D．中C为杂化，中羰基C为杂化，杂化类型不同，D错误； 故选B； 【6题详解】 A．是难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确写法为，A错误； B．少量通入氨水，碱过量生成，正确写法为，B错误； C．是弱酸，离子方程式中不能拆写，且其酸根为，不存在，，C错误； D．酸性条件下被氧化为，电子、电荷、原子均守恒，方程式正确，D正确； 故选D； 【7题详解】 A．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与易溶于水无对应关系，A错误； B．化学性质稳定是因为键键能极大，与是非极性分子无对应关系，B错误； C．共价键键能越大，分子热稳定性越强，键能大于，因此热稳定性大于，存在对应关系，C正确； D．具有还原性是因为N为-2价，易失电子化合价升高，与能否和形成配位键无对应关系，D错误； 故选C。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备硫酸： B. 工业制备硝酸： C. 侯氏制碱法：溶液 D. 制高纯硅： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeS2高温下与O2反应生成的是SO2而非SO3，SO2需经催化氧化才能生成SO3，第一步转化无法实现，A错误； B．N2放电条件下与O2反应可生成NO，NO、O2和H2O也可反应生成HNO3，但工业制备硝酸采用NH3催化氧化制NO，放电法成本过高不适合工业生产，不符合工业制备的要求，B错误； C．侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液中先通NH3使溶液显碱性，可增大CO2的吸收量，反应后析出溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，各步转化均可实现，C正确； D．SiO2为酸性氧化物，仅能与氢氟酸反应，与盐酸不反应，第一步转化无法实现，D错误； 故选C。 9. 用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下，下列说法正确的是 A. “打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 B. “氯化”时主要发生的化学反应为 C. “过滤”后滤液中 D. “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，打浆得到CaCO3和Ca(OH)2的悬浊液，通氯气加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤取滤液，加氯化钾与氯酸钙反应生成氯酸钾，据此解答。 【详解】A．打浆是将固体反应物与水混合形成悬浊液，增大氯化时反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，A正确； B．由以上分析可知氯化时发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热得到氯酸钙和氯化钙的反应，方程式为：，B错误； C．由B知，氯化时发生的反应为，实际反应中由于可能发生副反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，则过滤”后滤液中，C错误； D．转化时发生的反应为Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，为复分解反应，非氧化还原反应，D错误； 故选A。 10. 下列对物质的性质或事实及其解释不正确的是 选项 性质或事实 解释 A 酸性： 的电负性大于，使得的极性增强而更容易断裂 B 熔点：干冰 的相对分子质量大于 C 石墨具有类似金属的导电性 碳原子中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个石墨层平面中运动 D 冠醚用于识别碱金属离子 冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl的电负性大于H，吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性增强更易断裂电离出，故酸性，A正确； B．是共价晶体，熔化需破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化只需破坏分子间作用力，共价键键能远大于分子间作用力，因此熔点高于干冰，与相对分子质量无关，B错误； C．石墨中C原子采取杂化，未参与杂化的轨道形成离域大π键，电子可在整个石墨层平面内自由移动，因此石墨具有类似金属的导电性，C正确； D．冠醚的空穴大小不同，当空穴与碱金属离子半径大小适配时，二者可通过分子间作用力形成超分子，因此冠醚可用于识别碱金属离子，D正确； 故选B。 11. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基），下列有关说法正确的是 A. 中的化合价为-2价 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 C. 过程Ⅲ中、都发生了氧化反应 D. 过程Ⅲ中存在反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为电中性自由基，其中为+1价，因此的化合价为-1价，A错误； B．过程Ⅰ是转化为、，过程Ⅱ是光照分解为和，两个过程中均只涉及极性键的变化，没有非极性键的断裂与形成，B错误； C．过程Ⅲ中中元素从+4价升高到+6价，发生氧化反应；中元素为+4价，反应后化合价降低，发生还原反应，二者并非都发生氧化反应，C错误； D．该反应中，作为氧化剂，将中+4价氧化为中+6价，反应满足电子守恒、原子守恒、电荷守恒，反应合理，D正确； 故选D。 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 C 向溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色浑浊 非金属性： D 和中均分别加入足量溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成使溶液呈酸性，酸性条件下也可将氧化为，无法确定是起到氧化作用，A错误； B．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色，无法证明红棕色气体来自木炭与浓硝酸的反应，B错误； C．比较非金属性需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，无法得出的结论，C错误； D．只能与酸反应体现碱性，为两性氢氧化物，既可与酸反应也可与强碱反应，说明碱性，D正确； 故选D。 13. 探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了）。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B. 中和原子上均有孤电子对 C. 对比步骤Ⅰ、Ⅱ，说明与的配位能力： D. 步骤Ⅲ中未变蓝可能是的氧化性比的氧化性弱 【答案】C 【解析】 【分析】本实验分三步探究的氧化性质与配位作用，步骤Ⅰ将溶液均分，一份加、淀粉变蓝，证明可氧化生成；另一份加显血红色，说明能与形成红色配离子；步骤Ⅱ向红色溶液加入，红色褪去生成稳定无色配离子，说明可取代配离子中的；步骤Ⅲ向含的无色溶液加、淀粉不变蓝，说明难以氧化，氧化性弱于游离。. 【详解】A．步骤Ⅰ淀粉变蓝说明生成，氧化，离子方程式，A正确； B．的结构中S原子和N原子最外层均存在未参与成键的孤电子对，均可作为配位原子，B正确； C．步骤Ⅱ向与形成的红色配离子中加入，夺走生成更稳定的，红色消失，说明与的配位结合能力强于，即配位能力，C错误； D．步骤Ⅰ游离能氧化使淀粉变蓝，步骤Ⅲ中被络合为后无法氧化，证明氧化性弱于，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从废钒催化剂中（含、等）回收钒，既避免环境污染，又能节约资源。 （1）废钒催化剂中先加入酸浸，和与稀硫酸反应分别生成和；再加入溶液，钒元素均转化为溶液。 ①位于元素周期表第四周期第_______族。 ②还原的离子方程式为_______________。 （2）向溶液中加入氧化，再加入得到沉淀。 ①氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个四面体（位于体心的为+5价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为_______________。 ②加入时要控制溶液，当时，的产量明显降低，可能的原因是____________________________________________________。 （3）取（相对分子质量为117）进行煅烧获得，过程中减少的质量（）随温度变化的曲线如图所示。 ①写出C→D过程中的化学方程式：_________________________。 ②煅烧时不断鼓入空气的目的是__________________________________________。 （4）常用作转化为的催化剂。 ①的结构简式如图所示，该结构中键与键个数之比是__________。 ②的三聚体环状结构如图所示，该结构中原子的杂化轨道类型为_____________。 【答案】（1） ①. ⅤB ②. （2） ①. ②. 时，与反应，使浓度降低，不利于生成，钒的主要存在形式发生变化 （3） ①. ②. 防止还原 （4） ①. ②. 杂化 【解析】 【小问1详解】 ① V为23号元素，第四周期第ⅤB族； ②加入溶液，钒元素均转化为溶液，还原的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①4个四面体共用四个氧原子，共有12个氧原子，位于体心的为+5价，该含钒阴离子一共带4个单位负电荷，其化学式为； ②当时，的产量明显降低，可能的原因是：时，与反应，使浓度降低，不利于生成，钒的主要存在形式发生变化； 【小问3详解】 ①共有2 mol，完全分解最终生成 1 mol ，总失重52 g，对应D点；C点比D点质量多18 g，对应1 mol，C点的中间产物为；C→D过程中的化学方程式为：； ②具有还原性，煅烧时不断鼓入空气可以排除，防止还原； 【小问4详解】 ①根据的结构简式，一分子含有6个键和4个键，键与键个数之比是； ②每个S原子连接4个氧原子，价层电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为杂化。 15. 一种以锌矿（主要成分是，含、、等）为原料制备硒化锌（）的工艺流程如下。 已知：①“堆浸液”中含、、。 ②pH过高时，沉淀会转化为胶体。 （1）传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。 ①基态原子的电子排布式为_____________。 ②与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是____________________________。 （2）“除铁”时需加入，并控制溶液为3.2左右。如果过高会导致溶液中的含量降低，原因可能是___________________________________________。 （3）“除镍”采用有机沉淀法，丁二酮肟是高选择性沉淀剂，与生成丁二酮肟镍沉淀，其结构如图1所示。 ①1mol丁二酮肟镍沉淀含有_______mol配位体。 ②从结构角度分析，丁二酮肟镍难溶于水的原因是___________________________________________。 （4）“合成”前，需测定溶液的浓度。准确量取溶液于容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液，用EDTA（）溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算溶液的物质的量浓度_____________（写出计算过程）。 （5）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图2所示，晶胞中与等距离且距离最近的有_______个。 【答案】（1） ①. 或 ②. 常温下反应，不需要耗费能源；不会产生污染性气体 （2）部分转化成或；过高时，沉淀会转化为胶体，胶体可能吸附，造成含量偏低 （3） ①. 2 ②. 空间结构对称性好，极性小；形成分子内氢键 （4）滴定反应为，可得n(ZnSO4)=n(EDTA)，20.00 mL稀释液中n(ZnSO4)=n(EDTA)=0.0150 mol/L ×0.02500 L=3.75×10−4 mol，原2.50 mLZnSO4溶液，即100 mL容量瓶中总的物质的量：总n(ZnSO4)=3.75×10−4 mol× 5=1.875×10-3 mol，原ZnSO4溶液浓度：c(ZnSO4)==0.75 mol/L （5）12 【解析】 【小问1详解】 ①锌是30号元素，其基态电子排布式为：或；②传统灼烧硫化锌矿会产生有毒酸性气体SO2，且需要高温能耗高，细菌堆浸在常温下进行，无 SO2排放，污染更小、能耗更低； 【小问2详解】 结合题给已知信息，pH升高，也会生成氢氧化物沉淀或，导致溶液中损失；pH过高时FeOOH沉淀会转化为胶体，吸附能力强，会吸附目标离子； 【小问3详解】 ①由结构可知，1个丁二酮肟镍中含有2个丁二酮肟配体，每个丁二酮肟为双齿配体，共提供4对孤电子对与形成配位键，因此1mol丁二酮肟镍含2mol配位体； ②分子晶体溶解性遵循相似相溶，丁二酮肟镍整体极性弱，且结构中氢键为分子内氢键，无法与水分子形成氢键，因此难溶于极性的水； 【小问4详解】 0.75 mol/L ，计算过程见答案； 【小问5详解】 晶胞为闪锌矿型结构，位于顶点和面心，以顶点为例，距离最近的为12个相邻面心的，因此答案为12。 16. 以软锰矿粉（主要成分为，含少量）为原料制备。 （1）浸取。将一定量软锰矿粉与溶液配成悬浊液，加到三颈烧瓶中（图1），缓慢滴加溶液，充分反应，过滤。软锰矿中的元素转化为，并生成少量。 ①三颈烧瓶中生成的离子方程式为___________________。 ②实际消耗的量高于按照①中的反应计算得到的量，可能的原因是_______________________________。 （2）制备。 ①的一种晶胞如图2所示（已标注主视方向），请在图3的晶胞主视图中补全（Ⅳ）的位置_______，并判断（Ⅳ）的配位数为_______。 ②溶液与溶液在弱碱性条件下制备，其离子方程式为________________。补充完整由除铁后所得溶液制备的实验方案：取除铁后的溶液，___________________，干燥得。（须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液） 【答案】（1） ①. ②. 被氧化、部分转化为逸出、生成 （2） ①. ②. 6 ③. ④. 加入溶液至反应液呈弱碱性，加入溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤滤液滴加溶液不产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为： ； ②由于易被空气中氧化、部分与反应转化为逸出、以及生成等原因，导致实际消耗的量高于按照①中的反应计算得到的量； 【小问2详解】 ①根据的晶胞图，在图3的晶胞主视图中补全（Ⅳ）的位置如下；配位数是指与中心离子最近的配位原子数。观察图2，以体心的Mn为例，它周围有6个O原子（位于面心），形成八面体配位，因此配位数为6； ②提供，提供，在弱碱性条件下发生氧化还原反应生成沉淀，故该离子方程式为：；实验方案补充第一步应加入NaOH溶液调节pH至弱碱性，第二步加入溶液，判断终点：当反应完全后，再滴入一滴溶液，溶液会因为过量的显浅紫红色（或浅红色）；洗涤与干燥： 过滤后，固体表面附着有硫酸根离子等杂质，需要用蒸馏水洗涤，题目要求使用溶液检验是否洗净（检验硫酸根离子）。故答案为加入溶液至反应液呈弱碱性，加入溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤滤液滴加溶液不产生白色沉淀。 17. 可用于脱除气体及制备。 （1）脱除气体总反应式为：，实验得到脱除率与温度、时间变化如图1所示。 已知：对吸收能力很强，而对的吸收能力极低；是以为中心的正八面体结构如图2所示。 ①脱除率随温度、时间变化的原因为____________________________________________________________________________。 ②中含有键的数目为_______；若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有_______种。 ③中的键角_______分子中的键角（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除的能力，可能机理如图3所示。 已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。pH>6.5时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多：pH<3.5时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。 ①由反应步骤_______可知活性炭表面有大量的酸性基团。 ②再生的总反应化学方程式为______________________。 ③一定温度下，pH对再生反应的影响如图4所示。pH大于6.5时，的转化率降低，可能的原因是___________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 温度升高，的溶解度下降，脱除率下降；随着时间的延长转化为，而对的吸收能力极低，脱除率下降 ②. 或 ③. 2 ④. 大于 （2） ①. ⅱ ②. ③. pH大于6.5时，活性炭表面带负电荷，与带正电的竞争吸附在活性炭表面，减少了与活性位点的接触，导致转化率降低 【解析】 【小问1详解】 ①温度升高，的溶解度下降，脱除率下降；随着时间的延长转化为，而对的吸收能力极低，脱除率下降。 ②1 个中，6 个配位键均为 σ 键，每个含 3 个σ 键，总计个 σ 键，故 1 mol含 σ 键数目为24 NA（或24 mol）。 ③正八面体结构的二取代配离子，存在顺式、反式 2 种空间结构。 ④分子中有 1 对孤电子对，对成键电子对排斥力大；形成配合物后，的孤电子对用于形成配位键，孤对斥力消失，键角增大，故填大于。 【小问2详解】 ① 步骤 (ii) 中活性炭可吸附碱性的，说明表面存在酸性基团（酸性基团与碱性相互作用），故填(ii)。 ② 总反应：水作还原剂，被还原为，被氧化为，结合配离子形式，化学方程式：。 ③pH大于6.5时，活性炭表面带负电荷，溶液中浓度升高，与带正电的竞争吸附在活性炭表面，减少了与活性位点的接触，导致转化率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $