浙江温州市十校联盟2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55Fe56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于含氧酸盐的是 A.K2CO3 B.H2SO4 C.NaCl D.CHOH 2.下列表示正确的是 A.CH4的空间填充模型： B.HC1O的电子式：H:C1:O: 3s 3p C.二氧化硅的分子式：SO2 D.硅元素基态原子的价层电子排布图： 3.二氧化氯(ClO2)是一种高效水处理剂，其制备原理：5 NaCIo2+4HC=5NaC1+4C1O2↑+2H2O, 下列说法不正确的是 A.HCI既不是还原剂，也不是氧化剂 B.NaCIO2中氯元素呈+3价 C.C1O2为氧化产物 D.若5 mol NaCIO2参与反应，则转移20mol电子 4.由SiCl4制备高纯SiH4的反应原理：SiCl4+LiAIH4=SiH4↑+LiC+AICl3,下列说法正确的是 A.热稳定性：HCI>SiH4 B.离子半径：Li)>H) C.第一电离能：I(Al)>I(Si) D.离子键成分的百分数：SiCl4>AICl3 5.下列实验原理或方法不正确的是 A.可用CCl4萃取碘水中的I2 B.可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C.可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 D.可用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）鉴别乙酸、乙醇、乙醛 高二化学学科第1页（共8页） 6.物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释不正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 正戊烷分子间作用力大 夕 熔点：A1F(1040℃)远高于A1Cl3(178℃升华) 前者为离子晶体，后者为分子晶体 溶解性：O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中 C O,是非极性分子 的溶解度 F3C一的极性大于C13C一的极性，导 酸性强弱：三氟乙酸(CFCOOH)>三氯乙酸 0 致三氟乙酸的羧基中羟基极性更大， CClCOOH 更易电离出氢离子 A.A B.B C.C D.D 7.硫酰氯(SO2C2)可发生水解生成两种强酸。已知氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553K 时硫酰氯会分解生成SO2和C12。下列有关说法不正确的是 加热 OH 氯磺酸 硫酰氯 A.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形 B.由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C.水溶液中，lmol疏酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 D.将SO2C2分解产生的气体全部通入品红溶液中，品红溶液几乎不褪色 8.下列相关离子方程式表示正确的是 A.HCO,的水解反应：HCO,+H2O一HO*+CO} B.向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I厂+H2O2+2H=I2+2H2O C.Na2S溶液滴入AgCI悬浊液：S2(aq)+2Ag*(aq)=Ag2S(s) D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,出现白色浑浊： +H,0+C02→2 +co 9.已知可发生反应： 下列说法正确的是 A.X中所有原子在同一平面上 B.Imol Y最多与1mol H2发生加成反应 C.Z与酸性KMnO4溶液反应生成 D.X与丙炔醛(HC=CCHO)反应生成 高二化学学科第2页（共8页） 10.下列实验装置不能达到预期日的的是 一温度计 S02 浓HSO4 水 乙醇 -Cu 品红 ≤碎瓷片 铁钉 酸性 2二二 CuSO 厨 溶液 酚酞 溶液 KMnO 溶液 溶液 C.验证NH3极易溶 D.检验乙醇消去反应 A.铁钉表面镀铜 B.验证SO2漂白性 于水且溶液呈碱性 产物中的乙烯 A.A B.B C.C D.D 11.下列说法不正确的是 A.碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 B.“杯酚”在一定条件下分离Co和C0,体现超分子具有自组装特性 C.硅胶(SiO2·nH2O)具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强，可用作食品干燥剂 D.掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大☐键为电荷传递提供通路 12.用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸( 下列说法正确的是 质子交换膜 NO2 H 稀硫酸 COOH NaOH H 溶液 液态 COOH 图1 图2 A.图1、图2装置相连时，a与c相连 B.d电极上电极反应为：O2+4H+4e=2H2O C.H通过质子交换膜从b极室迁移到a极室 D.当溶液中获得1mol对氨基苯甲酸时，电路中至少转移6mol电子 13.离子液体是一种由离子构成的液体。如图阳离子有令人惊奇的稳定性。下列说法不正确的是 [AICIT C.Hs A.该化合物中存在配位键 高二化学学科第3页（共8页） B.阴离子的空间结构为正四面体形 C.阳离子中所有碳原子的杂化方式均为sp2 D.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 14.羟醛缩合催化反应的机理之一如图所示，下列说法不正确的是 H A儿是该反应的催化剂 是该过程产生的副产物 OH 更稳定 D.过程中涉及H的转移 HO 15.常温下，将过量CaCO3粉末置于水中达到沉淀溶解平衡CaCO3(s)一Ca2+(aq)+CO号(aq),此 时溶液pH=9。己知：Ksp(CaC03=3.4×109,Ksm(CaS04=4.9×105,Ka1(HC03)=4.5×107, K2(H2C03)=4.7×1011,下列说法不正确的是 A.上层清液中存在c(Ca+)>c(CO3) B.此时溶液中 (Hc0.21 c(co) C.向体系通入CO2气体，溶液中c(Ca)减小 D.向体系加入Na2SO4溶液，CaC03(s)+S0(aq)一CaSO4(s)+CO}(aq)K=6.9×103 16.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)是一种重要的还原剂，常温常压下为无色柱状晶体，其溶解度随温度 变化如图1所示。某实验小组以淀粉为原料制备草酸晶体实验流程如下： 浓硝酸、浓硫酸 硫酸 钒触媒 适量85℃水 淀粉 水乳液 水解 氧化 操作X 溶解 操作Y 操作Z →草酸晶体 滤液 滤渣 滤液 高二化学学科第4页（共8页） 下列有关说法不正确的是 A.取少量水解溶液于试管中，加入新制氢氧化铜溶液并加 120 100 热，若未出现砖红色沉淀，则说明未发生水解 80 6 B.“氧化”步骤中，混合浓硝酸和浓硫酸的操作为：将浓 帝 20 硝酸置于烧杯中，沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓慢倒入浓硫酸，并用 0 102030405060708090 玻璃棒不断搅拌 温度/℃ 图1：草酸的溶解度曲线 C.操作中涉及“冷却、过滤”的是操作X、操作Z D.“溶解”步骤中，选用85℃水的目的是为了增大草酸的溶解度，提高产率 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分）》 17.(16分)铜在自然界大多以矿物形式存在。请回答： (1)有关铜的说法正确的是▲ A.铜基态原子价层电子排布式为3d°4s2 B.铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关 C.1mol[Cu(HO)4]2+中含共价键个数为8NA O氧O铜 D.配位键强度：[CuNH3)]+>[Cu(NH)] 17题图 (2)①一种铜化合物的晶胞如图，写出该化合物A的化学式▲。 ②工业上常用液态肼N2H4)与新制的Cu(OH2反应制备化合物A,同时放出N2,该反应的化学 方程式为▲一。 ③试从核外电子排布角度解释高温下Cu2O稳定性大于CuO的原因▲ (3)制备铜氨溶液：向CuSO4溶液中加入少量氨水，得到浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀：继续加入氨 水，沉淀溶解，得到深蓝色含CuNH)4]+的铜氨溶液。 20滴（约mL) molL氨水 10滴1molL氨水 4mL0.Imol.L 蓝色沉淀 深蓝色溶液 CuSO,溶液 ①比较键角：NH3▲NH(填>”、“<”或=)。 ②[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个HO被C1厂取代有两种不同的结构，试画出 CuH2O)2C2具有极性的分子的结构式： ▲。 ③向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。乙醇降低配合物溶解度的原因是 高二化学学科第5页（共8页） ④经实验发现：金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但金属铜与氨水和过氧化氢 的混合溶液反应可得到[CuNH)4]2+,反应的离子方程式为▲一。 18.(12分)CO2、H为重要化工原料，合成CHOH涉及的反应如下： i CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g)+H2O(g)Fi=-49kJ.mol-1 ii CO2(g)+H2 (g)=CO (g)+H2O (g) △H=+41 kJ.mol-1 iii CO (g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H3 回答下列问题： (I)反应ⅲ的△H=▲kmo,该反应的自发条件▲（填“高温”、“低温”或 “任意温度”)。 (2)在5MPa下，按照n(CO2):n(H2)片1：3投料，平衡时，C0和CH3OH在含碳产物中物质的 量分数及CO2的转化率随温度的变化如图： 80 60 40 CO,转化率 20 (270,24) 150200250300350400 温度/℃ ①图中代表CH3OH的曲线为 ▲（填“m”或“n”)。 ②解释150270C范围内C02转化率随温度升高而降低的原因 ▲。 ③下列说法错误的是▲（填字母）。 A.其他条件相同，反应分别在恒容和恒压条件下进行，后者CO2的平衡转化率更高 B.温度越低，越有利于工业生产CHOH C.增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高CH3OH的平衡产率 D.其他条件相同，增大(CO2):n(H2)的投料比，可提高H的平衡转化率 (3)CH4超干重整CO2得到的C0经偶联反应可制得H2C2O4(草酸)。在水溶液中H2C2O4、 HC2O和C2O物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=▲。 1.0 0.8 3 0.6 (1.2.0.5) b(4.2.0.5) 0.4 0.2 高二化学学科第6页（共8页） 19.(12分)某兴趣小组利用聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸(M=166)。 i.NaOH,催化剂， 反应原理： OCH.CHOH H0,加热，5min →HOOC COOH iⅱ，稀盐酸 PET 实验步骤： HCI →溶液B 8.2g产品 系列操作 →溶液A 20 ml H,O 加入10.0gPET加入150mlH,0 操作灯 10.0 g NaOH 0.2g催化剂 加热至135℃加热回流5min, 过滤 催化剂 冷却 →滤渣 步骤紅 步骤 步骤Π 步骤V 步骤V 已知：①常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于CH2C2。②对苯二甲酸微溶于水。 回答下列问题： (1)步骤I、Ⅱ实验装置搭建如下，仪器X的名称是▲。 仪器X (2)溶液B中降解反应的主要产物为乙二醇和_▲（填结构简式）。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.步骤I中若加热后发现未加沸石，应立即补加 B.步骤Ⅱ中加热回流时，冷却水应从球形冷凝管a端管口流入 C,步骤中滤渣用水洗涤，目的是洗出滤渣表面吸附的物质，提高产品产率 D.步骤V中一系列操作为：过滤，洗涤，干燥 (4)步骤V中操作I实现催化剂分离，宜采取便捷的分离操作是▲。 (⑤)步骤V中设计实验检验对苯二甲酸产品已洗净的操作▲。 H.CO OCH, (6)取0.0175g步骤V所得产品与0.0168g标准品均三甲氧基苯( ,M=168)混合：该混 OCH, 合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为2：4：3：9，则所得 产品中对苯二甲酸含量为▲%（精确至1%）。 高二化学学科第7页（共8页） 20.(12分)麻醉药布比卡因(G)的合成路线如下： KMnO, A(C.HN) COOH OCICHO)→CA-NOC PhCH, E(CsHuN) Br F(CLH2N2O) K,CO 0 RBr 已知：L. R2 CI II.R NHR2- R NH2- O.R-NR2 PhCHa R2 NHR K,CO3 回答下列问题： (I)A结构简式为▲；B中含氧官能团名称为▲一。 (2)下列选项正确的是▲。 A.C→D的反应类型为加成反应 B.E具有一定的还原性 C.化合物F分子中含有1个手性碳原子 D.G中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b),则碱性较强的N原子是b (3)D+E→F化学方程式为▲。 (4)D→F过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式▲（其分子式为 C12H19N2O2C。 (⑤)参照上述合成路线，以乙炔为原料（无机试剂任选），设计 Br的合成路线流程 图（注明反应条件）。 高二化学学科第8页（共8页） 绝密★使用前 高二化学学科练习参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 3 4 5 6 8 9 10 答案 A D D A B C C B D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C B C A 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)BD(2分，漏选B或D得1分，多选或错选不得分) (2)①Cu20(2分，写错不得分) ②4Cu(OH)2+NH4△2Cu2O+N2↑+6H20(2分，加热和气体箭头不要求。物质正确未配平可得 1分：只缺水也可得1分) ③亚铜离子核外电子排布为3d,处于稳定的全充满状态(2分，答出亚铜离子全充满即可) (3)①<(2分，写“小于”也可得分，其余不得分) HO 《水的结构未展开，写成 Cu 也给分)(2分) H,O ③乙醇的极性比水弱，会降低混合溶剂的极性(2分，答出乙醇降低溶液极性即可) ④Cu+4NH,H,0+H,O2=[Cu(NH)4]+4H,O+20H(2分，NH·H2O写成NH3其余配平正确 也可得分：物质正确未配平可得1分) 18.(12分) (1)-90(2分) 低温(2分) (2)①m(2分) ②150~270℃范围内随着温度升高反应逆向移动的程度大于反应i正向移动的程度(2分，答出i 逆向移动，反应i正向移动得1分，有反应i和移动的程度大小比较再得1分) ③BC(2分，漏选B或C得1分，多选或错选不得分) (3)2.7(2分) 高二化学参考答案第1页（共2页） 19.(12分) (1)三颈烧瓶(2分，写“三口烧瓶”也给分，其他不得分) NaOOC- COONa (2) (2分，有错不给分) (3)AB(2分，漏选A或B得1分，多选或错选不得分) (4)分液(2分) (⑤)取少量最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，未洗净；否则，己洗净。 或取少量最后一次洗涤液，用洁净的铂丝蘸取，若观察到黄色，未洗净：否则，己洗净。(2分， 其他合理答案也给分) (6)95(2分，写95%也给分，其余不给分) 20.(1) CH: (2分)，羧基(1分》 (2)BCD(2分，有错不给分，选2个且正确给1分，其余不给分) PhCH. (3) COCI+- N +HC1(2分， HCI漏写其余正确得1分) NH2 4) (2分) 5 1分 1分 1分 H20 CHO CH,CHO 名 HBr HC三CH- OH 催化剂△ 催化剂△ 催化剂 (3分，其他合理也可以给分) 高二化学参考答案第2页（共2页）