第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“概念理解-原理应用-综合创新”为逻辑主线，通过分层演练构建离子反应全维度训练体系，融合守恒思想与证据推理，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础演练|6考向（电解质→离子方程式书写）|氧化还原离子方程式书写三守恒（质量、电荷、电子）|从电解质概念生成，经电离原理推导，到离子反应规律应用| |重难创新|5题（含流程题）|陌生情境离子方程式书写技巧|结合工业流程，深化离子反应与物质转化关系| |真题实战|4题（高考真题）|高考高频考点（离子共存、方程式正误判断）|对接高考命题趋势，强化应试能力|

第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A B B A D C D 11 12 13 14 15 C A D D C 16．(1) 铬 (2)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (3) Pt4+ Cl (4) (5)AgCl+2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 17．(1)Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+ (2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO (3) (4)3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO+14H2O (5)2CN-+12OH-+5Cl2=2CO+N2+10Cl-+6H2O (6)ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2 (7)电子守恒、质量守恒和电荷守恒 18．(1)I－ (2)6 (3)I2＋5Cl2 ＋6H2O =2 ＋10Cl－＋12H＋ (4)2：1：3 (5)Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－==KFe[Fe(CN)6]↓ (6)0.4 重难·创新演练 1 2 3 4 B D C C 5．(1) ④⑤ ③ ⑦ ①②⑧ (2) 6．(1) NH3·H2O+OH- KAl(SO4)2=K++Al3++2 (2) CO2+OH- = 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3) +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 【分析】②硫酸、二氧化硫和氯酸钠反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，NaHSO4回收，电解二氧化氯和食盐水生成Cl2和NaClO2，结晶、干燥得到NaClO2产品，ClO2被氢氧化钠和H2O2吸收生成NaClO2、氧气和水，据此分析回答； ③“酸浸”时CeO2做氧化剂，与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)⇌Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)，加氨水提高pH值，有利于萃取，加入酸性试剂，反萃取，加氨水和碳酸氢铵除去盐酸，同时生成Ce2(CO3)3，据此分析回答。 【解析】（1）①NH3·H2O是弱电解质，在溶液中只能部分电离为、OH-，电离方程式为：； ②KAl(SO4)2是强电解质，完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2； （2）①过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=， ②Fe2+还原性强于Br-，Fe2+先被少量氯气氧化成Fe3+，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-； （3）①二价铁离子有还原性，有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，被还原为Cr3+，反应方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O， ②由分析可知，“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； ③“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，Ce元素的化合价由+4价降至+3价，O元素的化合价由H2O2中的-1价升至O2中的0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。 真题·实战演练 1 C 2. 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率，使其充分反应 （2） ①. ②. 蛋壳粉逐渐溶解并产生无色气体 3．【答案】(1) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3)溶液 (4)、 4．【答案(3) 或 8 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电解质及其电离 考向02 电离方程式 考向03 电解质溶液的导电性 考向04 离子反应 考向05 离子方程式正误判断 考向06 离子方程式书写 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质及其电离 1．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）下列物质属于电解质的是 A．二氧化碳 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．乙醇 【答案】C 【解析】A．二氧化碳自身不能发生电离，其水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸可电离，二氧化碳属于非电解质，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融氢氧化钠属于化合物，在熔融状态下可以电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，属于电解质，C正确； D．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，D错误； 答案选C。 2．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列关于物质分类的说法正确的是 A．和都能和碱溶液反应，属于酸性氧化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．是发酵粉的主要成分之一，可治疗胃酸过多 D．盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 【答案】D 【解析】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，与碱反应生成两种盐且发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．蔗糖是非电解质，硝酸钾是强电解质，但硫酸钡虽难溶，熔融时完全电离，属于强电解质，B错误； C．是发酵粉的主要成分之一且用于治疗胃酸过多，碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，为混合物；液氯即液态的和冰醋酸（纯乙酸）均为纯净物，D正确； 故选D。 3．（25-26高一上·江西南昌·阶段检测）在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体中不存在离子，不能导电 B．熔融状态下不能导电 C．表示水合氯离子 D．溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子 【答案】C 【解析】A．固体NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，但离子被晶格束缚不能自由移动，并非不存在离子，A错误； B．NaCl熔融状态下离子键断裂，离子可自由移动，能导电（图b中离子定向移动），B错误； C．图片2为中心灰色离子（Cl-）被多个白色分子（水分子）包围的结构，Cl-带负电，吸引水分子氢端形成水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液导电是因为在水分子作用下电离出自由移动离子，电离无需通电，通电是导电条件，D错误； 故选C。 考向02 电离方程式 4．（2026·天津·一模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．二氯甲烷分子的球棍模型： B．的电子式为： C．反-2-丁烯的结构简式为 D．的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．二氯甲烷为四面体结构，原子半径：Cl>C>H，图示球棍模型正确，A正确； B．B价电子数为3，BCl3中B不具有孤电子对，B错误； C．相同基团位于碳碳双键同一侧，图示为顺-2-丁烯的结构简式，C错误； D．H2S为二元弱酸，分两步电离，每一步都可逆，D错误； 故选A。 5．（25-26高三上·天津·期中）下列化学用语正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．用电子式表示的形成过程：   C．溶于水的电离方程式： D．基态硒原子的简化电子排布式： 【答案】B 【解析】A．中子数为21的钾核素中质子数为19，质量数为19+21=40，表示为，A错误； B．CaCl2属于离子化合物，形成过程存在电子的转移，用电子式表示CaCl2的形成过程为： ，B正确； C．NaHCO3溶于水的电离方程式为：，C错误； D．基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，D错误； 故答案选B。 6．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 D．NaHCO3溶于水的电离方程式： 【答案】B 【解析】A．氯化钠溶于水时在水分子的作用下能电离出Na+和Cl-，电解质的电离无需外加电流，A错误； B．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，B正确； C．氨气本身不电离，其水溶液导电是因与水反应生成NH3·H2O（弱电解质），氨气属于非电解质，C错误； D．NaHCO3溶于水时电离为Na+和，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 考向03 电解质溶液的导电性 7．（24-25高三上·天津·期末）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 【答案】A 【解析】A．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变时压缩体积，物质浓度增大，反应速率加快，但是平衡不移动，平衡时Z含量不变，A正确； B．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行放热增多，温度升高，化学反应速率时刻最大，之后反应仍进行，反应放热导致溶液的温度仍会升高，B错误； C．向冰醋酸中加水，溶液浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，C错误；   D．反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，对K正影响大于对K逆影响，D错误； 故选A。 8．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列物质中，既属于电解质，又可以导电的是 A．KCl溶液 B．固体 C．液态HCl D．融熔 【答案】D 【解析】A．KCl溶液是混合物，不属于电解质，其中含有自由移动的离子，可以导电，A不选； B．固体不能导电，在熔融状态下或溶于水时可以到达，属于电解质，B不选； C．液态HCl不能导电，属于非电解质，C不选； D．融熔含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质，D选； 故选D。 9．（2026·广东·模拟预测）等温()下不同浓度硝酸溶液的电导率()关系如下图。下列叙述正确的是 A．可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数 B．与稀释定律一致，溶液浓度越高，硝酸的电离度也就越小 C．纯硝酸电导率不等于零，源于： D．浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降 【答案】C 【解析】A．由图可知，电导率与硝酸溶液的浓度不呈单调关系，在峰值两侧，同一电导率可能对应两个不同的浓度，所以不能借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数，A错误； B．硝酸是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，硝酸的电离度是100%，B错误； C．纯硝酸电导率不等于零是因为纯硝酸中发生如下反应：，使溶液具有较弱的导电性，C正确； D．由图可知，浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率急剧下降，D错误； 故选C。 考向04 离子反应 10．（2026·天津河北·二模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与在酸性条件下发生氧化还原反应生成，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．是铜氨络离子，会与络离子中的结合生成，破坏络离子结构，不能大量共存，C错误； D．邻羟基苯甲酸在碱性环境下脱质子得到，与、、之间均不发生反应，能大量共存，D正确； 答案选D。 11．（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中、、、 【答案】C 【解析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和单质，不能大量共存，B错误； C．pH=4的溶液呈酸性，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．水电离的的溶液水的电离被抑制，可能为酸性或碱性，既能与反应又能与反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 12．（2026·江西南昌·模拟预测）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．离子组中、、、之间不发生反应，能大量共存；结合的能力强于，加入少量HCl时优先反应生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．H+、Fe2+、在溶液中会发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H+++Ba2++=3Fe3++NO↑+BaSO4↓+2H2O；离子组本身不能大量共存，B错误； C．离子组本身可大量共存，但醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，给出的离子方程式书写错误，正确的离子方程式为2CH3COOH+=H2SiO3↓+2CH3COO-；C错误； D．[Cu(NH3)4]2+只能存在于碱性溶液中，水解使溶液呈酸性，破坏[Cu(NH3)4]2+的稳定性，离子组本身不能大量共存，D错误； 故选A。 考向05 离子方程式正误判断 13．（2026·天津河西·二模）下列方程式书写正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中通入少量 C．惰性电极电解水溶液： D．碳还原制备粗 【答案】D 【解析】A．H2S是弱电解质，离子方程式中不能拆为，正确反应为，A错误； B．HClO酸性弱于碳酸，不能与反应，产物应含HClO而非，正确反应为，B错误； C．电解生成的会与结合为沉淀，正确反应为，C错误； D．高温下碳还原制备粗硅生成Si和CO，化学方程式书写正确，D正确。 14．（2026·天津河东·二模）下列反应方程式书写正确的是 A．溶液和硝酸混合： B．溶液与过量NaOH溶液反应： C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 【答案】D 【解析】A．硝酸是强氧化性酸，会与还原性的发生氧化还原反应，而非发生复分解反应生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．过量时，完全反应，与的物质的量比为，正确离子方程式为，选项给出的是少量时的反应，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水，先生成沉淀，氨水过量时沉淀溶解生成，离子方程式为，D正确； 故答案为D。 15．（2026·天津滨海新区·二模）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．与冷的石灰乳反应： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中通入足量氯气： 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与氧化银反应会生成难溶的AgCl沉淀，正确离子方程式为，故A项错误； B．石灰乳是的悬浊液，不能拆写成，正确离子方程式为，故B项错误； C．与过量反应时，少量的完全反应，1mol消耗1mol 生成1mol，再与1mol结合为沉淀，离子方程式书写正确，故C项正确； D．足量氯气通入溶液时，和均完全被氧化，二者物质的量之比应为1:2，正确离子方程式为，故D项错误； 故答案为C。 考向06 离子方程式书写 16．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）按要求填空。 (1)第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为_______(填名称)，溴的基态原子价层电子轨道表示式为_______。 (2)请写出两个化学方程式说明钠和镁的金属性强弱_______。 (3)在配合物中，中心离子为_______，配位原子为_______。 (4)请写出电子式：_______，甲酰胺_______。 (5)请写出氨水溶解AgCl的离子方程式_______。 【答案】(1) 铬 (2)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (3) Pt4+ Cl (4) (5)AgCl+2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 【解析】（1） 第四周期中，铬（Cr）的价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子，是该周期未成对电子数最多的元素；溴（Br）为35号元素，价层电子排布为4s24p5，价层电子轨道表示式为：； （2）金属性强弱可通过金属与盐酸反应的剧烈程度判断，钠反应更剧烈，证明金属性：Na>Mg；方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （3）配合物(NH4)2[PtCl6]中，配离子为[PtCl6]2-，中心离子为Pt4+；配体为Cl-，提供孤电子对的配位原子是Cl； （4） NaBH4电子式：；甲酰胺（HCONH2）电子式：； （5）AgCl与过量氨水反应，生成可溶性络合物[Ag(NH3)2]Cl，使沉淀溶解，离子方程式为：AgCl+2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O； 17．（25-26高三上·天津静海·阶段检测）请按要求书写下列离子方程式： (1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______。 (2)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。 (3)向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热_______。 (4)Fe3O4与稀硝酸反应_______。 (5)查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，请写出离子方程式_______。 (6)亚氯酸钠(NaClO2)作为第四代消毒剂(二氧化氯前体)，用于饮用水、污水处理，兼具杀菌、脱臭功能，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图： 反应③发生反应的离子方程式是_______。 (7)学法题：书写氧化还原型离子方程式依次用到哪些守恒_______。 【答案】(1)Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+ (2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO (3) (4)3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO+14H2O (5)2CN-+12OH-+5Cl2=2CO+N2+10Cl-+6H2O (6)ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2 (7)电子守恒、质量守恒和电荷守恒 【解析】（1）利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+； （2）向NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO； （3）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热生成氨气、水和碳酸钠，离子方程式为：； （4）硝酸具有强氧化性，Fe3O4与稀硝酸溶液发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO+14H2O。 （5）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-氧化为无毒的气体，该无毒气体是氮气，CN-中C元素化合价由+2升高为+4、N元素化合价由-3升高为0，Cl2中氯元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式是2CN-+12OH-+5Cl2=2CO+N2+10Cl-+6H2O； （6）反应③，ClO2中Cl的化合价由+4降低为+3价，H2O2作还原剂，被氧化成氧气，其离子方程式为ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2； （7）书写氧化还原型离子方程式依次用到电子守恒、质量守恒和电荷守恒。 18．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）按要求回答下列问题： Ⅰ．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。按要求回答下列问题：     (1)线段Ⅰ表示___________的变化情况。(填离子符号) (2)根据图像可计算a=___________。 (3)线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：___________。 (4)原溶液中c(Fe2＋)：c(I－)：c(Br－)=___________。 (5)原溶液中Fe2＋检验的离子方程式为___________。 Ⅱ．将38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。 (6)其中NaNO3的物质的量为___________mol。 【答案】(1)I－ (2)6 (3)I2＋5Cl2 ＋6H2O =2 ＋10Cl－＋12H＋ (4)2：1：3 (5)Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－==KFe[Fe(CN)6]↓ (6)0.4 【分析】微粒的还原性：I-＞Fe2+＞Br-，向含有三种离子的溶液中逐渐通入过量Cl2，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I-反应完全后发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2+反应完全后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，然后结合各个段反应消耗Cl2的物质的量确定反应微粒浓度关系。 【解析】（1）由于还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以线段Ⅰ表示I-的变化情况； （2）线段Ⅰ表示I-的变化，根据反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，反应消耗Cl2的物质的量是1 mol，则n(I-)=2 mol，线段II发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，其其反应消耗Cl2的物质的量是2 mol，可知n(Fe2+)=4 mol；根据电荷守恒可知：n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，所以n(Br-)=2n(Fe2+)- n(I-)=2×4 mol-1×2 mol=6 mol，所以发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-时，n(Cl2)=n(Br-)=3 mol，故a=3+3=6； （3）线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-反应消耗1 mol氯气，所以碘原子的物质的量为2 mol，已知：b-a=5，反应Ⅳ消耗氯气的物质的量为5 mol，根据电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，(x-0) ×2 mol=5 mol×2，解得x=+5，则该含氧酸为HIO3，反应的离子方程是I2+5Cl2+6H2O=2+10Cl-+12H+； （4）根据第二问分析可知：n(Fe2+)=4 mol，n(I-)=2 mol，n(Br-)=6 mol，所以n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=4 mol：2 mol：6 mol=2：1：3，离子处于同一溶液，溶液的体积相同，故离子浓度比等于离子的物质的量的比，则c(Fe2+)：c(I-)：c(Br-)=n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3； （5）二价铁遇到铁氰化钾会生成蓝色沉淀，则原溶液中Fe2＋检验的离子方程式为：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓； （6）整个过程中只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，38.4gCu的物质的量是38.4g÷64g/mol＝0.6mol，共失电子为0.6mol×2=1.2mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.2mol，故产物中NaNO2的物质的量为1.2mol÷2=0.6mol，由Na守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，所以n(NaNO3)=n(NaOH)-n(NaNO2)=0.5L×2mol/L-0.6mol=0.4mol。 重难·创新演练 1．（2026·天津滨海新区·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： C．向溶液中滴加过量氨水： D．向NaHS溶液中滴加少量的溶液： 【答案】B 【解析】A．用惰性电极电解溶液时，阴极生成氢气和，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，选项所给方程式漏写了氢氧化镁沉淀，应为：，A错误； B．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性时，与按物质的量之比2:1反应，恰好完全中和，离子方程式为，B正确； C．氨水是弱碱，不能溶解，向溶液中滴加过量氨水只会生成沉淀，不会生成四羟基合铝酸根，方程式为：，C错误； D．向NaHS溶液中滴加少量溶液时，过量，反应生成的会与过量的结合为，方程式应为：，D错误； 故选B。 2．（25-26高三上·江苏南通·开学考试）酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B．歧化时的离子方程式为 C．、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 【答案】D 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化锰可以循环使用，据此解答。 【解析】A．熔融时反应为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，Mn元素从+4价升至+6价（氧化产物为K2MnO4），Cl元素从+5价降至-1价（还原产物为KCl），氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，A错误； B．K2MnO4歧化时加入CH3COOH（弱酸），离子方程式中弱酸不能拆为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．酸性条件下，会发生歧化反应生成和MnO2，且（歧化产物）能氧化Cl-，四种离子不能大量共存，C错误； D．熔融时，3 mol MnO2生成3 mol K2MnO4转移6 mol电子（Mn从+4→+6，每个失2e-）；歧化时，3 mol K2MnO4生成2 mol KMnO4和1 mol MnO2转移2 mol电子（2 mol Mn失1e-，1 mol Mn得2e-），转移电子数之比为6:2=3:1，D正确； 故答案选D。 3．（25-26高三上·天津·期中）在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A．反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B．反应的离子方程式为 C．该反应的总反应为 D．是被氧化为的催化剂 【答案】C 【解析】A．由图示可知，反应Ⅰ为，则还原剂Fe(NO)2+与氧化剂O2的物质的量之比为4:1，A正确； B．由图示可知，反应Ⅱ的离子方程式为，B正确； C．反应Ⅲ的离子方程式为，结合上述分析可知，该反应的总反应为，C错误； D．NO参与Fe2+的氧化循环，是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂，D正确； 故答案选C。 4．（25-26高三上·天津南开·期中）工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A．除去的过程中，起催化作用的物质是 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C．转化成的过程中， D．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 【答案】C 【解析】A．由流程图可知，在过程I中锰元素化合价升高，被氧化生成；在过程Ⅱ中锰元素化合价降低，被还原重新生成，则除去的过程中，起到催化剂作用是，A错误； B．过程Ⅰ中，被氧化生成，被还原生成，经配平可得反应的离子方程式为：，B错误； C．由流程图可知，转化成的过程中，硫元素化合价从+2价升高到+6价，每个失去8个电子，氧气中氧元素化合价从0价降低到-2价，每个得到4个电子，根据得失电子守恒可知，该过程中，C正确； D．由流程图可知，上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、转化成，共有3个，D错误； 故选C。 5．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）回答下列问题。 (1)现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 (2)写出熔融状态下的电离方程式：___________；在水溶液中的电离方程式___________；向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________；向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________； 【答案】(1) ④⑤ ③ ⑦ ①②⑧ (2) 【解析】（1）强电解质是在水中全部电离的化合物，主要是六大强酸和四大强碱以及绝大多数盐，混合物不是电解质，符合条件的有④⑤；弱电解质是在水中部分电离的化合物，主要是弱酸、弱碱和水，符合条件的有③；非电解质是指的在水中和熔融状态下都不导电的化合物，主要是大部分有机物和非金属氧化物，符合条件的有⑦；物质导电一个是金属（含自由电子），另一个是有自由移动的离子的物质（通常是电解质的水溶液或熔融状态的离子化合物），符合条件的有①②⑧。 （2）在熔融状态下会断裂离子键形成自由移动的离子，故电离方程式为；在水溶液中的离子键和部分共价键断裂形成离子，电离方程式；向溶液中滴加恰好呈中性时即需要与发生反应，离子方程式；向溶液中滴加至不再产生沉淀即过量，全部反应，发生反应的离子方程式为。 6．（25-26高三上·天津·阶段检测）根据要求回答下列问题： (1)按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①NH3·H2O：___________。 ②KAl(SO4)2：___________。 (2)按要求写出下列反应离子方程式： ①过量CO2与NaOH 溶液反应：___________。 ②FeBr2溶液与少量Cl2反应：___________。 (3)陌生情境下的氧化还原方程式书写： ①已知在酸性条件下，FeSO4能将+6价铬还原为+3价铬，写出K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式：___________。 ②NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________； ③实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备含少量Cl⁻的Ce2(CO3)3， 其部分工艺流程如下： “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3⁺并放出O2，该反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) NH3·H2O+OH- KAl(SO4)2=K++Al3++2 (2) CO2+OH- = 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3) +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 【分析】②硫酸、二氧化硫和氯酸钠反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，NaHSO4回收，电解二氧化氯和食盐水生成Cl2和NaClO2，结晶、干燥得到NaClO2产品，ClO2被氢氧化钠和H2O2吸收生成NaClO2、氧气和水，据此分析回答； ③“酸浸”时CeO2做氧化剂，与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)⇌Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)，加氨水提高pH值，有利于萃取，加入酸性试剂，反萃取，加氨水和碳酸氢铵除去盐酸，同时生成Ce2(CO3)3，据此分析回答。 【解析】（1）①NH3·H2O是弱电解质，在溶液中只能部分电离为、OH-，电离方程式为：； ②KAl(SO4)2是强电解质，完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2； （2）①过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=， ②Fe2+还原性强于Br-，Fe2+先被少量氯气氧化成Fe3+，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-； （3）①二价铁离子有还原性，有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，被还原为Cr3+，反应方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O， ②由分析可知，“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； ③“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，Ce元素的化合价由+4价降至+3价，O元素的化合价由H2O2中的-1价升至O2中的0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误； B．不与盐酸反应，B错误； C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误； 故答案选C。 2. （2024·天津·高考真题）柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 I．实验流程 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是___________。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式___________，此反应的实验现象是___________。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率，使其充分反应 （2） ①. ②. 蛋壳粉逐渐溶解并产生无色气体 【解析】 【分析】碳酸钙固体研磨后有利于加快反应速率，加入醋酸，发生反应：，经过滤得到醋酸钙，醋酸钙与柠檬酸反应过滤后得到较纯净的柠檬酸钙固体，洗涤、干燥后得产品，据此回答。 （1）需将蛋壳研磨成粉，其目的是增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率； （2）蛋壳主要成分是碳酸钙，是难溶的固体，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开要用化学式，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：；此反应的实验现象是蛋壳粉逐渐溶解并产生无色气体； 3．（2022·天津·高考真题）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 (3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。 (4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3)溶液 (4)、 【解析】（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 （2）操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。 （3）铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。 4．（2022·天津·高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ①      ②      回答下列问题： (3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 【答案(3) 或 8 【解析】（3）是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为或；根据题意pH=7时、的所占分数相等，因此的，pH=13时、的所占分数相等，则。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根据得到，根据和，得到，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：或；；；8。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电解质及其电离 考向02 电离方程式 考向03 电解质溶液的导电性 考向04 离子反应 考向05 离子方程式正误判断 考向06 离子方程式书写 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质及其电离 1．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）下列物质属于电解质的是 A．二氧化碳 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．乙醇 2．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列关于物质分类的说法正确的是 A．和都能和碱溶液反应，属于酸性氧化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．是发酵粉的主要成分之一，可治疗胃酸过多 D．盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 3．（25-26高一上·江西南昌·阶段检测）在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体中不存在离子，不能导电 B．熔融状态下不能导电 C．表示水合氯离子 D．溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子 考向02 电离方程式 4．（2026·天津·一模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．二氯甲烷分子的球棍模型： B．的电子式为： C．反-2-丁烯的结构简式为 D．的电离方程式： 5．（25-26高三上·天津·期中）下列化学用语正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．用电子式表示的形成过程：   C．溶于水的电离方程式： D．基态硒原子的简化电子排布式： 6．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 D．NaHCO3溶于水的电离方程式： 考向03 电解质溶液的导电性 7．（24-25高三上·天津·期末）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 8．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列物质中，既属于电解质，又可以导电的是 A．KCl溶液 B．固体 C．液态HCl D．融熔 9．（2026·广东·模拟预测）等温()下不同浓度硝酸溶液的电导率()关系如下图。下列叙述正确的是 A．可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数 B．与稀释定律一致，溶液浓度越高，硝酸的电离度也就越小 C．纯硝酸电导率不等于零，源于： D．浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降 考向04 离子反应 10．（2026·天津河北·二模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中、、、 12．（2026·江西南昌·模拟预测）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A．A B．B C．C D．D 考向05 离子方程式正误判断 13．（2026·天津河西·二模）下列方程式书写正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中通入少量 C．惰性电极电解水溶液： D．碳还原制备粗 14．（2026·天津河东·二模）下列反应方程式书写正确的是 A．溶液和硝酸混合： B．溶液与过量NaOH溶液反应： C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 15．（2026·天津滨海新区·二模）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．与冷的石灰乳反应： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中通入足量氯气： 考向06 离子方程式书写 16．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）按要求填空。 (1)第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为_______(填名称)，溴的基态原子价层电子轨道表示式为_______。 (2)请写出两个化学方程式说明钠和镁的金属性强弱_______。 (3)在配合物中，中心离子为_______，配位原子为_______。 (4)请写出电子式：_______，甲酰胺_______。 (5)请写出氨水溶解AgCl的离子方程式_______。 17．（25-26高三上·天津静海·阶段检测）请按要求书写下列离子方程式： (1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______。 (2)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。 (3)向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热_______。 (4)Fe3O4与稀硝酸反应_______。 (5)查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，请写出离子方程式_______。 (6)亚氯酸钠(NaClO2)作为第四代消毒剂(二氧化氯前体)，用于饮用水、污水处理，兼具杀菌、脱臭功能，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图： 反应③发生反应的离子方程式是_______。 (7)学法题：书写氧化还原型离子方程式依次用到哪些守恒_______。 18．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）按要求回答下列问题： Ⅰ．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。按要求回答下列问题：     (1)线段Ⅰ表示___________的变化情况。(填离子符号) (2)根据图像可计算a=___________。 (3)线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：___________。 (4)原溶液中c(Fe2＋)：c(I－)：c(Br－)=___________。 (5)原溶液中Fe2＋检验的离子方程式为___________。 Ⅱ．将38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。 (6)其中NaNO3的物质的量为___________mol。 难·创新演练 1．（2026·天津滨海新区·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： C．向溶液中滴加过量氨水： D．向NaHS溶液中滴加少量的溶液： 2．（25-26高三上·江苏南通·开学考试）酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B．歧化时的离子方程式为 C．、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 3．（25-26高三上·天津·期中）在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A．反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B．反应的离子方程式为 C．该反应的总反应为 D．是被氧化为的催化剂 4．（25-26高三上·天津南开·期中）工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A．除去的过程中，起催化作用的物质是 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C．转化成的过程中， D．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 5．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）回答下列问题。 (1)现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 (2)写出熔融状态下的电离方程式：___________；在水溶液中的电离方程式___________；向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________；向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________； 6．（25-26高三上·天津·阶段检测）根据要求回答下列问题： (1)按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①NH3·H2O：___________。 ②KAl(SO4)2：___________。 (2)按要求写出下列反应离子方程式： ①过量CO2与NaOH 溶液反应：___________。 ②FeBr2溶液与少量Cl2反应：___________。 (3)陌生情境下的氧化还原方程式书写： ①已知在酸性条件下，FeSO4能将+6价铬还原为+3价铬，写出K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式：___________。 ②NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________； ③实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备含少量Cl⁻的Ce2(CO3)3， 其部分工艺流程如下： “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3⁺并放出O2，该反应的离子方程式为___________。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 2. （2024·天津·高考真题）柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 I．实验流程 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是___________。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式___________，此反应的实验现象是___________。 3．（2022·天津·高考真题）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 (3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。 (4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 4．（2022·天津·高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ①      ②      回答下列问题： (3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $