精品解析：江苏省宜兴市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

宜兴市普通高中2025年春学期高一期终调研考试试题 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是 A. 四氟乙烯分子中只含有非极性键 B. 四氟乙烯分子中所有原子共平面 C. 合成ETFE的反应为加聚反应 D. ETFE分子中可能存在“”的连接方式 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式为 B. 的电子式为 C. 中N原子杂化类型为 D. 的空间填充模型为 3. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置干燥 C. 用丙装置收集 D. 用丁装置制含溶液 4. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法不正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 酸性： D. 简单氢化物的沸点： 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 难溶于水，可用于制造光导纤维 D. 具有氧化性，可用于制硝酸铵 请阅读下列材料，完成下面小题。 自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自岩石圈中硫化物与水蒸气、等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。和是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减小环境污染，满足生产、生活的需求。 6. 下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 分子的键角小于 C. 和晶体类型相同 D. 的VSEPR模型为V形 7. 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 、中硫原子的杂化轨道类型相同 C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D. 可以用晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 8. 下列有关硫及其化合物的转化表示正确的是 A. 与反应生成单质硫： B. CaS与高温水蒸气反应生成： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 溶液中通入少量： 9. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 乌头酸能发生取代反应和加成反应 C. 乌头酸中含有3种官能团 D. 1 mol乌头酸最多可消耗2 mol NaOH 10. 乙酸乙酯的制备实验过程如下：步骤1：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1∼2滴溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂 B. 步骤1中可用NaOH溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品 C. 步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙醇 D. 步骤3中发生反应的离子方程式为 11. 在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系正确的是 A. B. C. D. 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计分别测定等浓度的溶液和HCOOH溶液的pH，比较pH的大小 推电子基团使羧基中O-H键极性减弱 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 D 将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”的方法是蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 周期表ⅢA族元素硼、铝、镓的单质及其化合物在工业和科研中有广泛的应用。 （1）硼酸()是一种层状结构的白色晶体，结构如下图所示。 ①在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_________种； ②下列有关硼酸晶体的说法正确的是_________。 a.硼原子杂化方式为 b.分子中B、O最外层均满足8电子结构 c.含的晶体中有3 mol氢键 d.分子的稳定性与氢键有关 （2）氯化铝熔点很低，加热容易升华。 ①固态的晶体类型是_________。 ②加热升华后以二聚物形式存在，该二聚物中每个原子都满足8电子结构，写出它的结构式：_________。 （3）镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。 ①基态Ga原子核外电子排布式为_________。 ②GaAs的晶胞结构如下图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为_________。 ③一种含镓的药物合成方法如下图所示： 1 mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为_________mol，_________。 15. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，见一种食品加工的常用香料，合成路线如下图所示。已知A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。A、E互为同系物，相对分子质量差14。D是生活中常见的调味品。 （1）1 mol 中键和键数目之比为_________，D中官能团名称为_________，反应①的类型是_________。 （2）写出反应②的化学方程式：_________。 写出反应⑤的化学方程式：_________。 （3）下列说法正确的是_________。 a.物质B可用作燃料，其属于不可再生资源 b.物质B和F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.反应③的原子利用率为100% d.等物质的量的丙烯酸乙酯与完全燃烧，前者消耗的更多 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为_________。 （5）写出一种符合下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式_________。 ①能与碳酸氢钠溶液反应生成 ②能使的四氯化碳溶液褪色 ③含有两个甲基 16. 硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”，是一种重要的无机化合物。某化学兴趣小组的同学在实验室中用以下装置制备硫代硫酸钠晶体(略去部分夹持仪器)。已知：①易溶于水，不溶于乙醇。遇酸不稳定：，常温下晶体形式通常为。②本实验产品中常含有少量的、和。③稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，一段时间后，若______，则整个装置气密性良好。 （2）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择_________。 a.蒸馏水 b.饱和溶液 c.饱和溶液 d.饱和溶液 （3）实验中，为了使缓慢进入烧瓶C，可采用的操作是_________。 （4）和混合溶液中通入发生化学反应的方程式为_________。 （5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_________。 （6）请设计实验检验制得的粗品中是否含有：取少量粗品于试管并加蒸馏水配成稀溶液，_________。(实验中须使用的试剂：溶液、稀、品红溶液、蒸馏水) 17. 含氮废水的治理是污水处理的一个重要课题。 （1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨态氮转化为氮气，其原理如下图所示。 ①的空间构型为_________。(用文字描述) ②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为_________mol。 （2）研究人员对去除废水中的硝态氮进行研究。已知：ⅰ.某工厂排放的含氮废水中总氮为，其中硝态氮、氨态氮。ⅱ.本实验中为过量，在时，脱除硝态氮(转化为)效果较强。 ①在去除废水中硝态氮的过程中表现_________性(填“氧化”或“还原”)。 ②脱除的含氮废水中硝态氮，加入的实验结果如下图所示。 a.根据上图，前15 min内脱除的主要反应的离子方程式为_________。 b.根据上图，前15 min内体系中浓度变化减慢的原因可能是_________。 c.检验处理后的废水中存在：取一定量废水蒸发浓缩，_________(补充操作和现象)。 （3）经处理后的废水中亚硝酸盐残留量(以计)才能达到排放标准。为测定某处理后废水中亚硝酸盐的残留量，取0.2 L废水样品，处理得无色溶液，将所得溶液转移至250 mL容量瓶并定容。取出25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为6.00 mL。则该处理后废水中的亚硝酸盐残留量是否符合排放标准_________。(写出计算过程)(已知：；) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜兴市普通高中2025年春学期高一期终调研考试试题 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是 A. 四氟乙烯分子中只含有非极性键 B. 四氟乙烯分子中所有原子共平面 C. 合成ETFE的反应为加聚反应 D. ETFE分子中可能存在“”的连接方式 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氟乙烯结构为，分子中键为非极性键，键为极性键，并非只含非极性键，A错误； B．四氟乙烯和乙烯结构类似，碳碳双键为平面结构，所有原子共平面，B正确； C．乙烯和四氟乙烯均含碳碳双键，二者发生加聚反应生成ETFE，C正确； D．乙烯加聚的链节为，四氟乙烯加聚的链节为，二者共聚时可能存在“”的连接方式，D正确； 故答案选A。 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式为 B. 的电子式为 C. 中N原子杂化类型为 D. 的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态N原子核外电子排布为，根据洪特规则，2p能级的3个电子应分占不同轨道且自旋平行，题给轨道表示式违反洪特规则，则基态N原子的轨道表达式为，A错误； B．为离子化合物，的电子式需要加中括号并标注最外层8个电子，其电子式为，B错误； C．中N原子的价层电子对数为，因此N原子杂化类型为，C正确； D．题给模型为球棍模型，空间填充模型为，D错误； 故选C。 3. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置干燥 C. 用丙装置收集 D. 用丁装置制含溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得，A错误； B．是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．密度小于空气，应采用向下排空气法收集，图示进气方向错误，会从长导管逸出，无法收集，C错误； D．向溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解得到含的溶液，D正确； 故答案选D。 4. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法不正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 酸性： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与核外电子排布相同，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，O与N同周期且O位于N右侧，故电负性，B正确； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，C正确； D．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，使沸点升高，故沸点，D正确； 故答案选A。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 难溶于水，可用于制造光导纤维 D. 具有氧化性，可用于制硝酸铵 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨用作制冷剂，原理是氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热使环境温度降低，与极易溶于水无关，A错误； B．具有还原性，可与氧化性物质反应，能避免食品被氧化变质，性质与用途具有对应关系，B正确； C．用于制造光导纤维是因为其具有良好的光学信号传输性能，与其难溶于水的性质无关，C错误； D．制硝酸铵是利用其酸性与发生中和反应，反应中没有元素化合价变化，与其氧化性无关，D错误； 故选B。 请阅读下列材料，完成下面小题。 自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自岩石圈中硫化物与水蒸气、等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。和是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减小环境污染，满足生产、生活的需求。 6. 下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 分子的键角小于 C. 和晶体类型相同 D. 的VSEPR模型为V形 7. 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 、中硫原子的杂化轨道类型相同 C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D. 可以用晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 8. 下列有关硫及其化合物的转化表示正确的是 A. 与反应生成单质硫： B. CaS与高温水蒸气反应生成： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 溶液中通入少量： 【答案】6. B 7. D 8. A 【解析】 【6题详解】 A．为V形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．中心S价层电子对数为3，含1对孤电子对，键角小于；中心S价层电子对数为3，无孤电子对，为平面正三角形，键角为，故键角小于，B正确； C．属于分子晶体，属于离子晶体，晶体类型不同，C错误； D．价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，分子空间构型为V形，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．、是硫元素的不同单质，互为同素异形体，同位素的描述对象是原子，A错误； B．中心S价层电子对数为4，为杂化；中心S价层电子对数为3，为杂化，杂化类型不同，B错误； C．大气圈中主要含硫物质为、，属于氢化物、氧化物；水圈中主要含硫物质为可溶性硫酸盐，属于盐，类别不同，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可使失去结晶水变为白色的无水，稀硫酸无此性质，可鉴别二者，D正确； 故选D。 【8题详解】 A．与发生归中反应生成单质硫和水，化学方程式书写正确，A正确； B．高温下会与水蒸气反应生成，反应产物应为和，正确的反应为，B错误； C．过量氨水吸收生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀，正确的离子方程式为 ，D错误； 故选A。 9. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 乌头酸能发生取代反应和加成反应 C. 乌头酸中含有3种官能团 D. 1 mol乌头酸最多可消耗2 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示的结构简式，乌头酸的分子式应为，A错误； B．乌头酸含有羧基，可发生酯化（属于取代反应），含有碳碳双键，可发生加成反应，B正确； C．乌头酸仅含羧基、碳碳双键2种官能团，C错误； D．1个乌头酸分子含有3个羧基，羧基可与NaOH按1：1反应，故1mol乌头酸最多可消耗3mol NaOH，D错误； 故选B。 10. 乙酸乙酯的制备实验过程如下：步骤1：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1∼2滴溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂 B. 步骤1中可用NaOH溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品 C. 步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙醇 D. 步骤3中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤1中碎瓷片的作用是防止加热时暴沸，该反应的催化剂为浓硫酸，A错误； B．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯粗品，应使用饱和碳酸钠溶液，B错误； C．乙醇具有还原性，可与酸性溶液发生氧化还原反应使其紫红色褪去，乙酸乙酯不与酸性反应，因此该现象说明粗品含有乙醇，C正确； D．步骤3中与反应的是粗品中混有的乙酸，乙酸属于弱电解质，书写离子方程式时需保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 11. 在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS2在氧气中煅烧生成的是SO2，无法直接得到SO3，A错误； B．工业上用SiO2与焦炭在高温下反应制备粗硅，而非用H2还原SiO2，且SiHCl3制备高纯硅需用H2还原，用过量C会引入杂质，B错误； C．NH3在催化剂、加热条件下与O2反应生成NO，无法直接得到NO2，C错误； D．侯氏制碱法中，饱和食盐水先通入过量NH3使溶液呈碱性，再通入过量CO2，可析出溶解度较小的NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化关系正确，D正确； 故选D。 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计分别测定等浓度的溶液和HCOOH溶液的pH，比较pH的大小 推电子基团使羧基中O-H键极性减弱 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 D 将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性强，是吸电子基团而非推电子基团，该实验只能探究吸电子基团对羧基键极性的影响，无法达到探究推电子基团作用的目的，A错误； B．95%乙醇溶液中含有水，与水也能反应生成氢气，无法证明生成的气体来自和乙醇的置换反应，B错误； C．若常温下铝遇浓硫酸钝化，铝表面会生成致密氧化膜，浸入溶液后不会置换出，无明显现象；若未钝化则铝表面会析出红色固体，该方案可验证铝遇浓硫酸发生钝化，C正确； D．酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为，无法确定是否被氧化，不能比较和的氧化性强弱，D错误； 故答案选C。 13. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”的方法是蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤，A错误； B．除硫后稀硫酸进行酸溶Fe2O3、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐，Se和SiO2不与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为SO，B错误； C．酸性溶液中不会生成氢氧根，正确离子方程式应为SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，C错误； D．据图可知，图中16个O原子全部位于晶胞内部，所以1个SiO2晶胞中有16个O原子，D正确； 综上所述答案为D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 周期表ⅢA族元素硼、铝、镓的单质及其化合物在工业和科研中有广泛的应用。 （1）硼酸()是一种层状结构的白色晶体，结构如下图所示。 ①在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_________种； ②下列有关硼酸晶体的说法正确的是_________。 a.硼原子杂化方式为 b.分子中B、O最外层均满足8电子结构 c.含的晶体中有3 mol氢键 d.分子的稳定性与氢键有关 （2）氯化铝熔点很低，加热容易升华。 ①固态的晶体类型是_________。 ②加热升华后以二聚物形式存在，该二聚物中每个原子都满足8电子结构，写出它的结构式：_________。 （3）镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。 ①基态Ga原子核外电子排布式为_________。 ②GaAs的晶胞结构如下图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为_________。 ③一种含镓的药物合成方法如下图所示： 1 mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为_________mol，_________。 【答案】（1） ①. 3 ②. ac （2） ①. 分子晶体 ②. （3） ①. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 ②. 12 ③. 17 ④. 1 【解析】 【小问1详解】 ①同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈增大趋势，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有O、C、Be，3种； ②a．中心硼原子的价层电子对数为：，形成3个共价键且无孤电子对，杂化方式为，a正确； b．硼原子形成3个共价键，B原子最外层为6电子，B最外层不满足8电子结构，b错误； c．1个分子参与形成6个氢键，1个氢键被2个分子所共有，则1mol分子的晶体中含3mol氢键，c正确； d．分子的稳定性与键能有关，与氢键无关，d错误； 故选ac； 【小问2详解】 ①氯化铝熔点很低，加热容易升华，则固态的晶体类型是分子晶体； ②加热升华后以二聚物形式存在，该二聚物中每个原子都满足8电子结构，则其结构中存在配位键，结构式：； 【小问3详解】 ①Ga为31号元素，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1； ②由图，以顶面面心As为例，与As原子最近且等距离的As原子同层、上下层各4个，共12个； ③单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由图，1 mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为17 mol；由图，Ga化合价为+3，1分子Ⅰ失去2个氢后带2个单位负电荷，则Ⅱ整体带1个负电荷，x=1。 15. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，见一种食品加工的常用香料，合成路线如下图所示。已知A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。A、E互为同系物，相对分子质量差14。D是生活中常见的调味品。 （1）1 mol 中键和键数目之比为_________，D中官能团名称为_________，反应①的类型是_________。 （2）写出反应②的化学方程式：_________。 写出反应⑤的化学方程式：_________。 （3）下列说法正确的是_________。 a.物质B可用作燃料，其属于不可再生资源 b.物质B和F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.反应③的原子利用率为100% d.等物质的量的丙烯酸乙酯与完全燃烧，前者消耗的更多 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为_________。 （5）写出一种符合下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式_________。 ①能与碳酸氢钠溶液反应生成 ②能使的四氯化碳溶液褪色 ③含有两个甲基 【答案】（1） ①. 5:1 ②. 羧基 ③. 加成反应 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5+H2O （3）bc （4） （5）C(CH3)2=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH 【解析】 【分析】A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果，则A为乙烯CH2=CH2，A、E互为同系物且相对分子质量差14，则E为是CH2=CHCH3，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛发生氧化反应生成D，D是生活中常见的调味品，则D为CH3COOH； F与乙醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5，则F为CH2=CHCOOH， 可知CH2=CHCH3与O2发生氧化反应生成CH2=CHCOOH； 【小问1详解】 单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1 mol CH2=CH2中键和键数目之比为5:1，D为乙酸，其中官能团名称为羧基，反应①为乙烯和水催化加成生成乙醇，为加成反应； 【小问2详解】 反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤为乙醇和丙烯酸在浓硫酸催化、加热条件下生成丙烯酸乙酯，化学方程式：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5+H2O； 【小问3详解】 a．乙醇能燃烧，可用作燃料，其属于可再生资源，a错误； b．乙醇含羟基、丙烯酸含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确； c．反应③为乙醛被氧气氧化为乙酸，且反应只生成乙酸，原子利用率为100%，c正确； d．丙烯酸乙酯分子式为C5H8O2，其可以写作，则等物质的量的丙烯酸乙酯与完全燃烧，消耗的的量相同，d错误； 故选bc； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯分子中含碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物聚丙烯酸乙酯，其结构简式为； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯分子式为C5H8O2，符合下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体，①能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则含羧基，②能使的四氯化碳溶液褪色，则含碳碳双键，③含有两个甲基，则可以为C(CH3)2=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH。 16. 硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”，是一种重要的无机化合物。某化学兴趣小组的同学在实验室中用以下装置制备硫代硫酸钠晶体(略去部分夹持仪器)。已知：①易溶于水，不溶于乙醇。遇酸不稳定：，常温下晶体形式通常为。②本实验产品中常含有少量的、和。③稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，一段时间后，若______，则整个装置气密性良好。 （2）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择_________。 a.蒸馏水 b.饱和溶液 c.饱和溶液 d.饱和溶液 （3）实验中，为了使缓慢进入烧瓶C，可采用的操作是_________。 （4）和混合溶液中通入发生化学反应的方程式为_________。 （5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_________。 （6）请设计实验检验制得的粗品中是否含有：取少量粗品于试管并加蒸馏水配成稀溶液，_________。(实验中须使用的试剂：溶液、稀、品红溶液、蒸馏水) 【答案】（1）长颈漏斗中的液柱高度保持不变（或液面不下降） （2）c （3）调节分液漏斗的旋塞，控制滴加硫酸的速度 （4） （5） （6）滴加过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，向沉淀中加入适量稀，将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则说明含有 【解析】 【分析】本实验利用70%的硫酸和亚硫酸钠在装置A制取二氧化硫；二氧化硫通入装置B中通过观察气泡控制其流速；接着二氧化硫与硫化钠、碳酸钠在装置C中加热制取硫代硫酸钠；装置D用于防倒吸；装置E用于吸收二氧化硫尾气，据此分析： 【小问1详解】 检查装置气密性通常利用气体压强差原理，当关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱后，如果装置气密性良好，其压强保持不变，长颈漏斗中的液柱高度保持不变（或液面不下降）。 【小问2详解】 为了准确观察，所选液体不能大量吸收SO2气体，也不能与SO2发生反应： a．SO2易溶于水，会导致气泡减少，影响观察，a不符合题意； b．SO2会和反应生成消耗SO2，b不符合题意； c．由于同离子效应，SO2在饱和溶液中的溶解度极小，且不与反应，非常适合观察气泡，c符合题意； d．是酸性氧化物，会和反应生成气体，干扰观察，d不符合题意； 故答案选c； 【小问3详解】 烧瓶C中发生的是制备的主反应，如果通入过快，会导致酸性过强，使得生成的发生歧化反应而降低产率，控制的速率最直接的方法就是控制硫酸的滴加速度，因此应调节分液漏斗的旋塞，控制滴加硫酸的速度； 【小问4详解】 和混合溶液中通入反应生成和，化学方程式为：； 【小问5详解】 在溶液中易被氧化成，离子反应方程式为：； 【小问6详解】 根据题目已知，稀溶液与溶液混合无沉淀生成，与反应生成白色沉淀，为了检验的存在，我们需要利用溶于酸并放出气体的性质，且具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此实验步骤为：滴加过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，向沉淀中加入适量稀，将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则说明含有。 17. 含氮废水的治理是污水处理的一个重要课题。 （1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨态氮转化为氮气，其原理如下图所示。 ①的空间构型为_________。(用文字描述) ②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为_________mol。 （2）研究人员对去除废水中的硝态氮进行研究。已知：ⅰ.某工厂排放的含氮废水中总氮为，其中硝态氮、氨态氮。ⅱ.本实验中为过量，在时，脱除硝态氮(转化为)效果较强。 ①在去除废水中硝态氮的过程中表现_________性(填“氧化”或“还原”)。 ②脱除的含氮废水中硝态氮，加入的实验结果如下图所示。 a.根据上图，前15 min内脱除的主要反应的离子方程式为_________。 b.根据上图，前15 min内体系中浓度变化减慢的原因可能是_________。 c.检验处理后的废水中存在：取一定量废水蒸发浓缩，_________(补充操作和现象)。 （3）经处理后的废水中亚硝酸盐残留量(以计)才能达到排放标准。为测定某处理后废水中亚硝酸盐的残留量，取0.2 L废水样品，处理得无色溶液，将所得溶液转移至250 mL容量瓶并定容。取出25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为6.00 mL。则该处理后废水中的亚硝酸盐残留量是否符合排放标准_________。(写出计算过程)(已知：；) 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. （2） ①. 还原 ②. ③. 反应不断消耗，溶液的酸性减弱，反应速率减慢 ④. 加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （3）符合排放标准，滴定过程中关系式为：，则样品中，，废水中亚硝酸盐残留量为 【解析】 【小问1详解】 ①中N原子的价层电子对数为，无孤电子对。其空间构型为平面三角形；②与的反应为，结合N原子守恒有：，； 【小问2详解】 ①在去除废水中硝态氮的过程中，使硝态氮发生还原反应转化为氮气，其表现出还原性；②a．由图可知，前15min内硝态氮浓度逐渐减小，氨态氮浓度几乎不变，则酸性条件下反应离子方程式为；b．由题意可知，在时，脱除硝态氮效果较强，但反应不断消耗，溶液的酸性减弱，反应速率减慢，导致前15min内体系中浓度变化减慢；c．检验处理后的废水中存在的方法：取一定量废水蒸发浓缩，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明废水中存在； 【小问3详解】 滴定过程中发生的反应为：；，滴定过程中关系式为：，则样品中，，废水中亚硝酸盐残留量为，符合排放标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $