精品解析：浙江温州市十校联盟2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意； B．是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意； C．属于酸，不属于盐，C不符合题意； D．属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意； 故选B。 2. 下列表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. HClO的电子式： C. 二氧化硅的分子式： D. 硅元素基态原子的价层电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中所示为CH4的球棍模型，空间填充模型不显示化学键，原子按半径比例紧密连接（），A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，O原子在中间分别与H、Cl成键，正确的电子式为；B错误； C．二氧化硅是共价晶体，不存在单个SiO2分子，SiO2是表示原子个数比的化学式，不是分子式，C错误； D．硅基态原子价层电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的2个电子分占不同轨道且自旋平行，排布图符合规则，D正确； 故答案选D。 3. 二氧化氯()是一种高效水处理剂，其制备原理：，下列说法不正确的是 A. HCl既不是还原剂，也不是氧化剂 B. 中氯元素呈价 C. 为氧化产物 D. 若参与反应，则转移20 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl中氯元素化合价为-1，反应后生成的NaCl中氯元素仍为-1，化合价没有变化，因此HCl既不是还原剂也不是氧化剂，A正确； B．中Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，，解得，即氯元素呈+3价，B正确； C．中Cl为+4价，由中+3价的Cl化合价升高得到，发生氧化反应，因此为氧化产物，C正确； D．5mol 参与反应时，其中4mol Cl化合价从+3升高到+4，1mol Cl化合价从+3降低到-1，共转移电子的物质的量为，不是20mol，D错误； 故答案选D。 4. 由制备高纯的反应原理：，下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 离子键成分的百分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素，从左往右非金属性依次增大，同主族元素，从上往下非金属性依次减弱。则Cl的非金属性强于Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确； B．和核外电子层结构相同，核电荷数更大，对核外电子吸引作用更强，离子半径更小，即，B错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，Al和Si均为第三周期元素，原子序数Si>Al，故第一电离能，C错误； D．成键两原子的电负性差越大，离子键成分百分数越大。同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性：，电负性固定，因此电负性差：，离子键成分百分数：，D错误； 故选A。 5. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用萃取碘水中的 B. 可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C. 可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别乙酸、乙醇、乙醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶、不发生反应，可用萃取碘水中的，A正确； B．乙酸乙酯在浓NaOH溶液中会发生水解反应，消耗乙酸乙酯，无法达到除杂目的，应选用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B错误； C．苯甲酸的溶解度随温度变化幅度大，NaCl溶解度随温度变化幅度小，可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸，C正确； D．常温下乙酸可与发生中和反应，使悬浊液溶解得到蓝色溶液；乙醇与新制氢氧化铜不反应，无明显现象；乙醛与新制氢氧化铜加热时反应生成砖红色沉淀，三者现象不同可鉴别，D正确； 故答案选B。 6. 物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释不正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 正戊烷分子间作用力大 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 前者为离子晶体，后者为分子晶体 C 溶解性：在中的溶解度大于在中的溶解度 是非极性分子 D 酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸() —的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．正戊烷和新戊烷互为同分异构体，正戊烷支链更少，分子间距离更小，分子间作用力更大，因此沸点更高，A不符合题意； B．是离子晶体，熔化时需要破坏较强的离子键，熔点高；是分子晶体，升华时只需破坏较弱的分子间作用力，熔点低，B不符合题意； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，由于臭氧的极性非常弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度，C符合题意； D．F的电负性大于Cl，的极性大于的极性，吸电子能力更强，使得羧基中羟基的O-H键极性更大，更易电离出氢离子，因此三氟乙酸酸性更强，D不符合题意。 7. 硫酰氯()可发生水解生成两种强酸。已知氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553K时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法不正确的是 A. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形 B. 由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C. 水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 D. 将分解产生的气体全部通入品红溶液中，品红溶液几乎不褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子S的价层电子对数为，价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，A正确； B．由氯磺酸加热制硫酰氯可以看成取代反应，即反应为：，因此由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成，B正确； C．硫酰氯可发生水解生成两种强酸，即，因此1 mol硫酰氯水解生成1 mol H2SO4和2 mol HCl，消耗4 mol NaOH，C错误； D．受热分解反应为：，生成的气体通入水溶液中恰好完全反应：，故通入品红溶液中，品红溶液几乎不褪色，D正确； 故选C。 8. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 的水解反应： B. 向HI溶液中加入后溶液变为黄色： C. 溶液滴入AgCl悬浊液： D. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 【答案】B 【解析】 【详解】A．给出的是的电离方程式，的水解反应为，A错误； B．具有氧化性，可将氧化为使溶液变黄，该反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．AgCl、Ag2S是难溶电解质，离子方程式中不能拆，正确反应为，C错误； D．酸性顺序为，通入少量产物应为而非，D错误； 故答案为B。 9. 已知可发生反应： 下列说法正确的是 A. X所有原子在同一平面上 B. 1 mol Y最多与发生加成反应 C. Z与酸性溶液反应生成 D. X与丙炔醛()反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中存在甲基，甲基中的碳原子为sp3杂化，其结构为四面体结构，因此所有原子不可能共面，A错误； B．Y分子中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基均能与氢气发生加成反应，因此1 mol Y最多可与2 mol H2发生加成反应，B错误； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将Z分子中的碳碳双键开环氧化，同时也会将醛基氧化为羧基，产物为，C错误； D．该反应原理为，X作为双烯体与丙炔醛反应时，存在不同的成键方式，可生成两种同分异构体，分别是、，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置不能达到预期目的的是 A．铁钉表面镀铜 B．验证漂白 C．验证极易溶于水且溶液呈碱性 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电镀时镀层金属铜作阳极接电源正极，待镀铁钉作阴极接电源负极，电解液为硫酸铜溶液，可实现铁钉表面镀铜，A正确； B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，气体长管进短管出可充分接触溶液，能验证漂白性，B正确； C．NH3极易溶于水使烧瓶内压强减小，酚酞溶液倒吸形成红色喷泉，可验证极易溶于水且溶液呈碱性，C正确； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇以及反应副产物都能使酸性溶液褪色，干扰乙烯的检验，该装置不能检验产物中的乙烯，D错误； 故答案选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 B. “杯酚”在一定条件下分离和，体现超分子具有自组装特性 C. 硅胶()具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强，可用作食品干燥剂 D. 掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大π键为电荷传递提供通路 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅为共价晶体，熔点高、高温下抗氧化能力强，可作耐高温结构材料，A正确； B．杯酚分离和体现的是超分子的分子识别特性，自组装是超分子自发形成有序结构的过程，与该应用无关，B错误； C．硅胶多孔、比表面积大、吸水能力强且无毒无腐蚀性，可作食品干燥剂，C正确； D．掺杂碘的聚乙炔中存在共轭大π键，可为电荷传递提供通路，因此具有导电性，D正确。 12. 用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸()，下列说法正确的是 A. 图1、图2装置相连时，a与c相连 B. d电极上电极反应为： C. H⁺通过质子交换膜从b极室迁移到a极室 D. 当溶液中获得1 mol对氨基苯甲酸时，电路中至少转移6 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】图1为电解池原理，图2为肼的燃料电池，作电源。图2中，c作负极，肼失电子生成氮气，d作正极，氧气得电子生成氢氧根离子；图1电解池中，碘单质在b电极得电子生成碘离子，所以b电极为阴极，a电极为阳极，水失电子生成氧气和氢离子，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，图1为电解池，b极碘单质发生还原反应得到碘离子，故b为阴极、a为阳极，图2为肼燃料电池，c为负极，d为正极，应该是a与d、b与c相连，A错误； B．图2为液态肼碱性燃料电池，氧气得电子转化为氢氧根离子，其电极反应式为：，B错误； C．电解池工作时，b极消耗氢离子，a极生成氢离子通过质子交换膜迁移到b极，C错误； D．生成对氨基苯甲酸的离子方程式为+6H++6I-= +3I2+2H2O，当溶液中1 mol对硝基苯甲酸转化为对氨基苯甲酸时，转移电子的物质的量为6mol，消耗6mol I-，即电路中至少转移6 mol电子，D正确； 故答案选D。 13. 离子液体是一种由离子构成的液体。如图阳离子有令人惊奇的稳定性。下列说法不正确的是 A. 该化合物中存在配位键 B. 阴离子的空间结构为正四面体形 C. 阳离子中所有碳原子的杂化方式均为 D. 由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 【答案】C 【解析】 【详解】A．阴离子中Al存在空轨道，可接受提供的孤电子对形成配位键，因此化合物中存在配位键，A正确； B．中心Al的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B正确； C．阳离子中乙基（）的碳原子为饱和碳原子，均为杂化，并非所有碳原子都是杂化，C错误； D．离子键强弱与离子半径有关，离子半径越大离子键越弱，离子液体含半径较大的离子，离子键较弱，因此熔点较低，D正确； 故选C。 14. 羟醛缩合催化反应的机理之一如图所示，下列说法不正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 是该过程产生的副产物 C. 比更稳定 D. 过程中涉及的转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质反应前加入，参与反应过程后最终又重新生成，符合催化剂的特征，A正确； B．进入该循环的物质为丁酮和乙醛，循环最终生成的产物为2，3-二甲基-3羟基-戊酮，同时伴随着水的参与和生成，不是该循环过程的副产物，B错误； C．为带电荷的物质能量高于电中性的物质，电中性的物质更稳定，C正确； D．反应过程中存在多次去质子化、质子化步骤，涉及的转移，D正确； 故答案为B。 15. 常温下，将过量粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，此时溶液。已知：，，，，下列说法不正确的是 A. 上层清液中存在 B. 此时溶液中 C. 向体系通入气体，溶液中减小 D. 向体系加入溶液， 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO₃²⁻会发生水解生成HCO₃⁻和H₂CO₃，溶解的Ca元素总浓度等于C元素总浓度，因此游离的，A正确； B．根据，可得，B正确； C．向体系通入气体，与、反应生成，使沉淀溶解平衡右移，生成可溶的，溶液中增大，C错误； D．该反应的平衡常数，D正确； 故答案为C。 16. 草酸晶体()是一种重要的还原剂，常温常压下为无色柱状晶体，其溶解度随温度变化如图1所示。某实验小组以淀粉为原料制备草酸晶体实验流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 取少量水解溶液于试管中，加入新制氢氧化铜溶液并加热，若未出现砖红色沉淀，则说明未发生水解 B. “氧化”步骤中，混合浓硝酸和浓硫酸的操作为：将浓硝酸置于烧杯中，沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 C. 操作中涉及“冷却、过滤”的是操作X、操作Z D. “溶解”步骤中，选用85℃水的目的是为了增大草酸的溶解度，提高产率 【答案】A 【解析】 【分析】操作X是氧化后冷却、过滤，得到粗草酸固体与滤液，除去可溶性杂质；操作Y为粗草酸加85℃热水溶解后趁热过滤，趁热过滤可以除去不溶性杂质，避免草酸降温析出损失；操作Z为趁热过滤后的滤液冷却结晶、过滤，得到草酸晶体。 【详解】A．淀粉水解时硫酸作催化剂，水解液呈酸性，会与新制氢氧化铜发生中和反应，无法和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，因此未出现砖红色沉淀不能说明淀粉未水解，A错误； B．浓硫酸密度大于浓硝酸，混合时会释放大量热量，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入浓硝酸中并不断搅拌，可防止液体飞溅，操作正确，B正确； C．操作X是冷却后过滤除去混酸滤液得到粗草酸，操作Y是趁热过滤除去不溶性滤渣，操作Z是冷却热滤液结晶、过滤得到草酸晶体，因此操作X、Z均涉及冷却、过滤，C正确； D．由溶解度曲线可知，草酸溶解度随温度升高显著增大，85℃水可溶解更多草酸，减少草酸损失，提高产率，D正确； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铜在自然界大多以矿物形式存在。请回答： （1）有关铜的说法正确的是________。 A. 铜基态原子价层电子排布式为 B. 铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 中含共价键个数为 D. 配位键强度： （2）①一种铜化合物的晶胞如图，写出该化合物A的化学式________。 ②工业上常用液态肼()与新制的反应制备化合物A，同时放出，该反应的化学方程式为________。 ③试从核外电子排布角度解释高温下稳定性大于的原因________。 （3）制备铜氨溶液：向溶液中加入少量氨水，得到浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀；继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色含的铜氨溶液。 ①比较键角：________(填“>”、“<”或“=”)。 ②为平面正方形结构，其中的两个被取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式：________。 ③向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。乙醇降低配合物溶解度的原因是________。 ④经实验发现：金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应可得到，反应的离子方程式为________。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. ③. 亚铜离子核外电子排布为，处于稳定的全充满状态(答出亚铜离子全充满即可) （3） ①. < ②. (水的结构未展开，写成也可) ③. 乙醇的极性比水弱，会降低混合溶剂的极性(答出乙醇降低溶液极性即可) ④. 【解析】 【小问1详解】 A．Cu是29号元素，铜基态原子价层电子排布式为，故A错误； B．铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关，故B正确； C．中的4个配位键是共价键，每个配体H2O中有2和共价键，所以中含共价键个数为，故C错误； D．Cu2+对配体的吸引能力更强，所以配位键强度，故D正确； 选BD。 【小问2详解】 ①氧元素显-2价、铜元素主要化合价为+1、+2，根据均摊原则，晶胞中含有白球数、黑球数为4，黑球代表Cu、白球代表O，该化合物A的化学式Cu2O。 ②液态肼()与新制的反应生成Cu2O、，N元素化合价由-2升高为0、Cu元素化合价由+2降低为+1，根据得失电子守恒，配平该反应的化学方程式为。 ③亚铜离子核外电子排布为，处于稳定的全充满状态，所以高温下稳定性大于。 【小问3详解】 ①中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；中N原子价电子对数为4，无孤电子对；所以键角<。 ②为平面正方形结构，其中的两个被取代有两种不同的结构，具有极性，说明分子中4个配体分布不对称，结构式为。 ③乙醇的极性比水弱，会降低混合溶剂的极性，所以向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。 ④金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应可得到，过氧化氢被还原为氢氧根离子，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为。 18. 、为重要化工原料，合成涉及的反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题： （1）反应ⅲ的________，该反应的自发条件________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在5 MPa下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图： ①图中代表的曲线为________(填“m”或“n”)。 ②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因________。 ③下列说法错误的是________(填字母)。 A．其他条件相同，反应ⅰ分别在恒容和恒压条件下进行，后者的平衡转化率更高 B．温度越低，越有利于工业生产 C．增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高的平衡产率 D．其他条件相同，增大的投料比，可提高的平衡转化率 （3）超干重整得到的经偶联反应可制得(草酸)。在水溶液中、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. m ②. 150～270℃范围内随着温度升高反应ⅰ逆向移动的程度大于反应ⅱ正向移动的程度 ③. BC （3）2.7 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅲ = 反应ⅰ - 反应ⅱ，因此： ，反应ⅲ是气体分子数减少的放热反应：，，根据自发，只有低温下能满足，故自发条件为低温。 【小问2详解】 ①生成的反应ⅰ是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，在含碳产物中的物质的量分数随温度升高而降低，因此下降的曲线代表。 ②范围内转化率随温度升高而降低的原因是：150～270℃范围内随着温度升高反应ⅰ逆向移动的程度大于反应ⅱ正向移动的程度。 ③A．反应ⅰ是气体分子数减少的反应，恒压条件下压强比恒容更大，平衡正向移动，平衡转化率更高，A正确； B．温度过低，反应速率太慢，单位时间产率低，不利于工业生产甲醇，B错误； C．催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，不能提高的平衡产率，C错误； D．增大的投料比，相当于增加​浓度，平衡正向移动，可提高​的平衡转化率，D正确； 故选BC。 【小问3详解】 草酸分步电离： ，点，得； ，点，得；点，，代入​得，因此。 19. 某兴趣小组利用聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸()。 反应原理如下所示： 实验步骤如下： 已知：①常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。②对苯二甲酸微溶于水。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ实验装置搭建如下，仪器X的名称是________。 （2）溶液B中降解反应的主要产物为乙二醇和________(填结构简式)。 （3）下列说法不正确的是________。 A. 步骤Ⅰ中若加热后发现未加沸石，应立即补加 B. 步骤Ⅱ中加热回流时，冷却水应从球形冷凝管a端管口流入 C. 步骤Ⅲ中滤渣用水洗涤，目的是洗出滤渣表面吸附的物质，提高产品产率 D. 步骤Ⅴ中一系列操作为：过滤，洗涤，干燥 （4）步骤Ⅳ中操作Ⅰ实现催化剂分离，宜采取便捷的分离操作是________。 （5）步骤Ⅴ中设计实验检验对苯二甲酸产品已洗净的操作________。 （6）取0.0175 g步骤Ⅴ所得产品与0.0168 g标准品均三甲氧基苯(，)混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为，则所得产品中对苯二甲酸含量为________%(精确至1%)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3）AB （4）分液 （5）取少量最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，未洗净；否则，已洗净。或取少量最后一次洗涤液，用洁净的铂丝蘸取，若观察到黄色，未洗净；否则，已洗净(其他合理答案也可) （6）95 【解析】 【分析】由题干可知，PET聚酯在NaOH碱性加热条件下水解，生成对苯二甲酸钠、乙二醇；再加盐酸酸化得到对苯二甲酸，同时分离回收催化剂。其中，步骤Ⅰ：配制碱性反应体系，NaOH 提供强碱性环境，为PET酯水解提供条件；催化剂溶解分散在碱水溶液中，预热到反应温度，搭建水解反应体系；135℃保证快速水解。步骤Ⅱ：PET发生碱性水解。步骤Ⅲ：过滤，初次固液分离，体系加水稀释后过滤，得到两份产物：滤液（溶液 A）：水溶液相，含对苯二甲酸钠、乙二醇、过量 NaOH；滤渣：不溶性固体杂质（未降解 PET、无机杂质等）。步骤 Ⅳ：分离催化剂，得到溶液B。步骤Ⅴ：酸化、提纯得到对苯二甲酸产品。 【小问1详解】 图中仪器有三个瓶口，搭配球形冷凝管、温度计，是有机回流反应专用仪器三颈烧瓶。 【小问2详解】 聚对苯二甲酸乙二酯(PET)在碱性条件下水解，生成乙二醇和对苯二甲酸钠，结构简式为。 【小问3详解】 A．加热后液体沸腾时绝对不能直接补加沸石，高温液体遇冷沸石会暴沸喷溅，必须冷却至室温后再补加，A错误； B．球形冷凝管通水规则：下口b进，上口a出，保证冷凝管充满冷却水，冷却效果最好，a进水、b出水无法充满，B错误； C．滤渣表面吸附溶解的对苯二甲酸钠，水洗可把吸附的钠盐洗入滤液，减少产物损失，提高最终产率，C正确； D．加盐酸后生成微溶于水的对苯二甲酸固体，分离提纯固体有机物步骤：过滤（得粗固体）→洗涤（除去表面NaCl杂质）→干燥（除水），D正确； 因此答案选AB。 【小问4详解】 催化剂是油状物、难溶于水，反应后体系分为水层+油层，分液即可快速分离油状催化剂，操作最简单。 【小问5详解】 固体表面吸附可溶性杂质NaCl，检验洗涤液无Cl-即洗净，具体操作可为：取少量最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，未洗净；否则，已洗净。或取少量最后一次洗涤液，用洁净的铂丝蘸取，若观察到黄色，未洗净；否则，已洗净(答案合理即可)。 【小问6详解】 含有两种氢原子，核磁共振氢谱中吸收峰的面积比为，对苯二甲酸中含有2种氢原子，核磁共振氢谱中吸收峰的面积比为4:2，混合物中四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为，说明对苯二甲酸和物质的量之比为1:1，故对苯二甲酸的物质的量为，所得固体中对苯二甲酸的含量为。 20. 麻醉药布比卡因(G)的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A结构简式为________；B中含氧官能团名称为________。 （2）下列选项正确的是________。 A. 的反应类型为加成反应 B. E具有一定的还原性 C. 化合物F分子中含有1个手性碳原子 D. G中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，则碱性较强的N原子是b （3）化学方程式为________。 （4）过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式________(其分子式为)。 （5）参照上述合成路线，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计的合成路线流程图____________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2）BCD （3） （4） （5） (其他合理也可以) 【解析】 【分析】A和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成B，可以推知A为，B与氢气加成生成C，C与三氯化磷发生取代反应生成D，D与E发生取代反应生成F，F与1-溴丁烷发生取代反应生成G，由G的结构简式可以推出F为，结合E的结构简式为，D为，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为；由B的结构简式可知，B中含氧官能团名称为羧基。 【小问2详解】 A．是-COOH转化为，属于取代反应，不是加成反应，A错误； B．由分析可知，E的结构简式为，含氨基，氨基易被氧化，具有还原性，B正确； C．由分析可知，F为，含有1个手性碳原子：，C正确； D．G中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子(a)孤对电子与羰基共轭，碱性弱；b是杂环脂肪叔胺氮，孤对电子未共轭，碱性更强，D正确； 故选BCD。 【小问3详解】 由分析可知，D和E发生取代反应生成F，和HCl，化学方程式为：。 【小问4详解】 过程中有副产物生成，其分子式为，说明两分子D发生取代反应会生成副产物：。 【小问5详解】 乙炔和水发生加成反应生成乙醛，2分子乙醛先发生加成反应再发生消去反应生成，和氢气发生加成反应生成，和HBr发生取代反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 2. 下列表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. HClO的电子式： C. 二氧化硅的分子式： D. 硅元素基态原子的价层电子排布图： 3. 二氧化氯()是一种高效水处理剂，其制备原理：，下列说法不正确的是 A. HCl既不是还原剂，也不是氧化剂 B. 中氯元素呈价 C. 为氧化产物 D. 若参与反应，则转移20 mol电子 4. 由制备高纯的反应原理：，下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 离子键成分的百分数： 5. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用萃取碘水中的 B. 可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C. 可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别乙酸、乙醇、乙醛 6. 物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释不正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 正戊烷分子间作用力大 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 前者为离子晶体，后者为分子晶体 C 溶解性：在中的溶解度大于在中的溶解度 是非极性分子 D 酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸() —的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子 A. A B. B C. C D. D 7. 硫酰氯()可发生水解生成两种强酸。已知氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553K时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法不正确的是 A. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形 B. 由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C. 水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 D. 将分解产生的气体全部通入品红溶液中，品红溶液几乎不褪色 8. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 的水解反应： B. 向HI溶液中加入后溶液变为黄色： C. 溶液滴入AgCl悬浊液： D. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 9. 已知可发生反应： 下列说法正确的是 A. X所有原子在同一平面上 B. 1 mol Y最多与发生加成反应 C. Z与酸性溶液反应生成 D. X与丙炔醛()反应生成 10. 下列实验装置不能达到预期目的的是 A．铁钉表面镀铜 B．验证漂白 C．验证极易溶于水且溶液呈碱性 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 B. “杯酚”在一定条件下分离和，体现超分子具有自组装特性 C. 硅胶()具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强，可用作食品干燥剂 D. 掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大π键为电荷传递提供通路 12. 用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸()，下列说法正确的是 A. 图1、图2装置相连时，a与c相连 B. d电极上电极反应为： C. H⁺通过质子交换膜从b极室迁移到a极室 D. 当溶液中获得1 mol对氨基苯甲酸时，电路中至少转移6 mol电子 13. 离子液体是一种由离子构成的液体。如图阳离子有令人惊奇的稳定性。下列说法不正确的是 A. 该化合物中存在配位键 B. 阴离子的空间结构为正四面体形 C. 阳离子中所有碳原子的杂化方式均为 D. 由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 14. 羟醛缩合催化反应的机理之一如图所示，下列说法不正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 是该过程产生的副产物 C. 比更稳定 D. 过程中涉及的转移 15. 常温下，将过量粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，此时溶液。已知：，，，，下列说法不正确的是 A. 上层清液中存在 B. 此时溶液中 C. 向体系通入气体，溶液中减小 D. 向体系加入溶液， 16. 草酸晶体()是一种重要的还原剂，常温常压下为无色柱状晶体，其溶解度随温度变化如图1所示。某实验小组以淀粉为原料制备草酸晶体实验流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 取少量水解溶液于试管中，加入新制氢氧化铜溶液并加热，若未出现砖红色沉淀，则说明未发生水解 B. “氧化”步骤中，混合浓硝酸和浓硫酸的操作为：将浓硝酸置于烧杯中，沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 C. 操作中涉及“冷却、过滤”的是操作X、操作Z D. “溶解”步骤中，选用85℃水的目的是为了增大草酸的溶解度，提高产率 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铜在自然界大多以矿物形式存在。请回答： （1）有关铜的说法正确的是________。 A. 铜基态原子价层电子排布式为 B. 铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 中含共价键个数为 D. 配位键强度： （2）①一种铜化合物的晶胞如图，写出该化合物A的化学式________。 ②工业上常用液态肼()与新制的反应制备化合物A，同时放出，该反应的化学方程式为________。 ③试从核外电子排布角度解释高温下稳定性大于的原因________。 （3）制备铜氨溶液：向溶液中加入少量氨水，得到浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀；继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色含的铜氨溶液。 ①比较键角：________(填“>”、“<”或“=”)。 ②为平面正方形结构，其中的两个被取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式：________。 ③向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。乙醇降低配合物溶解度的原因是________。 ④经实验发现：金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应可得到，反应的离子方程式为________。 18. 、为重要化工原料，合成涉及的反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题： （1）反应ⅲ的________，该反应的自发条件________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在5 MPa下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图： ①图中代表的曲线为________(填“m”或“n”)。 ②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因________。 ③下列说法错误的是________(填字母)。 A．其他条件相同，反应ⅰ分别在恒容和恒压条件下进行，后者的平衡转化率更高 B．温度越低，越有利于工业生产 C．增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高的平衡产率 D．其他条件相同，增大的投料比，可提高的平衡转化率 （3）超干重整得到的经偶联反应可制得(草酸)。在水溶液中、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液________。 19. 某兴趣小组利用聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸()。 反应原理如下所示： 实验步骤如下： 已知：①常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。②对苯二甲酸微溶于水。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ实验装置搭建如下，仪器X的名称是________。 （2）溶液B中降解反应的主要产物为乙二醇和________(填结构简式)。 （3）下列说法不正确的是________。 A. 步骤Ⅰ中若加热后发现未加沸石，应立即补加 B. 步骤Ⅱ中加热回流时，冷却水应从球形冷凝管a端管口流入 C. 步骤Ⅲ中滤渣用水洗涤，目的是洗出滤渣表面吸附的物质，提高产品产率 D. 步骤Ⅴ中一系列操作为：过滤，洗涤，干燥 （4）步骤Ⅳ中操作Ⅰ实现催化剂分离，宜采取便捷的分离操作是________。 （5）步骤Ⅴ中设计实验检验对苯二甲酸产品已洗净的操作________。 （6）取0.0175 g步骤Ⅴ所得产品与0.0168 g标准品均三甲氧基苯(，)混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为，则所得产品中对苯二甲酸含量为________%(精确至1%)。 20. 麻醉药布比卡因(G)的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A结构简式为________；B中含氧官能团名称为________。 （2）下列选项正确的是________。 A. 的反应类型为加成反应 B. E具有一定的还原性 C. 化合物F分子中含有1个手性碳原子 D. G中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，则碱性较强的N原子是b （3）化学方程式为________。 （4）过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式________(其分子式为)。 （5）参照上述合成路线，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计的合成路线流程图____________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $